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3
8•三支相同容积的试管A,B,C,每个试管内各盛有两种气体,且各占1/2体积,A
管是NO和NO2B管是NO和02,C管是N02和02将A,B,C三支试管倒立于水槽中,在相同条件下,水面上升的高度分别是hA,hB,hC,则
A.hA=hB=hCB.hA>
hB>
hCC.hC>
hAD.hB>
hC>
hA
9.工业废气中氮的氧化物是重要的污染源,有一种治理污染的方法是通入适量氨气将
其还原为无毒物质N2和H20现有含氮氧化物NO和N02的混合气体3L,用同条件下的NH33.50L恰好反应完全,则混合气体中NO和NO2的体积分数比为
A.1:
4B.1:
3C.1:
2D.1:
10.某氮的气态氧化物15.6L和过量的氢气混合,在一定条件下反应,使之生成液态
水及无公害气体,恢复到原状态,反应后气体体积比反应前气体体积缩小了46.8L,则原
氮的氧化物的为
A.NO2B.N2O3C.NOD.N2O
11.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种,
再注
入另一种),全部气体注入完毕后,容器中的压强从大到小的顺序是
①2mol二氧化硫和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫
③2mol硫化氢和1mol氯气④2mol氨和Imol氯化氢
A.③>
@>
®
>
B.①>
=@>
C.①=@>
D.①=®
13•汽车尾气主要含有CO2COSO2NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个
“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。
它的特点是使CO与NC反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
(1)汽车尾气中NO的来源是。
A•汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物
B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
(3)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。
(多选)
A•开发氢能源B•使用电动车C•限制车辆行驶D•使用乙醇汽油
14•⑴NH3和N02在一定条件下反应,产物为N2和H2Q该反应的化学方程式是:
(2)若有20mLNQ2和NH3的混合气体发生上述反应时,已知参加反应的NQ2比NH3少
2mL则反应前NQ2和NH3物质的量之比可能为.
(3)把盛满NQ2和Q2的混合气体的试管倒立于水中.
1若一段时间内水上升且充满试管,则原混合气体中NQ2和Q2的体积比是,若假设
生成的溶质不向外扩散,且为标准状况.则所得的溶液的物质的量浓度应为。
2若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半,则原混合气体中,NQ2和Q2的体积
数比是.
15.把3体积NQ2气体依次通过足量的饱和NaHCQ溶液、浓H2SQ4Na2Q2之后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内的气体是,其体积为
1•(2019•海南高考)化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()
A•CQ2属于大气污染物B•酸雨是pH小于7的雨水
C•CQ2NQ2或SQ2都会导致酸雨的形成
D•大气中CQ2含量的增加会导致温室效应加剧
2.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热氧化铜完全反应后,气体体积变为11.2L
(气体均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为()
A.NQB.NQ2C.N2QD.N2Q4
氮的氧化物相关计算专题训练
1、NQ与Q2的混合气体与水反应的问题
1将40mLNC与_mLQ2昆合,与水反应无气体剩余;
2将40mLNC与20mLQ2混合,与水反应后余气体mL;
3将40mLNC与40mLQ2混合,与水反应后余气体mL;
4将40mLNC与mLQ2昆合,与水反应后余气10mL.
2、NQ2与Q2的混合气体与水反应的问题
1将40mLNO却mL02昆合,与水反应无气体剩余。
2将40mLNO与15mLO2昆合,与水反应后余气体mL;
3将40mLNO与5mLO2昆合,与水反应后余气体mL;
4将6OmLNO却mLO2昆合,与水反应后余气10mL。
二氧化氮和一氧化氮
一、选择题:
1•SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg-L1。
下-列措施中能够减少SO2排放量的是()
①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④
燃煤中加入石灰后使用
A.全部B.①②④C.①②③D.①③④
2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是()
A.二氧化硫B.氮氧化物
C.二氧化碳D.悬浮颗粒
3•将盛有12mLNO2^O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无
色气体,则原混合气体中O2的体积是()
A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mL
5.下列物质能使品红溶液褪色的是()
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A.①③④B.②④⑤
C•①②③④D•①②③④⑤
6.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中,轻轻振荡,水可以充满试管。
该气体不
可能是()
A.HIB.NO2C.SO2D.NH3
7.下列气体不会造成大气污染的是()
氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮
8.1998年出现的全球温度大幅度升高,产生了显著的“厄尔尼诺”现象,干旱和暴雨危害了许多地区。
为了防止气候进一步变暖,联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各
国减少工业排放量的气体是()
A.SO2B.H2SC.SO3D.CO2
9•为了除去混入C02中的S02最好将混合气体通入下列哪种溶液中()
A•饱和烧碱溶液B•饱和小苏打溶液
C•饱和纯碱溶液D•浓硫酸
10•以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是()
A•NOB.COC.NO2DNH3
11•在标准状况下,将02与NO按3:
4的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于
水中,瓶内液面逐渐上升后,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为()
A•0.045mol•L1B.0.036mol•L1
C•0.026mol•L1D•0.030mol•L1——
二、填空题:
(33分)
12•汞蒸气有毒。
①万一把汞洒出,可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉,这时发
生反应的化学方程式是。
②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度,这时通风口装在墙的(填
“上”或“下”)部的效率高。
13•一氧化氮是大气污染物之一。
目前,有一种治理方法是在400C左右、有催化剂
存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水。
请写出该反应的化学方程式。
14利用图4—3所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)
①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥N0⑦H2S⑧S02
(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气收集的气体有(写序号);
(2)若烧瓶充满水,可收集的气体有,这时气体由进入。
(3)若烧瓶是干燥的,则由A口进气,可收集的气体有。
(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥,则可用此装置来干燥的气体有___
这时气体由口进入。
15.某学生课外活动小组利用图4-4所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢
复红色,则原溶液可能是混合溶液;
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因
(2
)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶
液可能是混合溶液;
加热时溶液由无色变为红色的原因是
。
三、简答题:
(12分)
16.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。
为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:
H2SO4+2HCl)分析数据,回答下列问题:
(已知Cl2+SO2+2H2O
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将变(填“大”或“小”)。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A•①②③B•②③④⑤C•①③⑤D•①③④⑤
(3)在英国进行的一个研究结果表明:
高烟囱可以有效地降低地表面S02浓度。
在20世纪的60年代〜70年代的10年间,由发电厂排放出的S02增加了35%,但由于建筑高烟囱的结果,地面SO2浓度降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?
简述其理由。
氮氨和铵盐
1.氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是()
A.工业合成氨的过程是固氮的过程
B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气作保护气
D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
2.下列有关说法中正确的是()
A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染
B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1:
3配成的混合物,可以溶解Au、Pt
C.氨水能导电,说明氨气是电解质
D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子
3.如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置
于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。
假
设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(
)
1B.5:
4.下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现出酸性的是()①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸
A.①②B.③④C.①④D.②③
7.已知NH3难溶于CC14,如下图所示,下列装置中,不宜用于吸收氨气的是()
9.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是()
A.SO2B.ClC.Fe3D.NO3-+-
12.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是
①NO和NO2②NO2和O2,③NH3和N2现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是()
A.V1>
V2>
V3B.V1>
V3>
V2C.V2>
V1D.V3>
V1>
V2
二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)
13.(12分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无
毒物质。
某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热,有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高
锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置:
填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时,相应反应的化学方程式是。
14.(10分)下图中A〜J分别代表相关反应的一种物质。
已知A分解得到等物质的量
的B、
C、D,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白:
(1)A的化学式。
(2)写出反应①②的化学方程式:
①
②。
__
(3)写出反应③的离子方程式:
。
(4)J与F反应的化学方程式:
(5)在反应④中,当生成标况下2.24LG时,转移电子数为。
15.(12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气
和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为
(2)装置A的烧瓶中可装试剂。
E装置的作用。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式:
当有amol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,贝V阿伏加德罗常数为(用含a、
b的代数式表示)。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?
硫酸和硝酸的氧化性
1.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体()
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
2.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是()
A.稀硝酸B.稀盐酸C.浓硝酸D.氢氧化钠
3.下列储存药品的方法中,正确的是()
A.浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
C.金属钠保存在无水乙醇中B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D.纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
4•下列气体不能用H2SO什燥的是()
A.CO2B.NH3C.SO2
5.关于氨的下列叙述中,错误的是D.HC1()
A.氨易液化,因此可用来作制冷剂
B.氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验
C•氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)
D•氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色
6•下列反应属于氮的固定的是
A•空气在雷电作用下所产生NOC铜与浓硝酸反应产生NO2B.NO和02生成NO2
D.NH4CI与Ca(0H)2反应生成NH3()
二、选择题(每小题有1—2个正确答案)
7.有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是
A.浓硫酸与铝的反应
C.稀硫酸与锌的反应B.浓硫酸与木炭的反应D.稀硫酸与纯碱的反应()
8.下列叙述或操作正确的是()
A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布
拭去,再用水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性
9.右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量
水已染成红色。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸,静置片
刻后,U型细玻璃管中可观察到的液面现象是
()
A.左咼右低
C.左右一样高B.左低右高D.来回振动
()10.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42B.Na+、Ba2+、AIO2、NO3
C.NH4+K+、Cl、NO3DNa、K、NO3SiO32
11.有Na2SO3BaCI2、Na2SO4NaHCO等四瓶溶液,只用一种试剂进行鉴别,应选用的
试剂是
A.Na2CO3溶液B.硝酸C.硫酸
12•检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中,合理的是—()D.AgN03溶液()
A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液
C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液D.先加盐
酸酸化,再加硝酸钡溶液
13.铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡
有发生。
要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金,可取样品与一种试剂进行反应,根据现象即可判断,所取的试剂是()
A.硫酸B.“王水”C.盐酸D.硝酸
()14.对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是中
A•冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B•浓硫酸和浓硝酸都具有很强
的腐蚀性、脱水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
15.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是()
A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C•铵盐的水溶性大是实验室中用NH4CI和Ca(0H)2的混合物制取氨气的原因
D•NH3-H20的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
16.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸变蓝色的有
A•加热浓氨水B•加热NH4CI固体D•加热饱和NH4CI溶液()C•加热NH4CI和Ca(0H)2的混合物
18•(12分)硫酸的性质有:
A.高沸点;
B.强酸性;
C.吸水性;
D.脱水性;
E.强氧
化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空:
(1)实验室制取氢气;
(2)实验室干燥氢气;
(3)浓硫酸与金属铜的反应;
(4)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运;
(5)浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味的气体产生。
19.(10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化:
其中:
a是单质;
b是气体;
c、d是氧化物;
e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用名称表示):
;
。
(2)如果a是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):
20.(10分)将64g铜与140mL—定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和N02
混合
气体在标准状况下的体积为11.2L。
(1)NO的体积为多少?
(2)N02的体积为多少?
硫酸、硝酸和氨
1.将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是()
A•浓硫酸B•稀硫酸C•浓盐酸D•浓硝酸
2.下列变化中,能证明硫酸是强酸的事实是()
A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反应制磷酸
C.能跟氯化钠反应制氯化氢D.能跟锌反应产生氢气
5.下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()
A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2
C.CH4、H2、COD.SO2、Cl2、O2
6.检验氨气可选用()
A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸
7.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()
A.0.045mol•L1B.1mol•L1
C.0.029mol•L1D.不能确定—
9•在同温同压下,相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体,做喷泉实验后,水
都充满烧瓶,烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是()
A.1:
0.45B.1:
1C.1:
0.29D.4.5:
2.9
10.把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全
部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCI2,贝V原溶液中c(NO3为
b—2c2b—4cmol•L1B.mol•11aa
2b—c2c—4bC.mol•L1D.mol•L1aaA.
11.将20mLNO和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式是:
6NOH
8NH37N:
212H2O已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),
则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是()
A.3:
2B.2:
3C.3:
7D.3:
4
12.在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是()
A.H2S+2HNO3
B.CuO^2HNO3
C.4HNO3S+2NO2T十2H2OCu(NO32十H2O4NO2十O2T十2H2O
3Cu(NO32+2NG十4H2OD.3Cu+8HNO3
13.关于硝酸的说法正确的是()
A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HCI按3:
1的体积比所得的混合物叫王水
C•硝酸电离出的H离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2+
D•常温下,向浓HNO沖投入Fe片,会产生大量的红棕色
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- 及其 化合物