乙烯教案最全版文档格式.docx

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思考并举例。

回答：

是乙烯。

续表

【讲述】乙烯不仅可以制塑料，还可以制橡胶、纤维等。

国际上评价一个国家的石油工

业发展水平的高低就是用乙烯的年产量”衡量的。

我国乙烯产量逐年迅猛增长，1997年乙烯产量为359万吨，比1996年增长

18%。

【提问】乙烯的用途如此广泛，请大家想想这与乙烯的什么因素有关

【再问】那么乙烯的性质又是由它的什么因素决定的呢

【引入】现在我们就来研究乙烯的结构。

【板书】一、乙烯分子的结构

【设问】乙烯分子中的两个碳原子、四个氢

原子是怎样结合的呢

【讲述】请大家根据原子趋于达到稳定结构的趋势，试着写岀乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。

请一名同学上黑板写。

【评价】该生书写正确、规范。

【讲解】烯烃概念：

链烃分子里含有碳碳双

键的不饱和烃叫烯烃。

【讲述】现在我们分组安装乙烷、乙烯的。

思考并理解。

回答：

性质。

由结构决定。

思考。

一名学生板书，其他同学写在笔记本上。

分子式：

C2H4

HH

结构简式：

CH=CH2

理解、记忆概念。

动手安装乙烷、乙烯的球

对学生进行爱国主义教育。

对学生进行结构决定性质，性质决定用途的学法指导。

自然过渡。

激发求知欲。

训练学生书写化学用语的技能，培养严谨认真的科学态度。

培养学生分析能力。

教给学生由点到面分

析问题的方法。

培养学生动手能力和

球棍模型（组与组之间开展竞赛），并根据

模型和教材填写表格，进行对比。

棍模型。

阅读课本第85页

【投影】

观察、思考

培养学生分析对

襪换4

109*2S1

L.S4X

i.MXi0tB

小于

的相七f二置.

0卜课专芋!

1

R

碳碳双键键能

2倍的碳碳单键键能。

【提问】请大家把双键键能与单键

键能比较一下，能得岀什么结论

【再问】这又说明了什么问题呢

乙烯双键没有乙烷单键稳定，易破裂发生化学反应。

比能力。

学习用

表格的开式对知识进行分类归纳。

渗透物质的结构决定性质的学习方法。

【讲述】正因为如此，乙烯可以制岀一系列的化工产品。

下边我们来研究乙烯的实验室制法。

【板书】二、乙烯的实验室制法

【置疑】实验室是怎样制取乙烯的，需要什么样的条件，采用什么样的装置，制备过程中应注意哪些事项呢现在我们共司探索。

【提问】实验室是用乙醇来制取乙烯的，大家分析一下由CHCHOHRC2已各种原子数有何变化

根据提岀的问题进行思考，产生示知欲。

产物比反应物少了两个氢原子和一个氧原子。

有水生成。

应多一些。

因为该反应中有水生成，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性，会导致实验失败。

问题导思，产生学习兴趣。

诱导思维，探索研究，提高能力。

【提问】那么反应中会有什么物质生成

【提问】乙醇变乙烯要脱水，大家

想一想需要哪种物质帮助它脱水呢

【提问】该瓜需要加入浓硫酸，那

么加多少好呢

【提问】那么，大家再想想，对药品乙醇又有什么要求呢

应当用无水乙醇。

【板书】1•药品：

无水乙醇、浓硫酸

记录

【提问】大家再说一下有机反应有什

么特点为了加快反应速率，应采取哪些措

施

慢，副反应多。

应当加热，加催化剂。

【讲述】好。

浓硫酸在该反应中不仅是脱水剂，也是催化剂。

那么应加热到什么程度呢酒精脱水与温度有很大关系。

温度不同，产物不同。

温度在140'

C左右，主要生成乙醚；

温度高于170C时，浓硫酸会将乙醇氧化生成C和CQ等，所以温度应控制在170C左右为宜。

边听讲边思考。

渗透条件对物质所发生的变化的影响。

强调主要产物，防止误解成只有一种产物。

【提问】请大家自己写岀实验室制乙烯的原理，请一名同学上黑板写。

一名学生上黑板写，其他同学写在笔记本上。

训练学生独立分析，完成化学方程式的技能。

【板书】2•原理

H讥日粉产

”+1T0T

CHa-CHjt也口

【讲述】当温度在140C左右，发生取代反应，主要生成乙醚。

CH3（7HpH+HlDCH2CH?

思考记忆化学方程式。

【强调】有机反应副反应多，制取时一定要加热到170C左右再收集，并且写化学方程式要注明条件，因为条件不同，产物不同。

领悟。

培养学生严

谨认真的学习态度。

【提问】采用什么样的制气装置呢

【概韦门•装置：

液亠擾一气

U舸］液4液■斗!

M淳，期翻T哪些

【提问】我们今天要制乙烯，怎样才能知道反应温度达到170C

【提问】温度计水银球的位置如何是在液面以下，还是液面以上呢

【提问】能否接触烧瓶底部呢放在液面下什么部位合适呢为什么

【评价】同学们说的有一些道理，但不是问题的核心。

大家想一想，加热过程中烧瓶的哪个部位温度最高

【讲述】对。

当温度计的水银球与烧瓶底部相贴，测出的温度比液体的平均温度高还是低其后果是什么

【指导阅读】课本第86页，装置图4-6。

1仪器安装顺序如何

2温度计水银球的位置如何

酩：

液亠液亠援口

主要仪器有：

圆底烧瓶、酒精灯、铁架台等。

装置中安装温度计。

液面以下。

不能。

防止温度

计水银球破裂。

烧瓶底部温度

最高。

高。

这样做所得

主要产物是乙醚。

阅读课本第86页装

置图4-6。

复习有关仪器的适用范围及注意事项。

培养学生解决问题能力。

培养学生思维能力。

【提问】酒精与浓硫酸混合液加热时，

看书找答案。

培养学生阅读:

会有暴沸现象，为防止暴沸应采取什么措施

自学能力。

请同学们看课本。

加入碎瓷片。

【讲述】现在我们讨论收集方法。

因

应用所学知识

为乙烯的密度与空气

培养解决问题的能

【板书】4•收集

的密度接近。

【提问】能否用排空气法收集为什么

思考：

是可以的。

【追问】那么，能否用排水法收集呢

【演示】实验室制取乙烯。

边观察同学的

培养学生观察

演示实验，边回答老师

能力、思维能力和实

请一名能力强的学生操作，同学们按

提出的冋题。

验操作能力。

课本步骤说，说一步做一步，教师在学生操作时随时提问。

【提问】

思考并回答：

⑴仪器安装顺序如何

（1）由下-上，

由左T右。

（2）混合液体时是将什么倒入什么中

（2）浓硫酸倒

（3）能否在量筒中混合液体，为什么

入乙醇中。

（4）实验完毕时，先撤酒精灯，还是先撤导管

（3）不能，因

为量筒只能用来测量液体体积。

（4）先撤导管，

后撤酒精灯。

【小结】本节课主要内容。

【作业】课本第89页，第1

（1）、

（2）题，第2（3）、（4）题。

【随堂检测】

考查学生对乙

烯的实验室制法掌握

1•实验室里把和按体积比

混合加热制取乙烯，

的情况，此题属较易

反应的化学方程式为。

在实验中若加热时间过长或温度过高，

题。

反应混合物会变成色，同时放出无色有刺激性气味的气体

，表示这一变化的化学方程式为，

为除去这种气体杂质，

应将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶，才能得到较纯净的乙

烯。

附：

随堂检测答案

1.无水乙醇浓硫酸1:

3

CH3CH.OH0+CHa=CH3t黑二氧化硫

C+阳爪5生5t+2SQ]+2H2NaOH

2.

（1）浓硫酸催化剂和脱水剂干燥剂（吸水）

（2）NaOH溶液副反应产生的SO等也可使溴水和高锰酸钾溶液褪色。

第二课时

初步掌握乙烯的化学性质和用途。

培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。

结合“结构决定性质，性质决定用途”的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。

通过化学方程式的书写，培养学生严谨认真的科学态度。

对学生进行科学抽象方法的指导。

重点、难点乙烯的化学性质。

朝师活动

设计意圈

（1）上书课MT学习了实验室制取乙烯的原蹩>

诸石出化学方程式.

写实验室制取乙烯的

化学方程式:

复习旧知识>

训练学生舟写也学方程式的技能.

（2）制取乙烯时酒精与浓硫酸的体积比是多少浓硫酸的作用是什么反应混合液中放碎瓷片的作用是什么

CHa□｛空浓HSO

J24

HOH1TCAJ

CH=CHf+H2O

酒精与浓硫酸体积比是1:

3,浓硫酸既作催化剂，又作脱水剂；

放碎瓷片的作用是防止暴沸。

7-

【引入】

【板书】三、乙烯的性质

培养学生观察能

力和归纳总结能力。

1.物理性质

【展示】让学生观察乙烯的颜色、状态，并嗅气味。

观察、闻气味。

【提问】请同学小结乙烯的物理性

小结物理性质：

乙烯是

质。

无色气体，稍有气味，密度是g/L,比空气略轻（分子量28），难溶于水。

【展示分子模型并分析】实验表明，

「观察分子模型，边分析

结构决定性质，

乙烯是一种不饱和烃，分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。

从键能知道，碳碳双键的键能并不是碳碳单键键能的两倍，而是比两倍略小。

说明双键里其中一个键容易断裂，能跟其它的原子或原子团结合。

边理解。

【讲述】下面我们将从乙烯的化学性质证实，乙烯中碳碳双键的性质不同于乙烷中的碳碳单键的性质。

【板书】2•化学性质

【演示】乙烯与溴水的反应。

观察现象并描述：

溴水

培养学生观察、

的橙红色褪去。

分析能力。

【提问】现在大家知道如何鉴别乙烯和乙烷吗

【设问】那么乙烯与溴水是如何

发生反应的呢

用溴水来鉴别。

培养学生解决问题能力。

使学生明白用物质间性质的差别来进行鉴别。

【软件演示】乙烯加成反应。

【板书】

思考。

训练学生书写化学方程式的技能。

CH2<

H2-hBr-ErfCH2^CH2

BrBr

12二浜乙囁

观察。

【讲述】乙烯分子在溴的攻击

边思考边理解记忆。

培养学生思

下，碳碳双键里的一个键容易断裂，同

样溴分子在乙烯的作用下，Br—Br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成1,2-二溴乙烷。

乙烯分子里双键中一个易断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和碳原子上，像这样的反应叫做加成反应。

维能力。

（1）加成反应

理解记忆：

不饱和碳原

子”上的直接结合”。

维能力和归纳总结

【小结】定义：

有机物分子里不

能力。

饱和碳原子跟其它原子或原子团直接

讨论后回答：

乙烷与纯溴

结合生成别的反应，叫做加成反应。

在光照条件下，发生的是取代反应，产物是混合物；

而乙烯与溴

【提问】乙烯和乙烷都能与溴反

水在常温下发生的是加成反应，

培养学生分

应生成相同的产物1,2-二溴乙烷，两反应有什么不同呢

产物是单一的。

析对的物质比能力。

【讲述】常见的加成试剂

三名同学上黑板板书，其余

及时反馈。

有：

H2、HCI、H2O等。

请大家自

同学写在笔记本上。

训练学生书写化

己完成乙烯与巴、HC、H2O反应

学方程式的技能，

的化学方程式。

注意反应条件：

ch2=ch3+h2-^

培养学生严谨认

加氢是在加热并以Ni作催化剂的

CH3-GH3

真的科学态度。

条件下完成；

加水是在加热、加

ch^=ch2+-hcl

压并有催化剂的条件下完成。

■*CH3C^2C]

CH2=+HQ

品few

【小结】乙烯的加成反应在

加深理解。

培养学生观

实质上是碳碳双键中的一个键易

察能力。

断裂，能够分别与其它原子或原

观察实验现象。

子团结合成新的共价键，说明乙

烯的化学性质比乙烷活泼。

（2）氧化反应

（1）现象是：

火焰明亮，

维能力和语言表

有黑烟生成。

（说明含碳量较大，

达能力。

【演示】乙烯在空气中燃烧。

（1）实验现象是什么

（2）有水生成，如何检验

（3）有二氧化碳气体生成，如何检验

部分碳没有充分燃烧）

（2）火焰上方罩一个干燥烧杯，观察烧杯壁上有无色液滴生成。

（3）用附有氢氧化钙液滴的小烧杯观察有白色沉淀生成。

【提问】请大家自己写出乙烯燃烧的化学方程式。

一名同学上黑板板书：

训练学生书写化学方程式的技能。

"

口2VII]v丿

2COa+2氐0

【小结】上述反应说明乙烯具有还原性。

（3）聚合反应

【讲述】在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯双键里的一个键会断裂，可与其它物质发生加成反应，若不外加其它物质，有无反应发生呢若有反应发生将是怎样呢试写写看。

边听边理解：

分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。

CH=CH+CH==CH+

CH=CH+…—

-CH2-CH2-+-CH2-

CH-+-CH2-CH-

…fCH-CHh-CH-

CH-CH-Cf-…

培养学生思维能力。

书写化学方程式。

学方程式技能。

曲h=C氐-催化別冋Hh-CH；

乙烯聚乙烯

【讲述】这种聚合反应也是加成反

应，简称加聚反应。

【指导阅读】课本第88页倒数第二段。

阅读。

培养阅读能力。

【提问】请同学小结一下乙烯的化

小结：

由于乙烯分子

对学生进行结构

学性质。

里的碳碳双键里的一个键

与性质辩证关系的教

易断裂，能跟其它原子或

育。

培养学生归纳总结

【板书】四、用途

原子团结合。

因此，乙烯

能力和语言表达能力。

的化学性质比乙烷活泼，

【讲述】性质决定用途。

上节课我

能发生加成、加聚和氧化

对学生进行性质

们已经介绍过乙烯的用途，请大家自学课

反应。

决定用途的教育，培养

本第88页至89页。

学生阅读能力。

阅读自学乙烯的用

【总结】本节课重点。

【作业】课本第90页第3至6题。

途。

1•下列叙述正确的是［］。

A.乙烯分子里的C=C双键的键能是乙烷分子里C—C单键键

能的两倍

B.乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上

C.乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂高锰酸钾氧化

D.乙烯易发生加成反应，乙烷能发生取代反应。

2•既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是［］。

A.混合气和足量溴蒸气混合

B.混合气和过量氢气混合

C.混合气通入装有过量溴水的洗气瓶

D.混合气通入盛有水的洗气瓶

3.乙烷加热分解生成乙烯和氢气。

取乙烷部分分解后的混合气体5体积，在足量氧气中充分燃烧，可生成8体积CO?

（相同条件下测定），则乙烷的分解率为［］。

%%%%

及时反馈，此题较易题。

考查学生对乙烯的性质掌握的情况，此题属较易题。

提高学生分析问

题、解决问题的能力。

此题属中等难度试题。

附1:

1.（B）、（D）2.（C）3.（B）