精选初中化学全册知识点汇总 1Word文档下载推荐.docx
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由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物:
由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;
还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸:
在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸;
一元酸与多元酸;
含氧酸与无氧酸等。
碱:
在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐:
电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4.化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义某一种元素。
这种元素的一个原子。
若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如:
、S、P等。
(3)化合价:
元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;
在化合物里,元素正负化合价代数和为零;
单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式:
用化学式来表示化学反应的式子。
注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型(7)质量守恒定律5.溶液
(1)定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成:
溶质、溶剂。
在溶液中,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征:
溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律:
饱和溶液不饱和溶液(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素:
溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。
温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;
少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;
也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素:
温度:
温度越高,气体溶解度越小;
压强:
压强越大,气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型:
(见文末具体总结)化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如:
A+B=AB分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB=A+B置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A+BC=AC+B复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB7.还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂:
在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)9.质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;
元素的种类也不变)10.溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;
固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;
两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;
当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质。
)11.固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如:
HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:
KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐:
电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物如:
KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰):
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物):
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物:
含有结晶水的物质如:
Na2CO310H2O、CuSO45H2OFeSO47H2O27.潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件:
可燃物;
氧气(或空气);
可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。
2.主要的空气污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。
3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素的化合价为0;
在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价
(1)化学式的意义宏观意义a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
微观意义a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。
碳C硫S磷P等c.稀有气体。
氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式:
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:
臭氧O3等(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律每层最多排2n2个电子(n表示层数)最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)先排满内层再排外层注:
元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
7.书写化学方程式的原则以客观事实为依据;
遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法pH说明:
(1)pH=7,溶液呈中性;
pH7,溶液呈碱性。
(2)pH越接近0,酸性越强;
pH越接近14,碱性越强;
pH越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9.金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明:
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;
排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名金刚石、石墨:
C水银、汞:
Hg(3)生石灰、氧化钙:
CaO(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2(5)盐酸、氢氯酸:
HCl(6)亚硫酸:
H2SO3(7)氢硫酸:
H2S(8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH(10)纯碱:
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO310H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:
CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:
C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:
NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:
NH3H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)四、常见物质的颜色的状态1.白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;
KMnO4为紫黑色。
3.红色固体:
Cu、Fe2O3(红棕色)、HgO、红磷硫:
淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色蓝矾(又叫胆矾):
蓝色NO2:
红棕色气体4.溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):
白色:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等碱:
蓝色:
Cu(OH)2红褐色:
Fe(OH)3白色:
Mg(OH)2。
6.
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH;
固体:
NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)五、物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意:
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。
Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱)六、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15.最早利用天然气的是中国。
16中国最大煤炭基地在:
山西省。
17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用)。
18最早发现电子的是英国的汤姆生。
19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
七、解题技巧和说明
(一)推断题解题技巧看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1.常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色:
见四3.常见一些变化的判断:
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl(就这两种物质)蓝色沉淀:
Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀:
Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;
沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:
不溶的碳酸盐;
沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱。
4.酸和对应的酸性氧化物的联系:
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
(各元素的化合价不变)CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4N2O5+H2O=2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5.碱和对应的碱性氧化物的联系:
碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2=MgO+H2OCu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
(二)解实验题看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
1.实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
除水蒸气可用:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色蓝色)、生石灰等;
除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
除HCl气体可用:
AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方:
防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
防中毒:
进行有关有毒气体(如:
CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;
并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理:
酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;
碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
沾到皮肤或衣物上:
.酸先用水冲洗,再用35%NaHCO3冲洗;
.碱用水冲洗,再涂上硼酸;
.浓硫酸应先用抹布擦去,再做第步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
(1)制O2要除的杂质:
水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)(3)制CO2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色蓝色)等;
除HCl气体的试剂:
AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);
生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO的验证方法:
(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法:
(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
(3)有CO2的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊。
6.设计实验
(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤-实验现象-结论将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯,烧杯内壁有小水珠生成,证明蜡烛有氢元素。
在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊,证明蜡烛有碳元素。
(2)试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤-实验现象-结论-图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里,点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
7.解题:
计算题的类型有a.有关质量分数(元素和溶质)的计算b.根据化学方程式进行计算c.由a和b两种类型混合在一起计算
(1)溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%
(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量100%(3)混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量100%(4)混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量100%或:
某元素质量分数=化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数(5)解题技巧a.审题:
看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
b.根据化学方程式计算的解题步骤:
设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式,求解答。
八、初中化学中的“三”1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5.黑色金属只有三种:
铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8.溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;
(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;
遵循质量守恒定律。
10.生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11.碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
13.炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16.收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18.应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
20.教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色;
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21.与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铜溶液。
22.过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23.三大气体污染物:
SO2、CO、NO224.酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
25.取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
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