高中化学421第1课时氯气的性质讲义+练习新人教版必修1Word格式文档下载.docx
- 文档编号:20211927
- 上传时间:2023-01-19
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:153.18KB
高中化学421第1课时氯气的性质讲义+练习新人教版必修1Word格式文档下载.docx
《高中化学421第1课时氯气的性质讲义+练习新人教版必修1Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学421第1课时氯气的性质讲义+练习新人教版必修1Word格式文档下载.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
Mg与盐酸及Cl2反应均生成MgCl2。
答案:
C4下列说法正确的是()A实验室用排水法收集氯气B闻氯气气味时,用手轻轻在集气瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔CCl和Cl2均有毒DCl和Cl2均呈黄绿色解析:
氯气能溶于水,密度比空气大,不能用排水法收集氯气,应该用向上排空气法收集。
Cl无色、无毒。
B5Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品:
(1)中钢瓶上应贴的标签为_。
A腐蚀品B爆炸品C有毒品D易燃品
(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体,它的有效成分是_。
ANaOHBNaClOCKMnO4DNa2O2(3)Cl2可用于制盐酸,其化学方程式为_。
(4)工业上制漂白粉的化学方程式为_。
解析:
贮存Cl2的钢瓶应贴有有毒气体的标志;
84消毒液的有效成分是NaClO。
(1)C
(2)B(3)H2Cl22HCl(4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O提升点一氯水性质的多样性次氯酸的漂白原理、特点及应用范围原理:
将有色物质氧化为稳定的无色物质。
特点:
被HClO漂白后的物质,久置后不再恢复原色,即HClO的漂白具有不可逆性。
应用范围:
几乎所有有色物质遇HClO都会褪色。
例1下列关于氯水的叙述中正确的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱【解析】新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。
新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H、Cl、ClO、OH;
新制氯水含有H和HClO,蓝色石蕊试纸遇H变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色;
光照新制氯水,发生反应2HClO2HClO2,逸出的是O2而不是Cl2;
该反应进行后,弱酸HClO转化为强酸HCl,密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发,溶液的酸性增强。
【答案】B提升1氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是_,b过程中反应的离子方程式为_。
(3)a过程中反应的化学方程式为_。
含Cl2分子,可将FeCl2氧化:
2FeCl2Cl2=2FeCl3;
含H,可使石蕊试液变红,可与CO反应,放出CO2:
CO2H=H2OCO2;
含有Cl,可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀;
含有HClO分子,有漂白性,可使变红的石蕊试液褪色。
(1)d
(2)溶液中产生白色沉淀CO2H=H2OCO2(3)2FeCl2Cl2=2FeCl3关键能力关键能力1氯水的成分
(1)氯水中的化学反应及物质的电离Cl2H2O=HClHClO,H2OHOH,HClOHClO,2HClO光照,2HClO2。
(2)氯水的成分“三分子、四离子”2.氯水中的微粒与性质,提升点二漂白剂、消毒液氯气与碱反应的应用例2下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸【解析】A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故A错误;
B.空气中Ca(ClO)2与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO,HClO光照分解而变质,故B正确;
C.氯气与烧碱反应生成NaCl、NaClO,故C错误;
D.使用漂白粉时与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,氯气有毒,故D错误。
【答案】B提升2
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式为_。
消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质,请写出此过程的离子反应方程式:
_。
该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,请写出其分解的化学方程式:
洁厕灵(含有浓盐酸)和漂白液不能混合使用,结合离子方程式解释其原因:
(2)漂白粉是利用Cl2与_反应制取的,Cl2与漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生_的缘故,工业上之所以把Cl2加工成漂白粉再用于漂白,是因为__。
(3)漂白液、漂白粉、漂粉精为什么密封避光保存?
__。
(1)Cl22OH=ClClOH2OCO22ClOH2O=CO2HClO2HClO2HClO2ClClO2H=Cl2H2O,产生有毒气体Cl2,使人中毒
(2)石灰乳HClO漂白粉比较稳定且易于保存和运输(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClONaClOH2OCO2=NaHCO3HClO2HClO2HClO2因此,保存时应该密封存放于避光干燥处。
漂白粉的主要成分:
Ca(ClO)2、CaCl2。
漂白粉有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2含有效氯约35%。
漂粉精有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2含有效氯约70%。
关键能力关键能力氯气与碱反应的应用1制取日常生活中用的“84”消毒液(或漂白液)2NaOH(稀)Cl2=NaClNaClOH2O“84”消毒液有效成分:
NaClO。
2制取漂白粉2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O3漂白液、漂白粉、漂粉精长期露置于空气中会发生反应:
NaClOH2OCO2=NaHCO3HClOCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO2,因此,保存时应该密封存放于避光干燥处。
含氯漂白剂的漂白性,最终是酸性条件下的ClO表现出的强氧化性。
1Cl2可用来消灭田鼠,使用时可将Cl2通过管子灌入洞中,这是利用Cl2下列性质中的()A黄绿色B密度比空气小C有毒D较易液化答案:
C2下列说法中,正确的是()金属钠、氢气都能在氯气中燃烧,生成白色烟雾;
铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜;
点燃是使氯气跟氢气化合的唯一条件;
氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物ABCD解析:
Cl2既能与金属单质反应,又能与非金属单质反应。
与变价金属反应时,生成高价化合物。
金属钠在氯气中燃烧,生成白烟,为氯化钠的小颗粒;
铜丝在氯气中燃烧,生成棕色的烟,加入少量的水得到蓝绿色的氯化铜溶液;
点燃不是使氯气跟氢气化合的唯一条件,二者在光照条件下也能发生化学反应;
氯气具有强氧化性,跟变价金属反应生成高价金属氯化物。
D3下列说法中,正确的是()A液氯和氯水都含有氯离子B氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C盐酸和氯水都含有氯离子D盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析:
A项,液氯中不含有Cl;
B项,Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色;
D项,盐酸不能使有色布条褪色。
C4用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部,观察到的现象是()解析:
氯水中的H能使蓝色石蕊试纸变红,氯水中的HClO能使之褪色,使蘸到的中间部分变为白色,四周仍有一圈红色。
B5漂白粉在空气中容易变质的原因是()ACaCl2易吸收空气中的水分BCa(ClO)2易与盐酸反应CCa(ClO)2见光易分解DCa(ClO)2易与空气中的CO2和水作用答案:
D6洪水过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学反应方程式为_。
(2)漂白粉的有效成分是(填名称)_。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为_。
(4)反应
(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)_。
工业制取漂白粉的反应为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(该反应为氧化还原反应),漂白粉的有效成分是次氯酸钙,漂白粉溶于水后与CO2的离子反应为Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。
(1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O
(2)次氯酸钙(3)Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO(4)
(1)练后感悟液氯、新制氯水、久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2HClO、H2O、Cl2、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质强氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸性保存特制钢瓶棕色瓶盛装,放阴凉处,一般现用现配课时作业课时作业20氯气的性质氯气的性质授课提示:
对应学生用书授课提示:
对应学生用书123页页练基础练基础1下列说法中正确的是()A氯原子和氯离子的化学性质相同B氯离子比氯原子多一个电子C氯气有毒,氯离子也有毒D氯气和氯离子都显黄绿色解析:
氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为Cl:
、Cl:
,二者化学性质不同,氯离子比氯原子多一个电子,氯离子无毒、无色。
B2下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A苍白色火焰B瓶口有白雾C集气瓶内气体颜色变浅D爆炸解析:
H2在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾,瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅,但不发生爆炸。
D3下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2ABCD解析:
A项可通过反应:
MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O直接实现,B项可通过反应:
2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O直接实现;
C项可通过反应:
Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO直接实现;
D项由于HClO的酸性比碳酸弱,若能直接实现,就违背了由较强酸制较弱酸的理论,故D错误。
D4用自来水养金鱼时,我们通常先将自来水日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是()A利用日光中紫外线杀死水中的细菌B提高水温,有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解解析:
使用氯气对自来水消毒时主要是利用了HClO的强氧化性,HClO见光易分解,自来水日晒后可以使HClO完全分解,且生成的盐酸挥发出来。
D5某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是()ANaOHBAgNO3CNaHCO3D盐酸解析:
氯气消毒过的自来水中含有Cl、H、Cl2、HClO等微粒,可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。
D6下列有关漂白粉的说法正确的是()A漂白粉的有效成分是CaCl2B漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C漂白粉最好在弱酸性环境下使用D漂白粉因易在空气中氧化而密封保存答案:
C7将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是()氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性ABCD解析:
Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当Cl2过量时,Cl2与水反应生成HCl和HClO,溶液呈酸性,因此使石蕊变红色,而HClO有漂白性,又使溶液褪色。
B提素养提素养8如图所示,从A处通入新制备的Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象;
当打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色。
D瓶中盛放的溶液可能是()浓硫酸NaOH溶液H2O饱和NaOH溶液ABCD解析:
本题解题关键在于明确HClO有漂白作用,干燥的Cl2不具备漂白作用。
先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。
根据B阀门打开时,红色布条褪色,说明A处Cl2为潮湿的;
潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D,看不到C处红色布条有明显变化,说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。
因此正确选项为C。
C9实验表明:
将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是()A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO解析:
内外两环颜色不同,说明两种物质起作用,表现出酸性和漂白性,A正确;
内环HClO表现强氧化性,起漂白作用,外环H表现酸性而呈红色或浅红色,B正确;
由现象可知外环是由于H表现酸性的结果,说明中和反应快,内环是HClO的强氧化性的表现,氧化还原反应慢些,C正确;
HClO是Cl元素化合价升高的产物为氧化产物,D错误。
D10在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO解析:
氯水中Cl2可以将Fe2氧化为Fe3,D项错误。
D11下列离子方程式书写正确的是()A次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB氢氧化钠溶液吸收氯气2OHCl2=ClClOH2OC盐酸与硝酸银溶液反应HClAg=AgClHD氯气通入水中Cl2H2O=2HClClO解析:
A项中CO2过量,应生成Ca(HCO3)2;
C项中HCl应写成离子形式;
D项中HClO应写化学式,且反应是可逆反应,而要用“”。
B12“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。
实验操作:
钠与氯气反应的装置作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。
以下叙述错误的是()A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收解析:
根据题给信息,Na在Cl2中燃烧的方程式为2NaCl2点燃,2NaCl,NaCl为固态,故产生大量白烟,A正确;
Cl2可与NaOH反应,故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2,防止污染空气,B正确;
Na着火燃烧时火焰颜色为黄色,C错;
因为Cl2可与KI发生反应Cl22KI=2KClI2,I2使淀粉变蓝,D正确。
C13室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可按下面框图进行反应。
又知E溶液是无色的。
请回答:
(1)A是_,B是_,C是_(填化学式)。
(2)反应的化学方程式为_。
(3)反应的化学方程式为_。
(4)反应的化学方程式为_。
解答推断题的关键在于寻找“突破口”。
由B为黄绿色的气体单质,可知B为Cl2,C为无色气体且与Cl2能发生反应,则C为H2,E为HCl;
由反应、可以推出,A为排在H前面的金属,且A为变价金属,因此A为Fe。
(1)FeCl2H2
(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl314为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验,请根据要求回答问题:
(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式:
(2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据:
(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色,可得出氯气与水反应的产物具有漂白性,请你评价该结论是否合理?
若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写):
(4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。
根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明:
他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。
实验步骤取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中;
_,振荡试管。
实验现象及结论若_,则证明溶液红色褪去的原因是而不是;
若_,则证明溶液红色褪去的原因是而不是。
(1)由题中信息可知,溶于水的Cl2,一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形式溶解于水中。
(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色,氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。
(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色,不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论。
因为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。
(4)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。
若没有酚酞,NaOH溶液呈无色;
若没有NaOH,酚酞溶液也呈无色。
由“
(1)”中的分析可知,新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl,又含有以显强氧化性为主的HClO。
可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。
滴入少量NaOH后溶液显红色,说明还存在酚酞,红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应;
若加入NaOH不再显红色,说明溶液中不存在酚酞,即酚酞已被HClO氧化。
(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO
(2)氯水显浅黄绿色(3)不合理没有事先证明干燥的氯气无漂白性(4)HCl和HClO中和了NaOHHClO氧化了酚酞实验步骤再向试管内滴加2滴NaOH溶液实验现象及结论恢复红色仍为无色15某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作现象取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色.液面上方出现白雾;
.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。
推测现象的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
实验a的目的是_。
由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是__。
(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因:
随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是__。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 421 课时 氯气 性质 讲义 练习 新人 必修