湖北省武汉钢城第十一中学届九年级上学期第一次月考化学试题文档格式.docx

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10．要鉴别氧气、空气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是

A．分别通入水中B．测定和比较三种气体的密度

C．分别通入澄清的石灰水中D．用燃着的木条分别伸入集气瓶

11．下列选项符合图示从属关系的是

A

B

C

D

X

化合反应

食物腐烂

纯净物

分解反应

Y

氧化反应

混合物

木炭燃烧

A．AB．BC．CD．D

12．下列说法中:

①纯净的空气是纯净物；

②冰水混合物是混合物；

③石蜡燃烧是氧化反应；

④红磷燃烧是化合反应；

⑤催化剂一定加快其它物质的化学反应速率；

⑥催化剂在反应前后本身的质量和性质都不变；

⑦高锰酸钾制取氧气的反应是分解反应。

以上说法中正确的有

A．2个B．3个C．4个D．5个

13．下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰）分别制取氧气的数据分析示意图。

下列依据图示信息所得出的分析正确的是

A．反应时间较长的是高锰酸钾

B．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾

C．制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料

D．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加

14．下列是火柴头中含有的四种物质，火柴被点燃时，能闻到一股气体的刺激性气味，已知这种气体会污染空气。

火柴点燃时生成这种有害气体的物质是

A．二氧化锰B．氯酸钾C．红磷D．硫

15．在氯酸钾中加入少量高锰酸钾后，加热制取氧气的速率大大加快，其主要原因是

A．高锰酸钾比氯酸钾容易分解

B．高锰酸钾是氯酸钾加热分解的催化剂

C．高锰酸钾分解产生的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂

D．高锰酸钾能增加氧气的产量

16．实验室内用块状固体碳酸钙制取乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化过氧化氯分解更加激烈，所选发生装置最合适的是（　　）

二、简答题

17．按要求写化学方程式，并指出其基本反应类型：

（1）铁丝在氧气中燃烧_______________，属于_______________反应；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气_______________，属于_______________反应。

18．碳酸氢铵是一种极易溶于水的白色晶体，它受热易分解，生成氨气、二氧化碳和水。

请根据以上叙述，回答下列问题：

（1）碳酸氢铵的物理性质是_______________；

（2）碳酸氢铵的化学性质是_______________；

（3）往试管里加入碳酸氢铵的仪器是_______________；

（4）加热碳酸氢铵时试管破裂，可能的原因是（写一点即可）_______________；

（5）证明加热后生成物中有二氧化碳气体的方法是_______________。

三、综合应用题

19．Ⅰ．简要写出下列操作所需仪器的名称或错误操作导致的不良后果：

（1）吸取和滴加少量液体需用_______________；

（2）取用8mL蒸馏水_______________；

（3）向试管倾倒液体时，标签未向着手心_______________；

（4）块状固体直接加入到竖放的试管中_______________。

Ⅱ．氧气性质实验：

（1）做细铁丝在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里放入少量水的作用是_______________；

（2）做硫在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里放入少量水的作用是_______________；

（3）用排水法收集氧气时，集气瓶里盛满水的作用是_______________。

Ⅲ．多功能瓶的使用：

如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的多功用装置。

（1）氢气是难溶于水,密度比空气的密度小的气体。

当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从_______________（填“a”或“b”，下同）处导管通入；

若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从_______________处导管进入；

（2）用若排空气法收集氧气时，瓶内先装满空气，氧气从_______________处导管通入；

（3）给病人输氧时，为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度，可以在氧气瓶和病人之间连接该装置。

正确的操作是：

在集气瓶中装半瓶水，将_______________端连接氧气钢瓶，通过观察_______________就知道氧气的输出速度。

四、科学探究题

20．某化学兴趣小组联系生活实际作了如下探究：

Ⅰ．某同学设计了如图1所示的实验：

烧杯中放有燃着的蜡烛和澄清石灰水，并罩上一玻璃杯。

（1）实验观察到的现象是：

蜡烛火焰熄灭，且_____。

（2）该同学的实验目的是_____。

Ⅱ．小华对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，并做了如下实验。

（3）将鳔浸在水里剪个小孔，看到一串串气泡冒出，他立即用_____法收集到了甲、乙、丙三瓶气体（连续多次操作）。

（4）将点燃的红磷迅速放入甲瓶中（装置如图2所示），等装置冷却后松开夹子，流入瓶中的水约占瓶子容积的

；

往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊。

红磷燃烧的化学方程式为_____。

（5）鱼鳔内这两种气体的含量与空气中有什么区别呢？

为了探究这个问题，他用空气重复了上述实验，通过对比得出了如下结论_____。

（6）若请你来检验丙瓶内的鱼鳔气体中含有氧气，你的方法是_____。

21．Ⅰ．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行探究：

[提出猜想]除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。

[完成实验]按下表进分析：

测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号

实验药品

分解温度（℃）

①

氯酸钾

580

②

氯酸钾、二氧化锰（质量比1︰1）

350

③

氯酸钾、氧化铜（质量比1︰1）

370

④

氯酸钾、氧化铁（质量比1︰1）

390

（1）由实验_______________与实验④对比，证明猜想合理；

（2）实验所用物质中，催化效果最好的是_______，该反应的化学方程式为________；

[反思]

（3）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后_______和______不变。

Ⅱ．下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：

二氧化锰与氯酸钾的质量比

1︰40

1︰20

1︰10

1︰5

1︰3

1︰2

2︰3

1︰1

2︰1

生成1L氧气所需的时间（s）

124

79

50

54

75

93

106

153

240

（4）据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为 

_______________时，反应速率最快；

（5）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量_______________ 

越多越好。

（填“是”或“不是”）

五、实验题

22．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。

（小组讨论）

（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体。

他们应该选择_______________（填序号），为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证_______________；

A蜡烛B红磷C硫D木炭

（2）小组同学共同设计如图所示的两套装置，你认为合理的是_________（填序号）；

为了确保实验的成功，在装药品之前应该_________。

（小组实验）在讨论的基础上，他们分组进行了实验。

（数据分析）实验结束后，整理数据如下：

（注：

集气瓶容积为100mL）

组别

1

2

3

4

5

6

进入集气瓶中水的体积／mL

20

21

18

22

19

（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_______________，通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的化学性质是_______________。

（写一点即可）

23．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。

该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气：

A氮气与氢气在高温高压，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气；

B氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。

Ⅰ．请你帮该小组同学选择制取氨气的方法：

_______________（填“A”或“B”）；

Ⅱ．氨气极易溶于水，密度比空气小。

根据以上信息和下图所示装置，完成下列空白：

（1）写出图中标示仪器名称①_______________，②_______________；

（2）制取氨气的发生装置是_______________，理由_______________；

（3）制取氨气的收集装置是_______________，理由_______________。

参考答案

1．B

【详解】

A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B正确；

C、电灯发光过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选B。

【点睛】

解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．D

A、盐酸易挥发，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错误；

B、金属具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B项错误；

C、酒精易溶于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C错误；

D、铁易生锈是通过铁与空气的水和氧气生成铁锈的化学变化体现出来的，属于化学性质，故D正确。

故选D。

区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。

3．C

A、在实验室使用药品时,要做到“三不原则”是不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味,不得尝任何药品的味道，故A不正确；

B、加热液体时液体体积最好不要超过试管体积

。

B图中的液体明显超过了

，故B不正确；

C、检查装置的气密性：

将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，双手捂住试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好。

若没有上述现象，则气密性不好。

这种方法利用了热胀冷缩的特性，故C正确；

D、因为用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯会使酒精洒出来，引起火灾，故D不正确。

故选C。

4．C

A、量筒是玻璃量具，不能作为任何反应容器，不能加热，不符合题意；

B、烧杯加热时必须垫石棉网，不能直接加热，不符合题意；

C、试管可以在酒精灯上直接加热，符合题意；

D、燃烧匙不是玻璃仪器，不符合题意。

5．C

A、木炭在氧气中燃烧时没有火焰只是发出白光，放出热量，故A错误；

B、磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，故B错误；

C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成带刺激性气味的气体，故C正确；

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故D错误。

在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。

6．C

属于空气污染物的是烟尘、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，各选项中只有氮气不属于空气污染物。

7．D

A、集气瓶内加入少量水可吸收五氧化二磷同时使集气瓶内温度较快下降，故A正确，不符合题意；

B、该实验所用红磷的量不足，不能将氧气全部反应掉，可能造成气体减少的体积小于的1/5，故B正确，不符合题意；

C、实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞，能防止集气瓶中气体受热膨胀逸出集气瓶，故C正确，不符合题意；

D、红磷燃烧产生大量的白烟，不是白雾，火焰熄灭后应等装置冷却到室温时再打开弹簧夹，故D错误，符合题意。

8．A

用托盘天平称量5.5g药品，步骤应该是：

调节天平平衡，先向右边托盘添加5g砝码，再向右移动0.5g游码，然后向左边托盘添加药品，若指针偏左，说明物体质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡。

故选A。

在使用托盘天平称量药品时，若已知药品质量，则应该先加砝码后加药品；

若要称取一定量的药品质量，则先加药品后加砝码，且砝码添加顺序是由大到小，在称量前应先调节平衡螺母使天平平衡，在整个称量过程中不能再次调节平衡螺母。

9．B

仰视凹液面最低处读数为19mL，实际体积大于19mL；

倒出部分后，俯视凹液面最低处读数为10mL，此时量筒内液体的实际体积小于10mL，所以（＞19ml）-（＜10mL）=（＞9mL）。

量取液体读数时，眼睛应平视，否则“高看偏高”，即从高处看，读数偏高；

“低看偏低”即从低处看读数偏低。

10．D

A、三种气体分别通入水中，都无明显的变化，不能鉴别，故A错误，

B、测定和比较三种气体的密度的方法很复杂，现象也不明显，故B错误，

C、二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，空气和氧气不会使澄清石灰水变浑浊，故C错误，

D、将燃着的木条分别伸入盛有氧气、空气、二氧化碳的集气瓶中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的为CO2，另一无明显现象的是空气，用此方法鉴别三种气体最简便，现象也最明显。

故D正确。

利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的。

在叙述鉴别方法时，要注意语言描述的严密性，要记住由现象得出结论。

11．B

A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此化合反应和氧化反应是交叉关系，故A错误；

B、食物腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化引起的，属于氧化反应，食物腐烂与氧化反应是从属关系，故B正确；

C、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，它们是并列关系，故C错误；

D、分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，木炭燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，分解反应与木炭燃烧不属于从属关系，故D错误。

12．B

①空气中存在氧气、氮气等，属于混合物，故①错误；

②冰水混合物中只有一种物质，属于纯净物，故②错误；

③石蜡燃烧是石蜡与氧气的反应，属于氧化反应，故③正确；

④红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故④正确；

⑤在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂不一定加快其它物质的化学反应速率也可减慢反应速率，故⑤错误；

⑥在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在反应前后本身的质量和化学性质都不变，故⑥错误；

⑦高锰酸钾制取氧气是由一种物质生成三种物质，属于分解反应，故⑦正确。

说法中正确的有3个，故选B。

13．C

A、通过观察图示可知，氯酸钾用时较长，故A错误；

B、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，故B错误；

C、根据化学方程式

，

可知，每316份质量的高锰酸钾能生成32份质量的氧气，每245份质量的氯酸钾能生成96份质量的氧气，所以相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料好，故C正确；

D、二氧化锰是催化剂，在化学反应中只是改变反应的速率，不影响氧气的生成量，故D错误。

14．D

A、二氧化锰不具有可燃性，不能燃烧，故A错误；

B、氯酸钾不具有可燃性，不能燃烧，故B错误；

C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故C错误；

D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，该气体会污染空气，形成酸雨，故D正确。

15．C

在氯酸钾里加入了少量的高锰酸钾后，加热时制取氧气的速率大大加快，其主要原因是：

高锰酸钾可分解生成锰酸钾和二氧化锰、氧气，二氧化锰可作为氯酸钾制取氧气的催化剂，大大加快化学反应的速率。

了解高锰酸钾受热易分解出二氧化锰是解题的关键。

16．B

制取装置包括加热和不需加热两种，用实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，是固体与液体在常温下反应制取气体，因此不需要加热；

该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈，因此选用有分液漏斗的装置，因为分液漏斗可以控制反应的速度。

17．3Fe+2O2

Fe3O4化合2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑分解

（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：

3Fe+2O2

Fe3O4；

该反应是同由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；

（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

该反应是由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。

18．白色晶体，易溶于水受热易分解药匙试管外壁有水，加热时没擦干（合理即可）将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则生成物中含有二氧化碳

（1）碳酸氢铵是一种极易溶于水的白色晶体，易溶于水是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；

（2）碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、二氧化碳和水，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质；

（3）往试管里加入少量碳酸氢铵的方法是将试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

往试管里加入碳酸氢铵的仪器是药匙；

（4）加热碳酸氢铵时试管破裂，可能的原因是试管外壁有水，加热时没擦干，试管口向上倾斜，用酒精灯的内焰加热等；

（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则生成物中含有二氧化碳。

19．胶头滴管10mL量筒和胶头滴管腐蚀标签打破试管防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂吸收二氧化硫，防止硫生成的二氧化硫污染空气排尽集气瓶中的空气baaa生成气泡的速率

Ⅰ

（1）吸取和滴加少量液体需用胶头滴管；

（2）取用8mL蒸馏水10mL量筒和胶头滴管；

（3）向试管倾倒液体时，标签未向着手心，试剂流下，腐蚀标签；

（4）块状固体直接加入到竖放的试管中打破试管。

Ⅱ

（1）铁丝燃烧放出大量的热，集气瓶里放入少量水的作用是防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；

（2）做硫在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里放入少量水的作用是吸收二氧化硫，防止硫生成的二氧化硫污染空气；

（3）用排水法收集氧气时，集气瓶里盛满水的作用是排除集气瓶中的空气。

Ⅲ

当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b处导管通入；

若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a处导管进入；

（2）氧气的密度大于空气，用若排空气法收集氧气时，瓶内先装满空气，氧气从a处导管通入；

在集气瓶中装半瓶水，将a端连接氧气钢瓶，通过观察生成气泡的速率就知道氧气的输出速度。

20．澄清石灰水变浑浊证明蜡烛燃烧产物中含有二氧化碳排水4P+5O2

2P2O5鱼鳔内氧气含量高于空气中氧气含量，二氧化碳含量高于空气中二氧化碳含量将燃着的木条伸入丙集气瓶中

Ⅰ

（1）烧杯中放有燃着的蜡烛和澄清石灰水，并罩上一玻璃杯，实验观察到的现象是：

蜡烛火焰熄灭，且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；

（2）该同学的实验目的是证明蜡烛燃烧时生成二氧化碳；

Ⅱ．（3）将鳔浸在水里剪个小孔，看到一串串气泡冒出，他立即用排水法收集到了甲乙丙三瓶气体；

（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：

4P+5O2

2P2O5；

（5）将点燃的红磷迅速放入甲瓶中，等装置冷却后松开夹子，流入瓶中的水约占瓶子容积的四分之一，说明鱼鳔内气体中的氧气约占空气总体积的四分之一；

往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水能马上变浑浊，说明鱼鳔内气体中的含有二氧化碳气体且鱼鳔内二氧化碳含量高于空气，通过对比得出了如下结论：

鱼鳔内氧气含量高于空气中氧气含量，二氧化碳含量高于空气中二氧化碳含量；

（6）氧气具有助燃性。

检验丙瓶内的鱼鳔气体中含有氧气的方法是：

把燃烧的木条伸入丙瓶中，能够观察到木条继续燃烧，并且比在空气燃烧更剧烈一些，说明鱼鳔气体中含有氧气，并且含量比空气中的高。

判断可燃物中含有碳元素通常用内壁蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方；

而鉴定氢元素的方法为干而冷的烧杯罩在火焰上方，如果有水雾产生，则说明含有氢元素。

21．①二氧化锰

质量化学性质1：

10不是

（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理；

（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，所以催化效果最好