初中化学基础知识Word文档格式.docx

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铁

Fe

氧气

O2

氖气

Ne

红磷

P

铜

Cu

氮气

N2

氩气

Ar

镁

Mg

铝

Al

氯气

Cl2

金刚石

C

锌

Zn

银

Ag

2.氧化物

一氧化碳

CO

水

H2O

氧化铝

Al2O3

氧化铁

Fe2O3

二氧化碳

CO2

过氧化氢

H2O2

氧化铜

CuO

氧化亚铁

FeO

二氧化硫

SO2

五氧化二磷

P2O5

氧化钙

CaO

四氧化三铁

Fe3O4

三氧化硫

SO3

二氧化氮

NO2

氧化镁

MgO

二氧化锰

MnO2

3.酸、碱、盐

盐酸

HCl

硝酸

HNO3

硫酸

H2SO4

碳酸

H2CO3

氢氧

NaOH

KOH

Ca（OH）2

Mg（OH）2

化钠

化钾

化钙

化镁

Ba（OH）2

Al（OH）3

Fe（OH）3

Cu（OH）2

化钡

化铝

化铁

化铜

氯化

NaCl

CaCl2

MgCl2

ZnCl2

钠

钙

KCl

FeCl3

FeCl2

CuCl2

钾

亚铁

AlCl3

BaCl2

AgCl

钡

Al2（SO4）3

FeSO4

Fe2（SO4）3

CuSO4

Na2SO4

K2SO4

ZnSO4

MgSO4

KNO3

Cu（NO3）2

AgNO3

Fe（NO3）3

铵

NH4NO3

NH4Cl

（NH4）2SO4

（NH4）2

CO3

Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

CaCO3

氢钠

BaCO3

NH4HCO3

氯酸

KClO3

高锰

KMnO4

氢铵

酸钾

锰酸K2MnO4

4.其他化合物

氨气

NH3甲烷

CH4

酒精C2H5OH

葡萄糖

C6H12O6

七、化合价

1.常见元素的化合价口诀

2.常见原子团的化合价口诀

负一硝酸、氢氧根；

负二硫酸、碳酸根；

负三记住磷酸根；

正一价的是铵根

八、化学符号周围数字的含义

1.构成物质的微粒

分F/

.

构成物质的微粒ft

（原子

IJ

«

2I

I离于｛

2.用分子的性质解軽偉

气体单质（如02、H2、N2等）（稀有气体除外）非金屈氧化物（如82、出0等）

部分非金属固体厲质（如S、P、12等）

笔大部分有机化合物（如CHd等）

金属单质（如Fe、Hg等〉

晞自气体（He、Ne等）、金刚右、石峑、SiC等

大部分金属無化物（如Fe2Ch>

CUO）

大部分碱、盐（如NaOH、NaCI）

:

见现象

分子的性质

常见的现象

分子的质:

a和体积帝很小

1个水分子的成用是3X10"

kg、一湎水中大约有1.67X10个水分子

分十是不断运动的

何到气味、挥发、蒸发、洛解、扩敬

分了之间冇间隔

气体的压缩和膨胀

分了种类决定其化学性质

同种分了的化学性质相同，不同种分/的化学性质不同

十、敕粒结构示竜图

帯正公翁/各层电子数电荷窣方产黔暑

X核

1•质子数（=原子序数=核电荷数）与核外电子数的关系

1质了数A核外屯了数徉卩X>

2÷

8÷

18+m）阳离了

2质子数V核外电子数（即X<

l8+∕>

f）阴离子

③质子数=核外电子数（即X=2+8+18+加）原子

2.原了与因了的区别峪联系

原子

离子

阳姦子

阴离子

结构示意用

y〃

Θ}）

θ¾

8

l×

别

微柚构成

质子数=核外电子数

质子数>

核外电子数

质子数V核外电子数

粒子电性

不显电性

显正电性

显负电性

粒子符号

用尤素符号衣示，⅛l

Na

用离子符号表示,如Na'

用离子符号表示,如

S=

相互转化关系

阳离子當原了•

御电子KH攻三失电子阴离子

十一、元素周期衰的识别（以其中•格为例说明）

原CF数（=核电简数二质子数=孩外电子数）

元珞名称I含7旁边为金属元彖•••石••字旁或YT字头为乍金JK元索（汞除外）1

十二、物质的分类

物质的分类

概念：

只市同种物质组成的物质

单质

“一⅛）

一素”

由同种尤索组成的纯净物

分类

金屈单质：

铁、锌等

非金属单质:

氟气、臭氣、氮气、碳等

稀有气体单质:

He.Ne等

由不同种九索组成的纯净物

由两种元索组成,且其中―种元素是氧元素的化合物

氧化物

“τ⅛两素含氧”

金屈魚化物：

筑化铜、覺化

横等

IF∙金屈血化物：

水、二讯

'

化砖等

酸：

酸根离了的化合物，如盐酸、硫酸等

碱：

在水溶液中都能解离出金属离了（或钱根离D和氢氧根离/的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙'

氨水等

盐：

组成里含金属离F或钱根离子利酸根离了•的化合物，如氯化钠、硫酸铜、氯化镀等

有机物：

含有碳元索的化合物（除CO、Co2、IH2CO3.碳酸盐及碳酸氢盐外），如甲烷

（CH4）>

乙醇（C2H5OH）等

混合物：

由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空AX、泉水、大理石等【特别提醒】

（1）由同种元索组成的物质不-定是单质（如O2和03的混

介物）：

（2）rtj两种元素组成的物质不•定足化介物（如HQ?

溶液）：

（3）含血化合物不一定是氣化物（如Na2CO3）

十三、化学反应类型

在水溶液中都能解离出缄离/和

物”

化合物“一物多索••

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

概念

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另

两种化合物间互相交换成分，生成另外两种化合

一种化合物的反应

物的反应

形式

A+B一C

C一A+B

A+BC-∙*AC+B

AB+CD一AD

+CB

特征

多变一

一变多

单换单

双交换，价不变

抢分宝二

化学与牛•活

一、燃烧条件和灭火原理

三、化学物质与人体健康

I•营养素与人体健康

是否供能

营养素

主要功能

食物来源

供能

蛋白质

构成细胞，机体生长及修补受损组织的主耍原料

色、肉、蛋、奶、豆等

糖类

匕要供能物质（60%〜70%）

大米、小麦、吗铃薄等

油脂

维持生命活动的备用能源

植物油脂：

花生油等动物汕脂：

脂肪

不供能

维生素

调肖新陈代谢、预防疾病、维持口体健康

水果、蔬菜等

无机盐

维持机体的酸碱'

F衡

调节体温、溶解物质、排泄废物

2•元素与人体健康

元素名称

摄入过高或过低对人体健康的影响

幼儿及苛少年缺钙会患佝偻病和发仃不口：

老年人缺钙会导致骨质疏松，

容易骨折

缺乏会引起贫血

缺乏会引起食欲不按，生长迟缓，发育不良

硒

缺乏可能引起表皮角质化和癌症，摄入昴过高，会使人中待

碘

缺乏会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝：

过at也会引起甲状腺肿大

氟

缺氟易产生精齿，过駅会引起氟斑牙和氟骨病

3.有损人体健康的一些元素及物质

1对人体有害的元素：

汞、铭、铅、镉、硼等：

2对人体有害的物质；

一氧化碳、黄曲得壽素、业硝酸钠、屮醛和瘦肉精等。

四、材料

非金属材料，如陶壳、玻璃等

纯金屈，如铁、铜、铝等

、合金，如铁合金、钛合金、铝合金尊

复合材料：

如钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维等

五、环澆

1•空气污染与防治

①污染物及危書

rm匸汁絆SO2、NO2^一酸帼a•气体污染物「，

Ico.臭氧

b•颗粒污染物：

可吸入颗粒物（PM2.5）、粉尘一雾編

②空气忖染的來源与防治措施

主要来源

防治措施

化石燃料的燃烧

①使化石燃料充分燃烧，人力推广使用脱硫煤②减少使用化石燃料

③改变能源结构、开发新能源

工厂排放的废P

工业废气处理达标后再排放

汽车尽气排放

①汽牟燃料采用压缩大然气或液化佝油气②使用乙醇（或甲醉）汽浪、安装尼气净化装込

③减少使用私家车，推广普及公共自行车

沙尘暴

杭树造林，增加绿化面积

2.水污決与防治

污染类型

污染源

工业污染

工业“三废”（废水、废气、废渣）

通过应用新技术、新匸艺减少污染物

的任意排放

的产生■同时对污染的水体作处理使之达到排放标准

农业污染

农药、化肥的不合理使用

提個使用农家肥,合理使用化肥和农

药

生活污染

生活污水的任盘排放

生活汚水应逐步实现集中处理和排放

3.温室效应与低碳生活

⑴温室效应

产生原因

危害

缓解措施

化石燃料的人尿使用，使扌n放到大气中的二氣化碳迅速增多

森林不断减少

导致两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市:

使土地沙漠化,造成农业减产等

控制排放一碱少化石燃料的使用，更多地利用淸洁能源

增强吸收大力植树适林，严禁乱

砍滥伐

⑵低碳生活

“低碳"

就:

是较少的二氧化碳排放。

低碳生活就是减少二氧化碳的排放，就是低能;

it、

低消耗、低开支的生活方式。

4.白色污染

防治描施

翊料制品冋收标志

是指废弃星料随盘丢弃适成的环境问题

减少便用…些不必要的塑料制品:

重复使用某些塑料制品：

使用•些新型的、可降解的蜩料

抢分宝三常见的化学物质

一、空气、氧气

I.空气的主要成分和组成

空气成分

氣气

稀冇气体

二氣化碳

英他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

2•物质在空气（或氧气）中燃烧的现象

物质

燃烧时的现象

在空气中

在氯气中

反应化学方程式

发出白光,放出热播,产生大儀的白烟

4P÷

5O2=^=2B2θ5

铁丝

红热，离火后变冷

剧烈燃烧，火星四射，放出大最的热•生成黑

3Fc+2θ2-j^dFc3O4

色固体

硫

发出淡蓝色火焰，放出热汗・T成-种冇刺激

性气味的气体

发出明亮的蓝紫色火焰.放出热駅・生成一种有剌澈性气味的气体

s+o2≡≡=so2

木炭

持续红热，无烟，无焰，放出热最,产牛能便淹清石灰水变浑浊的气体

发出白光。

放出热量,产牛能使滞淸石茨水变

浑浊的，（体

C+O^^CO2

镁条

剧烈燃烧,发出SR眼的白光，放出拯量，生成白色粉末

比在空气中燃烧更剧烈

2Mg+θ2-2^2MgO

钢丝

铜丝变黑

2Cu十62CuO

安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量,干冷的烧杯内墜出现水珠

2H2+02-^2H20

化碳

发出蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变

浑浊的气体

2CO+O2-2CO2

甲烷

发出蓝色火焰，F冷的烧杯内壁有水雾出现，

产生能使澄倩石衣水变

渾浊的气体

CH4+2O2型=CO2+

2H2O

【注意】

（1）细铁约贾绕成煤旋状，仗典9氧气仃廻人的按牲而积；

饮约-端系一根火柴,用来引燃铁丝（待火柴快燃尽时插入集气瓶）：

集气瓶瓶底预先放少駅水或铺一层细沙，目的是防止生成的岛温熔融物溅落使集P瓶炸裂。

（2）硫粉任¾

z（*P燃烧时•集气舱瓶底雯放少h"

K或蛍敦化钠涪液，H的是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。

（3）磷在氣气中燃烧时，集气瓶瓶底要放少球水，目的是吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气。

【技巧点拨】描述物质燃烧的现象时，可参占”步模板：

①发出……色的光（火焰），放出热駅：

②产生大最白烟（白雾）：

③生成・・・・・・色（味）气体（固体）。

二、碳和碳的氯化物

1•常见的碳单质

（1）金刚石、石畏、C6O

I名称

石2B

Cω

结构模型

A

•.∙∙∙∙∙9r•

••••••••*•

∙∙∙Te•••••

••♦•••••••

©

色、态、形

无色透明、止八面体形状的固体

深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体

形似足球

硕度

犬然存在的最破的物质

很软

导电性

不导电

优良的导电性

常态下不导电

用途

制披璃刀、切割大理石、钻探机钻头、作装饰品等

作电极、制铅笔芯、

作润滑剂等

有可能广泛用于超导、催化、材料、医

学及牛•物学等领域

相同点

①它们都是由碳元素组成的单质

②在氣P中完全燃烧,都生成二氧化碳

⅛F金刚石、石厘、C60的碳原子排列方式不同，导致他们的物理杵•质并汗极大.

但化学性质相似

（2）碳单质的化学性质

化学性质

化学方程式

稳定性

常温下化学性质稳定

制作墨汁

可燃性

氧气充足时

C+O2≡^≡≡co：

氧气不足时

2C+O2-j^∙2CO

用作燃料

还原性

还原某些金属軀化物

C+2CuO^-2Cu÷

CO21

还底某些非金属氧化物

C+CO2-j^-2C0

用于冶炼金硕

2.—氧化碳和二氣化碳的比较

二氧化减

物理性质

色味态

无色无味的气体

密度

比空气密度略小

比空气密度大

溶解性

难溶于水

能瀋于水

三、水的净化硬水和软水

（1）水的净化流程及方法

1沉降：

加入絮凝剂（如明矾等）使其形成大颗粒进行沉降；

2过滤：

除去水中的不溶性杂质；

3吸附：

加入吸附剂（如活性炭等），除去水中的色素和异味；

4杀菌消毒：

加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物；

5蒸馏：

加热使水汽化，再将水蒸气液化，除去水中的杂质。

特别提醒】a.自然界的水为混合物；

b.蒸馏可以除去水中所有杂质，在净水过程中蒸馏的净化程度最高；

c.沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，杀

菌消毒发生的是化学变化。

（2）硬水和软水

MIllm,11产生泡沬多・浮渣少的是软水

1鉴别方法：

加肥皂水…4

1/5生泡床少■浮曲多的足硕水

2软化硬水的方法

生活中：

通过点沸降低水的锁度：

实验电：

通过蒸怖将確水转化成软水。

四.金属和金属材料

金属材料

金

属

共性

导热性

延展性

制作导线

制作炊具

冲压成各种形状

特性

濒色：

大等数金属为银口色，而铜豆紫红色，金呈黄色

状心：

常温下，大多数金属为固态，而汞呈液态

合

合金是由金属与其他金属或非金风熔合而成的貝有金属特性的混合物

与其组成金屈相尤，合金具白皎度人、熔点低、抗腐蚀性强等特点

當见的

合金

铁合金:

生铁和钢的区别在于含碳量不同，生铁的含碳凰岛『•钢的含碳彊：

其他合金：

盥合金，钛合金

（2）金属的化学性质

金w÷

mλi—金屈氣化物

（金屈越活泼•反应越容易）

4Λ1÷

3（）,-2Au）I

佥W÷

Rδ-*⅛÷

Hj

（金堀必须比或忑动性强K5、\除外）ZiwlIrS（）4Z∏S（）4÷

ILI

金亦盐f新金屈+新盐

（金加比新金屈的活动性乳匕（kJ除外）

FhCuSO,-Cu÷

FcS（）4

【特别提醒】铝能与空代中的氧气反应生成致密的氣化铝薄般覆孟在铝的表面，保护内

部的铝不再被腐蚀,因此铝凡冇很好的抗腐蚀性能,反应的化学方程式为4AI+302=2A10°

（3）金属的活动性顺斥

1常见金屈的活动性顺庁

【记忆口诀】

钾钙钠铁43锌扶锡饴（釦创汞银钳金

InIlIlllIllIll

嫁给那長女薪贴七千（氢:

童工貳钳金

2规律

a在金屈活动性颇序中，金屈的位咒越靠前活动性越强；

b.在金属活动性颇序中，位于氛询面的金屈能汽换呂盐酸、稀硫酸中的戮；

C.在金属活动性顺用中，位于前曲的金属能把位于后而的金屈从其化合物的溶液里W换出來（K、Ca、Na除外）。

（4）金属与混合盐溶液反应后滤液、滤滋的判断

将金属加入盐的混合溶液中，门先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应：

其次注意反应的先后额序，越不活泼的金屈，越容易从其盐溶液中被代换出来，即遵守“远距离先賈换”的规律.

如将一定illFC粉加入含刈Cu（NO3）2和AgNCh的混合废液中來回收贵朋金属，充分反应后过滤・回收的固体和滤液溶质的可能情况：

AgNOJ先:

Fe+2AgN0,-Fe（NO,）,+2Ag

C∣>

（>

fO,）.J∏J∙>

+CIl（NO））,-F>

（X（）,）,+C∣∣

濾漬竝由少到多

序号

滤渣

滤液中的溶质

①

AgNOxCU（NCh）2、FC（NOo2

②

CU（No3）2、Fc（NO3）2

③

Ag、CU

CU（N6）2、Fc（NO3）2

④

Fe（NOO2

⑤

Ag^Cu、Fe

Fe（NOs）2

五、生活中常见的物质

I.酸、碱、盐

⑴溶液的酸碱性和PH

1酸碱指示剂

酚f⅛溶液：

遇酸色不变，遇碱红艳艳

石密溶液：

酸里红，碱里蓝

2溶液的酸碱性和PH

0I234567«

91（）Il121314

■严4■▲-42‘♦44▲・'

・・・，・

念性增强碱性亦强

（2）酸的化学性质（酸五条）

①議具有相似化学性质的原因是：

酸在水泪液中能解离出屮（或酸溶液中都含有Ir）

酸令紫色石蕊洛液

f变红

∕½

÷

∩⅛ltt-4<

变色

示剂

酸+破f盐卅M）匾IICkNaOIl1-1

NaCkHX）

<

汪泼卩如活泼佥属f盐+儿•金堀2HCI+Z∣∣

ZnCIJ÷

H,t

酸+金属氣化物f盐+11"

C∣∣SO4÷

ILO

金属

詆化物［II：

SOMIe

石莎匹亘迤L折酸+新盐

ΞL

盐酸（HCI）

硫酸（H2SO4）

鉴别方法

加入硝酸银涪液，生成不涪于稀

硝酸的白色沉淀

加入硝酸张溶液，生成不涪于稀硝酸的白色沉淀

乖要化工产品

①金属除锈：

②制造药物：

③人体H液中含冇盐酸，帮助消化

巫要化工原料

1用于牛产化肥、农药、染料：

2冶炼金属、精炼石油:

③金属

除锈

IlN（h÷

AgC∣l

②常见的酸（盐酸和硫酸）

【特别提醒】1浓盐酸的特性：

a・浓盐酸易挥发•打丿F盛浓盐酸的试剂瓶.

出现：

b∙浓盐酸敞口放置于空气中，其潘质质僦、溶液质爪均减小，潘质质就分数也减小.

②浓硫酸的特性：

N吸水性：

敞口放置时其溶质质債不变，溶剂质尿、溶液质■均增人,涪质质吊分数减小，可用作F燥剂：

b.强腐蚀性：

不恒沾到皮肤或衣服〔:

・工即用人届水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

（3）喊的化学性质（碱四条）

①碱处冇相似化学性质的原【从碱在水溶液中都能解离HlOH（或碱溶液中都含有OH）貧+紫色石菽溶液f变蓝破♦某些IE金属

碱,酚肚济液-变红

某歧他倉⅜U匕物f盐个水

（简化:

••蕊••蓝••矿红）I描示剂|\/屈&

化协

2N.<

（）H⅛H5（）4=

Xa2SO4÷

2IIX）

②帑见的戚