高中化学选修四120题题目Word文档下载推荐.docx
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H=______Klmol-1
17工业制取氨气:
18实验室制取氨气:
192SO2+O2
2SO3在达到平衡状态时,三者的反应速率之比是2:
1:
2;
当未达到平衡状态时,三者速率之比是_______。
20增加反应物浓度,活化分子数量增多,百分数_____,反应速率增大。
21增大压强,看浓度是否改变,若浓度增大,则反应速率增大。
否则,反应速率_____。
22升高温度,活化分子百分数_____,单位体积活化分子数目增多,反应速率加快。
23催化剂可迅速提高化学反应速率,_____反应平衡常数。
24当参加的反应物有固体或则液体时,增大压强对这个物质的反应速率____(填有或者无)影响。
25充入与反应无关的气体时,体积固定,虽然总压强增大,但是反应物总浓度不改变,所以反应速率不变;
当压强不变,则充入气体后体积增大,反应物浓度减小,故而反应速率减小。
26在一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率_____时,各组分浓度不变时,达到反应限度,即是化学平衡状态。
27
G=
H--T
S,当
G<
0时,反应可自发进行;
当
G>
0时,反应一定不能自反进行;
G=0时,反应达到_____状态。
28常见的盐类都是强电解质,比如明矾(),胆矾(),苏打(),小苏打()等。
也有例外,比如硫氰酸钾()与醋酸铅()二者是若电解质。
在括号内写出对应物质的化学式。
29酸与碱无论强弱都会_____(填促进或者抑制)水的电离。
30醋酸,氨水,碳酸都是弱电解质,升温和加水稀释都可以______(填促进或者抑制)它们的电离。
31浓度越大,弱电解质电离程度越小。
例如稀释浓醋酸,会促进醋酸的电离,pH值会______.(填增大或者减小)
32在常温下,水的离子积常数为1×
10-14,随着温度的升高KW会_______.(填增大或者减小)。
33甲基橙的变色范围是_________,当PH小于小于3.1时呈___色,当3.1<
PH<
4.4时,溶液为___色;
当PH>
4.4溶液呈____色。
34酸碱中和滴定,若酸碱恰好完全反后溶液呈弱酸性用甲基橙作酸碱指示剂;
若反应和溶液呈弱碱性用酚酞作指示剂。
不用石蕊作指示剂,石蕊变色不明显。
35酸碱中和滴定时酸式滴定管与碱式滴定管都要使用,例如用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的碱,酸装在酸式滴定管里,碱式滴定管用来测量未知浓度碱溶液的体积,不能用_____测量碱的体积。
量筒精确值不够。
36中和滴定实验中,酸式滴定管与碱式滴定管都要用待装液润洗;
而坚决不能润洗的是_______。
37写出高锰酸钾与草酸在稀硫酸条件下反应的的化学方程式;
同时写出对应的离子方程式:
38写出高锰酸钾与草酸钾在稀硫酸条件下反应的的离子方程式;
39写出大苏打(硫代硫酸钠)与硫酸反应的化学方程式;
40氢碘酸溶液与氧气反应的化学方程式:
41一定条件下,在一密闭容器中充入等物质的量的氢气与碘蒸气,发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),
固定体积,再充入1molH2与1molI2,反应速率_____.
固定体积,充入1molN2,则反应速率_____.
保持压强不变,充入1molN2,则反应速率_____.
保持压强不变,再充入1molH2与1molI2,反应速率_____.
提高温度,则反应速率_____.
42勒夏特列原理:
哪一边物质少平衡就往哪边移动。
用饱和食盐水出去___气中少量的氯化氢;
用饱和碳酸氢钠溶液除去_____气体中少量氯化氢等,都是利用了此原理。
43写出重铬酸根水解的离子方程式:
44重铬酸根是橙色,铬酸根是_____色;
在重铬酸钠溶液中加入大量酸,溶液慢慢变成_____色;
加入大量碱溶液变成_____色。
45写出氯化铁与硫氰酸钾反应化学方程式:
加入氯化铁溶液,溶液会变更_____;
加入氢氧化钠溶液,溶液颜色会变_____;
加入大量氯化钾溶液颜色_____。
46写出雷雨发庄稼对应的化学方程式:
(有多个式子)
472NO2
N2O4,正反应是放热反应,升高温度,颜色_____。
(填加深或变淡)
48一定条件下,密闭体积固定绝热容器中发生可逆反应A(s)+4B(g)
3C(g),下列叙述能说明反应达到平衡状态的是:
()多选。
C的生成速率与C的分解速率相同
单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
容器内压强不再变化
混合气体总质量不再变化
混合气体的平均相对分子质量不再变化
混合气体总密度不再变化
容器温度不再变化
49在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:
xA+yB(g)=mC(g),平衡时测得A的浓度是0.5,保持温度不变,将容器的体积扩大到原来的2倍,测得A的浓度变为了0.3,则下列说法正确的是()多选。
A、x+y<
mB、平衡正向移动C、物质B的转化率降低
D、物质C的体积分数下降
502A(g)+B(g)=2M(g),对于已经达到平衡状态的这个反应,减小压强,下列说法正确的是()单选
A逆反应反应速率增大,正反应速率减小,平衡逆向移动
B逆反应反应速率减小,正反应速率增大,平衡正向移动
C正逆反应速率均减小,平衡逆向移动
D正逆反应速率均增大,平衡正向移动
51H3O+叫做_____,一分子H3O+中含有___个质子,___个中子,____个电子。
52升高温度,加水稀释盐溶液都会____盐类的水解。
53NaHSO3,NaH2PO4这两种酸式盐电离程度大于水解程度,故溶呈___性。
NaHCO3,NaHS这两种酸式盐水解程度大于电离程度,故溶呈____性。
54根据“越弱越水解”来判断以下等物质的量盐溶液碱性大小,并排序:
CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
55弱酸的酸根离子都不能与____离子大量共存,弱碱的阳离子都不能同____离子大量共存。
56特别注意铝离子与铁离子只能在酸性条件下才能大量共存;
碳酸氢根离子既不能在强碱也不能在强酸条件下大量共存。
57Al3+、Fe3+、不能同HS-S2-CO32-HCO3-ClO-大量共存,会发生相互促进的水解反应,即双水解。
58双水解反应配平:
Al3++S2-+H2O=Al(HO)3↓+H2S↑
59泡沫灭火器原理(写离子方程式):
60明矾净水的离子方程式:
61热的纯碱去油污离子方程式:
62制备无水MgCl2,CuCl2都要在氯化氢气流中加热,目的是抑制金属阳离子的水解。
63比较NH4Cl溶液中,NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子浓度大小。
64已知酸性,HA>
HB。
现有等物质的量的NaB,NaA两种盐溶液。
试比较以下各微粒浓度大小:
Na+,A-,B-,HA,HB,H+,OH-
65水解平衡常数Kh=
,例如,醋酸的电离平衡常数是:
,则,醋酸根离子的电离平衡常数Kh=
=
,很显然这个结果Kh<
10-7,可以得到规律,等酸的电离平衡常数大于10-7时候,等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液,溶液呈酸性。
66溶解度的定义:
在一定温度下,100g溶剂,一般默认是水,最多能溶解溶质的质量。
例如常温下,氯化钠的溶解度是36g,即100g水在常温下最多能溶解36g氯化钠。
67写出碳酸钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
68写出碳酸氢钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
69写出硫化钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
70写出硫氢化钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
71写出氯化铵溶液中电荷、物料、质子守恒。
72高中化学常见的呈淡黄色的物质有:
__________________,
73氯化银是______色,溴化银是______色,碘化银是______色。
74工业废水中含有铜离子、汞离子等重金属离子,加入硫化钠可以除去。
写出这个反应的离子方程式。
75(弱酸制取强酸,特殊)H2S+CuSO4=
76H2S+SO2=
77H2S+Cl2=
78为除去MgCl2酸性溶液中Fe3+,可在加热搅拌的条件下加一种试剂,过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是()多选。
ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3EMg(OH)2FMgO
79在某一元强碱MOH中,加入某一元酸HA,充分反应后溶液呈中性。
甲同学认为溶液中必有c(A-)=c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等,要看一元酸是强酸还是弱酸。
则______,同学正确,写出电荷守恒即可。
80向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至SO42恰好完全沉淀时,溶液pH值大于7;
写出对应的离子方程式:
81向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至Al3+加好完全沉淀时,溶液pH值等于7;
82已知MgCl2·
6·
H2O晶体加热时易水解,但是MgSO4·
7H2O受热时不易水解,Why?
83已知Ksp(AgCl)>
Ksp(AgBr),将二者饱和溶液等体积混合,再加入足量AgNO3溶液,则()单选。
A只有溴化银生成
B生成等物质的量的AgCl与AgBr
CAgCl多于AgBr
DAgCl少于AgBr
84原电池盐桥中含有琼胶与饱和氯化钾______,溶液,可以传递电荷,而且负极材料不会在电解质溶液中直接被消耗,利用率更高。
85原电池中,一般情况,活泼性强的金属作负极,失去电子。
正极得电子。
记住,不论是在原电池还是电解池中,得电子的那一极都叫______,。
86原电池中,阴离子向负极移动;
阳离子向正极移动。
而电解池中,阴离子向正极(阳极)移动,阳离子向负极(阴极)移动。
切记。
87写出锌锰干电池总反应、正,负极反应。
Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(HO)
负极:
正极:
88写出银锌干电池总反应、正,负极反应。
银锌干电池:
(纽扣电池)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
负极反应:
正极反应
89写出铅蓄电池总反应,正、负极反应。
铅蓄电池(可充电的):
Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极:
90CH4燃料电池在碱性条件下总反应,正、负极反应。
CH4在碱性条件下总反应:
负极反应
91CH4燃料电池在酸性条件下总反应,正、负极反应。
总反应
正极
92写出CH3OH燃料电池在碱性条件下总反应,正、负极反应。
甲醇燃料电池在碱性条件下总反应为:
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
正极反应:
93写出CH3OH燃料电池在酸性条件下总反应,正、负极反应。
甲醇燃料电池在酸性条件下总反应为:
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
94写出NH3燃料电池在碱性条件下负极反应:
(氨气被氧化成无污染气体)
95写出N2H4(肼)燃料电池在碱性条件下负极反应:
(N2H4被氧化成无污染气体)
96写出CH4甲烷燃料电池在固体电解质(可以自由传递O2-)的正负极反应式。
97金属活动性顺序为:
____________________________________.金属离子对应的单质金属活泼性越强,则氧化性越若。
例如钾离子氧化性最若,离子越往后氧化性越强,例如Zn2+<
Fe2+<
Pb2+<
H+<
Cu2+<
Ag+氧化性越强,在水溶液中得电子能力越强,所以
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+在电解池中不得电子,因为他们的氧化性没有氢离子强,即不放电。
所谓离子放电指离子的电子或者失去电子。
类似的,因为还原性S2->
I->
Br->
Cl->
OH->
【NO3-SO42-CO32-】还原性越强,在水溶液中首先失去电子(即放电)。
因为水溶液中必含有OH-,所以,【NO3-SO42-CO32-】这些离子在水溶液中不失去电子,因为氢氧根失电子能力大于他们。
所以当溶液中阳离子不得的电子,阴离子不失电子,像这种情况就相当于电解水。
例如电解Na2CO3KOHH2SO4KNO3等,都相当于电解水。
他们的浓度都会增加,因为水跑出去了。
98再例如,电解CUCl2溶液,溶液中阳离子有CU2+,H+,阴离子有CI-,SO42-,所以氯离子失去电子,而铜离子得到电子,生成氯气和铜单质。
类似的请同学们思考。
写出电解氯化铜溶液的化学方程式:
99写出电解硫酸铜溶液方程式:
100写出氯碱工业方程式:
101电镀,通常把待镀件作____;
镀层金属作____,含有镀层金属的溶液作电镀液。
102写出侯氏制碱法对应两个式子:
103制取漂白液(84消毒液)方程式:
104制取漂白粉方程式:
105漂白粉失效方程式:
106工业制铝:
107工业制镁:
108工业制钠;
109高炉炼铁:
110湿法炼铜:
111化学腐蚀是金属直接与_________________等接触,或者被电解质溶液直接腐蚀;
而电化学腐蚀通常是在不纯的金属与电解质溶液接触,形成原电池。
112电化学腐蚀分为两种:
以金属钢铁为例子。
一:
析氢腐蚀:
在酸性条件下,Fe做负极,C碳做正极。
则负极铁失去两个电子,正极是氢离子得电子变成氢气。
写出正负极反应,总反应。
因为有氢气生成,故称之为析氢腐蚀。
总反应:
113吸氧腐蚀:
在弱酸或者中性条件下,金属暴露在空气中,则负极同样是铁Fe失去两个电子,正极是氧气得电子变成氢氧根离子。
写出负极反应:
总反应,配平Fe+O2+H2O=Fe(OH)2
然后生成的Fe(OH)2与空气中的水、氧气反应生成氢氧化铁。
写出对应方程式:
然后氢氧化铁再脱水,变成混合物铁锈:
Fe2O3·
xH2O
114金属的电化学防护有两种:
一、例如在轮船的船体上加一大块锌板,这样,在海水电解质溶液里,铁就做正极,锌就做负极,形成了原电池。
锌极负极失去电子,失去电子的那一极都是阳极,得到电子的都就阴极,所以类似这样的方法叫做牺牲阳极(锌极)的阴极(铁)保护法。
利用了原电池原理。
115接上题目,电化学保护方法二:
例如海水里有钢铁闸门,若果不加以维护很溶液形成原电池被腐蚀。
那么我们可以外加一个直流电源,相当于构成了一个电解池,电解池负极是阴极得电子,所以铁闸门连接在直流电源负极。
而正极连接是不溶性导体,正极起到导电的作用。
注意:
1,电源必须是直流;
2,正极不溶解,不被消耗。
这种方法叫:
外加直流电源的阴极保护法。
利用了电解池原理。
116写出氯化亚铁与铁氰化钾反应的化学方程式:
117:
制取烧酒用的提纯方法是:
118:
除去氯化钠固体中少量碘单质的方法是:
119:
从溴水中提取溴的步骤是:
_________________________
120区分氯化钠与氯化钾的方法是:
122煤干馏生成的气体有:
液体有:
固体有
123煤的直接液化:
煤的间接液化:
124煤的汽化:
125:
哇,这些题目简直太简单。
做完感觉自己真是太(选“棒”或“帅”)了。
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- 高中化学 选修 120 题目