浙教版科学九上25 物质的转化第3课时 习题含答案Word格式.docx

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如SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

（9）金属＋盐→______________

如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

（10）金属＋酸→______________

如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

A组　基础训练

1．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（　　）

A．①－Mg　　　　　

B．②－MgCl2

C．③－H2SO4　　　　　

D．④－Mg（OH）2

第1题图

第2题图

2．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（　　）

A．碳酸钙　　　　B．氧化钙C．氢氧化钙　　　　D．碳酸钠

3．下列是某同学设计的制备CuCl2溶液的四种方法，你认为可行的是（　　）

A．Cu放入稀盐酸溶液中充分搅拌

B．Cu（OH）2放入FeCl2溶液中充分搅拌

C．CuO放入稀盐酸中充分搅拌

D．CuSO4放入NaCl溶液中充分搅拌

4．将空气依次通过盛有固体氢氧化钠的干燥管、灼热的铜网、盛有浓硫酸的洗气瓶，并充分接触和反应（假设反应完全），最终剩余的气体主要是（　　）

A．N2、O2　　　　B．N2、CO2

C．N2、稀有气体　　　　D．稀有气体和水蒸气

5.（泰安中考）某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（　　）

A．Cu

CuCl2

Cu（OH）2

B．H2O

O2

MgO

C．CaCO3

CaO

Ca（OH）2

NaOH溶液

D．MgCl2

Mg（OH）2

Mg

6．甲、乙、丙、丁四种物质之间转化关系如图所示，则物质甲可能是（　　）

第6题图

A．Fe2O3

B．CuO

C．Mg

D．Cu

7．下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）

A．CaCO3→CaCl2　　　　B．MgO→MgSO4

C．H2SO4→BaSO4　　　　D．CuO→Cu（OH）2

8.小科总结了三幅无机物之间的相互转化关系图。

图中的每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

第8题图

A．①②　　　　　B．①③　　　　　C．②③　　　　　D．①②③

9.利用实验室提供的七种物质作为原料：

H2SO4、Na2CO3、Zn、CuCl2、KOH、CaO、H2O，使用仪器不限，通过一系列变化，下列实验无法完成的是（　　）

A．制Cu

B．使H2SO4与KOH恰好完全反应

C．制NaOH

D．制CuSO4

10.（绥化中考）某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：

第10题图

（1）写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称：

____________。

（2）固体X中含有______________。

（3）溶液B中的溶质的化学式为______________________________________________。

第11题图

11．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

（1）A不可能是________（填标号）。

a．Mg　　　　　b．Fe　　　　　c．Ag　　　　　d．Zn

（2）若B为铁锈的主要成分，B与盐酸反应的化学方程式为________________________。

（3）若C为碳酸盐，写出一个C与D反应的化学方程式：

________________________。

12.工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。

如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。

请回答下列问题：

双碱法：

钠碱法：

第12题图

（1）反应Ⅰ的化学方程式是___________________________________________________。

（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是__________，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是________。

（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg。

两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是__________________________。

B组　自主提高

13.甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质及条件已略去）。

下列选项能实现图示转化的是（　　）

第13题图

选项　　

物质

甲

乙

丙

丁

A.

C

CO

CO2

CaCO3

B.

Na2CO3

NaOH

NaCl

C.

H2CO3

D.

H2SO4

H2

Fe

Fe3O4

14.小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（　　）

第14题图

（温馨提示：

杂质不参加反应）

A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色

B．实验中通入CO的质量为4.2g

C．生成CO2的质量为2.4g

D．赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%

15．小明发现一种胃药，并对其中的成分氢氧化镁的性质进行了如下探究。

【提出问题】胃药为什么嚼碎后服用？

【查阅资料】氢氧化镁治疗胃酸过多的化学反应方程式是_________________________。

【设计实验】

实验一：

将一片完整的药片放入试管中，加入10mL5%的稀盐酸，记录固体消失时间。

实验二：

将药品进行________处理后放入试管中，加入10mL5%的稀盐酸，记录固体消失时间。

【现象与结论】

（1）实验二比实验一反应快。

（2）要加快化学反应的速率，可以采用________________________的方法。

第15题图

【知识拓展】探究氢氧化镁的受热分解：

氢氧化镁分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示，已知氢氧化镁分解可生成两种氧化物。

400℃时剩余固体的成分是__________，将该剩余固体做治疗胃酸过多的药物是否可行？

________（填“可行”或“不可行”）。

【知识应用】氢氧化镁还是一种良好的阻燃剂，能防止火灾。

根据以上探究请写出氢氧化镁能做阻燃剂的原因：

________________________________________________________

_______________________________________________________________（写出一点即可）。

16.实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。

然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

次数

1

2

3

4

加入氢氧化钠溶液的质量/g

25

生成沉淀的质量/g

2.9

x

8.7

（1）上表中x的数值为________；

原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是________。

（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）

（3）请在下图中画出在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。

第16题图

（4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？

并说明理由。

参考答案

【课堂笔记】

（1）金属氧化物　

（2）非金属氧化物　（4）非金属氧化物　含氧酸盐　（5）盐＋水　（6）新盐＋新盐　（7）盐＋水　（8）盐＋水　（9）新金属＋新盐　（10）盐＋氢气

【课时训练】

1—5.BCCCC　6—9.BDBB

10．

（1）过滤　

（2）Fe、Cu　（3）H2SO4、FeSO4

11．

（1）c　

（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　

（3）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

12．

（1）SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　

（2）复分解反应

5∶4∶6　（3）通过反应Ⅱ实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低

13－14.DD

15．【查阅资料】Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　【设计实验】研磨　【现象与结论】

（2）增大反应物间的接触面积　【知识拓展】氧化镁和氢氧化镁　可行　【知识应用】分解过程吸收大量的热，使可燃物的温度降到着火点以下（生成的氧化镁是一种耐高温材料，也可以隔绝易燃物与氧气的接触）

16．

（1）5.8　90%　

（2）12.5%

（3）

（4）不可行，氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大