物质的量教学设计Word文档格式.docx

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五、教学流程：

建立集合概念→引出“摩尔”这一单位以及使用范围→理解“物质的量”这一物理量→了解微粒数和物质的量之间的转换及练习

六、教学案例

1.教学过程

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

学习主题引入

[活动：

]“淘宝购物单”（PPT）引出生活中的“集合”思想

完成表格，感悟“集合”

为学习开展做伏笔。

构

建

“集

合

体”

[问题1]这些“宝贝”的个体单位和生活中常用的单位分别是什么？

[讲述]我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示，如电脑用“台”，而小的物件一般用许多个体的集合，当做一个整体来表示，如瓜子，一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示。

[问题2]如何用托盘天平称出一粒瓜子的质量？

（聚少成多，积小为大）

[点评]奥，这种方法用的仍是聚少成多，化零为整的“集合”思想。

[讲述]不单在生活中经常运用聚少成多，化零为整的“集合”思想，在化学学习中，我们也常用到这种思想。

例如构成物质的分子和原子等微粒，它们比餐巾纸、瓜子要小的多，比如1滴水中的水分子个数是1.67×

1021，读作16万七千亿亿个，这么多水分子让咱国家13亿人日夜不停数，每分钟数100个，要2万年才能数完（PPT）.

继续完成表格

感悟

说出自己的方法。

吃惊，体会“集合”使用的必要性

引导学生建立“集合体”。

体验并感悟“集合体”的必要

引

入

“摩尔”

[设问]如果一个一个来统计分子、原子的个数方便吗？

要不要利用集合体的形式来表示？

这就是我们今天这节课要探讨的问题。

（板书，PPT展示本节课学习目标）

[讲解]化学上，描述分子、原子等微粒要使用集合的形式，这一单位是摩尔来表示，简称摩，符号：

mol

[PPT]引出摩尔的标准

[讲述]摩尔是和集合单位，每个单位都是有标准的，科学家通过测量，规定6.02×

1023个微观粒子为一个单位，称为1摩尔，因此1mol任何物质都约含6.02×

1023个微粒，6.02×

1023又称为阿伏伽德罗常数，NA

集体朗读

理解“摩尔”这一单位和摩尔的标准

明确要表示分子、原子的个数也要用集合体。

理

解

辨

析

摩

尔

，引

“物

质

的

量”

[过渡]每个单位都有各自的使用范围，比如：

我们说某人的身高是168km，大家就知道这是不可能的，那么摩尔这一单位的使用范围是什么呢？

请看下列说法是否妥当？

（PPT展示）

[讲解]：

结合PPT介绍摩尔的使用范围

[过渡]好，今天我们学习了摩尔这个单位，知道它是一个描述许多微粒集合的单位，而且是个国际单位。

说到“国际单位”，同学们现在在你的“电脑”（指大脑）中XX或者谷歌一下这个关键词，并和同伴讨论一下目前我们已经学习了哪些国际单位？

[小结]复述学生的回答，例如学生回答长度的国际单位是米，则复述为米是长度这个物理量的国际单位。

[提问]PPT表格展示七个物理量，提问摩尔是那个物理量的单位呢？

[板书]物质的量

1．是个物理量，符号：

n

2．表示物质所含的微粒的多少

3．单位：

摩尔，简称：

摩，符号：

4．1mol=6.02×

1023化学上又称为阿佛加德罗常数,用NA表示。

例：

PPT展示

1molC中约含有_____________个碳原子

1molH2O中约含有_____________个水分子

1molSO2中约含有_____________个二氧化硫分子

作出自己的判断

理解

讨论，回答问题

看书P55找到答案

理解物质的量

思考、回答。

对概念形成较清晰的界定。

我校学生基础，必须不断的小结

运用概念，解决问题。

物

量

与

微

粒

个

数

关

系

[找一找]根据下列数据，你能找出摩尔与微粒个数的关系吗？

[PPT显示]

一、1包餐巾纸：

张纸

2包餐巾纸：

3包餐巾纸：

二、1摩尔氧气含个氧分子

2摩尔氧气含个氧分子

3mol氧气含个氧分子

n摩尔氧气含个氧分子

已知物质的量，求微粒数？

规律1：

微粒数（个）=物质的量（摩尔）×

阿伏伽德罗常数

N=n×

NA（6.02×

1023）

（练习）PPT展示见附录---达标练习1和升级练习

（练习3）PPT展示：

1、6.02×

1023个氧分子的物质的量是多少摩尔？

2、2×

6.02×

3、n×

规律2：

微粒数（个）÷

6.02×

1023=物质的量（摩尔）

N÷

NA=n

（板书）物质的量（n）

微粒数（NA）

（练习）PPT展示练习四和五

思考

与教师一起发现规律。

运用规律巩固知识

完成练习小结规律2

完成练习，同学板演

知道物质的量与微粒个数之间的换算关系。

小

结

教师引导，学生描述本课重点

1.新的单位──摩尔

2.新的物理量──物质的量

3.物质的量和微粒数间的转化：

物质的量（n）

微粒数（N）

梳理概念。

结合板书整理笔记

回顾总结

作业布置

1、完成随堂测试卷（见附录）

2、复习P55整理笔记，预习下节内容

完成思考题

记录

巩固

2.板书设计

2．3物质的量

一．物质的量

1是个物理量，符号：

2、表示物质所含的微粒的多少

3单位：

4、1mol＝6.02×

1023又称阿佛加德罗常数（NA）

二．注意点

（1）摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等）

（2）使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号

（3）1mol任何微粒的数目都约为6.02×

1023个

三．物质的量与微粒个数之间的换算

教学反思：

本节课比较抽象难懂，本人在这一节的教学上一直有很强烈的为难情绪，以前都是将这一部分的知识进行强行的灌输。

在本次教学的准备过程中对这节内容也有了一些新的认识，教学设计时，从教学内容和学生的实际出发，注重分层次逐渐突破重难点。

在体现三维目标方面有了充分的考虑，但是在落实目标的过程中，如果能在“过程和方法”这一链接再深入一点，再落实一点，这节课将会更加主动有效。

附录：

达标练习1

1、2mol的二氧化碳有多少个二氧化碳分子？

2、0.5mol的水含有多少个水分子？

3、0.01mol的镁含有多少个镁原子？

升级练习

1、1个氧气分子中有个氧原子；

6.02×

1023个O2中含有个氧原子；

1molO2中有个O；

1molO2中有molO；

2、1个CO2分子中有个C,个O;

1023个CO2分子中有个C,个O；

1molCO2分子中有个C,个O；

1molCO2分子中有molC,molO；

练习四

1.1mol氢气含有多少个氢分子，有多少个氢原子？

2.2摩水含有多少个水分子？

3.0.04mol二氧化碳含有多少个二氧化碳分子？

练习五

1.6.02×

1022个氧分子是多少摩尔氧分子？

2.1.806×

1024个水分子是多少摩尔水？

2.3《物质的量》随堂测试卷

姓名__________学号______

作业1

1、填表：

微粒数（个）

物质的量（mol）

（1）CO2

1

（2）Fe

0．1

（3）H2O

2×

1023

2、摩尔是物质的量的单位，简称　　　　　　　，符号　　　　　，物质的量是国际单位制中的基本量之一，常用　　　　表示。

3、摩尔是以集合形式来表示微粒个数，每摩尔含　　　________个微粒。

例如：

1mol二氧化硫有约　　　个二氧化碳分子，1mol铁约有　　　　______个铁原子。

4、1mol氧原子的个数约有　　　______个，3mol氧原子的个数约有　　　________个。

5、5×

1023个二氧化碳分子是　　　mol二氧化碳分子，5×

1023个氢原子是　　　mol氢原子。

6、1mol氧分子中含有　　　mol氧原子，1mol水分子中含有　　　mol氢原子和　　　mol氧原子。

作业2

已知：

1个铁原子的实际质量：

9.2774×

10-23克

1个水分子的实际质量：

2.992×

1个钠原子的实际质量：

3.819×

1个氯原子的实际质量：

5.889×

求：

1molFe的质量为_________g；

1molH2O的质量为_________g；