化学实验基础高一.docx
- 文档编号:20255253
- 上传时间:2023-04-25
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:55.03KB
化学实验基础高一.docx
《化学实验基础高一.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学实验基础高一.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学实验基础高一
第一讲化学实验基础
一、化学实验室常用仪器及使用注意事项
1.加热仪器——酒精灯
使用注意事项:
加热仪器时要用外焰加热;酒精灯中的酒精量不超过其容积的2/3,不少于1/4;绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭。
2.可加热仪器
(1)直接加热仪器
①试管:
用于少量物质的反应容器或收集少量气体等;注意加热液体时液体不超过其容积的1/3,加热固体时试管口应略向下倾斜。
②蒸发皿:
用于溶液浓缩或蒸发;注意取放时要使用坩埚钳,加热后要放在石棉网上冷却,以免造成实验台面损伤。
(2)垫石棉网加热仪器
①圆底烧瓶:
常见的反应容器;注意液体的体积应为其容积的1/3~2/3。
②锥形瓶:
常见的反应容器或中和滴定容器;注意中和滴定时,按一定方向轻轻振荡,可以防止在振荡时反应液的溅出。
③烧杯:
常见的反应容器和溶解容器;注意溶解固体时要用玻璃棒搅拌。
3.计量仪器
(1)量筒:
常用液体体积计量仪器;注意读数时要平视液体凹液面的最低处,不可加热,不可作反应容器,不可用于溶液的稀释。
(2)温度计:
常用温度计量仪器;注意测量液体温度时温度计的水银球部位应浸在液体内,而测量蒸汽温度时,应使温度计的水银球部位置于蒸馏烧瓶支管口处。
(3)容量瓶:
常用溶液定量配制容器;注意使用前要检查是否漏水,加液体时要用玻璃棒引流,当页面距离刻度线1~2cm时该用胶头滴管,加液体至凹液面最低处与刻度线相切。
(4)酸式/碱式滴定管:
用于酸碱中和滴定实验;注意使用前要用检验是否漏水,酸式滴定管只能盛放酸液,碱式滴定管只能盛放碱液,防止发生仪器腐蚀;注意要先用待装液润洗后再装溶液。
(5)托盘天平:
常用物质质量计量仪器;注意称量前要先调零,遵循“左物右码”原则;注意药品不能直接放在托盘上,易潮解、腐蚀性药品如NaOH等应放在烧杯中称量。
4.分离提纯仪器
(1)漏斗:
用于过滤或转移液体;注意遵循“一贴二低三靠”原则。
(2)长颈漏斗:
用于装配气体发生装置;注意长颈漏斗末端要插入液面以下,防止气体逸出。
(3)分液漏斗:
用于萃取、分液或用于随时添加液体;注意要检查活塞是否渗漏。
(4)洗气瓶:
用于除去气体中的杂质;注意一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂,气体流向为长进短出。
(5)干燥管:
用于干燥或吸收某些气体,常盛放碱石灰、无水CaCl2;注意干燥剂或吸收剂的选择,一般从大口进气,从小口出气。
(6)冷凝管:
用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物;注意冷却水的流向应为下进上出。
二、化学实验基本操作及相关注意事项
1.药品的取用
(1)取用固体药品:
取用粉末状固体用药匙或纸槽(一斜、二送、三直);
取用块状固体用镊子(一横、二放、三慢竖)。
(2)取用液体药品:
取用少量用胶头滴管;取用多量时用试剂瓶直接倾倒。
2.仪器洗涤
(1)洗净标准:
内壁附着均匀水膜,不聚成水滴,也不成股流下。
(2)仪器内壁常见附着物的清洗:
油脂污迹用热的NaOH溶液洗涤;碳酸盐用稀盐酸洗涤;硫磺用热的NaOH溶液洗涤;碘用酒精洗涤等。
3.试纸的使用
(1)试纸的类型及作用
①石蕊试纸:
用于定性检验溶液的酸、碱性。
②pH试纸:
用于定量检测溶液的酸、碱性,并可以比较酸、碱性强弱。
(2)使用方法
①检验液体:
取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液体点在试纸的中部,观察试纸颜色变化。
②检验气体:
一般先将试纸湿润,粘在玻璃棒的一端,并使其与气体接触,观察颜色变化。
课堂练习
1.下列实验操作中,不是从人身安全因素考虑的是()
A.酒精灯不使用时,必须盖上灯帽
B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热
C.给试管里的液体加热时,试管口略向上倾斜(约45°角),外壁干燥后再预热
D.用H2还原CuO时,应先通一会儿H2,再加热CuO
2.进行化学实验时必须注意安全,下列说法不正确的是()
①不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上,应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ④配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.全部
3.下图分别表示四种操作,其中有两个错误的是()
4.下列实验操作中正确的是()
A.手持试管给试管里的物质加热B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D.一般用药匙或镊子取用固体药品
5.下列实验操作中都正确的选项是()
①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润洗后靠近气体,观察试纸颜色的变化
A.②③B.②③④C.②④D.①②③④
6.下列做法中,合乎实验操作规范的是()
A.将加热后的试管直接放在实验台上冷却
B.熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭
C.为了节约药品,用剩后的药品都要放回原瓶
D.将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上
7.下列仪器常用于物质分离的是()
①量筒 ②普通漏斗 ③滴定管 ④容量瓶 ⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶
A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.③⑤⑥
8.2010年12月7日河南渑池煤矿发生瓦斯爆炸,致使20多人遇难.进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是()
A.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎
B.加热试管时不小心发生烫伤,第一时间用冷水冲洗,再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银
D.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中
9.化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列实验操作或事故处理操作中正确的是()
A.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入浓H2SO4
D.做“氢气还原氧化铜”的实验时,先加热再通氢气
10.关于过滤操作的说法中,错误的是()
A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘
D.漏斗下端紧靠烧杯内壁
物质的分离和提纯
一、分离提纯的区别与联系
分离
提纯
概念
将混在一起的物质彼此分开而得到相应组分
把物质中混有的杂质除去而获得纯净物
对象
无被提纯物与杂质之分
有被提纯物与杂质之分
要求
回收复原后的各组分物质
只回收被提纯物质
原则
步骤简单;
现象明显;
易于操作。
“不增”——不能引入新的杂质;
“不减”——不能减少被提纯物质;
“易分”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离。
二、物质分离提纯的常见方法
1.过滤
(1)过滤的原理:
通常用来分离液体和不溶的固体。
(2)过滤的适用对象:
不溶性固体与液体。
(3)过滤的仪器装置:
右图为过滤装置图,参照该图,
标出各仪器的名称。
(4)过滤的注意事项:
①一贴:
滤纸要紧贴漏斗;
②二低:
滤纸要低于漏斗边缘、溶液要低于滤纸;
③三靠:
烧杯要紧靠在玻璃棒上、玻璃棒紧靠在滤纸三层处、漏斗下端紧靠在烧杯内壁。
④如果过滤的目的是为了得到沉淀,要用蒸馏水洗涤沉淀物次,洗涤沉淀时不要搅动蒸馏水。
2.蒸发
(1)蒸发的原理:
利用加热的方法,使溶剂不断挥发而析出溶质的过程。
(2)蒸发的适用对象:
溶于溶剂中的固体溶质。
(3)蒸发的仪器装置:
右图为蒸发装置图,参照该图,标出各仪器的名称。
(4)蒸发的注意事项:
①所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3;
②边蒸发边搅拌,防止局部沸腾;
③出现较多固体时停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干;
④不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网;
⑤蒸发皿不能骤冷;
⑥用坩埚钳夹持蒸发皿。
【例1】实验室中,蒸发NaCl溶液时,一般有以下操作过程:
①放置酒精灯;②固定铁圈的位置;③放置蒸发皿;④加热搅拌;⑤停止加热,余热蒸干。
其中正确的顺序是()
A.②③④⑤①B.②③①④⑤C.①②③④⑤D.②①③④⑤
【例2】下列说法或做法正确的是()
A.给蒸发皿内所盛液体加热时,液体不超过其容积的1/3
B.蒸发的过程中,用酒精灯一直加热到全部固体析出,没有水分
C.过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌
D.过滤时,若一次过滤后发现滤液仍浑浊,需再次过滤至澄清
3.蒸馏
(1)蒸馏的原理:
利用混合物中各组成成分的沸点不同,用加热的方法将其分离的过程。
(2)蒸馏的适用对象:
沸点不同的液态混合物。
(3)蒸馏的仪器装置:
右图为蒸馏装置图,参照该图,标出各仪器的名称。
(4)蒸馏的注意事项:
①溶液体积不超过烧瓶体积2/3;
②烧瓶中放沸石或瓷片;
③温度计水银球处于支管口处;
④冷凝水下入上出。
4.萃取
(1)萃取的原理:
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂里提取出来。
(2)萃取的适用对象:
以下三个条件必须都满足——
①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应;
②溶质在萃取剂中有较大的溶解度;
③溶质不与萃取剂发生任何反应。
(3)萃取的装置:
右图为萃取装置图,参照该图,标出各仪器的名称。
(4)萃取的步骤
装液→振荡→静置→分液
(5)萃取的注意事项
①振荡时,须不断放气,以减少分液漏斗内的气压;
②分液漏斗在使用前须检验是否漏水;
③把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上,使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁,静置片刻;
④下层液体从漏斗颈流出,上层液体须从漏斗上口倾倒出;
⑤萃取原则:
少量多次。
【例3】已知甲和乙的某些性质如下表:
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm3
水中溶解性
甲
C3H6O2
-98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
-84
77.0
0.90
可溶
现要将甲和乙的混合物相互分离,适宜的方法是()
A.蒸馏B.萃取C.蒸发D.过滤
【例4】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂具备的性质是()
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度小
【例5】现有三组溶液⑴汽油和氯化钠溶液 ⑵酒精的水溶液 ⑶氯化钠和单质溴的溶液。
以上混合液分离的正确方法是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
【例6】用四氯化碳萃取饱和碘水的现象:
(1)水层在________层,(4)用力振荡的目的是_________________________;(3)静置后四氯化碳呈________色,水层呈________。
课堂训练
1.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、加热
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热
2.蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是()
A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D.在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热
3.在不不用指示剂的前提下,要除去CaCl2溶液中的少量HCl,可选用下列试剂中的()
A.CaOB.Na2CO3C.CaCO3D.CuO
4.足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐,经提纯后配制一定质量分数的NaCl溶液,实验操作有:
①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥干燥,其先后顺序正确的是()
A.④⑤②③⑤①⑥B.④⑤②③①⑥⑤C.⑤②③⑥④①⑤D.④①⑤②③⑥⑤
5.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
6.下列实验中,①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发,均用到的仪器是()
A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗
7.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液
C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液
8.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是()
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
9.分离下列混合物的方法正确的是()
A.液化气、汽油和煤油:
分馏B.三溴苯酚和酒精:
过滤
C.氯化钠和碳酸氢铵:
加热D.氢氧化铁胶体和三氯化铁:
过滤
10.现有三组混合液:
①菜子油和醋酸钠溶液②苯甲酸和乙酸③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
11.酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。
(1)下列能用分离漏斗分离的是()
A.液溴和CCl4 B.酒精和煤油
C.CaCl2和Na2SO4溶液 D.苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中,
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是_________,进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质_____________。
②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是_________;萃取时,上层液体呈_________色,下层液体呈_________色。
(3)CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么?
常见离子的检验
一、SO42-、CO32-、Cl-的检验原理和方法
表1SO42-、CO32-、Cl-的检验原理和方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
SO42-
BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸
取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CO32-
稀盐酸、Ca(OH)2溶液
取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)22溶液
2.加入稀盐酸后放出无色无味气体,通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++2OH-+CO2=H2O+
CaCO3↓
Cl-
AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸
取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
注意:
(1)若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-。
(2)若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+。
(3)若CO32-和HCO3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。
【例1】下列四组溶液中每组都是三种,其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是()
A.BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液
C.Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgC12溶液
D.Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
【例2】为确定某溶液的离子组成,分别进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是()
A.一定有SO32-离子B.一定有CO32-离子
C.一定有C1-离子存在D.不能确定HCO3-离子是否存在
二、复习H+、OH-、NH4+的检验原理与方法
表2H+、OH-、NH4+的检验原理和方法(请完成下表)
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
H+
OH-
NH4+
三、离子的颜色
常见有色离子的颜色见下表:
表3Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-的颜色
Cu2+
Fe2+
Fe3+
MnO4-
蓝色
浅绿色
黄绿色
紫红色
课堂训练
1.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断水溶液中可能含有()
A.Cl-、SO42-B.Cl-、NO3-C.Cl-、CO32-D.Cl-、OH-
2.证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是()
A.加入AgNO3溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀生成
B.溶于水后加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
C.加入Ba(NO3)2溶液,看是否有白色沉淀生成
D.溶于水后先加Ba(NO3)2溶液,再加AgNO3溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀生成
3.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+
4.分离FeC13、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是()
A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸
C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸
5.为了除去粗盐中Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤,②加过量的NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3,⑤加过量BaC12溶液。
正确的操作顺序是()
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
6.有五瓶失去标签的溶液,它们分别为:
①Ba(N03)2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4如果不用其他任何试剂(包括试纸),用最简便的方法将它们一一鉴别开来,则在下列的鉴别顺序中,最合理的是()
A.④③①⑤②B.④①③⑤②C.①⑤③④②D.③④①⑤②
7.有四瓶无色溶液,它们分别是:
(1)稀盐酸
(2)稀硫酸(3)NaOH溶液(4)Na2SO4溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表:
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色
不变色
加入氯化钡溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入碳酸钠溶液
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是()
A.
(2)(3)(4)
(1)B.(4)(3)
(2)
(1)
C.(3)(4)
(1)
(2)D.
(1)
(2)(4)(3)
8.要除去CO2气体中所含的少量HCl气体,最好的方法是将混合气通过()
A.NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.饱和石灰水D.氨水
9.下列说法正确的是()
A.某溶液牛加入Ba(NO3)2(硝酸钡)后产生白色沉淀,则原溶液中一定含有SO42-
B.某溶液滴入几滴AgNO3溶液,产生白色沉淀说明一定是氯化物的溶液
C.将盛满H2的小试管取出,管口向上靠近酒精灯火焰,检验H2纯度
D.将带火星的木条靠近导管口,木条复燃,说明有O2生成
10.某同学对一种无色溶液的成分进行探究:
他先取出少量样品,向样品中加入稀盐酸,没有任何现象;再向溶液中加入了少量的氯化钡溶液,结果产生了白色沉淀,由此他能得出的结论是()
A.一定含有Ag+B.一定含有SO42-
C.一定含有Ag+或SO42-D.一定含有CO32-
11.某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等离子,为了进一步确定,进行如下实验:
取污水仔细观察。
呈无色透明的均一状态。
取污水少许,滴入稀硫酸产生大量白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀不消失。
经测试,该污水pH>7。
由此推断,污水中肯定含有的离子是________,肯定不含的离子是______________。
12.某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-欲证明两种阴离子确实存在,选用的最佳方案是:
先向溶液中滴入足量的___________溶液至沉淀完全,再取上层清液滴加_________溶液,又出现白色沉淀,则可得出结论___________。
13.在A、B两组溶液中共含有离七种:
Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH—、SO42-;已知两溶液中含离子各不相同,A溶液中含有四种离子,且能使紫色石蕊试液蓝色,则B溶液中含有的离子是__________________。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 实验 基础