福建省高三上学期第一次阶段考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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Cl-、Al3+、NH4+、Na+【答案】D【解析】A、无色溶液中不存在MnO4-,选项A错误;
B、能使酚酞变红的溶液呈碱性,Cu2+不能大量存在,会生成氢氧化铜沉淀,选项B错误;
C、含Na2S的水溶液水解呈碱性,不可能大量存在H+,且H+、NO3-能将硫离子氧化,选项C错误;
D、c(H+)=110-3molL-1的溶液呈酸性,Cl-、Al3+、NH4+、Na+与氢离子都不反应,能大量共存,选项D正确。
答案选D。
6.本草衍义中有如下叙述:
“嘉州峨眉山有燕萨石,形六棱而锐首,色莹白明澈。
”这里“燕萨石”的主要成分可能是A.CaOB.SiO2C.石墨D.NaCl【答案】B【解析】“燕萨石”即水晶,主要成分是SiO2,答案选B。
7.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下,11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NAB.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为0.5NAC.1L0.5molL-1醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.5NAD.H2O2分解制取O2的反应中,每生成0.125molO2,转移的电子数为0.5NA【答案】B【解析】A、标准状况下,H2O不是气体,选项A错误;
B、CO和N2的分子量都为28,所以混合气体的平均分子量为28,n总=0.5mol,N=nNA=0.5NA,选项B正确;
C、醋酸是弱酸,不完全电离,1L0.5molL-1醋酸溶液中含有的氢离子数目小于0.5NA,选项C错误;
D、分解H2O2制O2,2H2O2=2H2O+O2,过氧化氢分解氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价,每生成0.125molO2转移0.25NA个电子,选项D错误。
8.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,阴极质量增加且溶液pH减小的是A.NaOHB.NaClC.AgNO3D.H2SO4【答案】C【解析】A、惰性电极电解氢氧化钠溶液,实质上是电解水,生成氢气和氧气,阴极质量不变,电解液的pH增大,选项A不符合;
B、惰性电极电解氯化钠溶液,阴极是氢离子放电生成氢气,阳极是氯离子放电生成氯气,阴极质量不变,电解液的pH增大,选项B符合;
C、惰性电极电解硝酸银溶液的生成物是氧气、硝酸和银单质,阴极产生银单质质量增加,电解液的pH减小,选项C符合;
D、惰性电极电解稀硫酸,实质上是电解水,生成氢气和氧气,阴极质量不变,电解液的pH减小,选项D不符合。
答案选C。
9.化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板CSO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、镁铝合金导热性能好是指其物理性质,且是利用合金材料的硬度一般比各成分金属的大的性质,选项A错误;
B、FeCl3的氧化性大于CuCl2,故FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板,选项B正确;
C、海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2,利用SO2的还原性,选项C正确;
D、铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属是因为铝易与氧结合且该反应放热,选项D正确。
答案选A。
10.在酸性或碱性较强的溶液中,铝均会溶解。
但用食盐腌制的食品也不能长期存放在铝制品中,其主要原因是A.铝能与NaCl直接发生反应而被腐蚀B.长期存放的NaCl发生水解,其水溶液不再呈中性,可与铝发生反应C.铝与铝制品中的杂质(碳)、NaCl溶液形成原电池,发生析氢腐蚀D.铝与铝制品中的杂质(碳)、NaCl溶液形成原电池,发生吸氧腐蚀【答案】D【解析】A、铝不能与NaCl直接发生反应,选项A错误;
B、氯化钠是强酸强碱盐,不发生水解,选项B错误;
C、铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品,是因为氯离子对氧化膜有破坏作用,若氧化膜被破坏,则由于铝制品不纯,铝与其中的杂质、氯化钠溶液形成原电池,铝失去电子,被氧化,发生吸氧腐蚀,选项C错误;
选项D正确。
11.K2FeO4具有强氧化性,是一种重要的水处理剂,可由如下反应制得:
xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。
下列说法错误的是A.z=2B.该反应中的氧化产物为K2FeO4C.K2FeO4处理水时,既能消毒杀菌又能作絮凝剂D.上述反应中每消耗1molKClO,转移2mole-【答案】A【解析】A、反应xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中,氯元素化合价由+1降低为-1价,C1O-是氧化剂,铁元素化合价由+3价升高为+6价,Fe(OH)3是还原剂,所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3):
2=3:
2,则x=2,y=3,根据铁原子守恒m=3,氯原子守恒n=2,根据钾原子守恒有z=2m+n-x=6,根据奇偶法,最后化学方程式为:
4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O,则z=12,选项A错误;
B、该反应中的氧化产物为K2FeO4,选项B正确;
C、K2FeO4处理水时,K2FeO4具有强氧化性能消毒杀菌且生成的氢氧化铁胶体又能作絮凝剂,选项C正确;
D、根据反应方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知,反应中每消耗1molKClO,转移2mole-,选项D正确。
12.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如图所示。
下列有关说法中错误的是A.该装置将化学能转变为电能B.利用该技术可捕捉大气中的CO2C.该装置工作时,正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-D.该装置工作时,理论上每生成1mol草酸铝,电路中通过6mol电子【答案】C【解析】A、“碳呼吸电池”为原电池原理,将化学能转变为电能,故A正确;
B.利用该技术可捕捉大气中的CO2,作为原电池的正极材料,故B正确;
C、该装置工作时,正极上的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-,正极应得电子发生还原反应,故C错误;
D、根据工作原理图,金属铝是负极失电子生成草酸铝,所以每得到1mol草酸铝,电路中转移32=6mol电子,故D正确;
故选C。
13.我国有广阔的海上疆域,海水综合利用要符合可持续发展的要求,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是A.从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B.海水淡化的方法中,以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等【答案】A【解析】A、从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化,选项A错误;
B、海水淡化的方法中,以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求,选项B正确;
C、海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳,用来沉淀镁离子,选项C正确;
D、氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等,选项D正确。
14.某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能,工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.a电极为正极B.放电时,若有2mol电子转移,则理论上需要消耗28g乙烯C.a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH-2e-=CH3CHO+H2OD.电子移动方向:
a电极磷酸溶液b电极【答案】B【解析】A、(氢氧)燃料电池中,通入氢气(可燃性气体)的一极为电池的负极,则a为负极,选项A错误;
B、放电时,a极的电极反应式为CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+,根据反应可知,若有2mol电子转移,则理论上需要消耗28g乙烯,选项B正确;
C、电解质溶液含有硫酸,故a极的电极反应式为CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+,选项C错误;
D、电子不进入溶液,选项D错误。
15.现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁,它们分别是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和k2SO4溶液中的一种.现进行如下实验,并记录部分现象(如图)。
.已知气体c为纯净物且无色。
(1)写出下列溶液中溶质的化学式:
甲_,丁_。
(2)写出下列反应的离子方程式:
甲+乙:
_。
沉淀a+溶液b:
(3)检验物质丙中阴离子的方法为_(写出实验操作、现象等)。
【答案】
(1).NaHSO4
(2).K2SO3(3).Ba2+SO42-=BaSO4(4).3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+H2O(5).取适量丙溶液于试管中,加入稀盐酸酸化,然后滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,则说明溶液中有SO42-【解析】甲、乙、丙、丁的溶液,它们可能是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液,根据题中各物质转化关系,气体c为纯净物且无色,则为NO,沉淀a为BaSO3,被硝酸氧化生成沉淀b为硫酸钡,丁应该为K2SO3,乙为Ba(NO3)2,Ba(NO3)2与甲反应生成的溶液b含有氢离子,且有硝酸根离子,故甲为NaHSO4,只能是和,沉淀b为硫酸钡,溶液b是硝酸和硝酸钠溶液,故
(1)甲溶液中溶质的化学式为:
NaHSO4,丁溶液中溶质的化学式为:
K2SO3;
(2)甲+乙反应的离子方程式为:
Ba2+SO42-=BaSO4;
沉淀a+溶液b反应的离子方程式为:
3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+H2O;
(3)丙为K2SO4,检验其阴离子硫酸根离子的方法为取适量丙溶液于试管中,加入稀盐酸酸化,然后滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,则说明溶液中有SO42-。
16.铁及其化合物在原电池领域应用广泛,试回答下列问题:
(1)右边装置溶液中的Ag+向_(填“铁电极”或“石墨电极”)移动,写出该电极的电极反应式:
(2)请依据反应:
2Fe3+Fe=3Fe2+设计一个原电池。
要求:
写出电极反应式,画出实验装置图,注明电解质溶液、正负极及正负极所用的材料_。
正极反应式:
负极反应式:
(1).石墨电极
(2).Ag+e-=Ag(3).(4).2Fe3+2e-=2Fe2+(5).Fe-2e-=Fe2+.17.碘及其化合物在合成杀菌剂和药物等方面具有广泛用途。
(1)氢碘酸与氯化铁溶液_(填“能”或“不能”)发生反应.
(2)碘酸碘中的碘有+3、+5两种化合价,则磺酸磺的化学式为_。
(3)粗碘中通常含有的卤素互化物ICl、IBr,在受热时均可像I2一样升华。
将粗碘提纯为精碘的方法是_。
(已知:
ICl+I-=I2+Cl-;
IBr+I-=I2+Br-)(4)氯酸钾、碘单质按物质的量之比116和水反应会生成微溶于水的碘酸氢钾KH(IO3)2,并放出氯气。
则该反应的化学方程式为_。
(5)在工业上还可以用电解法来制备碘酸钾。
若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾,则产率极低,其原因是_(用离子方程式表示)。
(1).能
(2).I4O9或I(IO3)3((3).将粗碘溶于足量碘化钾溶液中,搅拌、加热蒸干至碘升华,再凝华收集精碘(4).11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2+5KCl(5).IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O【解析】
(1)I-具有还原性,能被Fe3氧化,氢碘酸与氯化铁溶液能发生反应;
(2)碘酸碘中的碘有+3、+5两种化合价,则碘酸碘的化学式为I(IO3)3,改写后为:
I4O9;
(3)将粗碘提纯为精碘方法是:
将粗碘溶于足量碘化钾溶液中,搅拌、加热蒸干至碘升华,再凝华收集精碘;
(4)氯酸钾、碘单质按物质的量之比11:
6和水反应,11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2;
若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾,则产率极低,其原因是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
18.锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。
回答下列问题:
(1)常用铝热法还原软锰矿(主要成分为MnO2)来制金属锰。
因为铝与软锰矿反应剧烈,所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4,然后再将其与铝粉混合。
MnO2中Mn的化合价为_。
铝粉与Mn3O4反应时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。
(2)pH=0的溶液中,不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示。
若某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+和MnO2)能量连线的上方,则该该微粒不稳定,会发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒。
MnO42-_(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。
实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在:
2Mn2+5S2O82-+8H2O=16H+10SO42-+2MnO42-,确认Mn2+存在的现象是_;
检验时必须控制Mn2+的浓度和用量,否则实验失败,理由是_。
(1).+4
(2).83(3).不能(4).溶液由无色变为紫红色(5).过量的Mn2+能与生成的MnO4-反应,从而影响实验现象的观察【解析】
(1)MnO2中氧-2价,则Mn的化合价为+4价;
铝粉与Mn3O4反应的化学方程式为3Mn3O4+8Al3Mn+4Al2O3,根据方程式可知,还原剂Al与氧化剂Mn3O4的物质的量之比为:
83;
(2)若某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+和MnO2)能量连线的上方,则该该微粒不稳定,会发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒。
则根据图象分析判断,MnO42-在MnO4-和MnO2之间,则MnO42-在pH=0的溶液中不能稳定存在;
MnO4-溶液中呈紫红色,确认Mn2+存在的现象是溶液由无色变为紫红色;
检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大,过量的Mn2+能与生成的MnO4-反应,从而影响实验现象的观察。
19.NaBH4是一种棕黄色固体,在酸性条件下易水解放出氢气,是最常用的还原剂之一,广泛用于有机合成和电镀等。
一种制取NaBH4的工艺流程如下:
(1)步骤用CH4与H2O(g)反应制H2的同时会生成CO2。
0.4molCH4完全反应生成H2的物质的量为_mol。
(2)步骤发生反应的化学方程式为_。
(3)H3BO3是一元弱酸,其在水中的电离方程式为_。
(4)从CH3ONa回收甲醇的方法是_。
(5)碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2,则该反应的离子方程式为_。
(1).1.6
(2).Na2B4O710H2O+H2SO4=Na2SO4+4H3BO3+5H2O(3).H3BO3+H2OB(OH)4-+H+(或H3BO3H+H3BO3-)(4).将CH3ONa溶于足量的水中,加入适量CaO再蒸馏(5).4Cu2+BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O【解析】
(1)步骤用CH4与H2O(g)反应制H2的同时会生成CO2化学方程式为:
CH4+2H2O(g)=CO2+4H2,则0.4molCH4完全反应生成H2的物质的量为1.6mol;
(2)步骤Na2B4O710H2O与硫酸反应生成硫酸钠、硼酸和水,发生反应的化学方程式为:
Na2B4O710H2O+H2SO4=Na2SO4+4H3BO3+5H2O;
(3)H3BO3是一元弱酸,其在水中的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+或H3BO3H+H3BO3-;
(4)从CH3ONa回收甲醇的方法是将CH3ONa溶于足量的水中,加入适量CaO再蒸馏;
(5)碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2,该反应的离子方程式为:
4Cu2+BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O。
20.用硫酸处理红土镍矿时要消耗大量的硫酸,同时产生大量的硫酸钠及硫酸镁。
为再生硫酸,科研人员利用电解食盐水的原理制取硫酸,装置如图。
(1)电解时,阳极的电极反应式为_,电解过程中阴极周围溶液的PH_(“增大”“减小”或“不变”)。
(2)硫酸镁销路不畅,而氢氧化镁较为畅销,获得氢氧化镁的方法是_。
(3)用电解原理也可处理含镍废水,同时还可回收金属镍,下图中为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
阴极上Ni2+放电时的电极反应式为_。
(1).2H2O-4e-=4H+O2(或4OH-4e-=2H2O+O2)
(2).增大(3).将硫酸镁与阴极液反应制得氢氧化镁(4).阳(5).Ni2+2e-=Ni【解析】
(1)电解时,溶液中由水电离出来的氢氧根离子失电子产生氧气,则阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2或4OH-4e-=2H2O+O2,电解过程中阴极周围氢离子得电子产生氢气,氢氧根离子浓度增大,则溶液的PH增大;
(2)硫酸镁销路不畅,而氢氧化镁较为畅销,获得氢氧化镁的方法是将硫酸镁与阴极液反应制得氢氧化镁;
(3)该装置为电解池,图中右边池中废水中的氯离子进入中间区域,左边池中钠离子进行中间区域,故应该为阳离子交换膜,阴极上Ni2+放电时生成镍单质析出在电极上,其电极反应式为:
Ni2+2e-=Ni。
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- 福建省 上学 第一次 阶段 考试 化学试题
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