届高考化学二轮复习专题训练化学与技术Word下载.docx

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下列说法正确的是（　　）

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现、

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

本题可结合物质的性质与成分进行判断。

A．石英的用途很广泛，如制石英玻璃、石英钟等。

B.从

海水中提取的物质有多种，有些必须通过化学反应获得，如海水提镁、提溴等；

有些不用通过化学反应获得，利用物理方法即可，如用蒸馏法淡化海水。

C.食品添加剂是指用于改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质

。

食品添加剂的安全使用是非常重要的，要严格控制使用量。

D.地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等。

地沟油的主要成分是油脂，可使其在碱性条件下水解制肥皂。

D

与社会、生产、生活相关的化学知识。

知识的灵活运用能力、观察分析能力。

3．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是（　　）

A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物

B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸

C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高

A中是用分馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物。

4．（2012·

经典习题选萃）下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

将NH3液化分离，可提高N2和H2的转化率，但会降低反应速率，A错；

安装热交换器是为利用SO2转化为SO3时放出的热量、提高原料气的温度，B错；

Cl2应该在阳极室产生，C错；

应选D。

4．（2013·

重庆市考前模拟）工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。

有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　

）

A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的

电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－

考查原电池原理及应用。

分析题意知想通过原电池原理完成：

H2＋Cl2===2HCl的制取过程。

由价态变化分析，原电池负极通氢气，正极通氯气，电极材料为惰性材料；

电解质溶液采用稀盐酸可达到实验要求。

5．下列金属

的工业制法正确的是（　　）

A．制钛：

用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛

B．炼铁：

用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C．制钠：

用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠

D．炼铜：

用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

钠首先会和水反应，A错；

炼铁工业中的还原剂是一氧化碳，B对；

电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，这是氯碱工业，C错；

电解精炼铜是以粗铜为阳极，得纯度为99.9%以上的铜，D错。

二、非选择题

6．（2013·

北京市西城区第二次模拟·

26）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·

TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。

利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸

锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

已知：

FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl

＋2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。

（2）滤渣A的成分是________。

（3）滤液B中TiOCl

转化生成TiO2的离子方程式是________________。

（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。

反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

（5）反应③的化学方程式是________________________。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12＋3LiFePO4

Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是____________________。

（2）钛铁矿中只有SiO2不与盐酸反应，因此滤渣A的成分是SiO2。

（3）TiOCl

转化为TiO2，Ti的化合价不变，发生的是TiOCl

的水解反应。

（5）反应③为LiOH与（NH4）2Ti5O15的复分解反应。

（6）根据得失电子守恒，可得关系式：

2Fe2＋～H2O2～2Fe3＋～H2C2O4，则17%双氧水与H2C2O4的质量比＝

:

90＝20:

9。

（7）该电池充电时阳极上LiFePO4发生氧化反应。

（1）＋2

（2）SiO2

＋H2O

TiO2↓＋2H＋＋4Cl－

（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解

（5）（NH4）2Ti5O15＋2LiOH===Li2Ti5O15↓＋2NH3·

H2O（或2NH3＋2H2O）

（6）209

（7）LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋

本题考查锂离子电池电极材料的制备工

艺流程，考查考生对化工流程的综合分析能力。

难度较大。

7．（2013·

哈尔滨市质检·

36）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。

从酸性电镀废液（主要含Cu2＋、Fe3＋）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知：

金属离子浓度为1mol·

L－1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：

（1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；

析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。

（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。

（3）

析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装。

70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。

（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·

7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：

_____________________

_。

为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。

这样做的目的是__________________________________________。

（1）酸浸后可得到高浓度的硫酸铜溶液，所以发生的反应为Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；

由图像知当pH＝3时CuCl的产率最高。

（4）反应中加入了Na＋，反应后生成了Fe2＋，所以滤液成分为Na2SO4和FeSO4。

（5）将铁粉换成Na2SO3，则为＋4价S还原Cu2＋。

（1）Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O　3

（2）2Cu2＋＋2Cl－＋Fe===2CuCl↓＋Fe2＋

（3）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化

（4）Na2SO4和FeSO4

不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度

（5）2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋H2O===2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4

OH－中和了反应中的H＋，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率。

但当OH－浓度过大时，Cu＋能与OH－结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率

本题考查化学与技术，考查考生对化学与技术的掌握情况。

难度中等。

8．（2013·

吉林省质监·

36）红矾钠（重铬酸钠：

Na2Cr2O7·

2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂，在化学工业和制药工业中也可做氧化剂，应用领域十分广泛。

实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：

FeO·

Cr2O3，还含有少量的Al2O3）通过以下过程来制取。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中反应化学方程

式为4FeO2·

Cr2O3（s）＋8Na2CO3（s）＋7O2（g）===8Na2CrO4（s）＋2Fe2O3（s）＋8CO2（g）。

①在实验室，步骤Ⅰ应在________（填“陶瓷”或“铁”）坩埚中完成。

②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________（填字母）。

A．将原料粉碎　B．增加纯碱的用量　C．升高温度

（2）步骤Ⅱ中NaOH的作用是________________________（用化学反应方程式表示）。

（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________；

反应完成的标志是________。

（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按12物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：

Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl（已知：

温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大）

基本实验步骤为①溶解；

②________；

③________；

④冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。

其中③应在________（填“高温”或“低温”）条件下进行。

（1）①铬铁矿中含有Al2O3，能与陶瓷中的SiO2反应。

②A项，将原料粉碎，增大固体接触面积可以加快反应速率；

B项，Na2CO3是固体，增加固体的量，对反应速率没有影响；

C项，升高温度可以加快反应速率。

（2）Al2O3是两性氧化物，可与NaOH溶液反应，将其除去。

（3）在酸性条件下Na2CrO4转化为Na2Cr2O7；

CrO

溶液呈黄色，Cr2O

溶液呈橙色。

（4）由信息知，NaCl在水中的溶解度随温度变化不大，而重铬酸钾溶液的溶解性受温度变化影响较大，要分离两溶质可使用降温结晶法。

（1）①铁　②AC

（2）Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

（3）2CrO

＋2H＋===Cr2O

＋H2O　溶液由黄色变成橙色

（4）②蒸发　③过滤　高温

本题考查化学与技术，考查考生应用知识解决问题的能力。

难度较小。

9．（2013·

济南市4月模拟·

31）对物质净化对生产生活有很重要的意义。

（1）除去水中的Ca2＋、Mg2＋等阳离子，完成此目标可使用________（填材料名称）。

（2）催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________。

A．NH3　B．CH4　C．CO2　D．H2

（3）接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和________，净化后的炉气进入________（填设备名称）。

（4）煤的气化技术的主要产物是________，将煤加工以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为________。

（1）阳离子交换树脂可以除去水中的阳离子。

（2）催化还原法净化尾气中的氮氧化物时，反应原理是使氮的氧化物被还原，即所选用的物质应该具有还原性，而CO2具有氧化性，不符合条件。

（1）阳离子交换树脂

（2）C

（3）水蒸气　转化器

（4）CO、H2　煤的干馏

本题考查化工生产中物质的净化，考查考生分析问题、解决问题的能力。

10．（2013·

山东省青岛市统一质检·

31）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。

试用所学知识，解答下列问题：

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。

煤的液化技术又分为________和____

____。

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

煤的某种脱硫技术的原理为FeS2

Fe2＋＋SO

Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。

该技术的第一步反应的离子方程式为________________________________________________________________________，

第二步反应的离子方程式为____________________。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。

（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。

其中直线表示反应的理论值；

曲线表示生产实际情况。

当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。

（4）根据反应方程式可知，氨氧化法制备硝酸时的反应是4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，故当氨氧化率达到100%，理论上n（O2）/n（NH3）＝5/4＝1.25，实际生产中要将氧氨比值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，而且读图可知，比值为2.2时NH3氧化率已近100%。

（1）直接液化技术　间接液化技术

（2）2FeS2＋7O2＋2H2O

4H＋＋2Fe2＋＋4SO

4Fe2＋＋O2＋4H＋

4Fe3＋＋2H2O

（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油

（4）1.25

O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%

本题考查煤的转化及工业制

备硝酸，考查考生分析问题、解决问题的能力。

11．（2013·

南昌市第二次模拟·

36）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝（Na2SO4）一碳还原法，其流程示意图如下：

（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。

写出煅烧时发生的总反应方程式：

___

___________________。

（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是__________________。

（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。

为使除汞达到最佳效果，应控制条件是________________。

（4）取Na2S（含少量NaOH），加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c（S2－）＝________mol·

L－1[已知：

CuS的Ksp＝8.8×

10－36；

Cu（OH）2的Ksp＝2.2×

10－20（保留2位有效数字）]。

（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu（NO3）2做电解液。

电解生成Cu2O应在________；

该电极pH将________（填“升高”“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因______________________。

（1）由

题意分析知反应除生成等物质的量的CO和CO2外还生成Na2S，注意条件为加热。

（2）Na2S是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，加热会促进S2－水解，而加碱则可以抑制其水解。

（3）由图像可知当pH介于9～10时，x＝12时汞的除去率最大。

（4）pH＝4，则c（OH－）＝10－10mol/L，根据Cu（OH）2溶度积可求得c（Cu2＋）＝2.2mol/L，代入CuS的溶度积求得c（S2－）＝4×

10－36mol/L。

（5）Cu由＋2价变为＋1价，得电子，所以在阴极反应：

2Cu2＋＋2e－＋H2O===Cu2O↓＋2H＋，有H＋生成，所以溶液的pH降低。

（1）3Na2SO4＋8C

3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑

（2）热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解

（3）pH介于9～10之间，x＝12

（4）4.0×

10－36mol/L

（5）阴极　降低

2Cu2＋＋2e－＋H2O===Cu2O↓＋2H＋

本题考查化学与技术，考查考生理论联系实际的能力。