普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测2Word文件下载.docx
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5、(6分)
褪黑素是一种内源性生物钟调节剂,在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是( )
A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成内盐,具有较高的熔点
B.在色氨酸水溶液中,可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C.在一定条件下,色氨酸可发生缩聚反应
D.褪黑素与色氨酸结构相似,也具有两性化合物的特性
6、(6分)
A.已知冰的熔化热为6.0kJ·
mol-1,冰中氢键键能为20kJ·
mol-1。
假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,Kc=
若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+向左移动,α减小,Kc变小
C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ·
mol-1、-3747kJ·
mol-1和-3265kJ·
mol-1,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D.已知:
Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g)
ΔH=489.0kJ·
mol-1
CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ·
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·
则4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)
ΔH=-1641.0kJ·
7、(6分)
海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的
离子浓度/mol·
L-1
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注:
溶液中某种离子的浓度小于1.0×
10-5mol·
L-1,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变。
KspCaCO3=4.96×
10-9
KspMgCO3=6.82×
10-6
KspCa(OH)2=4.68×
KspMg(OH)2=5.61×
10-12
下列说法正确的是( )
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
二、非选择题(本大题共4题,共计58分)
1、(15分)
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知:
氧化性:
IO
>Fe3+>I2;
还原性:
S2O
>I-
3I2+6OH-===5I-+IO
+3H2O
KI+I2
KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:
取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;
第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;
第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是______(用化学式表示);
CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为____________、____________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。
写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式:
____________________。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·
H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适?
______(填“是”或“否”),并说明理由:
______________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是______.
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:
_______________________________________________________________。
2、(14分)
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/mol·
2.4×
10-3
3.4×
4.8×
6.8×
9.4×
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是______。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:
______。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“>”“=”或“<”),熵变ΔS________0(填“>”“=”或“<”)。
(2)已知:
NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·
H2O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如图所示。
⑤计算25.0℃时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率:
⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:
3、(15分)
二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:
+2FeCl3―→
+2FeCl2+2HCl
在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。
反应结束后加水煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。
重结晶过程:
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答以下问题:
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:
a______,b______。
(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。
一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:
A.缓慢冷却溶液
B.溶液浓度较高
C.溶质溶解度较小
D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象,可采用________、________等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。
烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是______。
A.无水乙醇
B.饱和氯化钠溶液
C.70%乙醇水溶液
D.滤液
(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:
________________________________________________________________________。
(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时,用毛细管取样、点样,薄层色谱展开后的斑点如下图所示。
该实验条件下比较合适的回流时间是________。
A.15min
B.30min
C.45min
D.60min
4、(14分)
白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。
某课题组提出了如下合成路线:
根据以上信息回答下列问题:
(1)白藜芦醇的分子式是________。
(2)C→D的反应类型是______;
E→F的反应类型是______。
(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应,能与NaHCO3反应放出CO2,推测其核磁共振氢谱(1HNMR)中显示有______种不同化学环境的氢原子,其个数比为______。
(4)写出A→B反应的化学方程式:
(5)写出化合物D、E的结构简式:
D________,E________。
(6)化合物
有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:
________。
①能发生银镜反应;
②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
1、(6分)C
化学变化必然伴随着物质和能量的变化,并遵循质量守恒定律、能量守恒定律,A正确;
原子吸收光谱分析仪主要用于测定各类样品中微痕量金属元素,红外光谱主要用于化合物官能团的测定,B正确;
氢键也是分子间作用力的一种,由于氢键的存在,很多物质如氨、乙醇等在水中的溶解度显著增大了,C错误;
科学家正是利用酶催化反应的特点造福人类,D正确。
2、(6分)A
A错误,因为变色硅胶中的蓝色CoCl2被用作指示剂,只有当硅胶吸收足够的水分,变成粉红色的CoCl2·
6H2O,才失去干燥功能。
B正确,温度计用来测定水浴的温度。
C正确,因为锥形瓶内放待测液,残存的蒸馏水对测定结果没有任何影响;
但是移液管、滴定管内盛放标准液,若不干燥或润洗,会使标准液被稀释而导致误差;
该实验中容量瓶是配液用的,洗净即可,残存蒸馏水对结果没有影响。
D正确,先通过酸性KMnO4溶液除去SO2,再通过浓H2SO4干燥。
3、(6分)C
可设元素X的最外层电子数为x,则元素Y、Z的最外层电子数依次为(x+1)、(x+2);
根据题中给出的条件可知x+(x+1)+(x+2)=15,解得x=4,则X、Y、Z分别为第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素,再根据Y与M形成的气态化合物的密度可以推出该气态化合物为NH3,从而可以推出X、Y、Z、M分别为C、N、O、H,W的质子数为
=11,W为Na元素,再依次分析各选项知只有选项C正确。
4、(6分)B
根据液滴之下氧气含量比边缘处少可知液滴下铁为负极,失电子生成亚铁离子,液滴外缘氧气得电子与水化合生成氢氧根,OH-与Fe2+结合生成Fe(OH)2,进而生成Fe2O3·
nH2O,阴离子移向负极,A项错误,B项正确;
铁为负极,失电子发生氧化反应,C项错误;
铁比铜活泼,应为铁失电子:
Fe-2e-===Fe2+,D项错误。
5、(6分)D
观察色氨酸的结构可知,氨基和羧基相互作用,使氨基酸成为带正、负电荷的两性离子(内盐),熔点较高,A项正确;
调节pH,使氨基酸以两性离子的形态存在,在水溶液中溶解度最小,可以晶体形式析出,B项正确;
色氨酸含有羧基和氨基,可以缩聚形成多肽,C项正确;
褪黑素中不存在氨基和羧基,无两性,D项错误。
6、(6分)B
1mol冰熔化吸收6.0kJ热量,可破坏氢键0.3mol,
×
100%=15%,A项正确;
加入醋酸钠后溶液中CH3COO-浓度增大,电离平衡向左移动,电离程度减小,但Kc只受温度影响,温度不变,则Kc不变,B错误;
由燃烧热写出三者燃烧的热化学方程式,然后根据盖斯定律可写出环己烷转化为环己烯的热化学方程式,同理写出环己烷转化为苯的热化学方程式,两者的反应热不是三倍关系,C项正确;
由盖斯定律可知D项也正确。
7、(6分)A
步骤①加入NaOH溶液,OH-与HCO
反应生成CO
,CO
与Ca2+结合生成CaCO3沉淀,A正确;
假设操作①加入的OH-全部与HCO
反应最多生成1.0×
10-3molCO
,而模拟海水中n(Ca2+)=0.011mol,所以M中c(Ca2+)至少为0.01mol·
L-1,B错误;
滤液M中加NaOH固体后,c(OH-)=1.0×
10-3mol·
L-1,滤液N中含c(Mg2+)=
mol·
L-1=5.61×
10-6mol·
L-1<1.0×
L-1,即不存在Mg2+,C错误;
加入4.2gNaOH后,溶液中c(OH-)=0.105mol·
L-1,与Mg2+反应完后c(OH-)≈0.005mol·
L-1,c(Ca2+)·
c2(OH-)=0.01mol·
L-1×
(0.005mol·
L-1)2=2.5×
10-7<4.68×
10-6,故无Ca(OH)2沉淀生成,D错误。
1、(15分)
(1)①Fe(SCN)3
②IO
+5I-+6H+===3I2+3H2O 2Fe3++2I-===2Fe2++I2
(2)O2+4KI+2H2O===2I2+4KOH
否
KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI易被氧气氧化,I2易升华
(3)AC
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:
氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+
解析:
(1)滴入KSCN溶液显血红色,说明原样品中含铁离子,红色物质可认为是Fe(SCN)3;
既然含有铁离子,那么具有较强还原性的碘离子一定不存在;
加入KI之后,IO
(H+)和Fe3+都可以氧化I-,发生的离子反应分别是IO
+5I-+6H+===3I2+3H2O、2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
(2)KI被空气中的氧气氧化为单质碘4KI+O2+2H2O===4KOH+2I2。
KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI易被氧气氧化,I2易升华,故KI3·
H2O作为食盐加碘剂不合适。
(3)硫代硫酸钠可将I2还原为I-,A项可选;
B项中的铝盐对人体有害;
D项的亚硝酸钠属于强致癌品;
根据题干给定信息,预防碘元素流失,应在碱性条件下,将其转化为碘化钾、碘酸钾,所以应选A、C。
2、(14分)①BC
②K=c2(NH3)·
c(CO2)=(
c)2·
(
c)=
(4.8×
L-1)3
=1.64×
10-8(mol·
③增加
④> >
(2)⑤0.05mol·
L-1·
min-1
⑥25.0℃反应物的起始浓度比15.0℃的小,但0~6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0℃的大
(1)①化学平衡的根本标志有两个:
其一是正逆反应速率相等;
其二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变。
②25℃时的平衡常数K=c2(NH3)·
L-1)3=1.64×
L-1)3。
③压缩容器体积,压强增大,会使平衡向左移动,固体质量增加。
④分析表中数据得到,升温会使气体浓度增大,即升温可使平衡右移,那么根据勒夏特列原理,向右的方向必然是吸热的方向,所以ΔH>0。
由题意该反应常温下能自发进行,因此一定要满足ΔH-TΔS<0,进一步确认ΔS>0。
(2)⑤v(氨基甲酸铵水解)=(2.2-1.9)mol·
L-1÷
6min=0.05mol·
min-1。
⑥选择15℃和25℃,0~6min时段,即便前者初始浓度大,反应速率也没有后者大。
3、(15分)
(1)三颈瓶 球形冷凝管(或冷凝管)
(2)AD
用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种
(3)小于 D
(4)趁热过滤
(5)C
(1)装置中玻璃仪器有三颈瓶、冷凝管。
(2)缓慢冷却溶液、缓慢蒸发溶剂、溶质溶解度较大都可以得到较大晶体。
加入晶种、用玻璃棒摩擦容器内壁,能够促进结晶。
(3)滤纸直径大于布氏漏斗内径时,滤纸不能正好平贴在漏斗底部,多余的滤纸边将在漏斗底与漏斗边产生皱折出现缝隙,造成抽滤操作失败,故滤纸直径应略小于布氏漏斗内径。
用滤液洗涤晶体可以减少晶体损失,应选D。
(4)趁热过滤这一步除去不溶性杂质。
(5)由图中信息,45min时点样清晰。
4、(14分)
(1)C14H12O3
(2)取代反应 消去反应
(3)4 1∶1∶2∶6
(4)
+CH3OH
+H2O
(5)
(6)
(1)白藜芦醇的分子式为:
C14H12O3。
(2)观察C、D的化学式,D比C少了一个H原子和一个O原子,多了一个Br原子,可知C→D是取代反应。
E→F失去一分子水,白藜芦醇中含有碳碳双键,是消去反应。
(3)化合物A中含有羧基,不含酚羟基。
再根据白藜芦醇中侧链结构可写出A的结构简式为:
,分子内含有4种氢原子,核磁共振氢谱中显示有4种不同化学环境的氢原子,个数比为:
1∶1∶2∶6。
(4)A→B的化学方程式为:
+H2O。
(5)采用正向、逆向同时推导的方法写出D、E的结构简式分别为:
(6)符合条件①,有机物中含醛基或甲酸酯基;
符合条件②,有机物苯环上应含两个取代基,且处于对位。
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