17 物质结构与性质高考押题高考化学二轮复习精品资料原卷版最新修正版Word下载.docx

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（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。

已知AlF

在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。

已知反应Cl2（g）＋3F2（g）===2ClF3（g）　ΔH＝－313kJ·

mol－1，F—F键的键能为159kJ·

mol－1，Cl—Cl键的键能为242kJ·

mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·

mol－1。

ClF3的熔、沸点比BrF3的________（填“高”或“低”）。

3．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。

元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素

元素性质或原子结构

A

周期表中原子半径最小的元素

B

原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

C

最外层P轨道半充满

D

位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

E

位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题：

（用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答）

（1）B、C、D第一电离能由大到小为______________________。

（2）E的二价离子的电子排布式为________________________。

（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；

1molA2B2D4分子中含有σ键数目为________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是____________________________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含________个D原子。

4．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。

其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；

C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；

D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；

E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的核外电子排布式为_____________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是

______________________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为

___________________________________。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为

_______________________________。

5．Fe2＋、Fe3＋与O

、CN－、F－有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是

___________________________________________________。

（2）Fe2＋基态核外电子排布式为__________________________________________________。

（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。

此物质中碳原子的杂化方式是______________________。

（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作。

与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。

已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为___________________________________________。

（5）F－不仅可与Fe3＋形成[FeF6]3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。

该晶体的化学式为___________________________________。

6．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。

B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；

D的原子核外有8个运动状态不同的电子；

E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

（1）请写出：

D基态原子的价层电子排布图：

_________________________________________；

F基态原子的价电子排布式：

________________________________________。

（2）下列说法错误的是________。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：

SiO2>

CO2

B．电负性顺序：

B<

C<

C．N2与CO为等电子体，结构相似

D．稳定性：

H2O>

H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F（X）4]2＋，该离子的结构式为_____________________________________（用元素符号表示）。

（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为＋1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为________。

（6）D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，求该晶胞的空间利用率________。

7．

（1）①Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________。

（2）下列说法正确的是________（填序号）。

A．第一电离能：

As＞Ga

B．电负性：

C．原子半径：

（3）①锗（Ge）是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为________。

②在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。

（4）硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位。

Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

8．

（1）乙酸的沸点明显高于乙醛的主要原因是________________。

（2）已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的最外层电子数是其内层的3倍。

则①与YZ

互为等电子体的分子的化学式________（任写一种）。

②X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。

③Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

（3）已知苯酚（

）具有弱酸性，其Ka＝1.1×

10－10；

水杨酸第一级电离形成的离子

能形成分子内氢键。

据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）________Ka（苯酚）（填“>

”），其原因是__________________________________。

9.自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。

按要求回答下列问题：

（1）铁能与CO形成配合物Fe（CO）5，其熔点为－20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl4，据此判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）。

（2）铁在元素周期表中位置是________________________________________________，

亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是

________________________________________________________________________。

（3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”。

可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。

若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。

可燃冰的平均组成可表示为________。

（4）亚磷酸（H3PO3）与过量NaOH充分反应生成亚磷酸氢二钠（Na2HPO3），则亚磷酸氢二钠属于________盐（填“正”、“酸式”）。

（5）金刚石晶胞结构模型如下图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。

在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键数目比为________；

每个N原子周围最近且等距离的N原子数为________；

如果阿伏加德罗常数近似取6×

1023mol－1，立方BN的密度为ag·

cm－3，摩尔质量为bg·

mol－1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是________nm（用含a、b代数式表示）。

10.黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。

（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是

（2）S位于周期表中________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是

________________________________________________________________________，

H2O比H2Te沸点高的原因是_______________________________________________。

（3）S有＋4和＋6两种价态的氧化物，回答下列问题：

①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是________。

A.中心原子的价层电子对数目相等

B.都是极性分子

C.中心原子的孤电子对数目相等

D.都含有极性键

②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________。

（4）Cu有＋1和＋2两种价态的化合物，回答下列问题：

①Cu＋的价电子排布图为___________________________________________________，

Cu2＋有________个未成对电子。

②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是

（5）CuFeS2的晶细胞如图所示，晶胞参数a＝0.524nm，c＝1.032nm；

CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与________个S原子相连，列式计算晶体密度ρ＝____________________g·

cm－3。

11.金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性。

它兼具铁的高强度和铝的低密度。

其单质和化合物具有广泛的应用价值。

氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。

以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）。

图1

上图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

I5

电离能/kJ·

738

1451

7733

10540

13630

（1）Ti的基态原子价电子排布式为________。

（2）M是________（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。

化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有____________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为____________。

图2

图3

（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间最近距离为apm，则该氮化钛的密度为___________________________________________g·

cm－3

（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。

该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个。

（5）科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。

且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·

786

715

3401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为________。

12.安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

（1）请写出基态Cu原子的价电子排布式________。

焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了________而变为激发态。

（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：

请分析1个松脂酸铜中π键的个数________；

加“*”碳原子的杂化方式为________。

（3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）________；

与X等距离且最近的X原子个数为________。

（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的立体构型________，比较第一电离能，S______（填“>

”）O。

（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g·

cm－3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）_________________________________________________________。

13．太阳能电池的发展经历了三代。

第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

（1）晶体硅中Si原子采用的轨道杂化方式是________。

（2）铜的原子序数为________，亚铜离子（Cu＋）基态时的电子排布式为________。

（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

AsH3的沸点比NH3的低，其原因是_____________________。

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]－而体现一元弱酸的性质。

①Na[B（OH）4]中存在的化学键类型有________________。

②[B（OH）4]－的立体构型为________。

（5）单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；

若在晶体硅中所有Si—Si键中插入O原子即得SiO2晶体。

①判断

a．SiO2b．干冰　c．冰三种晶体的熔点从小到大的顺序是________（用字母表示）。

②在SiC晶体中，每个C原子周围最近的C原子数为________。

③在SiO2晶体中，每个Si原子被________个最小环所共有。

14．回答下列问题：

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：

[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。

①基态氧原子的价电子排布式为________。

②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是________、________。

③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。

Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于________（填晶体类型）。

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。

已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝______cm。

（用含ρ、NA的计算式表示）

（3）下列说法正确的是________。

a．第一电离能大小：

S>

P>

Si

b．电负性顺序：

N<

O<

F

c．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

d．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大

（4）图（a）是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

①图中d单质的晶体堆积方式类型是________。

②单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含________个σ键，________个π键。

③图（b）是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

________________________________________________________________________

15．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。

其相关信息如表：

相关信息

X

X的一种核素的质量数为18，中子数为10

Y

Y与X同主族，且它的一种氧化物是形成酸雨的主要物质之一

Z

Z的单质常温下为黄绿色气体

W

W的基态原子核外有4个未成对电子

（1）Y位于元素周期表的________区。

（2）X的一种氢化物H2X2，其分子中极性键和非极性键数目之比为________。

（3）Y的电负性比Z的________（填“大”或“小”）；

X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。

（4）试推测下列含Z元素的微粒的空间构型：

微粒

ZO

空间构型

根据物质结构与性质的关系，解释上述两种离子对应酸酸性强弱的原因：

_____________

（5）W的晶体在不同温度下有两种堆积方法，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的W原子个数之比为________。

16．原子序数小于36的X、Y、Z、W、Q五种元素，X原子核外电子运动状态是所有原子中最少的，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W是第三周期中电负性最大的元素，Q的原子序数为33。

回答下列问题：

（1）链状化合物Y3X6分子中σ键与π键的数目比为________。

（2）ZX3极易溶于水而YX4难溶于水的主要原因是________________________________

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，这两种氧化物的分子式分别是________。

（4）W与Q能形成两种分子，其中属于非极性分子的是________，另一种分子的空间构型是________。

（5）W可以分别与Z、Q形成原子个数比为1∶3的两种化合物，则这种化合物沸点的相对高低为________。

17．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。

（1）下列物质性质递变规律正确的是________。

a．熔点：

CaF2<

CaCl2<

CaBr2<

CaI2

b．稳定性：

HF>

HI>

HBr>

HCl

c．电负性：

F>

Cl>

Br>

I

d．第一电离能：

F<

Cl<

Br<

（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5等。

卤素互化物中的化学键类型是________。

a．离子键　　　　b．极性键

c．非极性键d．σ键和π键

（3）OF2分子的空间构型为________；

BCl3分子中键角为________。

Cl2O的中心原子杂化类型为________。

（4）I2晶胞和铜晶胞相似，每个晶胞含________个碘原子。

（5）由K、M、F三种元素组成的某种晶体的晶胞结构如图所示，基态M原子的外围电子排布式为3s2。

该晶胞边长为apm，则该晶体的密度为________。

（用代数式表示）

18．碳元素不仅能形成种类繁多的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质。

碳及其化合物的用途广泛。

（1）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：