考化学化学综合题及答案wordWord文件下载.docx
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若固体全部溶解,有气泡冒出,则猜想二正确;
【实验结论】根据“在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想,所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气,化学方程式为:
3Fe+4H2OFe3O4+4H2;
(3)假设黑色固体全是铁,则3Fe-Fe2O3质量增加11216048agx则x=0.43a假设黑色固体全部是四氧化三铁,则2Fe3O4-3Fe2O3质量增加46448016agx则x=0.03a,根据猜想,所以x的取值范围为0.03ax0.43a。
2A-I为初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(只略去反应的部分产物)。
其中B是紫红色金属;
D、F为黑色固体;
H为实验室中最常见的无色无味液体。
请回答:
(1)若A在常温下为固体,则反应的化学方程式为_,下图所示的仪器中,可用作该反应发生装置的是_(填字母);
若A在常温下为液体,则A的化学式为_,反应的基本反应类型是_。
(2)在金属活动性顺序中,B位于铁的_(填“前面”或“后面”)。
若要证明,所需试剂有:
B的单质、铁的单质和_(只填一种)。
(3)G的化学式为_,它不具有的性质有_(填字母)。
A酸性B还原性C毒性D助燃性(4)反应的化学方程式为_。
【答案】2KClO32KCl+3O2CH2O2分解反应后面稀盐酸(答案合理即可)COADH2+CuOCu+H2O【解析】
(1).氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气,2KClO32KCl+3O2,选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。
加热固体制取气体,发生装置为C,固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为b。
(3).H2O2在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气,是分解反应(5).B是紫红色金属,B是铜;
在金属活动性顺序表中,铜在铁的后边;
将铁放入酸的溶液中,铁能与酸反应,证明铁在氢前,铜和酸不反应,证明铜在氢后,因此铁在铜前;
(7).铜和氧气生成氧化铜F,氧气和碳不充分燃烧时生成一氧化碳G,氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳;
(8).一氧化碳能和血红蛋白结合,使人失去和氧结合的机会,使人中毒;
一氧化碳能做还原剂,还原金属氧化物;
(9).氧化铜和氢气反应生成水和铜;
点睛:
推断题的解题方法是找题眼,物质颜色、用途等,然后结合转化关系,利用反应条件和反应类型,进行推断,最后再将推断的结果检查,看是否符合题中物质间的关系。
3在化学兴趣小组活动中,指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂,为了确定其成分,同学们进行了如下的探究活动:
(查阅资料)石灰干燥剂的有效成分为生石灰(CaO)Ca(OH)2是一种微溶于水的白色固体,其水溶液(俗称石灰水)具有如下性质:
能使无色酚酞(一种化学指示剂)溶液变红,与CO2气体反应出现浑浊,能与盐酸反应但无明显现象。
(方案设计)小组成员设计了如下实验方案以期得到相应推论:
取样滴加稀盐酸,有气泡产生,则白色固体为CaCO3;
若无气泡产生,则白色固体为Ca(OH)2
(1)请简要说明上述方案中不合理之处:
_。
(2)实验证实,该固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物,请你设计一种实验方案予以证明。
实验步骤实验现象结论__含CaCO3__含Ca(OH)2(数据分析)为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数,实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸,测得CO2气体的质量如图所示。
(3)根据题给信息猜想一下,实验开始时的一段时间没有CO2气体产生的原因是_;
计算该混合物中CaCO3的质量分数_(请写出过程)。
(反思与评价)实验中,如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,则测得的混合物中CaCO3的质量分数_(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】若白色固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物,加入盐酸也有气泡产生取少量样品向其中滴加稀盐酸有气泡产生另取少量样品加入适量的水溶解、静置,取上层清液通入CO2气体溶液变浑浊盐酸先与氢氧化钠反应,还未与碳酸钠反应50%偏小【解析】
(1)上述方案中不合理之处是:
若白色固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物,加入盐酸也有气泡产生;
(2)实验步骤实验现象结论_取少量样品向其中滴加稀盐酸__有气泡产生_含CaCO3_另取少量样品加入适量的水溶解、静置,取上层清液通入CO2气体__溶液变浑浊_含Ca(OH)2(3)盐酸先与氢氧化钙反应,还未与碳酸钙反应;
10克样品中加入足量的稀盐酸,测得CO2气体的质量为2.2g,设参加反应的碳酸钙质量为x,100442.2g解得=5g所以样品中碳酸钙的质量分数为:
。
【反思与评价】实验中,如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,则测得的混合物中CaCO3的质量偏小,从而使质量分数偏小。
4盐城濒临黄海,拥有巨大的天然宝库。
(1)海堤树林茂密,让人清新呼吸。
树林中的绿色植物通过光合作用,吸收_(填化学式),放出O2,将_能转化为化学能。
树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。
一种负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒,每个O2-中共含有_个电子。
(2)滩涂花海飘香,使人流连忘返。
鲜花的香味在空气中扩散,是大量的带有香味的分子_的结果。
培育鲜花的某种营养液呈蓝色,可能由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成,其中Ca、N的元素质量比为1:
1,则该营养液中含有_种溶质。
从均衡植物所需营养元素的角度分析,营养液中还需补充_(填元素符号)。
(3)大海资源丰富,引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)。
小明利用如图流程进行除杂,得到精盐。
操作1需要在_(填字母序号)中进行。
A研钵B量筒C烧杯D广口瓶操作2的步骤为溶解、过滤、_、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是_。
操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质),过滤、烘干,则“盐洗”溶液应选用NaCl的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
小明称取实验制得的精盐l6g,加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下,水的密度为1gmL-1),完全溶解。
配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是_。
若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:
BaCl2溶液、_(填化学式)溶液、Na2CO3溶液。
允分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸。
【答案】CO2太阳17不断运动3PA蒸发引流饱和精盐不纯有杂质或未完全烘干NaOH【解析】【分析】粗盐提纯过程:
溶解、过滤、蒸发,饱和溶液,指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质。
【详解】
(1)光合作用,通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能,把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有机物,同时释放氧的过程,故吸收二氧化碳,化学式为CO2,放出O2,将太阳能转化为化学能。
一种负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒,氧气分子含有16个质子数,俘获了空气中一个自由电子,含有17个电子,故每个O2-中共含有17个电子。
(2)构成物质的分子在做永不停息的无规则运动,鲜花的香味在空气中扩散,是大量的带有香味的分子不断运动的结果。
培育鲜花的某种营养液可能由、中的一种或几种物质配制而成,呈蓝色,则含有氯化铜,其中Ca、N的元素质量比为1:
1,营养液中含有硝酸钙,中Ca、N的元素质量比为,营养液中Ca、N的元素质量比为1:
1,则含有硝酸钾,故该营养液中含有3种溶质。
物所需营养元素由三种,为氮元素、钾元素、磷元素,营养液中含有氮元素和钾元素,从均衡植物所需营养元素的角度分析,营养液中还需补充磷元素,元素符号为P。
(3)操作1是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐,需要在研钵中进行,故选A。
操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
操作3的步骤为“盐洗”,“盐洗”的氯化钠溶液中不能引入新的杂质,故“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液。
精盐不纯会带有杂质,氯化钠的质量变小,未完全烘干,相当于将溶液稀释,配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,故配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干。
化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,加入BaCl2溶液,硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠,故可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:
BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。
5CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为_。
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800、900和1000条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示。
可知:
CaO与水反应会_热量(填“放出”或“吸收”);
上述温度中,_煅烧所得CaO活性最高要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是_。
(2)以电石渣主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂志为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=100%)。
较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_;
浸取时主要反应的化学方程式为_。
流程中虚线内部分若改用_溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物。
流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,试从生物的角度分析原流程的优点:
aNH3可循环利用;
b_。
【答案】CaCO3CaO+CO2放出900氧化钙的质量10%2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2ONH4HCO3可以得到化工产品氯化钠【解析】【详解】试题分析:
(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3CaO+CO2,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出热量,通过分析表中的数据可知,900时所得CaO活性最高,要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量;
(2)通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知,较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,所以浸取时主要反应的化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O;
图中的流程分析可知,碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的,所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液;
流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,除了氨气可以循环使用,可以得到化工产品氯化钠。
6根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。
(1)从化学教材下册37页得知,硝酸钾受温度影响溶解度变化明显,氯化钠的溶解度受温度影响小,而氢氧化钙的溶解度反常,如图1。
KNO3中混有少量NaCl,要得到较纯净的KNO3,可采取的措施是_。
现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液,要使其饱和,可采用的方法是_。
(2)图2,烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。
现向烧杯B中加入生石灰时,烧杯A中变浑浊,可能的原因是_a反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度变小b反应消耗水后,氢氧化钙结晶析出c生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水d烧杯B发生的反应与烧杯A无关【答案】降温结晶;
加入硝酸钾;
ab。
【解析】【详解】
(1):
由图中溶解度曲线知低温时,硝酸钾会析出,氯化钠不会析出,故可以用降温结晶,过滤的方法除去氯化钠;
将不饱和溶液变为饱和,可以添加溶质,故可以添加硝酸钾;
(2):
加入生石灰,生石灰和水反应产生热,温度升高,氢氧化钠溶解度变小会有析出,故水会变浑浊,选ab。
【点睛】首先分析所给物质的溶解度变化,进而根据题意判断是否有物质析出,做出正确结果。
7在粗盐的提纯实验中
(1)其主要操作步骤顺序是_。
过滤溶解蒸发计算产率
(2)下图是某同学过滤的操作图,指出图中明显错误_;
过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是_。
(填一种)(3)蒸发时,蒸发皿内出现_时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl,可采用如下图所示流程:
上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_。
ANaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸BNa2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸CNaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸反思交流:
通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_(填“增多”、“减少”、“不变”)。
【答案】没有用玻璃棒引流液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)较多固体A增多【解析】本题考查了粗盐的提纯,酸、碱、盐的性质。
解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。
(1)粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量,故填:
;
(2)图1是的过滤操作,图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流;
过滤后,如果滤液仍然浑浊,可能是因为液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净);
(3)蒸发时,当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热;
(4)A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁,氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠,可用足量的碳酸钠除去氯化钙,盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且不引入新杂质,符合题意;
B、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾,用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾,不符合题意;
C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时,会引入新杂质硫酸钠,不符合题意。
故选A;
通过以上规范操作,有食盐生成,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。
8根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)图中标有的仪器名称是_。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选用的装置组合是_(填字母),反应的化学方程式为_,其中二氧化锰的作用是_。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_,用E装置收集氢气,气体应从_(填“a”或“b”)端通入。
(4)小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣,查阅资料获得如下信息:
FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2,如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;
FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。
(提出问题)FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象?
FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色?
(实验探究)取适量FeCl3溶液于试管中,进行如下实验:
(思考与交流)实验前,铝箔表面需要进行打磨处理,其目的是_。
FeCl3溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。
溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为_。
D中无色溶液的溶质是_(填化学式)。
经分析,小强同学认为是Fe3使苯酚溶液变成紫色,但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验:
在苯酚溶液中滴加稀盐酸,观察溶液是否变成紫色。
小明的理由是_。
【答案】试管AD2KClO32KCl+3O2催化作用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2b除去表面的氧化铝薄膜3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2AlCl3因为FeCl3溶液含有HCl【解析】【分析】【详解】
(1)是试管。
(2)加热固体制取气体,选择发生装置A,氧气的密度比空气的密度大,可用向上排空气法收集,氧气不易溶于水,可用排水法收集,故选AD。
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为:
2KClO32KCl+3O2,反应中二氧化锰起催化作用。
(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
用E装置收集氢气,由于氢气的密度比空气的密度小,进入以后占据上方空间,空气则被赶到下方空间而易从a端排出,故氢气从b端通入。
(4)思考与交流铝在常温下能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,实验前,铝箔表面需要进行打磨处理,其目的是除去表面的氧化铝薄膜。
氯化铁溶液中加入铝箔,铝箔表面产生大量气泡,该气体是氢气,说明FeCl3溶液的pH7。
铁离子形成的溶液是黄色,亚铁离子形成的溶液是浅绿色,发生的反应是:
3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2金属活动性顺序中,铝位于铁的前面,能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来,3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe,氯化铝溶液是无色的,D中无色溶液的溶质是AlCl3。
FeCl3溶液显酸性,能使苯酚溶液变成紫色,在苯酚溶液中滴加稀盐酸,如果苯酚溶液不变色,则说明是Fe3使苯酚溶液变成紫色。
【点睛】要顺利解答此题,就要知道如何选择装置,根据反应物的状态及反应条件选择发生装置,根据气体的溶解性与密度选择收集装置。
熟知金属的活动性顺序,根据反应现象判断出金属在金属活动性顺序中的位置。
9下图是实验室制取气体的部分装置,请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称。
(2)氢气是最理想的燃料。
通常状况下,氢气密度比空气小,难溶于水。
欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气,选择的装置组合是(填字母),该发生装置的优点是,若用F装置排空气法收集氢气,气体应从端进入(填b或c)。
(提出问题)导出的气体除H2外,还有哪些气体?
氢气具有可燃性外,还具有什么化学性质?
(设计实验方案)欣悦同学按下图装置进行实验(假设每个装置中气体都完全反应或吸收)。
(实验现象和结论)实验现象实验结论甲装置中的白色固体变成蓝色气体中有H2O乙装置中产生气体中有HCl丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色、戊装置中白色固体变成蓝色H2能与Fe2O3反应丁装置中玻璃管内反应的化学方程式为(交流总结)根据丁装置中实验现象,说明氢气具有性。
丁装置加热前通入H2的目的是。
【答案】
(1)集气瓶
(2)BC或BD可以随时控制反应的发生和停止c【实验现象和结论】白色沉淀3H2+Fe2O32Fe+3H2O(写加热也可)
【交流总结】还原排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸事故。
【解析】
(1)仪器a的名称为集气瓶;
(2)通常状况下,氢气密度比空气小,难溶于水。
欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气,选择的装置组合是BC或BD,该发生装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止,若用F装置排空气法收集氢气,因为氢气的密度比空气的小,应该短进长出,故气体应从c端进入;
【实验现象和结论】乙装置中产生白色沉淀,说明气体中含有氯化氢气体;
H2能与Fe2O3反应丁装置中玻璃管内反应的化学方程式为3H2+Fe2O32Fe+3H2O;
【交流总结】根据丁装置中实验现象,说明氢气具有还原性;
丁装置加热前通入H2的目的是排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸事故。
10某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:
2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2),这种工业称为“氯碱工业”。
某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I定性探究(提出问题)烧碱样品中可能含有哪些杂质?
(猜想)猜想一:
可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是(用化学方程式表示)。
可能含有NaCl,作出此猜想的依据是(用简洁的文字表述)。
(设计实验)实验步骤实验现象解释或结论取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁。
试管外壁发热原因是向所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
样品中含有的杂质是向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是(交流与讨论)小明同学提出:
“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。
你认为他的观点(填“正确”或“不正确”)。
II定量探究(提出问题)烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
(设计实验)小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)。
(交流与反思)小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。
(2)探究方案中因缺少(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠从电解后的溶液中析出时有少量未反应的氯化钠同时析出氢氧化钠固体溶于水放热;
碳酸钠;
氯化钠;
不正确91.5%洗涤【解析】
(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,因此可能有碳酸钠;
氯化钠可能没有全部反应,因此可能有氯化钠;
(2)加水溶解,试管外壁发热,原因是氢氧化钠固体溶于水放热;
向所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量,一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体,因此样品中含有的杂质是碳酸钠;
向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液,产生白色沉淀氯化银,说明样品中还含有的杂质是氯化钠;
上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替,因为盐酸中有氯离子,影响氯化钠中氯离子的检验解:
设20g样品中含Na2CO3的质量为x,NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO31064458.5143.5x0.22gy2.87gx=0.53g(1分)y=1.17g氢氧化钠的质量分数=答:
样品中氢氧化钠的质量分数为91.5%洗涤
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