版金版教程高考化学一轮总复习学案课件10a课时作业Word文档格式.docx
- 文档编号:20186398
- 上传时间:2023-01-17
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:183.09KB
版金版教程高考化学一轮总复习学案课件10a课时作业Word文档格式.docx
《版金版教程高考化学一轮总复习学案课件10a课时作业Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《版金版教程高考化学一轮总复习学案课件10a课时作业Word文档格式.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
下列说法不正确的是( )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.第④步也可采用电解MgCl2溶液的方法
C.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
电解MgCl2溶液得不到金属镁,B错误。
3.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A.全部B.只有①③④⑤
C.只有③④⑤D.只有②③④⑤
【参考答案】A
弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应,故选A。
4.镁、铝单质的化学性质以相似性为主,但也存在某些重大差异性,下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④CuSO4溶液
A.①④B.②③C.①③D.②③④
【参考答案】C
镁能与CO2反应而铝不能,铝能与NaOH溶液反应而镁不能。
5.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸
C.盐酸D.稀硝酸
A项,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,1molAl消耗1molNaOH;
B项,2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑,1molAl消耗1.5molH2SO4;
C项,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,1molAl消耗3molHCl;
D项,Al和稀硝酸反应不放H2。
综上所述,符合题意的是A项。
6.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
A.3mol·
L-1HClB.4mol·
L-1HNO3
C.8mol·
L-1NaOHD.18mol·
L-1H2SO4
在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2;
加入NaOH溶液,只有Al与之反应生成H2,而镁不反应;
加入盐酸,镁、铝都与盐酸反应生成H2,所以放出H2的量最多。
7.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。
原溶液中Cl-与SO
的物质的量之比为( )
A.1∶3B.2∶3C.6∶1D.3∶1
OA上升的直线表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀,AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解,B点表示Al(OH)3完全溶解。
AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH溶液0.1L,则Al3+生成Al(OH)3消耗NaOH溶液0.3L,沉淀Mg2+消耗NaOH溶液0.1L,因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)=2∶1,所以,n(Cl-)∶n(SO
)=6∶1。
8.已知A、B、D、E均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。
下列说法错误的是( )
A.A、B、D可能是钠及其化合物
B.A、B、D可能是镁及其化合物
C.A、B、D可能是铝及其化合物
D.A、B、D可能是非金属及其化合物
A项,A为NaOH、B为NaHCO3、D为Na2CO3、E为CO2时满足框图转化关系,正确;
B项,镁及其化合物不满足此转化关系,错误;
C项,A为AlCl3,E为NaOH,B为NaAlO2,D为Al(OH)3时满足框图转化关系,正确;
D项,A为C、E为O2、B为CO2、D为CO时满足框图转化关系,所以A、B、D可能是非金属及其化合物,正确。
9.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )
选项
实验现象
结论
A
把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:
铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化
由此得出:
铝的金属性比镁强
B
取一块铝箔,用酒精灯点燃:
铝箔只熔化成液体而没有滴落
铝不易燃烧
C
向氯化铵溶液中投入一铝片:
铝片上产生大量气泡
该气体是氨气
D
向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:
先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失
氢氧化铝能溶于强碱溶液
【参考答案】D
A项,比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度,错误;
B项,由于生成了熔点很高的氧化铝,起到隔绝空气的作用,错误;
C项,产生的气体应为H2和NH3的混合气体,错误。
10.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )
A.向1L浓度均为0.1mol·
L-1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1mol·
L-1的稀H2SO4
B.向1L浓度分别为0.1mol·
L-1和0.3mol·
L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·
L-1的稀NaOH溶液
C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水
A项,Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4,发生的反应依次为Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O、AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,所以加入1L稀H2SO4时,Ba(OH)2反应完,再加0.5L稀H2SO4时AlO
反应完,再加1.5L稀H2SO4时,Al(OH)3全部溶解,正确;
B项,向1L浓度分别为0.1mol·
L-1的NaOH溶液,发生的反应依次是Al3++3OH-===Al(OH)3↓、OH-+NH
===NH3·
H2O、Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O,所以沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所用NaOH溶液的体积之比为3∶1,而图像上看到的是1∶1,错误;
C项,向烧碱溶液中滴加明矾溶液,发生的反应依次是Al3++4OH-===AlO
+2H2O、Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓,所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矾溶液体积之比为3∶1,错误;
D项,AlCl3溶液中滴加过量氨水,沉淀不会溶解,错误。
11.将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示:
则下列说法不正确的是( )
A.镁和铝的总质量为9g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
由图像知,n[Mg(OH)2]=0.15mol,n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,则m(Mg)=0.15mol×
24g/mol=3.6g,m(Al)=0.2mol×
27g/mol=5.4g,所以镁和铝的总质量为9g;
由图像知,最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸;
当沉淀达到最大值时,溶液中的溶质只有Na2SO4,则有n(Na+)=2n(SO
),即n(NaOH)=2n(H2SO4),所以,硫酸的物质的量浓度为
=2.5mol/L;
0.15mol的Mg生成的氢气在标准状况下的体积为3.36L,0.2mol的Al生成的氢气在标准状况下的体积为6.72L,所以镁和铝混合物生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L,故选D项。
二、非选择题(共34分)
12.(10分)实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝,某同学设计了三种实验方案:
方案①
Al→Al3+→Al(OH)3
方案②
Al→AlO
→Al(OH)3
方案③
(1)用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水,不用氢氧化钠代替氨水的原因是_________________________
________________________________________________________;
写出该方案中有关的离子方程式:
_______________________
_________________________________________________________。
(2)用方案②来制备Al(OH)3时,必须注意________的用量,以防止生成的Al(OH)3溶解。
(3)三种方案中,你认为最好的是________(填序号),原因是______________________。
【参考答案】
(1)若用NaOH溶液沉淀Al3+,终点不易控制,因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液,从而影响Al(OH)3的生成量 2Al+6H+===2Al3++3H2↑,Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
(2)稀硫酸 (3)③ 药品用量最少
分析本题应从Al(OH)3的两性着手,过量的强酸、强碱均会降低Al(OH)3的产率,而Al3+与AlO
反应制取Al(OH)3,则不存在该问题,故方案③最佳。
13.(10分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质。
利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,其目的是______________________。
(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)在稀释、结晶过程中,加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。
上述“稀释、结晶”工艺,也可用通入足量的________气体的方法来代替。
(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,该杂质可通过苛化反应除去,写出苛化反应的化学方程式:
________________________________________________________。
(5)该生产流程能实现____________(填化学式)的循环利用。
(1)加快反应速率
(2)AlO(OH)+NaOH===NaAlO2+H2O
(3)CO2
(4)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(5)NaOH
(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,是因为温度越高,反应速率越快。
(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应,最后得到偏铝酸钠,钠和铝的物质的量之比为1∶1所以AlO(OH)与NaOH以物质的量之比1∶1反应,即反应的化学方程式为AlO(OH)+NaOH===NaAlO2+H2O。
(3)“稀释、结晶”工艺中,也可以用偏铝酸盐与CO2反应代替,即2H2O+AlO
+CO2===Al(OH)3↓+HCO
。
(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,杂质是碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠,从而除去碳酸根离子,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
(5)后续反应中又生成氢氧化钠,而开始时是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿,故该生产流程能实现循环利用的是NaOH。
14.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_______________。
F中试剂的作用是________________________,用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为__________________。
(1)B
(2)漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁
(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) 坩埚
(4)除去氯气中HCl 防止水蒸气进入E 碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
(1)Mg2+、Al3+同时生成沉淀,则先加入氨水。
(2)过滤时漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。
(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入AgNO3溶液,观察是否有沉淀产生。
高温焙烧在坩埚中进行。
(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl,F盛装浓硫酸,防止水蒸气进入E。
用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 版金版 教程 高考 化学 一轮 复习 课件 10 课时 作业