成都理工大学现代化学基础考试试题.docx
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成都理工大学现代化学基础考试试题
成都理工大学现代化学基础考试试题
一、填空题
1.恒温恒压可逆过程系统吉布斯自由能的减少等于 。
2.25℃时1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从10atm变化为1atm,ΔG= ΔS= ΔH= ΔU= =
ΔF= (已知)。
3.在25℃标准状态下2H2(g)+O2(g)ΔHθ12H2O(g)ΔHθ22H2O
(1)则氢的标准摩尔为燃烧焓为 。
4.一封闭系统当始态、终态确定后,下列各项Q、Q+W、W, 有确定值。
5.298K、101、325KPa下1molc(石墨)完全燃烧所放出的热量为393.5kJ、mol-1,试写出热化学方程式:
6.2mol理想气体在300K下,体积从50dm3膨胀到100dm3,膨胀时实际做功等于最大功的50%,此过程ΔU= ΔH= Q=
W= ΔS= 。
7.用ΔS作为自发性判据条件是 ,用ΔG作为自发性判据条件是 ,用ΔF作为自发性判据条件是 。
8.H[PtCl3NH3]的名称是 ,内界是 ,外界是 ,中心离子是 ,配位体是 ,配位原子是 ,配位数是 。
9.微观粒子的特征是 、 、 。
10.[Fe(NH3)6]SO4的名称是 ;配合物的中心离子是 ,配位体是 ,配位原子是 ;中心离子的配位数是 。
11.比较下列各组物质的熔点高低:
NaCl MgO; CaCl2 ZnCl2;
FeCl2 FeCl3; NH3 PH3。
12.原子核外电子层结构为4f75S25P65d16S2的原子序数是 ,该元素位于周期表第 周期,第 族。
13.BaCl2晶体中晶格结点上的粒子是 ;粒子间的作用力是
;其晶体类型是 。
14.φ(λ,ζ,φ)是描述电子在空间 的波函数。
Y(θ,φ)是表示φ(r,θ,φ)的 ,R(r)是表示φ(r,θ,φ)的 而三者的关系是 。
15.填充下表
1.
BeCl2
NCl3
CCl4
[Fe(CN)6]3-
中心原子
杂化类型
分子(离子)
几何构型
2.
NaF
Cu
SiO2
H2O(s)
粒子间结合力
晶体类型
16.NaCl与KNO3一起溶解于水中形成水溶液,则系统的独立组分数为
如果没有气相,则此系统的自由度为 。
17.应用化学反应的 方程式,可以判断化学反应在等温等压下自发进行的可能性、方向和限度。
18.克拉贝拢方程应用的条件是 ,克拉贝拢-克劳修斯方程是一个近似公式,因为导出公式时引进了两个近似假定,它们是 。
19.相图分析包括静态分析和动态分析 ,相图的实验测绘方法有热分析法、溶解度数据法,……等 。
20.二元凝聚系统中生成一种不稳定化合物的相图只有一个低共熔点 ,而生成一种稳定化合物的相图也只有一个低共熔点 。
21.当MgCO3(S)=MgO(S)+CO2(g)反应达到平衡时,系统的物种数为 ,组分数为 ,相数为 ,自由度为 。
二、选择题
1.对于任何客观物质,其焓值H与内能U的关系是( )
(A)H>U (B)H=U
(C)H
2.对于恒温恒压下理想气体的化学反应,ΔH与ΔU的关系是( )
(A)ΔH>ΔU (B)ΔH=ΔU
(C)ΔH<ΔU (D)不能确定谁大谁小
3.某系统由状态Ⅰ变成状态Ⅱ时,可逆过程熵变为ΔSR,不可逆过程熵变为ΔSI,二者关系是( )
(A)ΔSR>ΔSI (B)ΔSR<ΔSI
(C)ΔSR=ΔSI (D)不能确定谁大谁小
4.化学反应
(1)O2(g)+H2(g)=H2
(1)
(2)O2(g)+2H2(g)=2H2O
(1)
其吉布斯函数变分别为ΔG1和ΔG2,二者关系为( )
(A)ΔG1=ΔG2 (B)ΔG1=ΔG2
(C)ΔG1=2ΔG2 (D)ΔG2=2ΔG1
5.不可逆过程热温商与熵变ds的关系是( )
(A)相等 (B)为零 (C)ds>
(D)ds< (E)ds≥
6.液态水在100℃,1atm下蒸发成水蒸气,其热力学函数变化( )
(A)ΔH=0 (B)ΔS=0 (C)ΔF=0
(D)ΔG=0 (E)ΔU=0
7.下列各组量子数哪些是不合理的( )
(A)n=1,1=1,m=0 (B)n=b,n=2,1=2,m=1
(C)n=2,1=0,m=-1 (D)n=2,1=3,m=2
8.氢原子的3dz2轨道的n,l,m的值是多少( )
(A)n=3,l=2,m=+1 (B)n=3,l=1,m=0
(C)n=3,l=2,m=+2 (D)n=3,l=2,m=0
9.已知[Fe(en)2]3+实验测得的有效磁拒u测=5.5μB,则[Fe(en)2]3+为( )和( )
(A)高自旋 (B)低自旋 (C)内轨型 (D)外轨型
10.H2和O2热瓶中生成水的反应,为零的量是( )
(A)ΔH (B)ΔU (C)ΔS (D)ΔG
11.某系统进行不可逆循环过程的熵变为:
( )
(A)ΔS系>0,ΔS环=0 (B)ΔS系<0,ΔS环>0
(C)ΔS系=0,ΔS环=0 (D)ΔS系>0,ΔS环>0
12.已知下旬热化学方程:
Zn+O2=ZnO 84000卡
Hg+O2=HgO +21700卡
由此可知Zn+HgO=ZnO+Hg的反应热为:
( )
(A)105700卡 (B)600卡 (C)10500卡 (D)62300卡
13.液态水在100℃和101325Pa下气化时,该过程( )
(A)ΔH=0 (B)ΔS=0 (C)ΔF=0 (D)ΔG=0
14.使一过程ΔS=0应满足的条件是:
(A)可逆绝热过程 (B)等容绝热过程
(C)绝热过程 (D)等压绝热过程
15.n摩尔单原子理想气体恒压升高温度从T1到T2,ΔU等于( )
(A)nCpmΔT(B)nCmΔT (C)nRΔT (D)nRln
16.下列物质中,熔点最高的是( )
(A)KCl (B)Zn (C)I2 (D)金刚石
17.现有6组量子数:
①n=3,l=1,m=-1 ②n=3,l=0,m=0
③n=2,l=2,m=-1 ④n=2,l=1,m=0
⑤n=2,l=0,m=-1 ⑤n=2,l=3,m=2
其中正确的是( )
(A)①③⑤ (B)①②④ (C)②④⑥ (D)①②③
18.量子力学中所说的原子轨道是指( )
(A)波函数φ(n,l,m,ms) (B)电子云
(C)波函数φ(n,l,m) (D)概率密度
19.下列各组元素的电负性大小次序正确的是( )
(A)S (C)Si 20.下列分子中具有顺磁性的是( ) (A)B2 (B)N2 (C)O 2 (D)F2 21.下列分子中分子间作用力最强的是( ) (A)CCl4 (B)CHCl3 (C)CH2Cl2 (D)CH3Cl 22.下列说法正确的是( ) (A)非极性分子内的化学键总是在非极性键 (B)色散力仅存在于非极性分子之间 (C)取向力仅存在于极性分子之间 (D)凡是有氢原子的物质分子间一定存在氢键 23.下列电子构型中,第一电离能最小的是( ) (A)ns2np3 (B)ns2np4 (C)ns2np5 (D)ns2np6 24.O2分子间存在 ,HF分子间存在 ,HCl和H2分子间存在 。 (A)色散力 (B)诱导力 (C)取向力 (D)氢键 25.CCl4分子杂化轨道类型为( );空间构型为( ) H2O分子杂化轨道类型为( );空间构型为( ) C2H2分子杂化轨道类型为( );空间构型为( ) (A)等性Sp3杂化 (B)不等性Sp3杂化 (C)Sp2杂化 (D)Sp杂化 (E)平面三角形 (F)正四面体 (G)三角锥形 (H)V型 26.在二元溶液蒸馏时,具有最高恒沸点系统相图的极大点上自由度为( ) (A)3 (B)2 (C)1 (D)0 27.FeCl3与H2O可形成四种结晶水合物: FeCl3·6H2O,2FeCl3·7H2O,2FeCl3·5H2O,FeCl3·2H2O,请问 (1)在PO压力下与FeCl3水溶液和冰平衡共存的结晶水合物最多有( ) (A)一种 (B)二种 (C)三种 (D)四种 (2)在298.15K时与水蒸气平衡共存的结晶水合物最多有( ) (A)一种 (B)二种 (C)三种 (D)四种 28.二元凝聚系统的相图中,低共熔点代表( )平衡 (A)二相 (B)三相 (C)四相 (D)单相 29.A和B组成的相图如图,a、b分别为A、B的溶点,C是A和B组成的化合物。 在图中哪个区域中能分离出纯的化合物C。 (A)4区 (B)6区 (C)7区 (D)5区 30.AlCl3加入水中形成的未饱和溶液的独立组分数为( ) (A)2 (B)3 (C)4 (D)5 31.当MgCO3(S)=MgO(S)+CO2(g)反应达平衡时,体系的组分数,相数,自由度为( ) (A)K=2,φ=2,f=2 (B)K=2,φ=3,f=1 (C)K=1,φ=3,f=0 (D)K=3,φ=3,f=2 三、判断下列论断是否正确 1.孤立系统中发生的任何过程都不能使系统焓发生变化 ( ) 2.孤立系统内能永远不改变 ( ) 3.一个过程若是可逆的,则它的每一个中是步骤也可逆 ( ) 4.封闭系统绝热可逆过程,熵变保持为零 ( ) 5.在循环过程中没有热和功的变化,因为系统又回到始态 ( ) 6.吉布斯自由能G是系统的强度性质,化学势是系统的容量性质 ( ) 7.焓的定义为H=U+PV,故焓等于内能和膨胀功之和 ( ) 8.对于ΔH>0,ΔS>0的化学反应,若在常温下不能自发进行,则在高温下也不能自发进行 ( ) 9.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压,故Qp=ΔH,又因为绝热,故Qp=0,所以Qp=ΔH=0 ( ) 10.自发过程都是不可逆的,不可逆过程都是自发过程 ( ) 11.H2和U2在坚固密闭的绝热容器中发生化学反应,ΔU=0 ( ) 12.标准状态下,CO(g)+O2(g)=CO2(g)的反应热是CO2(g)的标准生成焓 ( ) 13.标准状态下,CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)的反应热是CH3OH(g)的标准燃烧焓 ( ) 14.反应亲和势A<0,ΔG<0,恒温恒压下化学反应能正向自发进行( ) 15.湿度为298K,处于标准状态下的所有单质的标准摩尔生成焓变为零 ( ) 16.0K时,所有晶体的熵为零 ( ) 17.元素电负性的递变规律是: 周期表中同周期从左→右电负性递减遇族从上→下电负性递增 ( ) 18.在氢原子中,能级的高低决定于主量子数n和角量子数1 ( ) 19.形成配离子的条件是: 中心离子价电层有空轨道,配位原子价电子层有孤对电子 ( ) 20.苯与水分之间存在着色散力、诱导力、取向力、氢键 ( ) 21.因为[Mn(SCN)6]4-的μ测=5.1μB,所以该配离子为内轨型,低自旋态( ) 22.在N2分子中存在着σ键、π键 ( ) 23.电子在不同轨道上运动能量不同,有许多定态,又称基态 ( ) 24.电子在原子轨道中的能量只与n有关与l、m无关 ( ) 25.当l相同,n越大,原子轨道能量越多,当n相同,l不同则l越大,轨道能级越高 ( ) 26.在不同原子中相同能级的能量相等 ( ) 27.铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2 ( ) 28.电子亲和能指元素的原子在分子中吸引电子的能力 ( ) 29.CsCl晶体是简单立方晶体,配位数为8,NaCl是面心立方晶体,配位数为 ( ) 30.在八面体场中dz2轨道属于dγ轨道,轨道属于de轨道( ) 31.碳酸钠与水可组成三种结晶合物: Na2CO3·H2O,Na2CO3·7H2O,Na2CO3·10H2O,则在P=PO时与Na2CO3水溶液和冰共存的结晶水合物最多有3种,( )在T=298.15K时与水蒸气平衡共存的结晶水合物最多有2种 ( )。 32.一个相就是一种物质,一种物质也只能存在于一个相中。 ( ) 四、计算题 1.10mol理想气由298K,1×106Pa自动膨胀到298K、1×105Pa再经等温可逆压缩至1×107Pa,求此过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔG,ΔF,ΔS(Cp·m=) 2.将1000g水经下列不同过程气化成100℃,101、325KPa的水蒸气,求各过程的Q,W,ΔU,ΔH,已知水的蒸发热为40.66kJ,mol-1, (1)在100℃、101、325KPa下气化; (2)在等外压力P=50662.5Pa下将水等温气化,然后再将水蒸气可逆加压变为100℃、101、325KPa下的水蒸气;(3)等温向真空膨胀气化 3.已知298K,101、325KPa下 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) J·k-1·mol-1)SOm 92.9 40 213.7 kJ·mol-1)ΔfHOm -1206.8 -635.09 -393.5 求标准状态下此反应的ΔγGOm并判断是否能自发进行,若不能自发进行,什么湿度下此反应才能自发进行? 4.将298K,1molO2从1atm绝热可逆压缩至6atm,试求Q,W,ΔU,ΔH,ΔF,ΔG和ΔS(已知γ=1.4 Cp·m=R) 5.已知: MgO(s)+CO2(g)=MgCO3(s) MgO(s) CO2(g) MgCO3(s) ΔfHθm(298.15K)(KJ·mol-1) -601.8 -393.5 -1110 ΔfHθm(298.15K)(KJ·mol-1) -570.0 -394.4 -1030 Sθm(298.15K)(J·mol-1) 27.0 213.6 56.7 求以下各量: (1)ΔrHθm(298.15K),ΔrSθm(298.15K),ΔrGθm(298.15K) (2)Kθ(298.15K) (3)PeqCO2(298.15K) (平衡分压) (4)近似计算ΔrGθm(400.15K) (5)判断298.15K时,反应方向? 6.1mol,300K,20dm3理想气体,在等温条件膨胀到50dm3,假定过程为 (1)可逆膨胀; (2)自由膨胀;(3)对抗恒定外压101325Pa膨胀。 试计算上述各过程的Q、W
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