九年级中考化学仿真押题卷附答案三Word格式文档下载.docx

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故选B。

2.豪州历史悠久，物产丰富，下列亳州特产中，富含蛋白质的是（）A.亳州粉皮B.利辛粉丝C.蒙城牛肉D.涡阳苔干【答案】C【解析】分析】详解】A、亳州粉皮中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；

B、利辛粉丝中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；

C、蒙城牛肉中富含蛋白质，故选项正确；

D、涡阳苔干是一种由莴苣状的植物加工成的半干品条状蔬菜，富含维生素，故选项错误。

故选C。

3.H7N9型禽流感，2017年初又在我国贵州、广东、湖南、安徽等地相继发现了人感染H7N9禽流感病毒事件。

专家指出在感染初期使用药物“达菲”可以有效控制病情，“达菲”可用莽草酸（C7H10O5）制取。

下列有关莽草酸的说法正确的是（）A.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成B.莽草酸中氢元素的质量分数最大C.莽草酸中各元素的质量比为7:

10:

5D.莽草酸分子由22个原子构成【答案】A【解析】【详解】A、由莽草酸（C7H10O5）的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；

B、莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（127）：

（110）：

（165）=42：

5：

40，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；

C、莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（127）：

40，故错误；

D、1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的，1个莽草酸分子中共含有22个原子，故错误。

故选A。

4.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。

下图中的实验操作正确的是（）A.倾例液体B.探究空气中氧气体积分数C.称量质量D.稀释浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A、向试管内倾倒液体的方法：

瓶塞倒放，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，错误；

B、碳与氧气反应生成二氧化碳气体，集气瓶内压强不会减小，烧杯中的水不会倒吸进入集气瓶，错误；

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，错误；

D、稀释浓硫酸要将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，正确。

故选：

D。

5.前些年广泛使用的钢笔是一种重要的书写工具，钢笔笔尖是铱这种金属做的。

下列说法错误的是A.该元素是金属元素B.铱原子的最外层电子数为77C.铱能做笔尖，说明硬度比较大，耐磨D.铱原子中质子数没有中子数多【答案】B【解析】【详解】A.该元素是铱元素，带“钅”旁，属于金属元素，故A正确；

B.铱原子的原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数=77，故B错误；

C.性质决定用途，铱能做钢笔笔尖，因此说明硬度比较大，耐磨，故C正确；

D.原子的相对原子质量约等于质子数+中子数，铱原子中质子数为77，故中子数约为115，铱原子中质子数没有中子数多，故D正确;

【点睛】原子中各种粒子的关系：

原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数6.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】单质和化合物，生成单质和化合物的反应，属于置换反应。

【详解】A、反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，符合置换反应特点，属于置换反应。

B、反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，符合置换反应特点，属于置换反应。

C、反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，符合置换反应特点，属于置换反应。

D、反应物是化合物和化合物，生成物是单质和化合物，不符合置换反应特点，不属于置换反应。

7.如图是某化学反应的微观模型，“”，“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是A.化学反应中分子没有改变B.反应物和生成物中一共只有一种单质C.反应中共有两种元素参与D.参加反应的两种物质分子个数之比为2:

3【答案】C【解析】【详解】A、由微观示意图可知，化学反应中分子种类和数量均发生改变，A错。

B、由微观示意图可知，两种反应物都是由一种原子构成，都属于单质，B错。

C、由微观示意图可知，反应物生成物一共涉及到了两种原子，所以共有两种元素，参与反应，正确。

D、由微观示意图可知参加反应的两种物质分子个数之比为1:

3，D错。

C。

8.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。

以下推理结果中正确的是（）A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B.CO2不支持燃烧，所以灭火都可以用CO2C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以盐酸能使紫色石蕊试液变红D.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】C【解析】【详解】A、铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，但金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，A错。

B、CO2不支持燃烧，但不是所有灭火都可以用CO2，如金属镁失火就不能用二氧化碳来灭火，因为镁能在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳，B错。

C、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以盐酸能使紫色石蕊试液变红，C正确。

D、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但不是有发光、放热现象的变化就是燃烧，比如灯泡发光放热，就不是燃烧，D错。

9.下列有关水的叙述正确的是A.经常饮用蒸馏水对身体健康有益B.生活污水、工业废水必须经过处理后再排放C.水中氮、磷元素增多导致水的硬度增大D.污水中加入明矾可除去所有杂质【答案】B【解析】【详解】A、经常饮用蒸馏水对身体健康有害，会使人体缺乏一些微量元素，A错。

B、为减少环境污染，生活污水、工业废水必须经过处理后再排放，B正确。

C、水中氮、磷元素增多导致水的富营养化，C错。

D、在污水中加入明矾可以加速沉降，不可能除去所有杂质，D错。

B。

10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是A.30C时50g水可以溶解25g甲物质B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C.20C时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等D.30C时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小【答案】D【解析】【详解】A、30C时甲溶解度是25g，100g水可以溶解25g甲物质，A错。

B、甲溶解度，随温度升高增大，升温能使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，B错。

C、20C时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数相等，不是饱和溶液，不一定相等，C错。

D、由图可知30C时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小，D正确。

二、填空题（本大题包括5小题，共34分）11.书包是学生必备的日常工具。

其制作材料有尼龙面料塑料把手金属拉链等。

（1）上述材料中属于金属材料的是_（镇序号）；

用铜、铝做导线利用了它们的延展性和_性。

（2）铁拉链易锈蚀，已不再使用，请写出用盐酸除铁锈化学方程式_。

（3）现有一种铝合金拉链不易锈蚀，铝耐腐蚀的原因是_。

（4）废旧金属不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_。

【答案】

（1）.

（2）.导电（3）.（4）.铝表面易形成致密保护膜（5）.节约资源（合理即可）

【解析】【详解】

（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，上述材料中尼龙面料属于合成材料，塑料把手合成材料，金属拉链属于金属材料；

性质决定用途，用途反应性质，用铜、铝做导线利用了它们的延展性和导电性。

（2）铁拉链易锈蚀，已不再使用，铁锈的主要成分是Fe2O3，故用盐酸除铁锈的化学方程式为：

，该反应为复分解反应，书写原则是保持化学反应前后化合价不变。

（3）铝耐腐蚀的原因是铝的化学性质活泼，常温下就能与空气中的氧气反应，表面易形成致密保护膜，阻止了铝进一步被腐蚀，反应原理为：

（4）废旧金属不要随意丢弃，应回收利用的意义是：

节约资源；

减少对环境的污染等。

12.现有甲、乙、丙三个实验装置，请回答下列有关问题:

（1）往装置中的试管内加入一定量的硝酸铵，过一段时间后可能观察到的现象是_。

（2）如图盛放液体X的仪器名称是_。

按图进行实验时，发现小球鼓起来，如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是_（用化学方程式表示）。

如果实验中没有发生化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是_。

（3）按图所示装置进行实验，首先将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管中，则液体A和气体B的可能是_。

（4）在进行上述三组实验时，装入药品之前都要进行_。

（1）.a端液面升高，b端液面下降

（2）.分液漏斗（3）.（4）.水和氢氧化钠（5）.A液是氢氧化钠溶液；

B气体是二氧化碳（其它合理答案皆可）（6）.气密性检查【解析】【详解】

（1）硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低，气体收缩体积变小，瓶内压强减小，故a端液面升高，b端液面下降；

（2）图中盛放液体X的仪器名称是分液漏斗；

过氧化氢在二氧化锰催化下放出大量氧气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，反应的化学方程式；

氢氧化钠溶于水时溶解放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来；

（3）将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管中，说明试管中液体A滴入与气体B接触时发生了化学反应，气体减少；

例如氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，消耗了二氧化碳气体；

（4）在进行有气体参与实验时，装入药品之前都要进行装置气密性检查。

13.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。

海水晒盐后，以其母液（苦卤水）为原料制取金属镁的流程如下:

（1）从海水中析出食盐的结晶方法是:

_。

（2）写出电解MgCl2的化学方程式:

（3）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用则Z的化学式为_,X溶液的名称是_。

（4）实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。

（5）海洋蕴藏丰富的资源，对于国家经济发展有着重要意义。

请从环保和资源利用的角度提出你的看法_。

（1）.蒸发

（2）.（3）.H2（4）.盐酸（5）.玻璃棒（6）.开发利用海水资源时要注意环境保护（合理即可）

（1）氯化钠溶解度受温度变化影响不大，因此从海水中析出食盐的结晶方法是蒸发结晶；

（2）根据流程图和质量守恒定律可知，电解MgCl2生成镁和氯气，反应的化学方程式为：

；

（3）氢气和氯气反应生成氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，因此Z是氢气，氢气的化学式为H2，X溶液的名称是盐酸；

（4）实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（5）海洋蕴藏丰富的资源，对于国家经济发展有着重要意义，但是在开发利用海水资源时要注意环境保护。

14.某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。

为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动。

查阅资料铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜提出假设考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设:

假设:

A1CrCu假设:

实验过程取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。

实验现象金属CrCuAl实验现象铬片表面产生气泡缓慢铜表面无明显变化铝表面产生气泡较快实验结论假设_成立（填序号）。

问题与反思

（1）由上述结论可知:

铬可以与硫酸铜溶液发生反应。

请写出该反应的化学方程式:

_（已知在该反应的生成物中铬元素显+2价）。

（2）小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为_（填“可行”或“不可行”），理由是_。

（1）.CrAlCu

（2）.AlCuCr（3）.（4）.（5）.不可行（6）.无法比较铬和铝的活动性【解析】【详解】提出假设铝的活动性比铜强，故还可以提出：

CrAlCu、AlCuCr的假设；

实验结论铬片表面产生气泡缓慢，铝表面产生气泡较快，说明铝、铬的金属活动性比氢强，且铝的金属活动性比铝强；

铜表面无明显变化，说明铜的位置排在氢的后面，三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是AlCrCu；

问题与反思

（1）铬可以与硫酸铜溶液发生反应，根据题意在该反应的生成物中铬元素显+2价，故生成CrSO4和Cu，反应的化学方程式为：

Cr+CuSO4=CrSO4+Cu；

（2）铝、铬均能与硫酸铜溶液发生反应，说明了活动性铝铜，铬铜，但无法确定铝和铬的活动性强弱，故方案不可行。

15.某实验小组的同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液。

于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的。

他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了。

小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的。

理由是_。

那么该小组同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢?

（1）写出该中和反应的化学方程式_。

（2）小亮的实验是:

取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成_色，表明溶液呈酸性。

（3）小华的实验是:

取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到_，表明溶液呈酸性。

反应的化学方程式为_。

反思与拓展除了上述方法，你还可用哪几类方法证明该溶液呈酸性（简要写出实验步骤、现象及结论）方案一:

方案二:

（1）.酚酞在酸性溶液中也是无色的

（2）.（3）.红（4）.有气泡产生（5）.（6）.取少量溶液滴到pH试纸上，对照比色卡，pH7，该溶液呈酸性（7）.取适量溶液，放入一根生锈的铁钉，铁锈消失，溶液变黄，该溶液呈酸性/取适量溶液，加入几粒锌粒,有气泡产生，该溶液呈酸性【解析】【详解】酚酞在酸性和中性的溶液中都显现无色，故答案为：

酚酞在酸性溶液中也是无色的；

（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）紫色石蕊遇酸显红色，检验的溶液显酸性；

（3）酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；

反思与拓展酸显酸性；

酸会和金属反应生成氢气，也会溶解金属氧化物等性质，方案如下：

方案一：

取少量溶液滴到pH试纸上，对照比色卡，pH7，该溶液呈酸性；

方案二：

取适量溶液，放入一根生锈的铁钉，铁锈消失，溶液变黄，该溶液呈酸性或取适量溶液，加入几粒锌粒,有气泡产生，该溶液呈酸性。

三、计算题（本大题共6分）16.在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：

求：

（1）反应中生成二氧化碳的质量_。

（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数_。

（1）.4.4g

（2）.80%【解析】【分析】

（1）根据质量守恒定律可知，烧杯内质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量。

（2）根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数。

【详解】解：

（1）根据质量守恒定律，产生的质量为

（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为。

大理石样品中碳酸钙的质量分数为答：

大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

故答案为

（1）4.4g

（2）80%【点睛】掌握根据化学方程式的计算是正确解答本题的关键。