年九年级化学上学期期末考试复习Word格式.docx
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(1)实验室用高锰酸钾制取氧气:
(2)实验室用过氧化氢制取氧气:
(3)实验室用氯酸钾制取氧气:
(4)实验室制取二氧化碳:
(5)实验室制取氢气:
(6)电解水制取氢气:
(7)湿法炼铜术:
(8)炼铁原理:
(9)生石灰的制取:
(10)石灰水[Ca(OH)2]的制取:
二、常见物质的颜色、状态写出具有下列特征物质的化学式:
(1)白色固体:
氯酸钾、五氧化二磷、氧化镁、生石灰、无水硫酸铜;
(2)黑色固体:
炭粉、铁粉、氧化铜、二氧化锰、
四氧化三铁;
▲高锰酸钾为紫黑色
(3)红色固体:
铜、赤铁矿或铁锈、氧化汞、红磷▲硫磺为淡黄色
(4)溶液的颜色:
填写离子符号
含的溶液呈蓝色(如溶液);
含的溶液呈浅绿色(如溶液);
含的溶液呈(棕)黄色(如溶液);
高锰酸钾溶液为色,其余溶液一般为无色。
(5)具有刺激性气味的气体有:
填写化学式(下同)、、
常见的无色无味的气体有:
、、、、有毒的气体是
具有刺激性气味的液体有:
盐酸、硝酸、醋酸(即醋);
氨水;
酒精为有特殊气体的液体。
三、一些物质的特性及用途
写出下列物质的化学式并填空:
常见的可燃性气体有:
、、都可做,点燃前都要,否则与空气混合点燃会引起爆炸。
具有还原性的物质有:
、、都可用来,将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质有:
。
具有助燃性的物质有:
,能使带火星木条,或使燃着木条。
有毒气体是:
,能与血红蛋白结合使人中毒甚至窒息死亡,CO中毒也叫中毒。
能使澄清石灰水变浑浊的气体是:
,可用于检验或人体呼出的气体中含有。
最轻的气体是:
,是唯一燃烧的气体燃料。
固体二氧化碳:
俗称,可用于和;
而气体CO2:
可用于、
、等。
盐酸:
,是胃酸的主要成份,可用于除,浓盐酸具有性。
石灰石:
,可用于,,高温煅烧制。
生石灰:
,易与水反应并热,可用于做,也可用来制取。
熟石灰:
,用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH。
四、化学与社会相关的常识
1、三大化石燃料是:
(固体)、(液体)、(气体)。
2、合金:
和都是铁的合金,区别是不同,钢含碳量;
黄铜是和的合金。
3、铁生锈的条件是:
铁与(主要是O2)和同时直接接触。
防锈的方法有:
,在金属表面形成保护膜(如涂、涂、等)。
4、可燃物的燃烧条件是:
⑴是可燃物;
⑵⑶
灭火的方法有:
⑴,如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵(或O2),如用湿布、
灯帽、土盖灭火焰,用CO2灭火⑶,如用水灭火。
5、常见的环境污染有:
⑴酸雨:
主要由、造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。
⑵温室效应:
空气中排放过多引起全球气温上升。
常见的温室气体还有、、等。
⑶臭氧层空洞:
臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成。
白色污染:
塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
空气质量日报中污染物的主要指标有:
、、、等。
6、硬水:
含有较多的水。
软水:
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
硬水在或长久放置时,会生成沉淀(水垢),水垢的主要成分是、等。
生活中通过可以降低水的硬度;
实验室通过来降低水的硬度,其中水是净
化程度最高的水。
如何区分硬水和软水
五、化学之最
写出下列物质的化学式:
1、地壳中含量最多的金属元素是。
2、地壳中含量最多的非金属元素是。
3、空气中含量最多的物质是。
4、天然存在最硬的物质是。
5、最简单的有机物是。
6、人体中含量最多的金属元素是。
7、相对分子质量最小的氧化物是。
8、相同条件下密度最小的气体是。
9、导电性最强的金属是。
10、相对原子质量最小的原子是。
11、熔点最低的金属是。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为。
13、组成化合物种类最多的元素是。
14、日常生活中应用最广泛的金属是。
六、常见气体的验满与鉴别
1、O2:
验满是将放在集气瓶的,若,证明氧气已满。
鉴别是将伸入集气瓶的,若,证明该气体是氧气。
2、CO2:
验满是将放在集气瓶的,若,证明二氧化碳已满。
鉴别是将倒入集气瓶,并,若,证明该气体是二氧化碳。
或将气体通入装有的中,若,证明该气体是二氧化碳。
3、空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体:
鉴别方法是先将伸入集气瓶中,则的
是空气,的是O2,气体燃烧产生蓝色火焰得是H2;
然后在熄灭的两瓶气体中加入
,则的是CO2,另一瓶就是N2。
4、H2、CO、CH4三种可燃性气体:
鉴别方法是先,在火焰上罩,
若,则是CO;
然后迅速往烧杯中倒少许,并,若
,则是CO2,剩下的是H2。
七、物质的除杂:
(括号内是杂质)
1、CO(CO2):
通过溶液吸收掉气体,方程式为:
2、CO2(CO):
通过除去气体,方程式为:
3、CO2(O2):
通过除去气体,方程式为:
4、Cu(Fe):
先加入量溶液,再、、。
化学方程式为:
。
5、FeSO4(CuSO4):
先加入量溶液,再、。
方程式为:
6、KCl(MnO2):
先,后,再。
(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)。
7、CaO(CaCO3):
,方程式为:
八、化学反应基本类型
化合反应:
A+B→AB多变一例:
和
分解反应:
AB→A+B一变多例:
置换反应:
A+BC→AC+B单换单例:
九、九年级化学上学期化学反应方程式及其应用
写出下列反应的化学方程式,并填空:
(一)化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧:
,木炭或坩埚钳不能碰到集气瓶的内壁或瓶底,防止。
2、硫的燃烧:
,在空气中安静燃烧产生的火焰,在氧气中剧烈燃烧产生
的火焰;
瓶底放少量水的目的是,也可用溶液。
3、镁在空气中燃烧:
,用于验证质量守恒定律不准确,原因是。
4、铁在氧气中燃烧:
,现象是。
5、磷在氧气中燃烧:
,现象是。
可用于测定,瓶底放少量水的目的一是,
二是。
6、铜在空气中加热:
7、氢气在氧气中燃烧:
8、一氧化碳在空气中燃烧:
,现象是。
CO有毒,但无色无味,所以在家用煤气中掺入了具有难闻气味的气体(硫醇C2H5SH),提醒人们煤气是否泄
漏,如发生煤气泄漏应该先,然后,切不可;
煤气泄漏报警器应
该安装在厨房上部的原因是。
9、碳不充分燃烧:
,要使燃料充分燃烧通常需要考虑一是
,二是。
10、二氧化碳通过灼热的炭层:
,这是一个热反应;
煤炉中每一层发生的化学反应如下:
最底层,第二层
,最上层。
11、二氧化碳与水反应:
,现象:
石蕊试液由色变成色。
12、生石灰和水化合:
,这是一个热反应。
(二)分解反应:
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):
。
14、加热高锰酸钾:
15、电解水:
,现象是电极上有产生,正极与负极产生的气体体积比为;
记忆方法是一二,正负。
可用于测定。
16、碳酸不稳定分解:
,所以实验室碳酸必须现用现配。
17、高温煅烧石灰石:
,工业上用于制取生石灰。
(三)置换反应18、锌和稀硫酸反应:
19、锌和盐酸的反应:
实验室制取氢气用第18个反应还是第19个反应?
20、铁和盐酸:
21铁和稀硫酸:
22、铝和稀硫酸:
23、氢气还原氧化铜:
,现象是。
24、木炭还原氧化铜:
25、氢气还原氧化铁:
26、木炭还原氧化铁:
27、铁和硫酸铜溶液:
,现象是铁钉表面有色的物质析出,溶液由色变成色;
古代湿法制铜及“曾青得铁则化为铜”指的是此反应,或可用于金属铁表面镀。
28、铜和硝酸银溶液:
29、铝和硫酸铜溶液:
30、锌和硫酸铜溶液:
(四)复分解反应31、大理石或石灰石和稀盐酸:
,可用于实验室制取,不能选用Na2CO3或碳酸钙粉末的理由是,不选用稀H2SO4的原因是
,不选用浓盐酸的原因是,
除去CO2气体中HCl气体可用溶液,不可用溶液。
32、碳酸钠和盐酸:
,这是泡沫灭火器的原理。
33、盐酸除铁锈:
(五)其他:
34、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
,可用于检验或验证。
35、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
,可用于除去杂质。
36、一氧化碳还原氧化铜:
37、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):
38、天然气燃烧:
,现象是发出明亮的色火焰,烧杯内壁有,
澄清石灰水;
点燃前,必须;
可用作为燃料,还可代替汽油作为燃料。
39、酒精燃烧:
,现象是发出色火焰,烧杯内壁有,
澄清石灰水;
可用于加在汽油中作为燃料,优点是:
,
,。
十、初中化学中的“三”(要求必须熟悉)
1、构成物质的三种微粒是:
、、。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:
3、氢气作为燃料有三大优点:
4、构成原子一般有三种微粒:
5、溶液的特征有三个:
(1)性;
(2)性;
(3)物。
6、收集气体一般有三种方法:
法、法、法。
7、水污染的三个主要原因:
(1);
(2);
(3)。
9、CO2可以灭火的原因有三个:
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的性、性、性。
12、过滤操作中有“三靠”:
(1);
(2);
过滤失败的三个原因:
13、三大气体污染物:
14、酒精灯的火焰分为三部分:
、、,其中温度最高。
15、取用药品”原则:
(1);
(2);
16、可以直接加热的三种仪器:
、、、(另外还有燃烧匙)。
17、质量守恒解释的原子三不变:
18、溶液配制的三步骤:
19、原子中的三等式:
===。
十一、基本理论或基本规律(要求必须理解)
1、质量守恒定律:
的各物质的总和,等于的各物质的总和。
理论依据:
化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质(生成物)
的过程。
在化学反应中,反应前后没有改变,没有增减,也没有改变。
所以在化学反应前后一定不变化的有:
(3);
(4);
(5)。
可能变化的是:
(2)。
一定发生改变的:
注意:
没有参加反应或不是反应生成的物质的质量不能算在内。
2、金属活动性顺序表:
默写金属活动性由强至弱的顺序为:
(H)
条件:
在溶液中反应规律:
在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越;
在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出、中的(氢气X);
在金属活动性顺序里,位于金属能把金属从它们化合物的里置换出来。
K、Ca、Na除外。
3、物质燃烧的影响因素:
气的浓度或含量不同,生成物不同。
如:
碳在充足的氧气中燃烧生成,而在不充足的氧气中燃烧生成。
氧气的浓度或含量不同,现象也不同。
硫在空气中燃烧产生色火焰,而在氧气中燃烧产生色火焰。
氧气的浓度不同,反应程度也不同。
铁在氧气中燃烧,但在空气中。
反应物的接触面积不同,燃烧程度不同。
煤球的燃烧蜂窝煤或煤粉燃烧的剧烈。
4、元素周期表的规律:
同一周期的元素的原子相同,从左到右依次递增;
同一主族的元素的原子相同,元素的化学性质相似,从上到下依次递增。
5、原子结构知识中的八种决定关系:
(1)数决定原子核所带的电荷数(即核电荷数)原子的数=核电荷数;
(2)数决定元素的种类,即数相同属于同种元素;
(3)数、数决定原子的相对原子质量原子中数+数=原子的相对原子质量;
(4)原子能量的高低决定电子运动区域距离的远近,离核越近的电子能量越,越远的
能量越;
(5)原子决定了元素的类别:
原子的最外层电子数<
4为元素,>
或=4为
元素,=8(第一层为最外层时=2)为元素;
(6)原子的决定元素的化学性质:
原子的最外层电子数<
4为金属元素,易电子;
>
或=4为非金属元素,易电子;
=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素,化学性质;
(7)原子决定了元素的化合价;
原子失去电子后元素显价,得到电子后元素显价,元素的化合价数值=或
的电子数;
(8)原子决定离子所带的电荷数:
原子失去电子后形成离子,得到电子后形成离子,离子的电荷数=或
的电子数。
1、磷燃烧:
(填写化学方程式,下同)
(1)红磷在空气中燃烧的现象是。
该实验中要在中
进行,且在瓶底要放,目的是。
(2)红磷燃烧时产生的白烟是(填化学式),它是一种色的(固、液、气)体。
(3)红磷和白磷比较:
都是由一种元素即元素组成,但是磷原子排列方式不同,它们(是、不是)同一种物质。
它们燃烧时的现象、产物及化学方程式(相同、不同)。
(4)用于测定空气里的,实验中为什么要用红磷作燃烧物?
能否用木炭或铁丝代替?
为什么?
。
测定实验成功的关键是什么?
一是:
,二是:
三是:
四是:
;
实验测定结果小于1/5
的原因是什么?
;
实验测定结果大于1/5的原因是什么?
。
(5)用于验证质量守恒定律的实验中,为什么要设计封闭的反应装置?
(6)用于燃烧条件的探究实验中,可得出燃烧是与发生的一种、的剧烈的反应,且必须满足哪三个条件?
(7)为什么在白炽灯内涂少量的红磷能延长灯泡的使用时间?
(8)灭火的原理有哪些?
A是,B是,C是;
例如:
教材P.129
①炒菜时油锅中的油不慎着火,灭火的方法是或,灭火的原理是
或(选填A、B、C,下同);
②堆放杂物的纸箱着火时,灭火的方法是,灭火的原理是;
③油罐着火时,灭火的方法是,灭火的原理是;
④扑灭森林火灾的方法是,灭火的原理是;
⑤做实验时不慎碰倒酒精灯,酒精在桌面燃烧起来,灭火的方法是,灭火的原理是;
⑥由于吸烟,不慎引燃被褥,灭火的方法是,灭火的原理是;
⑦由于电线老化短路而起火,灭火的方法是,灭火的原理是;
⑧图书馆内图书起火,灭火的方法是,灭火的原理是;
⑨精密仪器或电器着火,灭火的方法是,灭火的原理是;
另外,着火时,如果火势较大或有蔓延的趋势和可能,应立即拨打电话,并采取必要的自救措施,如用,或等。
(9)写出灭火器原理的化学方程式为:
。
(10)可燃物在内地燃烧,就会在短时间内聚积,使气体的体积迅速膨胀
而引起(教材上册P132);
①可燃性气体在空气或氧气中,在任何含量范围内,都会发生爆炸吗?
②除了可燃性气体可能发生爆炸外,面粉、煤粉等粉尘也能发生爆炸吗?
③加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内,都标有字样或图标,因为这些地方的空气中常混有或,它们遇到明火,就有发生爆炸的危险。
(11)用化学知识解释下列成语:
①釜底抽薪:
;
②钻木取火:
③火上浇油:
④杯水车薪:
⑤百炼成钢:
2、硫燃烧:
(1)现象:
硫在空气中燃烧时发出色的火焰,在氧气中燃烧时发出色的火焰,放热,产生有
味的气体。
(2)硫是一种色的固体,也叫硫磺,煤中含有少量的硫,所以煤燃烧时会产生(填化学式),它是
一种大气污染物,会产生酸雨。
(3)生成的这种气体是色的有气味的有毒气体。
所以,该实验中也要在中进行。
在做硫燃烧实验时,你用什么措施吸收产生的二氧化硫呢?
(4)比较硫在空气和氧气中燃烧的现象不同,说明了什么?
(5)和(填化学式)是引起酸雨的主要气体,哪些措施能减少和防止酸雨的产生呢
3、木炭燃烧:
(氧气充足时,充分燃烧)
(氧气不足时,不充分燃烧)
在空气中,木炭不能燃烧,只能发生现象,在氧气中燃烧时发出,放热,产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)碳的单质(金刚石、、等)和无定形碳(木炭、、、等)燃烧时都发生上述反应。
(3)该实验先用夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,为何必须由瓶口向下缓慢插入集满氧气的集
气瓶中,若一开始把红热的木炭很快插入瓶的中上部,则,使实验失败。
实验中必须盖上玻璃片,目的是:
实验中木炭或坩埚钳不能碰到集气瓶的内壁或瓶底,防止。
(4)木炭不充分燃烧时产生的CO,易引起煤气中毒;
那么为了使燃料充分燃烧通常需要考虑两点:
一是
,二是。
4、氢气燃烧:
燃烧时发出色的火焰,放热,用罩在火焰上方,烧杯内壁出现或产生
能使无水CuSO4(色粉末)变色的液体(水);
(2)氢气是最清洁的燃料,也是可再生能源,为什么?
(3)氢气作为能源的优点是:
一是,二是,三是;
待解决的问题是:
(4)因为可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷、煤气、液化气、沼气等)或可燃性粉尘(煤粉、面粉、棉尘等)和空气或氧气混合,点燃时可能发生爆炸,所以在点燃或加热氢气前必须。
检验氢气纯度的方法是:
(5)什么实验证明氢气具有还原性?
只要写出化学方程式。
(6)思考:
如何设计实验证明氢气比空气的密度小?
所以,密度最小的气体是(填化学式);
收集氢气可以用向(上、下)排空气法。
5、镁带燃烧:
燃烧时发出的光,放热,产生色粉末状的固体,产生烟。
此白烟是(填化学式)。
镁带在空气中(能、不能)燃烧,铁丝在空气中(能、不能)燃烧。
(2)镁用于制作照明弹,为什么?
(3)用于验证质量守恒定律,如何解释为何镁条在空气中燃烧后,生成物质量比原来镁条质量增大?
;
所以,用镁带燃烧的实验证明质量守恒定律时要注意些什么?
(4)该实验中结果是燃烧后称量出的质量反而减少了,可能的原因是什么?
,
(5)由以上实验可得出质量守恒定律的内容(教材上册P94)为:
(6)质量守恒定律的理论依据是什么?
(三不变)(教材上册P95)化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)
的原子,重新而生成其他物质(生成物)的过程(即化学反应的实质)。
在化学反应中,反应前后没有改变,没有增减,也没有改变。
(7)总结:
除了以上三不变外,在化学反应中,和肯定也不发生改变,和
一定发生改变,可能发生改变的是和。
6、铁丝燃烧:
(1)在中燃烧的现象是:
剧烈燃烧,,放热,产生色的固体。
此黑色固体是(填化学式)。
(2)在铁丝燃烧实验中,细铁丝盘成螺旋状,目的是:
;
铁丝末端要系一根火柴,其作用是;
集气瓶底要放或,目的是。
(3)若细铁丝在氧气中没有发生燃烧,可能的原
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