考题考题高考化学 考题 物质的分离和提纯Word文档格式.docx
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C.通入的NH3和CO2均应过量,且工艺流程中CO2可循环利用
D.步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-
5.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I−等)中回收碘,其实验过程如下:
下列叙述不正确的是
A.“还原”步骤发生的反应为:
SO32−+I2+H2O==2I−+SO42−+2H+
B.“操作X”为静置、分液,所得CCl4可用作“富集”的萃取剂
C.“氧化”过程中,为使I−完全被氧化,需长时间通入Cl2
D.“富集”即I2富集于有机溶剂,同时除去某些杂质离子
6.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项
A
B
C
D
被提纯物质
乙醇(水)
乙醇(乙酸)
乙烷(乙烯)
溴苯(溴)
除杂试剂
生石灰
氢氧化
钠溶液
酸性高锰
酸钾溶液
KI溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
7.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。
下列关于海水制碘的说法,不正确的是( )
A.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
B.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
C.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”
8.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是()
A.海水制盐后可以利用氯碱工业,电解饱和食盐水制备金属钠
B.在整个工艺制备过程中,未发生置换反应操作
C.由MgCl2·
6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原
9.下列除杂方案错误的是( )
被提纯的物质
杂质
除杂方法
苯
乙酸
NaOH溶液
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓硫酸
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
过滤
乙烷
乙烯
溴水
10.如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是()
不纯物质
KMnO4(酸化)
苯(乙烯)
CO2(SO2)
碳酸钠溶液
11.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是(
O2(CO)
乙酸乙酯(乙酸)
酒精(水)
通过炽热的CuO
饱和碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
12.以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下:
其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。
下列有关说法错误的是
A.浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率
B.“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3
C.“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等
D.“煅烧”操作用到的仪器:
玻璃棒、蒸发皿、泥三角
13.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知:
MgCl2·
6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
B.在过程③中将MgCl2·
6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
D.过程①的提纯是物理过程
14.锌猛干电池是日常生活中常用的一次电池。
一种处理废旧干电池的流程如下:
下列叙述错误的是
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的MnO2
C.“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4Cl
D.“沉淀”反应的离子方程式为:
Zn2++2NH3·
H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
15.根据下列几种物质的溶解度曲线图,得到的结论正确的是( )
①硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯。
②氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出。
③80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相同。
④所有物质的溶解度要么随温度升高而增大,要么随温度的降低而减小。
⑤为洗涤氢氧化钙沉淀表面吸附的钠离子,热水效果比冷水效果好。
⑥为洗涤硝酸钾晶体表面吸附的钠离子,热水效果比冷水效果好。
A.①③⑤B.②③④⑥
C.③⑤D.③⑥
16.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。
目的
原理
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
分离乙酸乙酯和乙醇
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
除去丁醇中的乙醚
丁醇与乙醚互溶且沸点相差较大
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度受温度影响大
17.海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。
工业上从海水中提取镁的流程如下:
下列说法中正确的是
A.工业上使Mg2+沉淀,试剂①应选用NaOH
B.将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2
C.电解MgCl2溶液在阴极得到金属Mg
D.要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的应过量
18.海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是(
①试剂M是盐酸
②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A.①②③④⑤B.②③C.④⑤D.①④⑤
19.下列选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()
物质(杂质)
C6H5Br(Br2)
C6H6
FeCl2(FeCl3)
Cl2
Fe(Al2O3)
C2H6(CH2=CH2)
H2
萃取
20.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li、C
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
21.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),不能达到目的的是
A.乙烷(乙烯):
通过酸性高锰酸钾溶液,洗气
B.乙醇(水):
加入新制生石灰,蒸馏
C.溴苯(溴):
加入
溶液,充分振荡静置后,分液
D.乙酸(乙醇):
加入金属钠,蒸馏
22.海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。
图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式)________________________。
(2)结合题目信息,写出电解饱和食盐水的化学反应方程式为___________________________。
(3)苦卤中通入Cl2已经置换出Br2,为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换,SO2的作用是______,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_____________________。
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出.该反应的离子方程式是__________________________________;
最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,混合溶液用__________分离。
23.我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
(1)被称作海洋元素的是_________________(写元素符号)。
(2)工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气,请写出反应的化学反应方程式___________。
(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:
①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式___。
②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴,是利用了溴的___性质,步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为:
______。
24.某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4,查阅资料得到如下信息:
I2
紫黑色晶体,沸点184.3 °
C,易升华,升华后易凝华。
在水中的溶解度很小,易溶于许多有机溶剂中
CCl4
无色有毒液体,沸点76.8℃,易挥发,与水互不相溶,可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶,不可燃烧,常作有机溶剂。
I.兴趣小组根据表中信息并结合已学知识,按上图组装仪器进行实验:
(1)该装置中仪器A的名称是____________。
(2)锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。
(3)实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。
为进一步提纯CCl4,拟采用除杂分液的方法进行提纯,则下列操作次序正确的是:
_______________________________。
①静置,待液体分层后,分液②加入稍过量的Na2SO3溶液③充分振荡,放气④将待分离溶液转移到分液漏斗中⑤对分液漏斗进行检漏
II.由于方法I没有达到预期目标,兴趣小组又设定如下方案进行实验:
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)操作2的名称是____________。
(5)滴加少量硫酸时,溶液颜色变黄,试写出相应的离子方程式:
________________。
(6)该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______(填“高”或“低”)和体积较_______(填“大”或“小”),理由是:
__________
25.
(1)某同学采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如下图:
①该同学所采用的萃取剂可能是______________(填序号)。
A酒精B苯C四氯化碳D汽油
②甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是_______________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:
现有以下2种试剂:
A饱和食盐水BNaOH溶液
请在以上实际中选择填空(填“A”或“B”):
①X溶液应选用________________。
②尾气处理过程中,多余的氯气可用________________吸收。
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