第十单元酸和碱Word下载.docx
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1.酸溶液的溶质必然是酸,但酸性溶液的溶质不必然是酸。
酸性溶液包括酸溶液。
2.碱溶液的溶质必然是碱,但碱性溶液的溶质不必然是碱。
碱性溶液包括碱溶液。
(四)展现2
1.请同窗们依照讲义第51页的“探讨”进行实验,并做好实验记录。
2.实验完成后请各组同窗展现你们的实验功效。
指示剂
(汁液)
在不同溶液中的颜色变化
白醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
牵牛花
红色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
蝴蝶兰花
红色
玫瑰
浅红色
绿色
月季花
紫甘蓝
蓝色
3.通过上述实验你们有什么新的发觉和方式?
4.有一些花的汁液可作指示剂,如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、月季花、紫甘蓝等。
(五)点拨2
1.酸碱指示剂碰到酸性或碱性物质会发生变色,利用指示剂的这一性质,可判定某物质的酸碱性,也能够依照某物质的酸碱性,推测指示剂的变色情形。
2.下表是某化学爱好小组的同窗在自制酸碱指示剂的探讨活动中的记录。
由此判定,不能做酸碱指示剂的是()
植物的
汁液
在酸性
溶液中
在中性
在碱性
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡萝卜
橙色
C
紫萝卜皮
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
黄色
三、小结
1.常见酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液的变色情形:
石蕊酸红碱蓝中性紫,无色酚酞遇酸不变色遇碱变红。
2.自制酸碱指示剂
四、达标检测
1.以下溶液中,能使紫色石蕊溶液变红的是()
A.稀硫酸B.澄清石灰水C.食盐水D.氢氧化钠溶液
2.能使酚酞溶液变红的物质,能使紫色石蕊溶液()
A.变红色B.变蓝色C.变无色D.不变色
3.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作历时,归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部份,别离表示指示剂与酸、碱溶液作历时所显示出的颜色,那么其中表示不正确的是()
A.紫色B.蓝色
C.红色D.无色
4.小颖同窗在化学晚会上演出了如下魔术:
用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后再喷上一种无色液体,白纸上当即显现了红色的“化学魔术”四字。
该生前后所用的无色液体可能是()
A.石蕊溶液、稀硫酸B.氢氧化钠溶液、酚酞溶液
C.酚酞溶液、“雪碧”饮料D.稀盐酸、石蕊溶液
5.小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发觉紫卷心菜变红了,激发了他的探讨欲望,特邀你协助完成以下活动与探讨。
[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?
[实验探讨]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,别离在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:
1)浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,别离加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色转变情形如下:
汁液
汁液在不同液体中的颜色变化
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
蓝色
橙色
[得出结论]、的汁液能做酸碱指示剂,的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发觉牵牛花汁液呈红色,那么该雨水呈性(填“酸”“碱”或“中”)。
五学习反思(学习中的收成与困惑):
编写者:
城北学校罗凤华
第2课时常见的酸
1.了解盐酸、硫酸的要紧性质和用途。
2.熟悉浓硫酸的侵蚀性,了解浓硫酸的稀释、利历时的注意事项。
3.熟练地把握酸的化学性质。
1.酸的化学性质
2.浓硫酸的侵蚀性
酸的化学性质
教具预备
多媒体课件(盐酸、硫酸的用途)
烧杯、玻璃棒、小木棍、白色点滴板、试管(2支)、镊子、
浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉
1.工人师傅在电焊时,通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清,以使焊接后的接头更牢固。
什么缘故用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢?
2.课件展现:
盐酸、硫酸的用途。
引出本课题——常见的酸
请同窗们自学教材第52页,初步感知教材,了解盐酸、硫酸的有关性质和用途
1.
(1)观看盐酸、硫酸的颜色和状态。
(2)别离打开盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖。
观看现象并闻气味。
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
气味
密度
常用浓盐酸(37%~38%)
1.19g/cm3
常用浓硫酸(98%)
1.84g/cm3
(3)打开瓶盖后,浓盐酸的瓶口显现的是白烟仍是白雾?
这说明浓盐酸具有什么性质?
保留时要注意什么?
(4)找一个同窗闻以上药品的气味,其他同窗判定是不是正确。
2.人体胃液中含有,可帮忙消化;
还能够用于除锈。
硫酸也能够用金属除锈;
浓硫酸有,在实验室中经常使用它做。
3.假设将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时刻,可能发生什么转变?
将推断的结果填入下表。
物质
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
(演示)实验10-3
学生依照现象完成教材P53页的表格
1.浓硫酸具有强烈的性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黒色的。
因此利用浓硫酸时应十分警惕。
2.在稀释浓硫酸时,必然要把沿器壁慢慢注入中,并非断用搅拌。
切不可将倒入。
若是将水注入浓硫酸,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向周围飞溅,这是超级危险的。
3.若是不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应当即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%
的溶液。
(讨论交流):
若是将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是不是也要进行处置?
什么缘故?
稀硫酸沾到皮肤或衣服上,要进行处置,稀硫酸里的水分蒸发会变成浓硫酸,具有强烈的侵蚀性。
探讨酸的化学性质,完成以下问题:
1.紫色石蕊溶液遇酸变色,酚酞溶液遇酸色。
2.回忆第八单元所学的几种金属别离与稀盐酸或稀硫酸的反映,写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
锌
铁
镁
铝
3.在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里别离放入一根生锈(铁锈的要紧成份是Fe2O3)的铁钉,过一会儿掏出铁钉,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么转变?
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(讨论交流)
将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中,开始时观看到的现象和较长时刻后观看到的现象各是什么?
写出有关的化学方程式。
将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中,开始时观看到的现象是铁钉表面的铁锈慢慢减少,溶液变成棕黄色,化学方程式为:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
较长时刻后观看到的现象是铁钉表面有气泡产生,化学方程式:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(反思)用稀盐酸或稀硫酸除锈时,要注意什么问题?
1.稀盐酸、稀硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色,说明酸能与指示剂反映。
2.锌、镁、铝、铁等活泼金属都能与稀盐酸、稀硫酸反映生成氢气,说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反映。
3.稀盐酸、稀硫酸都能使生锈铁钉上的锈慢慢溶解,溶液均变成黄色,说明酸能与金属氧化物(Fe2O3、CuO等)发生反映。
1.盐酸的物理性质及用途
2.浓硫酸的特性、硫酸的用途
3.酸的化学性质
1.(2021.北京市)以下物质质量置于空气中,一段时刻后,质量减小的是()
A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠
2.以下物质的性质属于物理性质的是()
A.浓盐酸的挥发性B.浓硫酸的侵蚀性
C.浓硫酸的氧化性D.碳酸的不稳固性
3.右图是稀释浓硫酸的操作的示用意,据图作答:
(1)写出图中标有序号的仪器名称:
ab
(2)图中试剂瓶中盛装的是,而下面的容器中装的应该是。
若是把它们换过来,可能显现的现象是
。
4.某不纯的铁粉样品5.6g,与稀硫酸完全反映,生成氢气0.22g,那么样品中所含杂质是()
A.ZnB.CC.CuD.Al
5.(2021.资阳)向铁粉和氧化铜的混合物中加入必然量的稀硫酸,微热,充分反映后过滤,向滤液中插入铁片,有气泡产生,那么滤渣中必然含有。
氧化铜和稀硫酸反映的化学方程式为。
第3课时常见的碱
1.熟悉常见的碱—氢氧化钠、氢氧化钙的要紧性质和用途。
2.进一步熟悉酸和碱的侵蚀性,增强平安利用侵蚀性药品的意识。
3.能依如实验归纳并把握碱的化学性质。
4.通过实验明白酸或碱什么缘故具有相似的性质。
1.氢氧化钠、氢氧化钙的要紧性质和用途。
2.碱的化学性质。
1.碱的化学性质。
2.酸或碱什么缘故具有相似的性质。
镊子、表面皿、药匙、烧杯、玻璃棒、玻璃导管、实验物质导电性的装置
氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇。
于谦的《石灰吟》:
千锤万凿出深山,烈火燃烧假设等闲;
肝脑涂地浑不怕,要留清白在人世。
从化学的角度看,诗中写了哪些物质,有哪些反映?
其中的氢氧化钙确实是一种常见的碱。
二、新授
请同窗们自学教材P55~56,初步感知教材,完成以下填空:
1.氢氧化钠的化学式,它有强烈的性;
它的俗名叫做、、或。
若是不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的冲洗,再涂上溶液。
(演示)实验10-5学生们完成教材P55表格
2.氢氧化钠的物理性质:
氢氧化钠是一种色状固体,易溶于水,溶解时放出大量的热。
3.氢氧化钠放在空气中容易吸收,表面并慢慢,这种现象叫做潮解。
那个转变是转变。
氢氧化钠应保留。
利用它的吸水性,能够作某些气体的。
4.氢氧化钠的用途。
氢氧化钠普遍用于、、等工业。
氢氧化钠能与油脂反映,在生活中能够除油污,炉具清洁剂就含有。
(三)展现2
(演示)实验10-6学生们完成教材P55表格
5.氢氧化钙的化学式,俗名或。
6.氢氧化钙的物理性质:
氢氧化钙是一种色状物质,溶于水,其水溶液俗称;
当石灰水中存在较多示溶解的氢氧化钙时,就称为石灰乳或石灰浆。
7.氧化钙俗名,溶入水放出大量的,能够将鸡蛋煮熟。
写出反映的化学方程
式。
8.氢氧化钙的用途:
见教材P56第三自然段。
9.常见的碱除氢氧化钠、氢氧化钙外,还有氢氧化钾、氨水等。
(三)展现3
探讨碱的化学性质:
1.紫色石蕊溶液遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液变色;
无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液变色。
2.回忆查验二氧化碳的反映,写出化学方程式:
(氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反映,生成坚硬的碳酸钙。
熟石灰与沙子混合来砌砖,用石灰浆粉刷墙壁等用途,都是利用氢氧化钙这一性质。
)
3.氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分,还能与空气中的CO2反映:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
1.氢氧化钠什么缘故要密封保留?
2.实验室查验CO2气体用什么溶液?
吸收或除去CO2气体经常使用什么溶液?
(四)点拨1
1.氢氧化钠固体易潮解,同时还会空气中的CO2反映而变质,因此密封保留。
2.实验室查验CO2气体用Ca(OH)2溶液,吸收或除去CO2气体经常使用NaOH溶液。
(五)展现4
仿照展现3中二、3的两个化学方程式,试写出NaOH与SO2、SO3反映的化学方程式
、。
CO2气体通入澄清的石灰水会产生什么现象?
若是将CO2气体通入氢氧化钠溶液中呢?
该如何证明CO2气体和氢氧化钠溶液发生了反映呢?
(那个问题请大伙儿在课余讨论)
(六)归纳
碱的相似化学性质:
1.能与酸碱指示剂作用。
2.能与某些非金属氧化物反映,生成水。
(反馈练习)
1.(2021.苏州市)以下物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学转变而增大的是()
A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氨水D.氢氧化钠溶液
2.已知LiOH可溶于水,其化学性质与NaOH相似。
以下对LiOH的化学性质的说法中错误的选项是()
A.能与二氧化碳反映B.能使无色酚酞溶液变红
C.能与稀硫酸反映D.能使紫色石蕊溶液变红
(七)展现5
(演示)实验10-7并阅读教材P57的有关内容
1.盐酸能导电是因为HCl在水中能解离出自由移动的和;
硫酸能导电是因为H2SO4在水中能解离出自由移动的和;
NaOH溶液能导电是因为是因为NaOH在水中能解离出自由移动的和;
Ca(OH)2溶液能导电是因为是因为Ca(OH)2在水中能解离出自由移动的和。
由此能够看出酸、碱溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。
2.酸具有相似化学性质的缘故:
3.碱具有相似化学性质的缘故:
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途
2.碱的化学性质
3.酸、碱溶液能够导电的缘故及酸、碱具有相似化学性质的缘故。
1.以下物质的名称、俗称和化学式一致的是()
A.氢氧化钠、纯碱、NaOHB.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
C.氧化钙、熟石灰、Ca0D.碳酸钙、生石灰、CaCO3
2.(2021.苏州市)以下有关熟石灰的说法错误的选项是()
A.熟石灰又称为消石灰B.熟石灰由生石灰与水反映而制得
C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大D.熟石灰能够用来改良酸性土壤
3.以下有关氢氧化钠性质的说法错误的选项是()
A.氢氧化钠具有侵蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳气体而变质D.固体氢氧化钠能吸收水分而潮解
4.小明同窗为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下的四组实验方案,其中能达到实验目的是()
A.别离通入二氧化碳气体B.别离滴加酚酞溶液
C.别离滴加石蕊溶液D.别离滴加稀盐酸
5.(2021.娄底市)从物质的组成角度说明酸具有相似化学性质的缘故是()
A.酸都能在水中解离出H+B.都能解离出酸根离子
C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素
6.问题探讨:
稀硫酸中哪一种粒子(+.SO42-)能使指示剂变色?
实验步骤
现象
结论
取一支试管加入2ml蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊试液,振荡
溶液(变红或不变红)
说明紫色石蕊试液遇水(填变色或不变色)
取一支试管加入2ml无色Na2SO4,滴入几滴紫色石蕊试液,振荡
溶液没有变红
说明紫色石蕊试液
遇离子不变红
取一支试管加入2ml稀硫酸,滴入几滴紫色石蕊试液,振荡
你得到的结论:
编写者:
课题2酸和碱的中和反映
第1课时中和反映
1.明白得酸碱中和反映的实质;
2.了解中和反映在日常生活和工农业生产中的作用。
学习重点、难点
1.中和反映
2.中和反映的应用
烧杯、玻璃棒、酚酞溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸
(温习提问):
酸和碱什么缘故具有相似的化学性质?
那么,酸和碱之间能发生反映吗?
这确实是咱们本节课要探讨的问题。
请同窗们自学教材第60-61页,初步感知教材。
(演示)实验10-8同窗们认真观看实验现象,然后完成以下填空:
1.在烧杯中加入约5ml氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液变成色,说明氢氧化钠溶液呈性,再向其中逐滴滴入稀盐酸,并非断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成色,说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反映。
2.认真观看P60图10-14氢氧化钠与盐酸反映的微观粒子示用意,HCl在溶液中离解出离子和离子,NaOH在溶液中离解出和(用粒子符号表示),而在反映后的溶液中,离子和离子结合,变成了分子,而离子和仍然以离子的形式存在。
因此酸碱中和反映的实质H+和OH-反映生成了。
3.由和组成的化合物叫做盐。
盐在水溶液中能解离出和。
如氯化钠在水中解能离出和,氯化钙在水中解能离出和,硫酸钠在水中解能离出和。
4.酸与碱作用生成和的反映,叫做中和反映。
即:
.酸+碱=盐+水
如:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
1.有盐和水生成的化学反映,必然是中和反映吗?
2.如何判定NaOH溶液和稀盐酸之间的反映恰好完全?
3.实验中加入酚酞的作用是什么?
可否用紫色石蕊溶液代替酚酞?
1.有盐和水生成的化学反映,不必然是中和反映。
如:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2.实验中加入酚酞的作用是:
指示剂的作用,指示化学反映是不是完全。
1.浓硫酸有吸水性,在实验室中经常使用它做干燥剂,能够干燥中性气体(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性气体(CO2,SO2,NO2),但不能干燥如氨气(NH3)等碱性气体。
2.固体氢氧化钠易潮解,也能够做干燥剂,能够干燥中性气体(H2,O2,N2,CO,CH4等)和碱性气体如氨气(NH3)等,但不能干燥酸性气体(CO2,SO2,NO2)等。
(五)展现3
中和反映在实际中的应用:
1.改变土壤的酸碱性
由于酸雨致使土壤变成了酸性,人们将适量的加入土壤,以中和土壤的酸性
请问一下,什么缘故不加氢氧化钠?
请说明理由。
2.处置工厂的废水
3.用于医药
(1)人的胃液里含有过量的盐酸时,服用含Al(OH)3的药品就能够够达到医治的目的,请谈一下理由并写出该反映的化学方程式。
(2)被蚊虫叮咬后,专门快肿成大包,这是因为蚊虫会分泌出蚁酸,从而使叮咬处专门快肿成大包而痛痒。
如何才能减轻痛痒?
1.过量的胃酸会危害健康,可用于医治胃酸过量的物质是()
(OH)2(OH)3C.CaO
2.以下应用与中和反映原理无关的是()
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物医治胃酸过量
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
1.中和反映:
+→+
盐→+
1.在以下物质中,经常使用来改良酸性土壤的是()
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱
2.制作皮蛋经常使用到纯碱(Na2CO3,其水溶液显碱性)和熟石灰等原料,因此食用它时常有涩味,为了减轻涩味,可在食用前添加调味品,这种调味品最好是()
A.酱油B.香油C.食盐D.食醋
3.(2021.德州市)以下两幅微观示用意揭露了化学反映的微观实质。
以下相关说法错误的选项是()
A.图①表示的是化合反映
B.图①表示的反映中元素的化合价没有改变
C.图②说明酸碱中和反映的实质是H+和OH-反映生成了H2O
D.上述两图说明化学反映前后原子的种类、数量都可不能发生转变
4.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱,写出它们之间能发生的反映的化学方程式:
5.某工厂化验室用25%的氢氧化钠溶液洗涤必然量的石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液80g,洗涤后的溶液呈中性。
这必然量的石油产品中含硫酸的质量是多少?
第2课时溶液的酸碱度
1.熟记PH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;
2.会利用PH试纸测溶液的PH;
3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
溶液的酸碱度的表示方式—PH
区分溶液的酸碱性与酸碱度。
PH试纸、白瓷板、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液
日常生活中,在咱们吃苹果、橘子、葡萄等水果时,会感到它们酸的程度是不一样的,那么,如何表示物质酸
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