初中化学酸的通性Word文件下载.docx
- 文档编号:20197196
- 上传时间:2023-01-17
- 格式:DOCX
- 页数:7
- 大小:21.21KB
初中化学酸的通性Word文件下载.docx
《初中化学酸的通性Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学酸的通性Word文件下载.docx(7页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
坩埚附有坩埚盖,蒸发皿没有盖;
坩埚上端没有流液体用的豁口,而蒸发皿有;
坩埚较高,而蒸发皿较低。
有的学生常把广口瓶当成集气瓶使用,就因为没有搞清它们的区别。
广口瓶附有盖,是盛固体药品的容器;
而集气瓶没有盖,常跟玻璃片配套使用。
集气瓶瓶口上部,经过磨砂比较祖糙,目的是涂上凡士林后再盖上玻璃片,使得气体不外逸。
而广口瓶瓶口上部初中化学,没有经过磨砂。
化学仪器在做化学实验时经常用到,学会正确使用这些仪器的方法,是十分重要的。
每种仪器,根据它的用途不同,有着不同的使用要求。
因此,在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。
例如,使用烧杯时,为了防止搅拌时液体溅出或液体溢出,烧杯所盛液体不得超过它的容积的2/3;
为了防止由于加热时受热不均匀而使烧杯破裂,加热前要把它的外壁擦干,加热时烧杯底要垫石棉网。
特别是一些容易出现错误用法的仪器,更需要特别注意。
例如,用试管夹夹持试管时,有的学生把拇指按在夹的活动部分,在实验过程中,由于不小心拇指按动了夹的活动部分,致使试管脱落而打破。
因此,使用试管夹时,一定十分注意拇指千万不要按在夹的活动部分。
化学实验后,要及时洗刷玻璃仪器,擦拭、整理其它仪器。
因为,如混入杂质往往会影响实验效果。
所以,要求所使用的仪器必须是清洁的,有些实验还要求是干燥的。
每次做完实验,应该立即把用过的玻璃仪器洗净。
通常反复用水冲洗几次,如果内壁附有不易洗净的物质,再用试管刷刷洗,如果附有不溶性物质或油脂,还需加盐酸或热碱刷洗。
洗净的试管应该放在试管架上晾干。
初三化学方程式汇总
(2)
【初三化学方程式汇总
(2)】同学们对化学方程式的知识还熟悉吧,下面是对初三化学方程式汇总内容学习哦。
初三化学方程式汇总NH4HCO3NH3+H2O+CO2白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属通过上面对初三化学方程式汇总知识学习,相信同学们对上面的方程式知识已经能很好的掌握了吧,希望同学们考试成功。
中考化学反应速率及反应先后问题一个反应的快慢受浓度、温度、压强的影响,颗粒的大小也影响反应速率。
近几年,和竞赛题中,出现了一些不考虑上述因素的,有溶液参加的化学反应。
它涉及反应的快慢和反应的先后问题,这些问题困扰着,也是教学中的难点,而目前国内报刊、杂志及网络上的刊物都未有人对此问题有过探讨。
下面我们从置换反应和复分解反应两大类型分析和研究化学反应速率及反应先后问题。
一、置换反应中化学反应速率问题、金属和酸的反应的快慢此类问题甚为简单,只要熟记金属活动顺序表即可解决。
金属活动顺序表是按金属单质失去电子的难易程度排列的,排在前面的金属比排在它后面的金属更容易失去电子,变成阳离子,其本质是其原子核对最外层电子引力的大小,引力越小越容易失去电子;
引力越大,越不容易失去电子。
例、足量的镁、铁、锌三种金属分别跟稀硫酸反应,充分反应后生成氢气的质量与反应时间的关系为(纵坐标表示生成氢气的质量,横坐标表示反应时间)()分析:
此类图表题的解答要看三个点:
第一是起点;
第二是折点或交点;
第三是终点。
此题中,足量的镁、铁、锌分别与稀硫酸反应,酸完全反应,而金属有剩余,则产生氢气质量一定相等,先否定。
三种金属在金属活动顺序表中的顺序为镁、锌、铁,故与酸反应时顺序为最快的是镁,最慢的是铁,此题答案为。
例、相同质量的三种金属与足量的稀硫酸反应时都生成价的硫酸盐,其产生的氢气的质量(纵坐标)与反应时间(横左标)的关系如右图。
以下说法正确的是()、种金属的活动性顺序为甲乙丙、反应消耗的稀硫酸质量一定相等、种金属的相对原子质量为甲乙丙、反应速率最快的是甲,最慢的是乙分析:
图中甲产生的氢气体积最多,丙最少,当金属质量相同时,产生氢气越多,其价金属的相对原子质量越小;
相反,产生氢气越少,金属的相对原子质量越大。
当产生氢气的质量相同时,甲所用的时间最少,而乙用的时间最多,反应速率是甲最快,而乙最慢,所以答案为、。
综上所述,金属与酸反应速率的快慢,可由金属活动性顺序表判断。
排在前面的金属比排在它后面的金属反应速率要快。
、金属和盐溶液的置换反应例、在和的混合溶液中加入镁粉,下列说法不正确的是()、若镁粉无剩余,溶液中如有,则一定有、若镁粉无剩余,溶液中如无,则一定有和、若镁粉有剩余,则溶液中有,无,可能有、若镁粉有剩余,则溶液中有初中化学,而无、分析:
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入镁粉,镁比铁和铜都活泼,则镁与氯化铜和氯化亚铁都会发生置换反应,而且生成的铁也会和氯化铜发生反应。
当氯化铜完全消耗后,镁才可能和氯化亚铁反应,此题中涉及镁原子与亚铁离子与铜离子的反应,刚才我们说过,金属活动顺序,实际上是原子核对最外层电子的引力的大小,铜原子比铁原子对最外层引力大,当铜离子和亚铁离子获得电子时,仍然铜原子核比铁原子核对电子的引力大,所以,金属离子获得电子的与金属活动顺序相反。
故铜离子比亚铁离子更容易获得电子变成原子。
当镁有剩余时,溶液中既不可能有铜离子也不可能有亚铁离子;
当镁无剩余时,溶液中如有铜离子,一定有亚铁离子,就是说铜离子尚未全部得到电子,则亚铁离子不可能获得电子。
若无铜离子,则一定有镁离子,可能有亚铁离子。
此题答案为、。
中考化学复习考点分析氧化碳的性质
(1)二氧化碳的性质:
通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体二氧化碳俗称“干冰”,干冰升华时需要吸收大量的热。
(2)二氧化碳的性质:
不能燃烧,也不能支持燃烧;
不能供给呼吸;
二氧化碳与水反应生成碳酸:
,碳酸能使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定,受热易分解,二氧化碳和澄清石灰水反应:
二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应,生成不溶于水的白色物质碳酸钙,使澄清的石灰水变浑浊,利用此反应可以鉴定CO2的存在。
(3)二氧化碳的用途:
可用于灭火;
做制冷剂、人工降雨;
制汽水;
可用作温室肥料;
重要的化工原料,制纯碱、尿素等。
考点2二氧化碳的实验室制法
(1)药品:
石灰石(或大理石)和稀盐酸。
(2)反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O中考。
(3)实验装置:
类似于制氢气的装置,因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。
(4)收集:
因为CO2能溶于水,不能用排水法收集;
CO2的密度比空气大,可用向上排空气法收集。
(5)检验:
验证:
把制得的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,证明这种无色气体是CO2。
验满:
把燃着的木条放在集气瓶口,若火焰熄灭,证明瓶内已充满CO2。
(6)注意:
实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石(或石灰石),原因是反应速率太快,不宜收集;
不能用浓盐酸代替稀盐酸,原因是浓盐酸易挥发,使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体;
也不能用稀硫酸代替稀盐酸,原因是生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石(或石灰石)表面,阻止反应续续进行。
二、与综合考点考点3实验室制取气体的总结(学科内综合考点)
(1)实验室制取气体的一般思路:
若要制取气体,首先研究生成该气体的化学反应原理,就是要研究在实验条件下(如常温、加热、加催化剂等),可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体;
第二,需要研究制取这种气体所采用的实验装置;
第三,需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
(2)气体发生装置:
选择发生装置的原理:
根据反应物的状态和反应条件。
常用发生装置:
a.固体或固体混合物在加热条件下制取气体。
此装置用于实验室制O2(氯酸钾和二氧化锰混合加热或高锰酸钾加热)。
在信息给予题中可能出现用该装置制取NH3、CH4等气体。
此装置也可用于Cu2(OH)2CO3的受热分解、木炭还原氧化铜等;
b.固体与液体反应不需加热制取气体。
此装置可用于实验室制取H2(用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应)、实验室制CO2(用大理石或石灰与石与稀盐酸反应),此装置还可能出现在信息给予题中用于制H2S等气体。
(3)气体收集方法:
气体的收集方法取决于所制气体的溶解性和密度等,常见的方法有:
排水法:
凡是不易溶于水(难溶、微溶)且不与水发生化学反应的气体都可用此法。
操作时注意事项:
a.导气管刚过集气瓶口即可;
b.集气瓶中要预先装满水,用玻璃片盖住,倒置于水槽中,注意不要留气泡;
c.排水法收集时,实验刚开始有气泡冒出不宜立即收集,等气泡连续均匀出现后再收集。
排空气法可分为:
a.向上排空气法:
气体密度大于空气的密度(相对分子质量29),如:
O2、CO2;
b.向下排空气法:
气体密度小于空气的密度(相对分子质量29),如:
H2。
a.用排空气收集时,导管要伸入试管或集气瓶底部;
b.用向下排空气法收集满的集气瓶,要盖上玻璃片倒置于桌上。
考点4温室效应(拓展考点)随着工业生产的发展和人类生活水平的提高,煤、石油、天然气等矿物燃料的需求量不断增大,它们燃烧后放出大量二氧化碳气体。
而由于一些天灾和人为的乱砍滥伐,能吸收二氧化碳的大片森林却在不断消失。
因此,每年都有大量的二氧化碳进入大气,使大气中的二氧化碳的含量增大。
在地球的大气层中,二氧化碳等气体能像温室的玻璃那样起保温作用。
这就是所谓的“温室效应”。
由温室效应引起的全球性气候变暖,将给人类带来严重后果。
如严重的旱涝灾害,沙漠地区扩大,对农业、渔业、沿海生态系统、野生等都产生不良影响,人类应高度重视。
为了保护我们人类赖以生存的地球,应该采取措施防止温室效应的进一步发展。
可以采取的措施有:
大量植树造林,禁止乱砍滥伐;
减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,更多地利用核能、太阳能、风能、地热等。
三、创新考点考点5检验二氧化碳气体的方法(开放性考点)鉴别CO2气体可根据其他待鉴别的物质的性质选用以下方法:
(1)通入澄清石灰水中,溶液变浑浊的为二氧化碳(如区别CO2和CO)。
(2)通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变红的为二氧化碳(如区别CO2和N2)。
(3)使燃着的木条熄灭的气体为二氧化碳(如区别CO2和O2)。
初中化学实验氢气还原氧化铜操作【初中氢气还原氧化铜操作】化学中氢气还原氧化铜实验。
氢气还原氧化铜:
H2+CuO=Cu+H2O装置特点:
试管口略向下倾斜;
导气管通入试管底部,位于氧化铜上方;
铁夹夹在离试管口1/3处;
药品要平铺在试管底部,用酒精灯的外焰加热。
实验步骤及操作要点:
实验开始时先通氢气,再点燃酒精灯,目的是赶尽试管内的空气,防止氢气与空气混合受热发生爆炸,实验完毕时先熄灭酒精灯,继续通氢气至试管冷却,目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化,可归纳为&
ldquo初中化学;
氢气”早出晚归,酒精灯“迟到早退”实验现象:
黑色氧化铜变为光亮红色;
试管口有液滴生成。
通过上面对化学中氢气还原氧化铜实验知识的内容讲解学习,同学们对此知识已经能很好的掌握了吧,希望同学们都能考出好成绩。
化学实验不定项选择题专训【不定项选择题专训】关于化学实验的知识学习,我们做了下面的不定项选择题目给同学们练习学习。
化学实验不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)21下列实验室制取气体的设计中,不可行的是()A稀盐酸与铜反应制氢气B加热高锰酸钾制氧气C木炭在氧气中燃烧制二氧化碳D稀硫酸与锌反应制氢气22除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可选用的试剂是()A稀硫酸B稀盐酸C氯化钙溶液D氢氧化钡溶液23某学生测定的下列数据中,不合理的是()A用10mL量筒量取7。
5mL水B用pH试纸测得某地雨水的pH为5。
6C用托盘天平称得某固体的质量为16。
7gD测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90。
524遇到下列情况,采取的措施正确的是()A浓硫酸不慎滴在手上,立即用大量水冲洗B酒精灯不慎打翻起火,立即用水浇灭C炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖D发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机25下列实验操作,主要不是从安全因素考虑的是()A点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度B给试管中液体加热,不可以让试管口对着自己和旁人C禁止向燃着的酒精灯里添加酒精D氢气还原氧化铜实验结束后,先熄灭酒精灯,再继续通入氢气至试管冷却答案:
ACBCBCD通过上面对不定项选择题知识的练习学习,同学们都能很好的掌握了吧,希望同学们都能认真的参加考试工作,争取做的更好。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中化学 通性