初中化学竞赛试题和答案Word格式文档下载.docx
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A.化学是一门创造新物质的科学,是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B.普及化学知识,宣传化学贡献,提高公众科学素质
C.让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献,鼓励人们尤其是青少年学习化
学的兴趣,激发他们创造未来化学的热情zWCAQpDeDO
D.推广食用不含任何化学物质的绿色食品
2.关于天然气的下列叙述中不正确
的是
(>
zWCAQpDeDO
A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B.液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
C.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸
D.与煤炭相比,天然气燃烧产生的废气中,SO2等污染物较少
3.三甲基一氯硅[(CH3>
3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆
炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,与水接触可产生雾状盐
酸。
则下列说法错误的是
..
)zWCAQpDeDO
A.保存三甲基一氯硅时应密封防水
B.扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用二氧化碳、干粉灭火剂,并用弱碱性水处理
C.三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7
D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
4.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:
该方案的主要目的是为了制备<
A.HBrB.CaOC.H2D.Hg
5.新型纳M材料MFe2Ox(3<x<4>
中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。
常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:
1/9
则下列判断正确的是
)zWCAQpDeDO
A.MFe2Ox是还原剂
B.SO2是该反应的催化剂
C.x<y
D.SO2发生了分解反应
6.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为
n,最外层电子数为
2n+1,原子核内
质子数为2n2-1。
下列有关X的说法错误的是
)zWCAQpDeDO
A.X能形成化学式为
X(OH>
3的物质
B.X可能形成化学式为
KXO3的物质
C.X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10
D.X可能形成化学式为
KX的物质
7.科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄,最终获得目前已知的最薄的材料—
—石墨烯<
如右图)。
石墨烯作为电导体,它和铜有着一样出色的导电性;
作为热导体,它
比目前任何其他材料的导热效果都好。
下列关于石墨烯的说法正确的是
A.石墨烯是一种新型的纳M化合物
B.石墨烯与C60互为同素异形体
C.石墨烯与有机物烯烃一样,是一种有机化合物
D.石墨制取石墨烯的过程是化合反应
8.已知下列物质的名称分别是
名称
硫代硫酸钠
多硫化钙
过氧化钡
超氧化钾
化学式
Na2S2O3
CaSx
BaO2
KO2
根据上述命名规律回答:
K2CS3应命名为
(
>
A.三硫代碳酸钾
B.多硫碳酸钾C.过硫碳酸钾
D.超硫碳酸钾
9.工业品盐酸中因含有
3+
而带黄色,若某工业品盐酸中的
+
-
的个数比为91:
94,
Fe
H
和Cl
则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为
(>
A.1:
1B.1:
3
C.91:
94
D.1:
94zWCAQpDeDO
10.如右图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入
(或放入>
另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都明显胀大
(忽略液体
体积对气球体积的影响
。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和CO2
11.右图所示
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
装置有洗气、
C
Na2CO3溶液和稀硫酸
NaOH溶液和SO2
储气等用途。
D
H2O和NH3
硝酸银溶液和HCl
在医院给病人
输氧气时,也
利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法不正确的是
...
zWCAQpDeDO
A.导管B连接供给氧气的钢瓶
B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察输出氧气的速度
D.该装置可用来调节输出氧气的速度
12.由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气
2/9
体。
常温常压时,烃
C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为
87%,则混入
的烃可能是
A.CH4
B.C2H2
C.C2H6
D.C8H8zWCAQpDeDO
13.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱,这种碱的相对分子质量在
300~400之间,实
验分析得知其元素组成为:
C占69.0%、O占18.4%,且O含量为H的4倍,其余为
N,
则一个喜树碱分子中含有的原子总数为
A.42
B.43
C.44
D.45zWCAQpDeDO
14.已知t℃时,盐
M<
不含结晶水,相对分子质量为
126)的溶解度为
S克。
在一定量的
M的水溶液中加入
agM后,恰好为t℃时的饱和溶液。
若用
M·
7H2O代替M,欲使原溶液
在t℃时恰好饱和,则需加入
7H2O的质量<
克)为
15.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、
经济上合理的是(>
二、填空题<
本题包括10个小题,共40分)
16.<
6分)水是生命之源,与生活生产关系密切。
保护水环境、珍
爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。
1)为了防止水的污染,下列做法有利于保护水资源的是
填编号)。
①抑制水中所有动、植物的生长;
②不任意排放工业废水;
③大量使用化肥农
药;
④生活污水经过净化处理后再排放。
天然水中含有许多杂质,自来水生产过程中,常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,同
时还必须进行消毒。
ClO2是一种新型的自来水消毒剂,工业上用
Cl2与NaClO2制取ClO2。
请配平下列化学方程式:
□Cl2+□NaClO2==2NaCl+□ClO2
2)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
水分子在特定条件下容易得到一
个H+,形成水合氢离子<
)。
下列对上述过程的描述不合理
填序号)。
3O
A.氧元素发生了改变
B.微粒的组成发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.与水分子比水合离子的电子数发生了改变
研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在常温、常压下,水
可以结成冰,称为“热冰”。
“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳M打印机等,还
可能用来<
填写序号)zWCAQpDeDO
A.代替干冰B.防止冰川熔化
C.在室温下制作冰雕
D.建室温溜冰场
3)医药上可用石膏来固定骨折部位。
石膏有熟石膏
(CaSO4·
H2O,一种白色粉末>
和生石
膏(CaSO4·
2H2O,一种坚硬的固体
两种,固定骨折的石膏是
(填化学式>
固定时
发生反应的化学方程式
17.<
3分)CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末
反应中有水参加),用此来检测
CO对环
境的污染情况,此反应的化学方程式为:
,反应中
CO具有
性。
3/9
18.<
4分)某金属A的氯化物溶液200g,溶质质量分数为5.55%。
向其中加入AgNO3溶液
至不再产生沉淀为止,过滤干燥得沉淀的质量为28.7g。
该金属的相对原子质量为
__________。
可确定A为______元素,其氯化物的化学式为_____________。
19.<
5分)氧化铜(黑色>
、氧化亚铜<
红色)都可用作玻璃或瓷器着色剂,在高温下4CuO
2Cu2O+O2↑。
用木炭还原CuO除了发生:
2CuO+C2Cu+CO2↑的反应外,还
可发生其他反应,请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式
Cu2O在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成
Cu2+和Cu。
简述如何用最简便
的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有
Cu2O:
20.<
5分)根据下表中溶解度
20℃):
溶质
CaSO4?
2H2O
CaCO3
BaSO4
溶解度g/100gH2O
0.201
0.0065
0.00017
为确认CaCO3溶解度小于CaSO4?
2H2O,做以下实验:
2H2O<
固)和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀。
取少量滤液
用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀,溶液中
SO42可能源于:
①
;
②
取少量经水洗涤的沉淀,和盐酸反应逸出的气体能使澄清
Ca(OH>
2变混浊,发生了上
述两个可能中的哪个反应,写出该反应的化学方程
式:
21.<
3分)已知
KNO3、Cu(NO3>
2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:
KNO
加热
+O
2↑;
②2Cu(NO32
2CuO+4NO
2↑+O2↑;
③2AgNO3
2Ag+
2KNO
2NO2↑+O2↑;
又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下:
④4NO2+O2+2H2O==4
HNO3zWCAQpDeDO
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。
取适量该固体充分加热,得到一定
量的气体,将这些气体通入水中,结果全部被吸收,没有剩余,回答:
zWCAQpDeDO<
1)若该固体是纯净物,指出是哪种盐,为什么?
2)该固体不可能是混合物,为什么?
22.<
6分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资,广泛用于钢铁工业、电真空照明材
料等方面。
钨在自然界主要以钨<
+6价)酸盐的形式存在。
有开采价值的钨矿石是白钨矿和
黑钨矿。
黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、MnWO4。
黑钨矿传
统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法<
如下图,已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。
其中A、B、C都是钨的化合物。
1)写出A的化学式:
A;
写出生成B的化学方程式:
;
由产品C得到高
4/9
纯度的钨,应该用
H2作还原剂,写出用
H2还原三氧化钨的化学方程式:
2)目前,冶炼拉制钨丝的金属钨,都用组成为非整比的钨氧化物为原料,这种氧化钨中
存在五价和六价两种价态的钨。
试确定组成为
WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比
等于
23.<
4分)潜水员下潜
10m,所受压强约为
2×
105Pa<
p大气压+p水柱压),下潜
20m,约为
3×
105Pa。
已知某温度时,
He、N2、O2
在1
mL水中溶解体积依次为:
0.008mL、0.013
mL、0.025mL。
又知,压强不很大时,气体溶解于水的体积几为定值。
如
N2的压强分别为
1×
105Pa、2×
105Pa、3×
105Pa时,在1mL水中溶解体积均为0.013mL。
1)为什么供潜水员呼吸的是
He和O2的混合气体?
设气体在血液中溶解体积和水中的相
近)
2)为什么潜水员上浮速度不能快?
24.<
4分)分别用<
20℃)饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的
FeCl3
溶液反应得Fe(OH>
3沉淀:
Fe+3OH==Fe(OH>
3↓
3+
-
实验中发现,Fe(OH>
3完全沉淀时,所需饱和
NaOH溶液的质量少于饱和
KOH溶液,
为什么?
20℃时,NaOH、KOH溶解度分别为
109克,112克)zWCAQpDeDO
三、实验题(本题包括4个小题,共20分>
25.<
5分)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银
溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组
成进行探究。
1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。
2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想
是:
①溶质为;
②溶质为。
3)请你设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案实验操作实验现象结论
方案一猜想①成立
方案二猜想②成立
26.<
6分)亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应
来制取N2。
N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。
下图为制
取少量NH3的装置<
制取H2的装置已略去):
1)C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为
5/9
_______________________________。
2)反应时N2和H2的最佳质量比是__________。
如果按此比例进行反应,反应时,
中导管口是否会逸出气泡?
已知NH3极易溶于水),说明逸出气泡的原因:
_______________zWCAQpDeDO
________________________________________________________________________
3)B中浓硫酸的作用是
4)用实验方法证明确实有
NH3生成:
_______________________________________。
27.<
9分)某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:
2)实验操作步骤有:
检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连
接好装置后,再进行的操作还有:
①记录
C的液面位置;
②将
B中
剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;
③待
B中不再有气体产生并恢
复至室温后,记录
④由
A向B滴加足量试剂;
⑤检
查气密性。
上述再进行的操作的顺序是
填序号);
记录
C的
液面位置时,除视线平视外,还应
3)B中发生反应的化学方程式为
4)若实验用锌铜合金的质量为
ag,与酸充分反应后,测得氢气体积为
VL,为求出合金
中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是
A.反应前加入稀酸的体积
B.反应前加入稀酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积
D.实验条件下氢气的密度
5)若实验用锌铜合金的质量为
ag,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为
bg,则锌的
质量分数为
6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将
填“偏
大”“偏小”或“不受影响”)。
四、计算题(本题包括
2个小题,共10分>
28.<
4分)金属单质
A和非金属单质B可生成化合物A2B,反应的化
学方程式为
2A+B加热A2B。
某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生
分别在实验室内做该实验,充分反应时,所用
A和B的质量a和b各不相同,但总质
量相等,都是
8.0g。
有关实验数据记录如下。
试求丙学生实验中
a∶b的值可能是多
少?
A的用量
B的用量
A2B的质量
7.0g
1.0g
5.0g
4.0g
丙
ag
bg
3.0g
29.<
6分)自然界存在着一种白云石的矿石,其化学式是
xCaCO3·
yMgCO3。
其中x、y为
最小正整数比)。
以它为原料,可制取耐火材料等。
1)称取2.76g白云石,加热到质量不再变化,冷却到室温,再称量固体质量为
1.44g。
试
通过计算写出白云石的化学式。
2)若再称取2.76g白云石,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔绝空气强热一段
时间后,测得白云石分解率为
a<
设白云石CaCO3、MgCO3同比分解),生成
VL一氧化碳<
密度为:
1.25g/L)。
已知CaO+3C
CaC2+CO;
2MgO+5C
Mg2C3+2CO)
6/9
①试计算V为多少L?
用a代数式表示)。
②请在右图中画出V和a的关系图。
附加题<
10分):
社会实践活动中,课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石
样品和钢样进行实验、分析、计算,
了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。
下面请你根
据他们的实验帮助计算回答:
取该厂的某钢样粉末28.36g<
假设只含Fe和C),在氧
气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水
中,得到3g白色沉淀。
1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中,充分反应后,测
得的实验数据如下表所示:
标准状况下,2gH2的体积为22.4L)zWCAQpDeDO
实验序号ⅠⅡⅢ
加入钢样粉末的质量/g2.8365.6728.508
生成气体的体积
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