高一化学下学期期末考试试题新人教版 3Word格式文档下载.docx

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C．1∶1∶1D．1∶2∶1

6.下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

A．10Al＋3V2O5

6V＋5Al2O3

B．2Mg＋CO2

2MgO＋C

C．N2＋3H2

2NH3

D．SiO2＋CaO

CaSiO3

7.用“物质的量的单位——摩尔”计量的对象是（　　）

A．商场货品（如文具等）

B．细小物品（如米粒等）

C．微观粒子（如分子等）

D．只有分子、原子和离子

8.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）

A．CO2（g）通入NaOH溶液

B．CO2（g）通入石灰水

C．NH3（g）通入CH3COOH溶液

D．NH3（g）通入盐酸中

9.下列离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：

＋===＋H2O＋CO2↑

B．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：

Ba2＋＋===BaSO4↓

C．氢氧化铁溶于盐酸：

OH－＋H＋===H2O

D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

Ca（HCO3）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

10.有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（　　）

A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯

C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶

11.下列关于过滤操作的描述正确的是（　　）

A．漏斗下端管口应在烧杯中间，不能接触烧杯内壁

B．漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘

C．直接向漏斗中倾倒过滤液

D．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿

12.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。

萃取实验中用到的主要仪器是（　　）

A．长颈漏斗B．分液漏斗

C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶

13.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是（　　）

A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液

C．澄清的石灰水D．硝酸钡溶液

14.下列有关铁和铁合金的说法错误的是（　　）

A．生铁比铁软

B．铁有良好的导热性

C．钢是铁的合金

D．铁在潮湿的空气中容易生锈

15.现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、萃取、蒸馏

B．分液、蒸馏、萃取

C．萃取、蒸馏、分液

D．蒸馏、萃取、分液

16.目前很多出租车司机，将原来车上的燃烧汽油的装置改为燃烧天然气，但改烧天然气后，最大的隐患就是使用不当会发生爆炸。

当发生爆炸最剧烈时，甲烷与空气的体积比是（　　）

A．1∶1B．1∶2C．1∶5D．1∶10

17.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系错误的是（　　）

A．电子层数不变

B．原子半径逐渐增大

C．最高正价数值逐渐增大

D．从硅到氯，负价从－4到－1

18.不能用来检验石蜡油分解产物的试剂是（　　）

A．溴的四氯化碳溶液B．酸性高锰酸钾溶液

C．澄清石灰水D．溴水

19.假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是（　　

A．选用适宜的催化剂B．采用高压

C．采用高温D．增大反应物的浓度

20.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（　　）。

A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶3

B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为2∶1

C．该有机物中必定含有氧元素

D．无法判断该有机物中是否含有氧元素

21.下列有关电池叙述中正确的是（　　）

A．锌锰干电池是一种常用的二次电池

B．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

D．水果电池是高效环保的家用电池

22.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（　　）

A．该有机物中C，H，O原子个数比为1∶2∶3

B．分子中C，H原子个数比为1∶2

C．有机物中必定含氧

D．有机物中必定不含氧

23.有下列五种气体：

①空气②沼气③天然气④水煤气⑤坑气，其主要成分不是甲烷的有（　　）

A．①②④B．①③⑤

C．②④⑤D．①④

24.实验室制硝基苯，正确的操作是（　　）

A．将苯和硝酸混合，再加入浓硫酸，冷却

B．先加苯，再加浓硫酸，最后加入浓硝酸

C．在浓硝酸中加入浓硫酸，冷却后加入苯

D．在浓硫酸中加入浓硝酸，冷却后加入苯

25.糖尿病是一种常见病，发病率有逐年增加的趋势，而且目前还没有根治的方法。

下列叙述正确的是（　　）

A．正常人的尿液不含葡萄糖，只有糖尿病人才会出现糖尿

B．糖尿病的基因治疗是运用基因工程技术切除缺陷基因，从而达到治疗的目的

C．医疗上判断患者病情时可用新制的氢氧化铜来测定患者尿液中葡萄糖的含量

D．凡是有甜味的食物都含有葡萄糖

26.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（　　）

A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．还原性Na＋＞S2－＞Br－＞Cl－

C．微粒半径Cl－＞K＋＞S2－＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO

27.下列关于卤素单质的说法不正确的是（　　）

A．常温下溴单质为红棕色气体

B．溴易挥发，应水封保存

C．氯单质为黄绿色气体

D．碘单质易升华

28.下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）

A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应

B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键

C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物

D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

29.下列说法中正确的是（　　）

A．碳水化合物就是碳的化合物

B．符合通式Cm（H2O）n的有机物都是糖类

C．糖类就是有甜味的化合物

D．糖类物质完全燃烧都能产生二氧化碳和水

30.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。

下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是（　　）

A．M与R可以形成MR2型离子化合物

B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

C．形成的两种离子分别是M＋和R2－

D．MR2的电子式为M2＋[

]

分卷II

二、非选择题

31.已知

可简写为

，降冰片烯的分子结构可表示为

（1）降冰片烯属于________。

A．环烃B．不饱和烃

C．烷烃D．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为________________。

（3）降冰片烯与溴水反应的化学方程式为___________________________________________。

（4）降冰片烯不具有的性质________。

A．能溶于水B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应D．常温常压下为气体

（5）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为________________________________________________________________________。

32.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

电解所用的盐水需精制。

去除食盐水中含有的Ca2＋、Mg2＋、NH

、SO

[c（SO

）＞c（Ca2＋）]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A来上述电解池）：

（1）盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。

（2）过程Ⅰ中Cl2将NH

转化为N2的离子方程式是

________________________________________________________________________。

（3）BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有

（4）经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg·

L－1，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg·

L－1，则处理10m3盐水b，最多添加10%Na2SO3溶液的质量为多少kg？

（加入溶液引起的体积变化忽略不计，请写出解题步骤）。

33.为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：

（1）实验一：

探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图1所示。

图1

①试管A中的气体是____________。

②写出A烧杯中发生反应的化学方程式：

_____________________________________

（2）实验二：

用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。

分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图2所示。

一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

图2

（假设瓶内液体不扩散）：

①写出装置E中反应的离子方程式：

__________________________________________

________________________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·

mol－1。

则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________。

（3）通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________，

通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________________________________

_______________________，写出反应的总化学方程式：

34.经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列二种之一。

甲、乙、丙、丁四位同学根据下图给定的实验装置，选用乙醇、钠、水等试剂分别进行实验测定其结构。

（Ⅰ）

　（Ⅱ）

（1）学生甲得到一组实验数据：

0.10mol乙醇反应后，在标准状况下产生1.12L的氢气。

根据以上数据推断乙醇的结构应为__________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为_____________

（2）同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内的水的体积作为生成的氢气体积换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？

________（填“正确”或“不正确”）如果你认为正确，请说明理由；

如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应该是什么？

______________________。

（3）同学丙认为实验成功的关键有：

①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确。

其中正确的有______________（填序号）。

（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是________。

（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为nmol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是______________。

35.实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式是____________；

C的化学式是____________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是________________，该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

36.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。

又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：

（1）A是__________，B是__________，C是__________（填写化学式）。

（2）反应①的化学方程式为__________________。

（3）反应③的化学方程式为__________________。

（4）反应④的化学方程式为__________________。

答案

1.【答案】D

【解析】硝酸能腐蚀橡胶，应用玻璃塞，A错误；

橡胶能溶于汽油或煤油，B错误；

碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液见光不分解，无需用棕色瓶，且溶液都呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，C错误；

硝酸银见光易分解，应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，D正确。

2.【答案】C

【解析】“汉紫”能稳定存在说明其性质稳定，不易褪色，D正确；

硅酸铜钡属于弱酸盐，可溶于强酸，但不溶于强碱，C不正确；

“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，根据化合价代数和为0得x＝6，“汉紫”化学式为BaCuSi2O6，根据化合价不变、原子比例不变可改写为BaSiO3·

CuSiO3和BaO·

2SiO2，A和B正确。

3.【答案】C

【解析】　KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入品红溶液中，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有漂白性，A正确；

2CH3COOH＋CaCO3===（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，H2O＋CO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，B正确；

CaO＋NH3·

H2O===Ca（OH）2＋NH3↑，Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH，Al（OH）3不溶于氨水，C不正确。

4.【答案】B

【解析】实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。

可利用溶解性的不同，采用过滤法回收二氧化锰。

在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去二氧化锰表面的氯化钾溶液，最后加热干燥除去水分即可回收二氧化锰。

5.【答案】A

【解析】等物质的量的Fe2O3、CuO、MgO，n（Fe3＋）∶n（Cu2＋）∶n（Mg2＋）＝2∶1∶1，题中稀硫酸体积相同且均过量，根据cB＝

，浓度之比即为物质的量之比，A正确。

6.【答案】D

【解析】　凡是反应中有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，A中元素Al、V,B中元素Mg、C，C中元素N、H，化合价均发生变化，故为氧化还原反应；

D是没有元素化合价变化的化合反应，为非氧化还原反应。

7.【答案】C

【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，只能用来描述微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等），不能表示宏观物质。

8.【答案】C

【解析】氢氧化钠是强电解质，通入二氧化碳后生成的碳酸钠也是强电解质，离子浓度变化不大，溶液的导电能力增强不显著，故A不选；

氢氧化钙是微溶物，二氧化碳通入石灰水中生成难溶性的碳酸钙，离子浓度减小，溶液导电能力降低，故B不选；

醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氨气和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，离子浓度变化较大，溶液导电能力变化显著，故C选；

氯化氢是强电解质，氨气和盐酸反应生成的氯化铵是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力变化不大，故D不选；

故选C。

9.【答案】B

【解析】氢氧化铁难溶于水，应写成化学式；

碳酸氢钙溶于水易电离，应写成Ca2＋和的形式；

应写成和H＋的形式。

10.【答案】A

【解析】　烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶均不能直接在酒精灯上加热，需放在石棉网上加热。

11.【答案】D

【解析】过滤操作的要求可概括为“一贴、二低、三靠”。

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：

滤纸的边缘低于漏斗的边缘，过滤器内的液面低于滤纸的边缘；

三靠：

倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口尖嘴紧靠烧杯内壁。

12.【答案】B

【解析】萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作方法，需要使用分液漏斗。

13.【答案】B

【解析】碳酸比盐酸的酸性弱，与氯化钙不反应，A不符合题意；

碳酸比硅酸酸性强，可生成硅酸沉淀，B符合题意；

二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳可溶解碳酸钙为碳酸氢钙，C不符合题意；

碳酸比硝酸酸性弱，与硝酸钡不反应，D不符合题意。

14.【答案】A

【解析】合金的硬度一般大于各成分金属，生铁比铁的硬度大；

铁具有良好的导热性；

钢是铁的合金，；

铁在潮湿的空气中容易生锈。

15.【答案】B

【解析】①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；

②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；

③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故选B。

16.【答案】D

【解析】根据反应CH4＋2O2

CO2＋2H2O可知，反应最剧烈时V（CH4）∶V（O2）＝1∶2，又因空气中氧气的体积为1/5，所以V（CH4）∶V（空气）＝1∶10。

17.【答案】B

【解析】原子序数从11到17的元素都位于第三周期，它们的电子层数相同；

随着原子序数的增大，，它们的原子半径逐渐减小，最高正价由＋1价到＋7价，其中非金属元素从硅到氯，负化合价由－4价到－1价。

18.【答案】C

【解析】石蜡油加热分解，生成的不饱和烯烃能使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。

19.【答案】A

【解析】高温、高压、增大反应物的浓度均可以加快化学反应速率，但增加了投入成本，经济效益低，而寻找适宜的催化剂在加快化学反应速率的同时也提高了经济效益，A项符合题意。

20.【答案】D

【解析】有机物燃烧生成二氧化碳和水，该有机物一定含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素。

21.【答案】C

【解析】锌锰干电池是一种常用的一次电池，其中锌作负极，碳棒作正极；

锌锰干电池工作时，锌不断的被氧化而消耗，锌外壳会逐渐变薄。

水果电池产生的电流非常微弱，不能作为家用电池。

22.【答案】B

【解析】有机物完全燃烧生成CO2和H2O（g）的物质的量之比为1∶1，则说明该有机物中必定含有C，H元素，可能含有氧元素，因生成1mol的水需要2mol的H原子，生成1mol的二氧化碳需要1mol的C原子，故分子中C，H两种元素的原子个数比为1∶2.，B项符合题意。

23.【答案】D

【解析】天然气、沼气、坑道产生的气体的主要成分为甲烷，空气的主要成分为氮气和氧气，水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气。

24.【答案】C

【解析】由于浓硫酸稀释放热，故在将浓硫酸与其他液体混合时，要将浓硫酸注入其他液体中，否则会造成溶液溅出。

故在实验室制硝基苯时，先将浓硝酸注入容器中，然后再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50～60℃的水浴中冷却后再滴入苯。

25.【答案】C

【解析】正常人的尿液中也含有葡萄糖，只有当葡萄糖含量超过某一定值时，才被医生确定为糖尿病；

甜味食物还可能含有其他糖类或化合物，如甘油（丙三醇）。

26.【答案】D

【解析】元素的非金属性：

Cl＞Br＞S＞I，其氢化物的稳定性：

HCl＞HBr＞H2S＞HI；

元素的非金属性：

Cl＞Br＞S，相应离子的还原性：

S2－＞Br－＞Cl－（Na＋无还原性）；

S2－、Cl－、K＋核外电子排布相同，核电荷数依次增大，离子半径依次减小：

S2－＞Cl－＞K＋；

Cl＞S＞C，其最高价氧化物水化物的酸性：

HClO4＞H2SO4＞H2CO3（HClO的酸性比碳酸弱）。

27.【答案】A

【解析】常温下，四种卤素单质中，氟为淡黄绿色气体、氯为黄绿色气体，溴为红棕色液体（易挥发），碘为紫黑色固体（易升华）。

28.【答案】B

【解析】甲烷在光照下易发生取代反应，苯在催化剂作用下易发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应；

甲烷分子中不存在碳碳单键；

聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物；

乙酸分子中含有羧基，能溶解氢氧化铜，葡萄糖能和新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，因此可以鉴别。

29.【答案】D

【解析】碳水化合物不是碳的化合物；

符合通式Cm（H2O）n不一定都是糖类，如甲醛（CH2O）等；

糖类不一定都具有甜味，如纤维素不具有甜味；

糖类都是由碳、氢、氧三种元素组成，其燃烧都是二氧化碳和水。

30.【答案】A

【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为[

]－M2＋[

]－，则A正确，C、D错；

在化合物MR2中M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能