高中常见化学物质俗称大全Word文档下载推荐.docx
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21.滑石:
3mgo.4sio2.h2o
22.XX石〔方解石、石灰石〕:
caco3
23.孔雀石:
cuco3.cu〔oh〕2
24.白云石:
mgco3.caco325.冰晶石:
na3alf6
26.高岭土:
al2o3.2sio2.2h2o
27.锡石:
sno2
28.辉铜矿:
cu2s
三、气体类:
1.高炉煤气:
co,co2等混合气体
2.水煤气co,h2
3.天然气〔沼气〕:
ch4
4.液化石油气:
c3h8,c4h10为主
5.焦炉气:
ch4,co,h2,c2h4为主
6.裂解气:
c2h4为主
7.爆鸣气:
h2和o2
8.笑气:
n2o
9.裂化气:
c1~c4的烷烃、烯烃
10.电石气:
c2h2〔通常含h2s、ph3等〕
四、有机类:
1.福马林〔蚁醛〕:
hcho
2.蚁酸:
hcooh
3.尿素:
(nh4cno)或co(nh2)2
4.氯仿:
ccl4
5.木精〔工业酒精〕:
ch3oh
6.甘油:
ch2oh-choh-ch2oh
7.硬脂酸:
c17h35cooh
8.软脂酸:
c15h31cooh
9.油酸:
c17h33oh
10.肥皂:
c17h35coona
11.银氨溶液:
[ag(nh3)2]+
12.乳酸:
ch3-choh-cooh
13.葡萄糖:
c6h12o6
14.蔗糖:
c12h22o11
15.核糖:
ch2oh-(choh)3cho
16.脱氧核糖:
ch2oh-(choh)2ch2-ch3
17.淀粉:
(c6h10o5)n
18.火棉,胶棉:
主要成份都是[(c6h7o2)-(ono2)3]n只是前者含n量高
19.尿素:
co(nh2)2nh4cno为氰酸铵.〔互为同分异构体〕
20.氯仿:
chcl321.油酸:
c17h33cooh
22.银氨溶液:
[ag(nh3)2]oh
23.脱氧核糖:
ch2oh-(choh)2ch2-cho
五、其他类:
1.白垩:
caco3
2.石灰乳:
ca(oh)2
3.熟石灰:
2caso4.h2o
4.足球烯:
c60
5.铜绿:
cu2(oh)2co3
6.纯碱〔碱面〕:
na2co3
7.王水:
hcl,hno3(3:
1)
8.水玻璃(泡火碱):
na2sio3
.小苏打:
nahco3
10.苏打:
na2co3
11.大苏打〔海波〕:
na2s2o3
12.盐卤:
mgcl2.6h2o
13.雌黄:
as2s3
14.雄黄:
as4s4
15.朱砂:
hgs
16.石棉:
cao.3mgo.4sio2
17.砒霜:
as2o3
18.泻盐:
mgso4.7h2o
19.波尔多液:
cuso4+ca(oh)2
20.钛白粉:
tio2
氯化钠;
食盐nacl氯化镁;
盐卤mgcl2*6h2o
碳酸钠;
苏打.纯碱na2co3
碳酸氢钠;
小苏打nahco3
氢氧化钠;
烧碱.苛性钠naoh
氢氧化钾;
苛性钾koh
氢氧化钙;
熟石灰ca(oh)2
高锰酸钾;
灰锰氧kmno4
氟化钙;
萤石.氟石caf2
二硫化亚铁;
黄铁矿.硫铁矿fes2
硫酸铜晶体;
胆矾.蓝矾cuso4*5h2o
硫酸锌晶体;
皓矾znso4*7h2o
硫酸亚铁晶体;
绿矾feso4*7h2o硫酸铝晶体;
明矾kal(so4)2*12h2o
硫酸钙晶体;
(生)石膏caso4*2h2o
熟石膏.烧石膏(caso4)2*h2o
硫酸钡晶体;
重晶体baso4
硫酸钠晶体;
芒硝naso4*10h2o
硫酸镁晶体;
泻盐mgso4*7h2o
硫代硫酸钠;
大苏打.海波na2s2o3
硝酸钾;
智利硝石.火硝kno3
硫酸钙和硫酸二氢钙;
过磷酸钙(普钙)ca(h2po4)2和2caso4
磷酸二氢钙;
重过磷酸钙.重钙ca(h2po4)2
一氧化碳和氢气;
水煤气co和h2
一氧化碳和二氧化碳;
发生炉煤气co和co2
二氧化碳(固体);
干冰co2
碳酸钙;
石灰石.方解石.XX石.白垩caco3
氧化钙;
生石灰cao
碳化钙;
电石cac2
碳化硅;
金刚砂sic
二氧化硅;
石英.水晶sio2
硅酸钠溶液;
水玻璃.泡花碱na2sio3
氧化铝;
刚玉al2o3
亚铁青化钾;
黄血盐k4<
fe(cn)6>
铁氢化钾;
赤血盐k3<
3
亚铁氢化钾;
普鲁士蓝k4fe(cn)6
碱式碳酸铜;
铜绿cu2(oh)2co3
漂白粉;
ca(clo)2和cacl2
王水;
浓hno3和浓hcl(1:
3)
氧化砷;
砒霜as2o3
硫化砷:
雄黄as2s3
氯化汞;
升汞hgcl2氯化亚汞;
三仙丹hgo
硫化汞;
辰砂hgs
化学复习口诀
1.化合价口诀:
〔1〕常见元素的主要化合价:
氟氯溴碘负一价;
正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;
正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;
下面再把变价归。
全部金属是正价;
一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;
碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;
氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;
不同磷三氮二四。
有负二正四六;
边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;
二三铁二四碳,二四六硫都齐;
全铜以二价最常见。
〔2〕常见根价的化合价一价铵根硝酸根;
氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;
高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;
氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;
负三有个磷酸根。
2.燃烧实验现象口诀氧气中燃烧的特点:
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
3.氢气还原氧化铜实验口诀口诀1:
氢气早出晚归,酒精灯迟到早退。
口诀2:
氢气检纯试管倾,先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出,熄灭灯后再停氢。
4.过滤操作实验口诀
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置,三靠两低不要忘。
5.托盘天平的使用操作顺序口诀口诀1先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;
左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;
先放大,后放小,最后平衡游码找。
口诀2螺丝游码刻度尺,指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡,物码分居左右边。
取码需用镊子夹,先大后小记心间。
药品不能直接放,称量完毕要复原。
6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀酸管碱管莫混用,视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡,液面不要高于零。
莫忘添加指示剂,开始读数要记清。
左手轻轻旋开关,右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液,颜色一变立即停。
数据记录要与时,重复滴定求平均。
误差判断看V(标),规X操作靠多练。
7.气体制备气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留;
集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求。
8.制氧气口诀口诀1:
二氧化锰氯酸钾;
混和均匀把热加。
制氧装置有特点;
底高口低略倾斜。
实验先查气密性,受热均匀试管倾。
收集常用排水法,先撤导管后移灯。
9.集气口诀与水作用用排气法;
根据密度定上下。
不溶微溶排水法;
所得气体纯度大。
10.电解水口诀
正氧体小能助燃;
负氢体大能燃烧。
11.金属活动顺序表口诀〔初中〕钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
〔高中〕钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;
铜汞银铂金。
12.盐类水解规律口诀无“弱〞不水解,谁“弱〞谁水解;
愈“弱〞愈水解,都“弱〞双水解;
谁“强〞显谁性,双“弱〞由K定。
13.盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶,硝盐遇水影无踪;
硫〔酸〕盐不溶铅和钡,氯〔化〕物不溶银、亚汞。
14.化学反应基本类型口诀化合多变一〔A+B→C〕,分解正相逆〔A→B+C〕,复分两交换〔AB+CD→CB+AD〕,置换换单质〔A+BC→AC+B〕。
15.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀价奇序奇,价偶序偶。
非金属单质〔F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si〕
1,氧化性:
F2+H2===2HF
F2+Xe(过量)===XeF2
2F2〔过量〕+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl
3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2.还原性
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3〔X表示F2,Cl2,Br2〕
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,〔碱中〕歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
〔加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化〕
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca〔OH〕2===CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O
3Cl2+6KOH〔热,浓〕===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH〔浓〕+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二,金属单质〔Na,Mg,Al,Fe〕的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S〔爆炸〕
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4〔熔融〕===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg〔OH〕2+H2
2Mg+TiCl4〔熔融〕===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3〔钝化〕
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三,非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
〔此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量〕
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3,碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
〔此反应用于工业制备小苏打,苏打〕
4,不稳定性:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四,非金属氧化物低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
〔这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应〕
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
〔用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2〕
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
〔不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2〕
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:
HClO>
HClO2>
HClO3>
HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓
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