阶段验收达标二元素与物质世界Word文档下载推荐.docx
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D
3.(2010·
湛江模拟)下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序
排列的是( )
A.氯水 水煤气 硫酸 醋酸 干冰
B.冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 次氯酸 乙醇
C.单甘油酯 混甘油酯 水玻璃 氢硫酸 三氧化硫
D.胆矾 漂白粉 氯化钾 氢氟酸 氯气
B
4.(2010·
黄冈模拟)已知中学化学中常见反应形式为:
A+B―→C+D+H2O,对于该反
应的下列叙述不正确的是( )
A.该反应可能是氧化还原反应
B.该反应可能是非氧化还原反应
C.C和D有一种一定是盐
D.A和B不一定是酸或碱
解答此类题目可列举反应进行验证.如符合该形式的反应有3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、C+4HNO3(浓)
4NO2↑+CO2↑+2H2O等.由上述反应可知,该反应可能是氧化还原反应,也可能是非氧化还原反应,C和D不一定是盐,A和B不一定是酸或碱.
5.将0.84gFe完全溶解在100mL1mol·
L-1稀H2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,
恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,Cr2O
全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的
物质的量浓度为( )
A.0.2mol·
L-1 B.0.15mol·
L-1
C.0.1mol·
L-1D.0.05mol·
解析:
(Fe2+)=n(Fe)=
=0.015mol,
据得失电子守恒有:
c(K2Cr2O7)×
25×
10-3L×
(6-3)×
2=0.015mol×
1
解得c(K2Cr2O7)=0.1mol·
L-1.
6.(2010·
江门模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:
Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.亚硫酸氢钠水解:
HSO
+H2O
SO
+H3O+
C.碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液混合:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
D.用石墨电极电解NaCl溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
A项Ca(OH)2应写离子;
B项应为HSO
+H2OH2SO3+OH-;
C项HCO
不能写成CO
.
7.(2010·
佛山质检)下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含有大量Fe3+的溶液中:
NH
、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO
C.在c(H+)=10-13mol·
L-1的溶液中:
、Al3+、SO
、NO
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO
Fe3+与SCN-因配合而不能大量共存;
c(H+)=10-13mol·
L-1的溶液为强碱性溶液,NH
、Al3+与OH-不能大量共存;
pH=1的溶液中,H+、NO
能将Fe2+氧化成Fe3+,三者不能大量共存.
8.根据反应式①2Fe3++2I-===2Fe2++I2
②Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+可判断离子还原性由强到弱的顺序为( )
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
9.(2010·
合肥模拟)某课外活动小组根据实验目的自行设计了几份培养液,请你先判断
一下这几份溶液中有哪几份无法配制(括号内为相应离子的浓度,单位mol·
L-
1)()
①Fe2+(0.1) NH
(0.1) Cl-(0.1)
②Fe2+(0.1) NO
(0.3) H+(0.1)
③NH
(0.1) Na+(0.1) H2PO
(0.2)
④K+(0.5) NO
(0.2) PO
(0.1)
A.都可行B.都不可行
C.只有①②可行D.只有③④可行
电解质溶液存在电荷守恒,①不符合电荷守恒,不能配制;
②中Fe2+与NO
、
H+不能共存,不能配制;
③、④符合电荷守恒且不发生离子反应,可以配制.
10.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·
L-1的HCl溶液,恰好使混
合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现,若用过量的CO在高温
下还原相同质量的此混合物,则固体的质量减少了( )
A.6.4gB.4.8g
C.2.4gD.1.6g
本题可按照盐酸中的氢与Fe2O3中的氧相当于水中氢、氧原子的比例来计算,
HCl为0.3mol,则结合的氧为0.15mol,减少的质量就是氧元素的质量:
0.15mol×
16g·
mol-1=2.4g.
11.某含有Na+的澄清溶液中,可能还存在NH
、Fe2+、I-、Br-、CO
、SO
六种离
子中的几种.将该溶液进行如下实验:
①滴加足量的新制氯水,有气泡生成,溶液变黄色;
②向①中所得溶液中加入BaCl2溶液,无沉淀生成;
③向①中所得溶液中加入淀粉溶液,不显蓝色.依据上述实验事实推断该溶液( )
A.一定存在Fe2+、Br-、CO
B.一定呈碱性
C.一定存在I-
D.可能存在NH
Fe2+与CO
不能共存,滴加氯水有气泡,可判断有CO
,加BaCl2无沉淀生成,说明没有SO
,也可排除Fe2+;
加Cl2水溶液变黄可判断Br-或I-至少有一种,由于加淀粉溶液不显蓝色,不存在I-,存在Br-.
12.(2009·
吉林实验中学模拟)用48mL0.1mol·
L-1的FeSO4溶液恰好还原2.4×
10-3mol
[RO(OH)2]+,则R元素的最终价态为( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
铁元素在反应中升高1价,设R元素的最终价态为x,由得失电子守恒得关
系式:
48×
10-3L×
0.1mol·
L-1×
1=2.4×
10-3mol×
(5-x),解得x=3.
二、双项选择题(本题包括4小题,每小题3分,共12分)
13.(2008·
广东高考有改动)氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛
应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中铝元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
A项中由于Al的化合价没有变化,故Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂.D
项中AlN的摩尔质量为41g·
mol-1,故A、D错误.
BC
14.(2010·
南京检测)下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的
B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性不一定越强
有些元素的单质本身就存在于自然界中,而且同素异形体之间也可以相互转化,A错误;
阳离子也可以被氧化,如Fe2+等;
阴离子也可以被还原,如NO
、MnO
等,C错误;
氧化剂的氧化性强弱与得电子数目没有必然联系,D正确.
BD
15.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol
铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg.下列结论错
误的是( )
A.氧化性:
Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2
D.1molFe可还原1molFe3+
根据金属活动性顺序,银的还原性较差,所以其离子的氧化性较强.铁粉先跟Ag+反应,然后再跟Fe3+反应,最后与Cu2+反应.由反应知,Ag+、Fe3+完全反应后,Fe粉没有剩余,B、C项正确;
1molFe失2mol电子,1molFe3+得到1mole-,所以1molFe可还原2molFe3+.
AD
16.2.8gFe与100mLHNO3稀溶液混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝
酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100mL0.2mol·
L-1的碘化钾溶液,恰好将溶
液中的Fe3+全部还原.则下列有关判断不正确的是( )
A.反应过程中铁仅被氧化成铁离子
B.产生的NO为0.896L(标准状况下)
C.Fe与稀HNO3反应后溶液中c(NO
)=1.6mol·
D.Fe与稀HNO3反应的过程中转移0.12mol电子
2.8gFe为0.05mol,由反应2Fe3++2I-===2Fe2++I2可得n(Fe3+)=0.02mol,则n(Fe2+)=0.05mol-0.02mol=0.03mol.根据氧化还原反应中电子转移守恒得n(NO)×
3=0.02mol×
3+0.03mol×
2=0.12mol,n(NO)=0.04mol,标准状况下的体积为0.896L,同时可知反应中转移0.12mol电子.Fe与稀HNO3反应后,溶液中的NO
存在于硝酸铁与硝酸亚铁中,计算可得n(NO
)=0.12mol,c(NO
)=1.2mol·
答案:
AC
答 题 栏
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷 (非选择题,共52分)
三、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(10分)(2010·
福建五校联考)运用树状分类法对下列10种物质进行分类,然后按要求
回答问题:
(1)进行分类(将各物质的序号填入相应方框中),并在相应空格处作答.
①氢氧化铁胶体 ②铜 ③二氧化碳 ④氯化铵 ⑤浓硝酸
⑥熟石灰 ⑦碳酸钙 ⑧氯化铁溶液 ⑨冰醋酸 ⑩碳
(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分,你认为可通过什么实验来
区分?
(简要说明实验方法和判断依据)____________________________________.
(3)写出上述10种物质两两混合加热后,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
的化学方程式________________________________________________________
__________________________________________________________________.
(4)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是____________(填化学式).
(1)②铜、⑩碳中分别只含有1种元素,属于单质,纯净物中其他物质均为化合物.化合物中按水溶液中或熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质,其中④氯化铵、⑥熟石灰、⑦碳酸钙、⑨冰醋酸属于电解质,③二氧化碳属于非电解质.
(2)区别胶体和溶液的最简单的方法是看是否有丁达尔效应.(3)氯化铵和熟石灰混合加热生成氨气,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝.(4)石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为可溶性的碳酸氢钙.溶有碳酸氢钙的水,当从洞顶向洞底滴落时,水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会使其析出碳酸钙沉淀,从而逐渐出现钟乳石、石笋等.
(1)③、④、⑥、⑦、⑨ ②、⑩ 电解质 非电解质 ④、⑥、⑦、⑨ ③
(2)分别取样做丁达尔实验,出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)CO2、CaCO3
18.(7分)
(1)一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe2+、Fe3+的形式存在
于人体内.Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4).服
用Vc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.
①人体中经常进行Fe2+
Fe3+的转化,在过程A中,Fe2+做________剂,过
程B中Fe3+做________剂.
②Vc使Fe3+转化为Fe2+,Vc在这一过程中做________,具有________性.
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明氧化剂、还原剂
①“曾青得铁化为铜”:
_________________________________________________
______________________________________________________________________;
②用CO还原Fe2O3炼铁:
________________________________________________
______________________________________________________________________.
(1)①还原 氧化 ②还原剂 还原
(2)①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
氧化剂:
CuSO4 还原剂:
Fe
②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
Fe2O3;
还原剂:
19.(9分)(2008·
宁夏高考)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离
子.有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水
中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜.
填写下面空白.
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①__________、②________、
③__________、④__________、⑤________.
(2)写出①处发生反应的离子方程式________________________________________
_____________________________________________________________________
______________________________________________________________________
____________________________;
写出③处发生反应的化学方程式
__________________________.
(3)铁红的化学式为____________________;
分别写出铁红和氧化铜在工业上的一
种主要用途:
铁红____________________;
氧化铜____________________.
在解此题时宜采用逆向推断法,从题中给出信息可知,首先分离的应是铁元素,所加最佳试剂应是铁粉,E溶液主要含有的阳离子是Fe2+,铁红的成分为Fe2O3,可联想到高中重要反应2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O,试剂⑤应为可溶性碱(NaOH或氨水);
当加入过量铁粉后,所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合物,此时,只需加入稀硫酸(试剂②)后过滤可得Cu、Au混合物B,再加入稀硝酸试剂③可使Cu、Au得到分离,Cu(NO3)2加可溶性碱后加热得到CuO.
(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸
④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2)Fe+2H+===Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe===3Fe2+
Cu2++Fe===Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe===2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
20.(8分)(2009·
大庆铁人中学模拟)图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质.其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料;
常温下C、D、H为气体单质.单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素.Y是红褐色沉淀.这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去.试回答下列问题:
(1)工业上,在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用________隔开.
(2)Z→L反应的名称是________.
(3)写出B→F的离子方程式________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)写出K与CO2反应的化学方程式________________________________________
(5)Y与NaClO和B混合溶液作用,是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,请写出
有关反应的离子方程式______________________________.
由Y是红褐色沉淀知Y是Fe(OH)3,Z是Fe2O3,N是地壳中含量最大的金属元素知N是Al,Fe2O3与Al的反应是铝热反应;
从而得出L是Al2O3、I是Al(OH)3、F是Na[Al(OH)4]、B是NaOH、C是H2、D是Cl2、E是Na、A是NaCl、G是HCl、M是Fe、J是FeCl2、X是Fe(OH)2、H是O2、K是Na2O2.
(1)阳离子交换膜
(2)铝热反应
(3)2Al+2OH-+6H2O===3H2↑+2[Al(OH)4]-
(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO
+3Cl-+5H2O
21.(8分)(2009·
枣庄模拟)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯.其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质.
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
C+
______+
H2SO4―→
________+
Cr2(SO4)3+
H2O
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)_________________________________________.
被氧化的元素是(填元素符号)_____________________________________________.
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)________.
A.氧化性 B.氧化性和酸性
C.酸性D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为________.
(1)从所给的物质和反应方程式的前后知,氧化剂应为K2Cr2O7,还原剂碳的氧化产物为CO2,由C
CO2,K2Cr2O7
Cr2(SO4)3,由得失电子守恒配平得:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O,显然,H2SO4在此反应中只表现酸性.由上述反应:
12e-―→3CO2 则转移0.8mol电子时,V(CO2)=0.2mol×
22.4L·
mol-1=4.48L.
(1)3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2↑ 2 K2SO4 2 8
(2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48L22.(10分)以下为中学常见物质,转化关系如下.C与B溶液反应产生气体F,D可在
F中燃烧,图中部分产物略去.
(1)写出固体C化学式________.
(2)实验室用①制取D,B溶液应为________溶液(“浓”或“稀”);
若用②制取F,
B溶液应为______溶液(“浓”或“稀”).写出②反应方程式
____________________________________________.
(3)如何检验E中的阳离子______________________________________________
(4)实验室配制G溶液,操作为__________________________________________
(5)除③可实现E→G外,请用其他物质实现E→G,化学方程式
________________________________________________________________________.
(6)4gD在空气中完全燃烧生成液体物质时,放出热量为QkJ,写出该反应的热化
学方程式_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________.
由红色溶液H,可知溶液G含有Fe3+;
由溶液B与固体C在加热条件下生成气体F,且D可在F中燃烧,可确定F为C
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