精选高三化学下学期周练试题49.docx
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精选高三化学下学期周练试题49
河北省定州市2017届高三化学下学期周练试题(4.9)
一、选择题
1.下列说法不正确的是
A.25℃时Kw=1.0×10-14,将稀硫酸加热至90℃(忽略溶液体积变化)其pH不变
B.pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液恰好中和,所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者
C.0.2mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na
+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
D.向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液,再滴加适量KI溶液,若开始有白色沉淀生成,后逐渐变为黄色沉淀,即说明Ksp(AgI) 2.如图所示.在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeC12、HCl组成的混合溶液。 己知在此电压下,阴、阳离子根据放电能力顺序,都可能在阳极放电,下列分析正确的是 A.C1电极上的电极反应式为: 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B.C1电极处溶液首先变黄色 C.C2电极上可依次发生的电极反应为: Fe2+-e-=Fe3+,2Cl--2e-=Cl2↑ D.当C1电极上有2g物质生成时,就会有2NA个电子通过溶液发生转移 3.某单官能团链状有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质级为74,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,它可能有的结构共有(不考虑立体异构) A.2种B.3种C.4种D.5种以上 4.下列操作不能达到目的的是 选项 目的 操作 A 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 B 除去NaCl固体中少量的Na2CO3 将混合物溶于水,再加入稍过量的盐酸,再加热蒸发结晶 C 使Na2SO3溶液中的SO32-完全转化为SO42- 向Na2SO3溶液中加入过量的H2O2溶液 D 确定KI溶液中的碘离子是否被部分氧化 取少量溶液于试管中,向其中滴加少量淀粉溶液 ,观察溶液是否变蓝色,再另取少量溶液滴加AgNO3溶液,观察溶液是否产生黄色沉淀 A.AB.BC.CD.D 5.以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的() A.干冰升华和液溴挥发B.金刚石熔化和金属铜熔化 C.蔗糖溶于水和H2SO4溶于水D.食盐粉碎和干冰粉碎 6.维生素A对人体,特别是对人的视力有重大作用,其结构简式如图所示: 下列关于该化合物的说法正确的是 A.维生素A含有苯环结构 B.维生素A不能发生取代反应 C.维生素A最多能与3mol氢气发生加成反应 D.维生素A的分子中含有两种官能团 7.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是 A. B. C. D. 8.对于苯乙烯( )的下列叙述中: ①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可发生加聚反应;③可溶于水;④可溶于苯;⑤能发生硝化反应;⑥所有的原子可能共平面。 其中正确的是 A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正确 9.某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种(忽略由水电离产生的H+、OH-)。 将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份,每次均加入足量的试剂,设计如下实验。 下列说法正确的是() A.废水可能含有Na+、K+、Fe3+ B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认 C.废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+,且c(Cl-)=0.2mol·L-1 D.废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+ 10.己知: 还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。 在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。 下列说法不正确的是() A.0~a间发生反应: 3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+ B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol C.b~c间反应: I2仅是氧化产物 D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.08mol 11.相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。 下列判断不正确的是() A.对比pH=7和pH=10的曲线,在同一时刻,能说明R的起始浓度越大,降解速率越大 B.对比pH=2和pH=7的曲线,说明溶液酸性越强,R的降解速率越大 C.在0~20min之间,pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1 D.50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 12.25℃时,关于某酸(用H2A表示)下列说法中,不正确的是() A.pH=a的Na2A溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10a-14 B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中,c(H2A)/c(H+)减小,则H2A为弱酸 C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 D.0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a,0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b,若a<2b,则H2A为弱酸 13.某离 子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。 其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 下列判断正确的是() A.该反应的还原剂是Cl-B.反应后溶液的酸性明显增强 C.消耗1mol还原剂,转移6mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B.pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 C.在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 增大 15.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X是周期表中非金属性最强的元素;Y是短周期中原子半径最大的元素;Z是地壳中含量最多的金属元素;W最外层电子数是K层电子数的3倍。 下列说法正确的是 A. 离子半径: Y>Z>W>R>X B.氢化物稳定性: X>W>R C.Y与Z不能存在于同一离子化合物中 D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应 16.下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是 A.乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应 B.某芳香烃的分子式为C10H14,常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个侧链,符合条件的烃有4种 C.1mol的有机物(结构如右图)最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应 D.蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性,加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性 17.氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。 现用0.0500mol/L的 稀硫酸滴定l0mL0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.甲胺在水中的电离方程式为: CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-,因此溶液呈碱性 B.C点所在溶液中 C.A、B、C、D四点溶液中,水电离出来的c(H+): C>D>B>A D.B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-) 18.在一定条件下,反应A2+B2 2AB△H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数(AB%)的关系如图所示,其中a、b为不同温度时的反应曲线(其他条件不变),c为在t3时刻开始缩小容器容积(温度不变)的变化曲线。 下列有关说法正确的是 A.Q>0 B.A2、B2中最少有一种是气态物质 C.b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大 D.AB一定是气体物质 19.下列说法中正确的是()。 A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有 一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ C.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的 D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强 20.分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁,有关反应关系如图所示(部分产物省略)。 其中甲为黄绿色气体,M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性,Q为离子化合物,下列说法中正确的是 A.原子半径的大小m>q>n>p B.元素非金属性q>n>p C.Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶 D.n的氧化物的水化物一定为强酸 二、实验题 21.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下: (1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________,检验氧化生成的阳离子的试剂是________________。 (2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气VL测定SO2含量: 方案一: 让尾气缓慢通过以下装置。 ①装置c的作用是____________。 ②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。 若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。 你认为该方案是否合理__________,请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。 方案二: 将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为mg。 ①SO2含量的表达式是_____________(用含m、V的代数式表示)。 ②从FeCl3溶液中得到FeCl3 6H2O晶体的操作包括_____、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因_______________。 22.红矾钠(重铬酸钠: )是重要的基本化工原料,应用十分广泛。 工业制备红矾钠的流程如下: 请回答下列问题: (1) 的基态电子排布式为____________。 (2)锻烧铬铁矿发生反应: ____________ 配平上述化学反应方程式。 (3)溶液甲中加入H2SO4时,可以观察到溶液由黄色变为橙色,并放出无色气体,有关反应的离子方程式为____________。 (4)制备红矾钠的废水必须进行处理。 首先酸化废水,将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内,用铁作阳极进行电解,阴极析出H2,阳极产物被 氧化然后转化为Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。 ①阳极的电极反应式为(不考虑后续反应): ____________。 ②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因: ______。 ③已知某含 的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许排量为0.5mg/L。 要处理100m3废水达到排放标准,至少消耗铁_____kg。 参考答案 1.C 【解析】A.25℃时Kw=1.0×10-14,将稀硫酸加热至90℃(忽略溶液体积变化)促进水的电离,但硫酸的浓度不变,所以其pH不变,A正确;B.醋酸是一元弱酸,pH相等时醋酸的浓度大于硝酸,则pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液恰好中和,所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者,B正确;C.0.2mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),C错误;D.向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液,再滴加适量KI溶液,若开始有白色沉淀生成,后逐渐变为黄色沉淀,根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Ksp(AgI) 点睛: 选项A是易错点,注意解答时不要只考虑升高温度对水电离平衡的影响,还应该考虑pH的计算依据以及硫酸浓度不变,其次在硫酸溶液中水电离出的氢离子可以忽略不计。 2.C 【解析】A.C1电极与电源的负极相连,作阴极,溶液中的氢离子放电,电极反应式为: 2H++2e-=H2↑,A错误;B.C1电极处氢离子放电溶液碱性增强,溶液不会变成黄色,B错误;C.C2电极与电源的正极相连,作阳极,亚铁离子的还原性强于氯离子,则依次发生的电极反应为: Fe2+-e-=Fe3+,2Cl--2e-=Cl2↑,C正确;D.电子只能通过导线传递,不能通过溶液,D错误,答案选C。 3.B 【解析】完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,则设有机物为CnH2nOx,若只有1个氧原子,74-16=58,剩下的为碳和氢,14n=58,n不能取整数,不符合;若含有2个氧原子,则74-32=42,即14n=42,则碳只能为3个,即为C3H6O2,同样分析可判断分子中不可能含有3个或3个以上氧原子。 因此该有机物是丙酸或甲酸乙酯或乙酸甲酯,共计3种同分异构体。 答案选B。 4.A 【解析】A.水的体积不等于溶液的体积,应加水至溶液的体积等于100mL,A错误;B.盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、CO2和H2O,所以可以除去氯化钠中的碳酸钠,B正确;C.双氧水能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠,还原产物是水,不会引入新杂质,C正确;D.溶液先不变色,说明没有碘,加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀说明含有碘离子,D正确,答案选A。 点睛: 本题考查化学实验方案的评价,涉及物质的分离、检验和溶液的配制等知识,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价。 注意选项D中先加入淀粉的作用。 5.A 【解析】A.干冰和液溴都是分子晶体,干冰升华由固态二氧化碳变为气态二氧化碳,需克服分子间作用力,液溴挥发时需克服分子间作用力,两者所克服的微粒间作用力完全相同,A正确;B.金刚石是原子晶体熔化时克 服共价键,金属铜是金属晶体熔化时克服金属键,两者所克服的微粒间作用力不相同,B错误;C.蔗糖是分子晶体,溶于水克服分子间作用力;硫酸溶于水时克服分子间作用力,硫酸能电离,电离时克服共价键,C错误;D.食盐是离子晶体粉碎时克服离子键,干冰是分子晶体粉碎时克服分子间作用力,D错误;答案选A。 点睛: 本题考查了晶体类型和微粒间的作用力,此类题的解题方法是: 先判断晶体类型,再判断微粒间的作用力,C为易错点,注意硫酸的电离。 6.D 【解析】A.该有机物中不含苯环,六元环上含有1个碳碳双键,故A错误;B.含有醇羟基,可以与羧酸发生酯化反应,属取代反应,故B错误;C.有机物中含有5个C=C键,1mol维生素A最多能和5mol氢气发生加成反应,故C错误;D.该物质中含有碳碳双键和醇羟基两种官能团,故D正确;故选D。 7.B 【解析】A. 可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的,所以所有的碳原子都处在同一平面上,故A错误;B.丁基中间上的碳为四面体结构,所以碳原子不可能处于同一平面,故B正确;C.苯为平面结构, 可以看成是两个甲苯中的甲基邻位碳原子相连形成的,每个苯环上的碳原子(包括甲基碳)一定共面,这两个平面可以是一个平面,所以所有碳原子可能都处在同一平面上,故C错误;D. 中每个苯环上的碳原子一定共面,碳碳叁键是直线结构,两个苯环可绕可以直线作对称轴旋转,所有的碳原子是可能共平面的,故D错误;答案为B。 8.C 【解析】①苯乙烯中含有碳碳双键,则能使酸性KMnO4溶液褪色,故①正确;②苯乙烯中含有碳碳双键,则可发生加聚反应,故②正确;③苯乙烯为有机物,不溶于水,故③错误;④根据相似相溶可知,苯乙烯可溶于苯中,故④正确;⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应,则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应,故⑤正确;⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构,且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连,则所有的原子可能共平面,故⑥正确;故选C。 点睛: 熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键,并学会利用苯和乙烯的性质来解答,苯乙烯中含有苯环和碳碳双键,则具备苯和烯烃的化学性质,且苯环为平面结构、乙烯为平面结构。 9.D 【解析】甲中滴加溴水不褪色,说明溶液中没有还原性的SO32-;乙中滴加酸化的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀,此沉淀为BaSO4,物质的量为0.01mol,可知含有0.01molSO42-,滤液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g,物质的量为0.02mol,则溶液中不存在Cl-,原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4时引入的Cl-为0.02mol;丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成,此沉淀为Mg(OH)2,同时无气体生成,说明没有Fe3+、NH4+,0.58gMg(OH)2的物质的量为0.01mol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与0.01molSO42-组成中性溶液,故原溶液中也不存在Na+、K+;A.有分析可知废水不存在Na+、K+和Fe3+,故A错误;B.不存在Na+、K+,无须通过焰色反应进一步检验确认,故B错误;C.废水一定含有SO42-和Mg2+,不含Cl-,故C错误;D.有分析可知废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+,故D正确;答案为D。 10.C 【解析】A.0~a间没有碘单质生成,说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子,加入碘酸钾的物质的量是1mol,亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子,根据转移电子守恒知,生成碘离子,所以其离子方程式为: 3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,故A正确;B.a~b间发生反应为3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+,反应IO3-的物质的量为0.06mol,则消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol,故B正确;C.根据图象知,b-c段内,碘离子部分被氧化生成碘单质,发生反应的离子方程式为IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,所以I2是I2是既是还原产物又是氧化产物,故C错误;D.根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol,生成碘离子的量为1mol,设生成的碘单质的物质的量为xmol,则根据反应IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,消耗的KIO3的物质的量为xmol,消耗碘离子的物质的量=xmol,剩余的碘离子的物质的量=(1-x)mol,当溶液中n(I-): n(I2)=5: 2时,即(1-x): x=5∶2,x=0.24mol,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.24mol×=1.08mol,故D正确;故选C。 点睛: 明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键,结合方程式进行分析解答,易错点是D,根据物质间的反应并结合原子守恒计算,还原性HSO3->I-,所以首先是发生以下反应离子方程式: IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,继续加入KIO3,氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,根据发生的反应来判断各个点的产物。 11.A 【解析】A.根据图中曲线可知,曲线的斜率表示反应速率,起始浓度不同分解速率不同,PH不同分解速率也不同,故R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率,且R的起始浓度越 大,降解速率越小,故A错误;B.溶液酸性越强,即pH越小,线的斜率越大,可以知道R的降解速率越大,故B正确;C.在0~20min之间,pH=2时R的平均降解速率为=0.0875×10-4mol·L-1·min-1,故C正确;D.根据图示可知: 在0-50min之间,pH=2和pH=7时由于初始的量相同,变化量也相同,所以R的降解百分率相等的,故D正确;答案为A。 12.C 【解析】A.若H2A为强酸,则Na2A为中性,pH=7,水电离产生的c(OH-)=10-7,若H2A为弱酸,则Na2A为碱性,pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促进水的电离,溶液中的OH-来源于水的电离,则由水电离产生的c(OH-)=10a-14,故A正确;B.若H2A为强酸,c(H2A)/c(H+) =0,若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中,c(H2A)/c(H+)减小,故B正确;C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,说明HA-在溶液中水解,则H2A是弱酸;若pH<7,H2A不一定是强酸,可能是HA-的电离大于HA-的水解,故C错误;D.若H2A为强酸,0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L-1,0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b=0.2mol·L-1,此时a=2b,现a<2b,则H2A为弱酸,故D正确;答案为C。 13.B 【解析】由曲线变化图可知,随反应进行具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,根据所含有的NH4+和N2,其中NH4+有还原性,故N2是生成物,N元素化合价发生氧化反应,则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+;A.由方程式可知反应的氧化剂是ClO-,还原产物为Cl-,故A错误;B.反应生成H+,溶液酸性增强,故B正确;C.N元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1mol还原剂,转移3mol电子,故C错误;C.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2,故D错误;答案为B。 点睛: 由曲线变化图可知,具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,再结合氧化还原反应的理论,有氧化必有还原,根据所含有的微粒,可知NH4+是还原剂,氧化产物为N2,发生反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,以此解答该题。 14.B 【解析】A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),A错误;B.pH=11的NaOH溶液的浓度是0.001mol/L,pH=3醋酸溶液浓度大于0.001mol/L,二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性,滴入石蕊溶液呈红色,B正确;C.在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同,前者抑制水的电离,后者促进水的电离,C错误;D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,铵根浓度增大抑制氨水电离,一水合氨浓度增大,氢氧根浓度减小,则溶液中 减小,D错误,答案选B。 15.D 【解析】五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X是周期表中非金属性最强的元素,X是F;Y是短周期中原子半径最大的元素,Y是Na;Z是地壳中含量最多的金属元素,Z是Al;W最外层电子数是K层电子数的3倍,原子序数大于Z,所以W是S,则R是Cl。 A.离子的电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同的微粒,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径: W>R>X>Y>Z,A错误;B.非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性是F>Cl>S,则氢化物
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- 精选 化学 下学 期周练 试题 49
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