沪教下册课后题答案.docx
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沪教下册课后题答案
第6章溶解现象
第一节练习与实践答案
1.酒精、碱面(碳酸钠)、硝酸钾。
2.
(1)×
(2)√(3)√(4)×(5)×
3.B。
4.碱面(碳酸钠)溶于水形成的溶液中存在自由移动的离子(Na+、CO32-等),所以能导电;酒精溶于水中不存在自由移动的离子(只存在酒精分子),所以不导电。
5.
(1)将蔗糖研成细小的颗粒;
(2)边搅拌(或振荡)边溶解;(3)适当加热。
6.血液、尿液等都属于溶液。
7.方案一:
分别向试样中滴加BaCl2溶液,能生成白色沉淀的为稀H2S04,无现象的为水。
方案二:
利用pH试纸或紫色石蕊试液鉴别。
8.有明显分层现象:
白醋在下层,食用油在上层。
加入洗洁精、振荡,形成半透明的乳浊液。
第二节练习与实践答案
1.BCAD
2.
(1)×
(2)×(3)×
3.15kg食盐,85kg水。
4.161.92g。
5.200,184。
计算一称量一溶解;天平(包含砝码)、玻璃棒、烧杯、量筒。
6.氯化氢,水,37%,590,218.3,371.7。
7.能。
将完全反应后的剩余固体溶于足量的水中,搅拌、过滤,得滤渣,清洗、烘干即可。
8.情景1:
①计算,水为:
15/15%-15=85g=85ml②量取,用100ml量筒量取85ml水③溶解(其他略)。
情景2:
①计算,溶质200g×5%=10g;溶剂200-10-190g②称量,③溶解(其它略)。
第三节练习与实践答案
1、
(1)×
(2)×(3)√
2、B3、AB4、D5、20%26.5%饱和
6、
(1)硝酸铵硝酸钠硝酸钾降温结晶
(2)食盐蒸发结晶(3)该温度下两物质的溶解度相等。
7、降温
8、向混合物加入热水,使其恰好溶解形成高温下的饱和溶液,然后降温硝酸钾便结晶析出。
本章作业答案
1.
(1)×
(2)×(3)×(4)√
2.C3.D4.C5.A6.D
7.
(1)25.42,80.27。
(2)50,100;
(3)将水沿玻璃棒缓缓注入浓盐酸中,搅拌均匀。
8.
(1)海水晒盐,使水分蒸发,即溶剂量减少,食盐在水中渐渐趋于饱和而析出。
(2)溶解后过滤,蒸发。
(3)2g食盐,98g水。
实验步骤:
称取2克食盐,量取98ml水,混合溶解。
(4)①滴加AgNO3溶液;②蒸发等。
(5)225g。
(6)不可行,因为NaCl溶解度变化受温度的影响很小,降温并不能看到食盐大量析出。
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第7章应用广泛的酸碱盐
第一节练习与实践答案
1、
(1)√
(2)×(3)×(4)×
2、A3、A4、碱性大于5、B6、根据酸雨主要由SO2造成提出防治措施。
第二节练习与实践答案
1、D2、B3、B4、Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
5、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
6、生成了不溶于水的坚硬的碳酸钙。
7、不能,因为铝能与盐酸反应。
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
8.13g。
9.思路:
设计对比实验。
溶液
氯化钠溶液
稀盐酸
存在微粒
Na+、Cl-、水分子
H+、C1-、水分子
滴加紫色石蕊后的现象
溶液显紫色
溶液显红色
结论
是H+使紫色石蕊试液变红色
第三节练习与实践答案
1.B2.A3.B
4.
(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
5.pH随加入NaOH溶液量的增加而增大;pH=7;pH越来越大(>7),NaOH过量,溶液呈碱性。
6.
(1)向混合物中加入足量CuSO4溶液,过滤即可:
CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4。
(2)向混合物中加入足量稀盐酸,过滤即可:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
7.40g,2kg.
8.先升后降(图略)
原因:
盐酸NaOH溶液反应放出热量,当加入l0ml盐酸时,放出热量最多;加入盐酸的量在2ml~10ml之间,与NaOH反应的盐酸量增加,导致放热增多;加入盐酸的量在10ml~20ml之间,盐酸过量,起冷却作用,使温度下降。
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第7章第四节练习与实践答案
1.D。
2.NaCl;CuSO4;Na2CO3。
3CaCO3=CaO+C02↑CaO+K2CO+H2O=2KOH+CaCO3↓
4.说明碱过量了。
5
(1)取少量露置的氧氧化钠溶液,滴加稀盐酸,若有气泡产生,说明氧氧化钠溶液已变质。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)在溶液中滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀生成时,说明杂质恰好除去,再过滤。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
6.方法一:
尝一下,有咸味的是NaCl,略带涩味的是Na2CO3;
方法二:
分别取少量样品溶解,滴加稀盐酸,产生气泡的是Na2CO3,无现象的是NaCl;
方法三:
分别取少量样品溶解,滴加Ca(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3,无现象的是NaCl。
7.CO(NH2)2,NH4HCO3,4.67kg。
8、9略
本章作业
1、
(1)√
(2)√(3)×
2.D3.B4D
5.酸:
HNO3、H3PO4H2CO3;
碱:
KOH、Mg(OH)2;
盐:
KNO3、AgNO3、BaSO4、FcCl2、MgCO3。
6.C
7.
(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(2)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(3)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。
8、
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
浓硫酸
增加
不变
增加
减小
浓盐酸
减小
减小
不变
减小
9.
(1)④;
(2)③。
10.取五种试样溶液,分别滴加紫色石蕊试液,现象分三类:
①仍为紫色,则原溶液为食盐溶液;②石蕊试液变红色的有两种溶液,另取这两种试样,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸,无现象的,原溶液为稀盐酸;③石蕊试液变蓝色的有两种溶液,另取这两种试样,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成的,原溶液为澄清石灰水,无现象的,原溶液为氢氧化钠溶液。
11.
(1)80%;
(2)14%。
12.816L·s-1
l3、
(1)碳酸钙;
(2)浓盐酸与蛋壳成分碳酸钙发牛反应,生成的气泡吸附在蛋壳表面,使体积增大,鸡蛋所受到的浮力增人,当浮力大于重力时鸡蛋就上浮;当大量气泡逸出脱离蛋壳,鸡蛋所受到的浮力减小,当浮力小于重力时则鸡蛋就下沉,如此反复。
[NextPage]
第8章食品中的有机物
练习与实践1答案
1、A2、C
3、C2H6O:
46;C2H4O2:
60
4、C、H、Cl
5.是。
练习与实践2答案
1.C2.D3.B4.A5.略6.饭粒、面团、马铃薯片或红薯片、花生米物质中含有淀粉。
练习与实践3答案
1.B2.C3.B
4.富含蛋白质的食品有:
牛奶、鸡蛋、鱼肉等。
富含维生素的食品有:
牛奶、花生、蔬菜、水果等。
5.尽量不破坏其营养成分---不煎不炸;炒的时间不宜过长;能生吃的菜,尽可能凉拌生吃等等
6.高温能使蛋白质变性,从而打死细菌。
本章作业答案
1.
(1)×,组成中含有碳元素的物质不一定是有机物。
(2)×,糖类物质不一定都有甜味.
(3)√(4)√
2.D3.D4.C
5.甲醛有毒,能使蛋白质变性。
6.(略)。
7.①蛋白质:
鸡蛋、鱼肉、鸡肉等。
②维生素A:
鱼肝油、肝脏。
③淀粉:
米饭。
④脂肪:
食用油。
⑤葡萄糖:
苹果、葡萄。
8.①加碘水,变蓝色的为米汤,另一种为牛奶。
②滴加碘水,变蓝色的为可溶性淀粉,不变色的为葡萄糖。
③灼烧,若自烧焦羽毛气味的则为蚕丝,另一为棉纱线。
9
(1)取尿样,向其中加入新新制的Cu(OH)2,在酒精灯上加热至沸腾,观察现象。
若有红色沉淀生成,则说明该病人可能患有糖尿病。
(2)在果实的剖面滴加碘水,呈监色则说明含有淀粉。
(3)用pH试纸检测,对照比色卡,pH<7。
(4)类似于“提取大豆油”的方式来提取。
lO.(略)。
11保持干燥,或密封保存(真空),或充入氮气等不活泼气体。
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第9章化学与社会发展
练习与实践1答案
1.D2.C3.可利用太阳能转化成电能,再利用电能电解水获得氢气(氢能)。
4.
(1)电能、化学能、电能或热能
5.
(1)5CO2+6H2O光照叶绿体C6H12O6+6O2
(2)废物利用,节省资源;无污染,有利于环保:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
练习与实践2答案
1.A.
2.4,502,39.8%
3.
(1)Ca20;Ba56;Cu29;O8。
(2)超导体中超导况下电阻为零,这意味着电能在输出过程中无损失,大大提高了电能的利用率。
练习与实践3答案
1.A、B、F、G、H2.C3.A4.略
5.
(1)碳、氢、氧、氮、磷;3550;6.3%
(2)氮、磷(3)①②(4)因为枯水期时,水中营养元素的相对含量提高,易引起“水华”;汛期营养元素N、P的相对含量较低,不易发生“水华”。
本章作业答案
1、
(1)单位质量的发热量高;是无污染的清洁能源;可再生。
(2)1.6×10-7kJ
(3)利用太阳能转化为电能后电解水。
2.
(1)D。
(2)绿色植物的光和作用。
(3)减少使用化石燃料;开发新能源;植树造林等等。
3.
(1)2NO+2CO催化剂N2+2CO2。
(2)2CO+O2点燃2CO2
4、53.3kg
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