四川省内江市学年高二化学下学期期末学业水平测试试题Word格式.docx
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A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·
mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·
mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·
C.已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·
D.CO的燃烧热是283.0kJ·
mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0kJ·
7.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述正确是()
A.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>
C>
Si
D.同主族元素上到下,单质的熔点逐渐升高
8.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.5.6gFe完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA
B.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子
C.标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
D.镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时,有1.5NA对共用电子对被破坏
9.以下实验能获得成功的是
A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D.将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
10.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6
11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()
A.SO3
与SO2B.BF3
与NH3C.BeCl2与SCl2D.H2O
与SO2
12.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧时P被氧化为P4O10,下列有关P4S3的说法中不正确的是()
A.P4S3中磷元素为+3价
B.P4S3属于共价化合物
C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2
P4O10+3SO2
D.1molP4S3分子中含有9mol共价键
13.下列离子方程式正确的是
A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:
SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B.NaHCO3溶液中加入过量石灰水:
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
C.NaAlO2溶液中通入少量CO2:
AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣
D.Na2CO3溶液与醋酸溶液混合:
2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
14.CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有()种
A.1B.2C.3D.6
15.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L,则反应消耗HNO3的物质的量为()
A.0.8molB.0.6molC.0.11molD.无法计算
16.下列关于物质性质与应用的说法正确的是
A.二氧化碳有氧化性,在点燃条件下能将金属镁氧化
B.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.二氧化锰具有较强的的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂
17.下列关于钠的描述中不正确的是()
①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在
②实验室剩余的钠需要放同原瓶
③钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在煤油中
④当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜产生
⑤金属钠与O2反应,条件不同,产物不相同
⑥燃烧时放出白色火花,燃烧后生成浅黄色固体物质
⑦钠-钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
A.①②④⑤⑥⑦B.①④⑥C.④⑤⑥D.①⑥⑦
18.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.18gD2O所含的电子数为10NA
B.1molH2O2中含有极性键的数目为3NA
C.标准状况下,22.4L四氯化碳所含分子数为NA
D.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA
19.(6分)下列有机物按碳的骨架进行分类,其中与其他三种有机物属于不同类别的是
A.
B.CH2=CH2C.
D.CH3C≡CH
20.(6分)在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.2Na2O+2H2O=4NaOH
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)野外被蚊虫叮咬会出现红肿,这是由甲酸(HCOOH)造成的。
请完成下列探究。
I.HCOOH酸性探究
(1)下列酸属于二元酸的有___________。
a.HCOOHb.H2CO3c.H2C2O4d.CH3CHOHCH2COOH
(2)下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。
a.HCOONH4溶液呈酸性
b.将甲酸滴入
溶液中有气体生成
C.常温下,0.1mol·
L-1的甲酸溶液的pH约为3
d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。
前者的导电能力更强
(3)可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿,请用离子方程式表示其原理_________。
Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究
相关原理和化学方程式如下:
先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜
晶体:
实验步骤如下:
(4)碱式碳酸铜的制备:
①步骤ⅰ是将一定量
晶体和
固体一起放到研钵中研细并混合均匀。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃-80℃,温度不能过高的原因是________________________________。
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。
检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。
(5)甲酸铜晶体的制备:
将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量的热蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。
在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2~3次,晾干,得到产品。
①“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是_________________。
②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。
③若该实验所取原料CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体的质量分别为12.5g和9.5g,实验结束后,最终称量所得的产品为7.91g,则产率为________________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)A(C2H4)是基本的有机化工原料,由A制备聚丙烯酸甲酯(有机玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:
已知:
+CH2=CH-R
+HX(X为卤原子,R为取代基)
回答下列问题:
(1)反应①的反应条件是_______;
⑥的反应类型是_____。
(2)B的名称为_______________________________;
(3)由C制取D的化学方程式为__________。
(4)肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件:
①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应,③能与FeCl3溶液发生显色反应。
请写出符合上述要求物质的结构简式:
________。
(5)已知
由A制备B的合成路线如下(其中部分反应条件已省略):
CH2=CH2→X
Y→Z
则X→Y反应方程式为______________,Z的结构简式为_______________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)为探究某有机化合物A的结构及性质,进行如下实验:
I.确定分子式
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得:
生成5.4g
H2O和8.8g
CO2,消耗氧气6.72
L
(标准状况下),则A中各元素的原子个数比为______________。
(2)A的质谱图如图1所示,则A的分子式为_____________。
II.结构式的确定
(3)经测定,A的核磁共振氢谱图如图2所示,则A的结构简式为____________。
III.性质实验
(4)A在一定条件下可脱水生成无色气体B,该反应的化学方程式为____________。
(5)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。
制备氯乙烷的一个好方法是用A与SOCl2加热下反应,同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体,则该反应的化学方程式为____________。
24.(10分)硫酸是重要的化工原料,工业制取硫酸最重要的一步反应为:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<
0
(1)为提高SO2的转化率,可通入过量O2,用平衡移动原理解释其原因:
___________。
(2)某兴趣小组在实验室对该反应进行研究,部分实验数据和图像如下。
反应条件:
催化剂、一定温度、容积10L
实验
起始物质的量/mol
平衡时SO3
物质的量/mol
SO2
O2
SO3
ⅰ
0.2
0.1
0.12
ⅱ
a
①实验ⅰ中SO2的转化率为______。
②a____0.12(填“>”、“=”或“<”)。
③t1、t2、t3中,达到化学平衡状态的是________。
④t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件,该条件可能是___________。
(3)将SO2和O2充入恒压密闭容器中,原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m=n(SO2)/n(O2))不同时,SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如下图所示,则m1、m2、m3的大小顺序为_____。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
X原子的最外层电子排布式是2s22p4,即X是氧,它在第二周期ⅥA族,Y是跟氧同主族的短周期元素,则Y在第三周期ⅥA族,是硫。
Z与Y在同一周期,Z原子的核外电子数比Y原子少1则Z在第三周期VA族,是磷。
A.CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子CO2是直线形分子,为非极性分子,选项A正确;
B、磷与氮同主族,PH3与NH3分子的空问构型相似,为三角锥形,选项B不正确;
C、Z4是P4,空间构形为正四面体,分子是非极性分子,选项C正确;
D、酸H2YO4(H2SO4)比酸H3PO4的酸性强,选项D正确。
答案选B。
2.A
【解析】X与Q同主族,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X为碳元素,Q为硅元素;
W的最外层电子数等于其电子层数,则W为Al元素;
Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和,则Y为F元素、Z为Na元素或Y为O元素、Z为Mg元素;
A.同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小,则五种元素的原子半径随Z、W、Q、X、Y依次减小,故A正确;
B.Al(OH)3具有两性,能溶解于强碱如NaOH溶液,但Z可能是Mg元素,氢氧化镁不能溶解Al(OH)3,故B错误;
C.SiF4是气态,但SiO2为固态,故C错误;
D.Mg可以在CO2中燃烧生成碳和氧化镁,但Si不能在CO2中燃烧,故D错误;
答案为A。
点睛:
微粒半径大小比较的常用规律:
(1)同周期元素的微粒:
同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。
(2)同主族元素的微粒:
同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。
(3)电子层结构相同的微粒:
电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。
(4)同种元素形成的微粒:
同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大。
如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。
(5)电子数和核电荷数都不同的,可通过一种参照物进行比较,如比较A13+与S2-的半径大小,可找出与A13+电子数相同的O2-进行比较,A13+<O2-,且O2-<S2-,故A13+<S2-。
3.A
A.在原子晶体中,原子间以共价键相结合,所以原子晶体中只含有共价键,故A正确;
B.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,所以有阳离子不一定有阴离子,故B错误;
C.不同金属晶体的熔点差别很大,有的熔点很高如钨,所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,故C错误;
D.离子晶体中含有离子键,也可能含有共价键,如氢氧化钠属于离子晶体,既含有离子键又含有共价键,故D错误;
答案选A。
4.C
【分析】
根据氯化钠为离子晶体,二氧化碳为分子晶体来分析。
A.氯化钠为离子晶体,以离子键按一定规则排列组成,二氧化碳为分子晶体,以分子间作用力按一定规则排列组成,选项A错误;
B.氯化钠为离子晶体,构成晶体的微粒是离子,二氧化碳为分子晶体,构成晶体的微粒是分子,选项B错误;
C.离子晶体的硬度、熔沸点较大,分子晶体的硬度、熔沸点较小,所以两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系,选项C正确;
D.氯化钠为离子晶体,二氧化碳为分子晶体,选项D错误;
答案选C。
【点睛】
本题主要考查了不同晶体组成、性质差异,难度不大,根据所学知识即可完成。
5.A
利用三行式分析。
假设反应正向进行到底,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大。
X2(g)+Y2(g)
2Z(g)
开始(mol/L):
0.10.20.2
变化(mol/L):
0.10.10.2
平衡(mol/L):
00.10.4
假设反应逆向进行到底,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小。
0.20.30
由于为可逆反应,物质不能完全转化,所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.2,0.1<c(Y2)<0.3,0<c(Z)<0.4,选A。
6.C
【解析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量,气态水不属于稳定的化合物,选项A错误;
B、合成氨反应是可逆的,所以0.5molN2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ,选项B错误;
C、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,则1mol肼反应放出的热量为32×
20.05=641.60(kJ)所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ•mol-1,选项C正确;
D、CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2(g)放出的热量,故有2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ•mol-1,选项D错误;
7.B
【解析】第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱,故A错误;
氢元素与非金属元素形成共价化合物、氢元素与金属元素形成离子化合物,故B正确;
盐酸是无氧酸,不能根据其酸性强弱判断其非金属性强弱,故C错误;
ⅠA族元素上到下,金属单质的熔点逐渐降低,故D错误。
同主族元素从上到下非金属性减弱,氢化物的稳定性减弱、最高价含氧酸的酸性减弱;
同周期元素从左到右非金属性增强,氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸的酸性增强。
8.D
【解析】A.铁完全溶于一定量溴水,反应后的最终价态可能是+3价,还可能是+2价,故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3NA个,还可能是0.2NA个,故A错误;
B.Na原子最外层是1个电子,则1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去1NA个电子,故B错误;
C.标况下二氯甲烷为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故C错误;
D.镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时,参加反应的N2为0.5mol,而N2分子含有氮氮叁键,则有1.5NA对共用电子对被破坏,故D正确;
答案为D。
9.D
试题分析:
A.乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯,故A错误;
B.铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯,不能用溴水,故B错误;
C.在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯,故C错误;
D.在乙醇的催化氧化中,金属铜作催化剂,铜参与反应,最后会生成金属铜,故D正确;
故选D。
考点:
考查有机物的性质
10.C
同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大,第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大,据此分析解答。
同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大,第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大,ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6属于同一周期且其原子序数依次增大,但ns2np3属于第VA元素,ns2np4属于第ⅥA族,所以ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6几种元素的第一电离能的大小顺序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4,所以最小的为ns2np4,故选C。
11.A
【解析】试题分析:
A、SO3中S原子杂化轨道数为
(6+0)=3,采取sp2杂化方式,SO2中S原子杂化轨道数为
(6+0)=3,采取sp2杂化方式,故A正确;
B、BF3中B原子杂化轨道数为
(3+3)=3,采取sp2杂化方式,NH3中N原子杂化轨道数为
(5+3)=4,采取sp3杂化方式,二者杂化方式不同,故B错误;
C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为
(2+2)=2,采取sp杂化方式,SCl2中S原子杂化轨道数为
(6+2)=4,采取sp3杂化方式,二者杂化方式不同,故C错误。
原子轨道杂化类型判断
点评:
本题考查原子轨道杂化类型判断,难度中等。
需熟练掌握几种常见分子的中心原子杂化类型。
12.A
A.由图可知最上方的P与S形成3个共价键,S形成2个共价键,则P4S3中S为-2价,磷元素分别为+3价、+1价,A错误;
B.只含共价键的化合物为共价化合物,则P4S3属于共价化合物,B正确;
C.燃烧反应生成稳定氧化物,则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2,C正确;
D.由图可知,共6个P-S、3个P-P共价键,则1molP4S3分子中含有9mol共价键,D正确。
把握P与S形成的化学键的特点为解答的关键,注意P-P键及P-S键的区别。
选项A是易错点和难点,注意根据物质中化学键的特点判断元素的化合价。
13.A
【解析】A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全,NaHSO4为少量,按照少量的离子方程式:
SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O,A项正确;
B.NaHCO3溶液中加入过量石灰水生成CaCO3,离子方程式为:
HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O,B项错误;
C.NaAlO2溶液中通入少量CO2,生成碳酸根,离子方程式为:
2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣,C项错误;
D.Na2CO3溶液与醋酸溶液混合,醋酸为弱电解质不能改成离子形式,离子方程式为:
2CH3COOH+CO32﹣═CO2↑+H2O+2CH3COO-,D项错误。
碳酸氢钠与过量的石灰水反应,碳酸氢钠完全反应,生成碳酸钙、水、氢氧化钠;
醋酸在书写离子反应时不能改成离子形式,要保留化学式;
书写少量与过量等离子反应方程式技巧:
以少量存在的离子为标准,通过调节过量的物质使其充分反应;
再检查是否符合守恒关系,如电荷守恒和原子守恒。
14.C
CH3CH2OH分子中,其中-CH3中3个H原子等效,-CH2-中的2个H原子等效,故分子中含有3种不同的H原子,
15.C
1.92g
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