高一化学化学平衡补充习题 最新文档格式.docx
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NH4++OH--------K1
HAc+H2O
Ac-+H3O+-------K2
NH4++Ac-
HAc+NH3-------K3
2H2O
H3O+OH---------K4
以上四个反应平衡常数之间的关系是()
A.K3=K1K2K4B.K4=K1K2K3
C.K3K2=K1K4D.K3K4=K1K2
7.118BB18可逆反应,C(s)+H2O
CO(g)+H2(g)△H>
0,下列说法正确的是()
A.达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等
B.达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C.由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响
D.加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度
E.升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动
8.118BA05合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数
:
当体系总压力增大一倍时,同温下重新建立平衡,此时:
3,Kp与Kp’的关系为()
A.Kp=1/4Kp’B.Kp=4Kp’
C.Kp=Kp’D.Kp与Kp’没有如上关系
9.118AA04下列因素对转化率无影响的是()
A.温度B.浓度C.压力(对气相反应)D.催化剂
10.118AA05反应物的浓度相同,反应温度相同,反应:
(1)mA+nB
pC
(2)X+2Y
Z
对A和X而言,转化率大的是()
A.X>
AB.A>
XC.X=AD.无法确定
11.118BA01反应:
A(g)+B(s)
C(g),在400K时,平衡常数Kp=0.5.当平衡时,体系总压力为100kPa时,A的转化率是()
A.50%B.33%C.66%D.15%
12.118BA03已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时,K1=1.78×
104,转化率为a%,改变条件,并在1273K时,K2=2.8×
104,转化率为b%(b>
a),则下列叙述正确的是()
A.由于1273K时的转化率大于873K时的,所以此反应为吸热反应
B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>
C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<
D.由于温度不同,反应机理不同,因而转化率不同
13.118BA04在276K时反应:
CO(g)+H2O(g
)CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6,当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol·
L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时,可得到90%的CO的转化率()
A.1:
1B.1:
2C.1:
4
D.1:
5
14.118BB18对于反应:
C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g),△H>
0,为了提高C(S)的转化率,可采取的措施是()
A.升高反应温度B.降低反应温度
C.增大体系的总压力D.增大H
2O(g)的分压E.多加入C(S)
15.213BA01反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<
0,根据勒夏特列原理,和生产的实际要求,在硫酸生产中,下列哪一个条件是不适宜的()
A.选用V2O5作催化剂B.空气过量些
C.适当的压力和温度D.低压,低温
16.213BA05下列反应处于平衡状态,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g).△H=-200kJ·
mol-1,欲提高平衡常数Kc的值,应采取的措施是()
A.降低温度B.增大压力
C.加入氧气D.去掉三氧化硫
213CB10下列叙述正确的是()
A.在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡不发生移动
B.在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡发生移动
C.恒压下,在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体,化学平衡不发生移动
D.在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数减小的方向移
E.在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数增多的方向移动
17.105BA01下列关于催化剂作用的叙述中错误的为()
A.可以加速某些反应的进行B.可以抑制某些反应的进行
C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快
D.可以改变反应进行的方向
18.118AA05勒沙特列原理()
A.只适用于气体间的反应B.适用所有化学反应
C,只限于平衡时的化学反应D.适用于平衡状态下的所有体系
19.
118BB18一定温度下反应:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时,此时已有50%的PCl5分解,下列方法可使PCl5分解程度增大的是()
A.体积增大一倍
B.保持体积不变,加入氮气使总压力增大一倍
C.保持总压不变,加入氮气使总体积增大一倍
D.增大PCl5的分压E.降低PCl5的分压
20.
213CB18已知下列反应的平衡常数,
H2(g)+S(s)H2S(g)
(1)K1
S(s)+O2(g)SO2(g)
(2)K2
则反应:
H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)和
反应:
SO2S(s)+O2(g)的平衡常数分别为()
A.1/K1B.1/K2C.K1-K2D.K2/K1E.K1/K2
二.选择题
1.118BC04已知:
(1)H2O(g)=H2(g)+
O2(g),Kp=8.73×
10-11
(2)CO2(g)=CO(g)+
2O2(g),Kp=6.33×
10-11则反应:
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_________,Kc为__________
2.118BC18298K时,HBr(aq)离解反应的△Gø
=-58kJ·
mol-1,其Ka应为__________由Ka的数值说明____________________
3.118BC051183K时,反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的Kc=1,在最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为_________________mol,其转化率为________________
118BC18已知反应:
A(g)+B(g)
C(g)+D(g)在450K时Kp=4,当平衡压力为100kPa时,且反应开始时,A与B的物质的量相等,则A的转化率为_____________,C物质的分压(kPa)为__________
213BC18下列反应处于平衡状态,X(g)+Y(g)
4Z(g)△H=-45kJ·
mol-1当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将____________________,化学平衡将________________.
118BC18反应:
(a)C+H2O
CO+H2(b)3H2+N2
2NH3,在密闭容器中进行,且呈平衡状态,当温度不变时,在上述反应里加入氮气以增加总压力,对反应(a)将_______________,对反应(b)将_____________
三.问答题
1.118BD18乙酸和甲醇可按下式反应:
CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3+H2O
298K时KC=4,经过计算,
(1)反应物均为1mol,
(2)甲醇为1mol,乙酸为3mol时甲醇的转化率?
对结果作出解释.
2.118BD10对反应:
mA+nB
pC,△H<
0,升高温度,对反应速度和化学
平衡有何影响.为什么?
3.105BD18催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么?
4.213CD18简述在合成氨生产中:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g).△Hø
=-92.4KJ·
mol-1,工业上采用温度控制在673---773K,而不是更低些,压力控制在30390kPa而不是更高?
四.计算题
1.118BE02在某温度下密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),若将2molA和1molB反应,测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×
105Pa.和2.2×
105Pa,则该条件下A的转化率为多少?
平衡常数Kp是多少?
2.316BE02已知某反应在25℃时,Kp=5.0×
1017,求此反应的△Gø
.
3.316DE01把3体积H2和1体积N2混合加热,在10Pø
条件下,达到平衡,其中NH3含3.85%(体积百分数).计算:
当压力为50Pø
时NH3占的体积百分数.(Pø
=101.3kPa)
4.316DE18反应:
CO+H2O
CO2+H2(均为气体)达到平衡时,Pco=40kPa,
=40kPa,P
=12kPa,P
=20kPa,在恒温恒容下通入CO气体,P
=17kPa,试计算新平衡下各气体的分压.
5.315CE01设H2,N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa,N2的分压为100kPa,H2的物质的量的分数为0.40,试计算下列几种情况的Kp值.
1.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)K1
2.NH3(g)
N2(g)+H2(g)K2
6.315DE03已知反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的0.7molPCl5有0.5mol分解了,计算:
(1)该温度下反应的Kc和Kp
(2)若在上述密闭容器中又加入0.1molCl2PCl5的分解百分率是多少.
第二章化学平衡补充习题答案
1.A
2.B
3.B
4.B
5.cE
6.B
7.BD
8.C
9.D
10.D
11.B
12.B
13.C
14.AD
15.D
16.A
17.CD
18.1D
19.D
20.AC
21.EB
二.填空题
1.118BC047.25×
10-17.25×
10-1
2.118BC181.46×
1010HBr(aq)离解的很完全
3.118BC050.5mol50%
4.118BC1867%33.3
5.213BC18加快向左移动
6.118BC18无影响使平衡右移
三.问答题
1.118BD18答:
(1)CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3+H2O始:
1100平:
1-X1-XXX
=KC=4X=0.67
1=
×
100%=67%
(2)y2/(1-y)(3-y)=Kc=4,y=0.92=90%
2>
1,是由乙酸的浓度增大,使平衡右移导致甲醇的转化率升高
2.118BD10答:
升高温度,可以加快正逆反应的反应速度,平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大,反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大,有效碰撞增多,微观角度说明).依据勒夏特列原理,升高温度,平衡向吸热方向移动.给出反应,逆向吸热,正向放热,所以平衡将逆向移动.
3.105BD18答:
因为催化剂能起到改变反应历程,从而改变反应活化能的作用,所以能影响反应速度,但由于催化剂同时改变正,逆反应的活化能,同等速度的影响正,逆反应速度,而改变反应的始态和终态,所以不影响化学平衡.
4.213CD18答:
对于此反应,低温有利于提高反应物的转化率,但低温反应速度慢,使设备利用率低,单位时间合成氨量少,为使其有较高的转化率,和较快的反应速度,单位时间内合成较多的氨,常以催化剂的活性温度为该反应的控制温度.高压对合成氨有利,但压力过高对设备要求高,运转费高,因此,压力不宜过高,为了得到更多的氨,常用加压,冷却合成气的方法,以分离氨,使平衡右移.
1.118BE02解:
2A(g)+B(g)
2C(g)
始:
2×
1051×
1050
平:
(2×
105-X)(1×
105-1/2X)X
有(2×
105-X)+(1×
105-1/2X)+X=2.2×
105
X=1.6×
105(Pa)
=
100%=80%
K=
=
=8×
10-4
2.316BE02解:
∵△Gø
=-2.30RTlgKp
∴△Gø
=-2.30×
8.31×
(273+25)×
lg5.0×
1017
=101813(J·
mol-1)
=1.018×
102(kJ·
3.316DE01解:
平衡时,P(NH3)=10×
3.85%=0.385Pø
P(N2)=
=2.40Pø
P(H2)=3P(N2)=7.2Pø
Kp=
=
=1.65×
10-4
设50Pø
时,NH3占X
P=50XPø
P(N2)=
(1-X)=(12.5-12.5X)Pø
P(H2)=(37.5-37.5X)Pø
=1.65×
X=0.15
NH3占15%.
4.316DE18解:
KP=
=0.6
恒容下通入CO使P(H2)增大
17-12=5(kPa)
P’(CO2)=40+5=45(kPa)P’(H2O)=20-5=15(kPa)
KP=
P
=85(kPa)
5.315CE01解:
N2的物质的量的分数为
=0.2,则NH3的为1-0.2-0.4=0.4
则P=500×
0.4=200kPa,P(H2)=500×
0.4=200kPa
(1)Kp1=
=5×
10-5
(2)Kp2=
=1.4×
102
6.315DE03解:
(1)PCl5
PCl3+Cl2
平衡:
0.5/20.5/2(mol/L)
即:
0.10.250.25
Kc=
=
=0.625
Kp=Kc(RT)2-11
=0.625(0.182×
523)1=26.8
(2)设有Xmol转化为PCl5
PCl5
PCl3+Cl2
=0.625
解,得:
X=0.045(mol)
PCl5的分解百分率为:
100%=65%
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