分析化学实验课后思考题答案文档格式.docx
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增加法适用于不易挥发,不吸水以及不易和空气中的氧气,二氧化碳发生反应的物质。
5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的?
打开天平门,将相应的容器放入天平的称量盘中,关上天平门,待读数稳定后按下
“TARE”键,使显示为0,然后再向容器中加减药品,再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。
6.在实验中记录称量数据应准至几位?
应准确至小数点后四位即0.1mg。
7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg,为什么?
因为每次称量会有
±
0.1
mg的误差,所以实验中m-m
会有
0.2
mg的误差,m-m
12
32
也会有±
0.2mg故要求称量偏差不大于0.4mg。
(注:
我们书上只要求小于
0.5mg)s酸碱
标准液的配制和浓度比较
一.注意事项:
1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称,
配置日期,配制者姓名并留一空位以备填入
此溶液的准确浓度。
2.体积读数要读至小数点后两位。
3.滴定速度:
不要成流水线。
4.近终点时,半滴操作和洗瓶冲洗。
二、思考题
1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次?
滴定中
使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥?
是否也要用标准液润洗?
为什么?
为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同,以防加入的标准液被稀释。
不需要。
不要用标准液润洗,因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的,润洗则会增加基准物的量,影响到实验结果。
1
2.HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗?
不能,因为氢氧化钠易吸收空气中的CO和水分,而浓盐酸易挥发,应此不能直
2
接配制其准确浓度。
只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物质标定其准确浓度。
3.配制HCl溶液及NaOH溶液所用水的体积是否需要准确量取?
不需要,因为HCL易挥发,NaOH容易吸收空气中的水分和CO2,不能直接配制准
确浓度的HCL和NaOH标准溶液,只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物标定,所以没有必要准确量取配制时水的体积。
4.用HCL标准溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂?
可以,因为酚酞指示剂的变色范围在8.0-10.0,部分处在HCl与NaOH溶液的滴定
突跃(4.31-9.70)之内。
5.再每次滴定完成后,为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点,然后进行第二次
滴定?
因为滴定管的误差是分段校正的,每一段的校正误差不同,故每一次都从零点或近零点开始滴定可以保证每一次都有相同的校正误差。
6.在HCL溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中,以甲基橙和酚酞作指示剂,所得溶液体积比是否一致,为什么?
不一致。
因为甲基橙跟酚酞的变色范围不同,所以滴定终点时的PH不同,所以溶
液的体积比不会一致。
甲基橙的变色范围在酸性区间而酚酞的变色范围在碱性区间故以酚酞为指示剂的一组VNaOH/VHCL相对较大。
7.配制NaOH溶液时,应选用何种天平称取试剂?
托盘天平,因为只须配制近似浓度的溶液,所以不需准确称量。
8.HCl溶液和NaOH溶液定量反应完全后,生成NaCl和水,为什么用HCl滴定NaOH时
采用甲基橙用为指标剂,而用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞(或其它适当的指标剂)?
首先因为甲基橙跟酚酞的变色范围都在该反应的突跃范围内。
其次,因为人的眼睛
观察浅色变到深色比较容易用HCl滴定NaOH时采用甲基橙用为指标剂可以观察到溶液由黄
色变橙色,用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞可以观察到溶液由无色变红色。
9.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的?
加入半滴的操作是:
将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出,并用洗瓶以纯水冲下。
酸碱标准液浓度的标定
一、酸碱标准液浓度的标定
1.溶解基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3所用水的体积的量取,是否需要准确?
不需要,因为这时所加的水只是溶解基准物质,而不会影响基准物质的量。
因此加
入的水不需要非常准确。
2.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围?
称得太多或太少对标
定有何影响?
在滴定分析中,为了减少滴定管的读数误差,一般消耗标准溶液的体积应在
20—30ml之间,称取基准物的大约质量应由下式求得:
mA
VTCT
MA(m-g,V
Tml
M-g/mol)
A
1000
如果基准物质称得太多,所配制的标准溶液较浓,则由一滴或半滴过量所造成的误
差就较大。
称取基准物质的量也不能太少,
因为每一份基准物质都要经过二次称量,
如果每
次有±
0.1mg的误差,则每份就可能有±
0.2mg
的误差。
因此,称取基准物质的量不应少于
0.2000g,这样才能使称量的相对误差小于
1‰。
3.用邻苯二甲酸氢钾标定
NaOH溶液时,为什么用酚酞作指示剂?
而用
NaCO标定HCl
3
时,却不用酚酞作指示剂?
因为酚酞的变色范围在碱性区间,
PH=8~10时酚酞呈粉红色,在
NaOH滴定邻苯二
甲酸氢钾时的滴定突跃内,而
HCl滴定NaCO时先生成NaHCO此时溶液PH为8~10,酚酞
呈粉红色但溶液远未达到滴定终点,故用
Na2CO3标定HCl时,不用酚酞作指示剂。
4.如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的
CO2,用该标准液标定
HCl溶液浓
度以甲基橙为指示剂,用
NaOH原来的浓度计算会不会引入误差?
若用酚酞为指示剂进行滴
定,又怎样?
若用甲基橙为指示剂不会引入误差,
因为甲基橙的变色范围在酸性区间,此时,溶
液中不存在NaCO或NaHCO所以从空气中吸收的CO对滴定终点并无影响。
以酚酞作为指示
剂,在滴定过程中虽然其中的
NaCO按一定量的关系与HCl定量反应,但终点酚酞变色时还
有一部分NaHCO末反应,所以使测定结果偏高。
5.标定NaOH溶液时可用邻苯二甲酸氢钾为基准物,也可用
HCl标准溶液。
试比较此两
法的有缺点。
邻苯二甲酸氢钾为基准物的优点是:
①易于获得纯品;
②易于干燥,不吸湿;
③摩
尔质量大,可相对降低称量误差。
因为实验室常需要同时配制
NaOH标准溶液和HCl标准溶
液,在已标定了
HCl标准溶液的情况下用
HCl标准溶液来标定
NaOH溶液的浓度比较方便,
但这样的缺点是误差较大。
6.邻苯二甲酸氢钾是否可用作标定HCl溶液的基准物?
Na2C2O4是否能用做基准物来标
定NaOH溶液?
邻苯二甲酸氢钾不可用作标定HCl溶液的基准物。
Na2C2O4不能能用做基准物来标定NaOH溶液。
EDTA标准溶液的配制和标定及水的硬度测定(络合滴定法)
一、EDTA标准溶液的配制和标定
1.为什么通常使用乙二胺四乙酸二钠盐配制EDTA标准溶液,而不用乙二胺四乙酸?
因为乙二胺四乙酸的溶解读很度,而乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度较大。
2.以HCl溶液溶解CaCO3基准物时,操作中应注意些什么?
①要盖上表面皿,并加少量水湿润。
②从杯嘴逐滴加入1+1HCl时不要过快,防止反应过于激烈而产生CO2气泡,使CaCO3粉末飞溅。
③要用水把溅到表面皿上的溶液淋洗入
杯中。
④还要记得加热近沸把CO2赶走后再冷却。
3.以CaCO3基准物,以钙指示剂为指示剂标定EDTA溶液时,应控制溶液的酸度为多少?
怎样控制?
应控制酸度为PH≈12~13,原因有三。
其一,因为钙指示剂的使用范围为
PH在12~
13之间;
其二,根据林邦曲线
2+
EDTA滴定Ca的PH应大于7.5;
其三,当PH>
11时Mg能够
完全沉淀出来。
用NaOH调节酸度。
4.以ZnO为基准物,以二甲酚橙为指示剂标定
EDTA溶液浓度的原理是什么?
溶液的
pH值应控制在什么范围?
若溶液为强酸性,应怎样调节?
二甲酚橙是紫色结晶,易溶于水。
它在pH>
6.3时显红色,pH=6.3时呈中间颜色,
pH<
6.3时,呈现黄色。
而二甲酚橙与金属离子的络合物则是紫红色的,故它只能在pH<
6.3
的酸性溶液中作用。
用二甲酚橙为指示剂,在在PH≈5~6的溶液中以EDTA直接滴定Zn2+,
EDTA与Zn2+生成更稳定的配合物,因此滴定至终点时溶液由紫红色变为黄色。
该反应的PH
约为5~6,先加1+1氨水至溶液由黄色刚变橙色,用六亚甲基四胺溶液来调节PH。
5.络合滴定法与酸碱滴定法相比,有哪些不同点?
操作中应注意哪些问题?
①络合滴定反应速度较慢,故滴定速度不宜太快;
②络合滴定法干扰大(在络合滴
定中M有络合效应和水解效应,EDTA有酸效应和共存离子效应),滴定时应注意消除各种干扰;
③络合滴定通常在一定的酸度下进行,故滴定时应严格控制溶液的酸度。
二、水的硬度测定(络合滴定法)
1.如果对硬度测定中的数据要求保留二位有效数字,应如何量取100mL水样?
应用量筒来量取100mL水样。
2.用EDTA法怎样测出水的总硬?
用什么指示剂?
产生什么反应?
终点变色如何?
试
液的pH值应控制在什么范围?
如何控制?
测定钙硬又如何?
测总硬以铬黑
T为指示剂,铬黑T与Ca
和Mg
生成酒红色配合物,EDTA能与Ca
PH≈10,以EDTA标准溶液滴定,
和Mg生成更稳定的无色配合物,用NH-NHCl缓冲溶液控制
4
溶液由酒红色变为纯蓝色即到达滴定终点。
测定钙硬时先以
NaOH调节溶液PH≈12~13,此
时Mg以完全沉淀出来,在以钙指示剂为指示剂,用EDTA标准溶液滴定,溶液由酒红色变为纯蓝色即到达滴定终点。
3.用EDTA法测定水的硬度时,哪些离子的存在有干扰?
如何消除?
如果水中有铜、锌、锰等离子存在,则会影响测定结果。
铜离子会使滴定终点不明
显;
锌离子参加反应,使结果偏高;
锰离子存在时,加入指示剂后马上变成灰色影响滴定。
遇此情况,可在水样中加入1mLNa2S溶液,使铜离子成CuS沉淀;
锰的影响可借加盐酸羟胺
溶液消除。
若有
Fe3+、Al3+离子存在,可用三乙醇胺掩蔽。
4.当水样中
Mg离子含量低时,以络黑
T作指示剂测定水中的Ca、Mg离子总量,终
点不明晰,因此常在水样中先加少量
2-
络合物,再用EDTA滴定,终点就敏锐。
这样做对
MgY
测定结果有无影响?
说明其原理。
的溶液中
络黑T与Mg显色很灵敏,但与Ca显色的灵敏性较差,为此,在pH10.0
用EDTA滴定Ca2+时,常于溶液中先加入少量
MgY,此时发生下列置换反应:
MgY+Ca===CaY+Mg
置换出来的Mg2+与络黑T显很深的红色。
滴定时,EDTA先与Ca2+配位,当达到滴定终点时,
EDTA夺取Mg—络黑T中的Mg,形成MgY,游离出指示剂,,显兰色,颜色变化很明显。
加
入的MgY和最后生成的MgY的量是相等的,故加入的MgY不影响滴定结果。
4.注:
硬度单位以度记1°
=10-5mg/LCaO。
硫酸铜中铜含量的测定
1.配制标准Na2S2O3溶液应该注意那些问题?
①要用新煮沸后冷取的蒸馏水配制。
②加入少量Na2CO4固体,也可以加入少量HgI2。
贮于棕色试剂瓶中。
③在暗处放置1~2周后再标定。
2.硫酸铜易溶于水,为什么溶解时要加硫酸?
加入硫酸是为了控制溶液的酸度。
3.用碘法测定铜含量时,为什么要加入KSCN溶液?
如果在酸化后立即加入KSCN溶液,
会产生什么影响?
因CuI沉淀表面吸附I2,这部分I2
不能被滴定,会造成结果偏低。
加入KSCN溶液,
使CuI转化为溶解度更小的
CuSCN,而CuSCN不吸附I2从而使被吸附的那部分
I2释放出来,
且反应时再生成的
I-离子可与未反应的铜离子作用,提高了测定的准确度。
但为了防止
I2
-
对SCN的氧化,而KSCN应在临近终点时加入。
4.如果用Na2S2O3标准溶液测定铜矿或铜合金中的铜,
用什么基准物标定
Na2S2O3溶液的
浓度最好?
用铜,因为当标定条件和滴定条件尽可能的一致时,测出的结果最准确。
5.试液中含有的干扰性杂质如
Fe3+、NO3-等离子,应如何消除它们的干扰?
3+
加入NHHF可以掩蔽Fe且不会对溶液的PH产生太大的影响。
也可加入焦磷酸纳
以掩蔽Fe3+,此法比加入
NH4HF2环保。
As(Ⅴ)、Sb(Ⅴ)存在,则应将PH调至4,以免
离子,同时防止酸度过高可以降低
它们氧化I
NO3的氧化性。
6.已知EθCu2+/Cu+=0.158V,EθI2/I-
=0.54V,为什么本法中
Cu2+离子却能使I-离子氧化为I2?
因为该反应生成了难溶的CuI。
7.测定反应为什么一定要在弱酸性溶液中进行?
酸度过低则铜盐水解而使
Cu2+离子氧化I-离子进行的不完全,造成结果偏低,而且
反应速度慢,终点拖长;
酸度过高,①I-离子被空气氧化为的反应被
Cu2+离子催化,使结果偏
+
=S↓+HSOHSO+I
高,②SO
发生分解,SO
+2H
=HSO+2I该反应使结果偏低。
5
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