电极电势答案.docx
- 文档编号:2018384
- 上传时间:2022-10-26
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:545.67KB
电极电势答案.docx
《电极电势答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《电极电势答案.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
电极电势答案
氧化还原与电极电势
1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为()。
A.B.
C.D.
解答或答案:
B
2.对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+下列说法正确的是()。
A.当[Cu2+]=[Zn2+],反应达到平衡。
B.(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn),反应达到平衡。
C.(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn),反应达到平衡。
D.原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡。
解答或答案:
C
3.今有原电池(-)Pt,H2()H+(c)Cu2+(c)Cu(+),要增加原电池电动势,可以采取的措施是()。
A增大H+离子浓度B增大Cu2+离子浓度
C降低H2的分压D在正极中加入氨水
E降低Cu2+离子浓度,增大H+离子浓度
解答或答案:
B
4.已知下列反应;
CuCl2+SnCl2=Cu+SnCl4
FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2
在标准状态下按正反应方向进行。
则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为()。
A(Fe3+/Fe2+)>(Cu2+/Cu)>(Sn4+/Sn2+)
B(Cu2+/Cu)>(Fe3+/Fe2+)>(Sn4+/Sn2+)
C(Sn4+/Sn2+)>(Cu2+/Cu)>(Fe3+/Fe2+)
D(Fe3+/Fe2+)>(Sn4+/Sn2+)>(Cu2+/Cu)
解答或答案:
A
5.下列原电池中,电动势最大的是()。
A(-)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(+)
B(-)ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(+)
C(-)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(+)
D(-)ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(+)
解答或答案:
B
6.原电池的组成为:
(-)ZnZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt(+)
该原电池电动势与下列因素无关的是()。
AZnSO4溶液的浓度B锌电极极板的面积
CHCl溶液的浓度D温度
解答或答案:
B
7.在下列氧化剂中,随着溶液中H+离子浓度增加,氧化性增强的是()。
AFeCl3BK2Cr207CCl2DCrCl3
解答或答案:
B
8.在氧化还原反应中,氧化剂失去电子,氧化值升高,发生还原反应。
解答或答案:
错
9.把两个电对组成氧化还原反应,则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂
解答或答案:
错
10.在标准状态下,把氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计成原电池,则该电池电动势E=(Cu2+/Cu)-2(Ag+/Ag)。
解答或答案:
错
11.在氧化还原反应中,两个电对的电极电势相差越大,则反应进行的速率愈快。
解答或答案:
对
12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势,是一个相对值。
解答或答案:
错
13.当原电池的标准电动势E>0时,表示电池反应正向自发进行。
解答或答案:
错
14.在原电池中,C1<C2。
解答或答案:
对
15.盐桥既起导电作用,又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。
解答或答案:
对
16.饱和甘汞电极中,增加Hg和糊状物Hg2Cl2的量,将不影响甘汞电极的电极电位。
解答或答案:
对
17.将氧化还原反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计成原电池,其电池组成式为
;其中正极发生反应,负极发生反应。
解答或答案:
;还原;氧化
18.利用电极电势,可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。
电极电势越小,表示电对中的还原态物质,是较强的;电极电势越大,表示电对中的氧化态物质,是较强的。
解答或答案:
还原能力越强;还原剂;氧化能力越强;氧化剂
19.在298.15K时,有一原电池;
若增加CuSO4溶液的浓度,电池电动势将;增加AgNO3溶液的浓度,电池电动势将;若在AgNO3溶液中加入氨水,电池电动势将。
解答或答案:
减小;增大;减小
20.测定待测溶液的pH时,常用的参比电极是,常用的H+离子指示电极是。
解答或答案:
甘汞电极和氯化银电极;玻璃电极
21.298.15k时,当c(HAc)=0.10mol·L-1、P(H2)=100kPa时,计算氢电极的电极电势。
解答或答案:
0.10mol·L-1HAc溶液H+中离子为:
氢电极的电极电势为:
=0.05916V×lg1.32×10-3=-0.17V
22.已知298.15k时,
计算298.15k时,下列电池的电动势E和标准平衡常数K。
解答或答案:
正极和负极的电极电位分别为:
原电池的电动势为:
标准平衡常数为:
23.298.15k时,在下列电池中:
(1)若加入Br-使Ag+形成AgBr沉淀,并使c(Br-)=1.0mol·L-1,此时电池电动势为多少?
写出电池组成式。
(2)若加S2-于Cu2+溶液中,使Cu2+生成CuS沉淀,且使c(S2-)=1.0mol·L-1,此时电池电动势变化如何?
写出此电池的组成式。
已知298.15K:
Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ksp(CuS)=1.27×10-36,
解答或答案:
(1)加入Br-形成AgBr沉淀,电对Ag+/Ag转变为电对AgBr/Ag。
电对的电动为:
,故电对Cu2+/Cu为正极,电对AgBr/Ag为负极。
电池组成式为:
原电池的电动势为:
(2)加入S2-生成CuS沉淀,电对Cu2+/Cu转变为电对CuS/Cu。
电对的电极电位为:
,故电对Ag+/Ag为正极,电对CuS/Cu为负极。
电池组成式为:
原电池的电动势为:
24.由标准氢电极和镍电极组成原电池。
当〔Ni2+〕=0.010mol·L-1时,电池的电动势为0.288V,其中镍为负极,计算镍电极的标准电极电位。
解答或答案:
25.在测定电对AgNO3/Ag的电极电位时,分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是()。
A.KClB.KNO3C.NH4NO3D.KNO3和NH4NO3
解答或答案:
A
26.已知,,,。
在标准状态下,下列反应能进行的是()。
A.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B.Sn4++Cu==Sn2++Cu2+
C.Fe2++Cu==Fe+Cu2+D.Sn4++2Fe2+==Sn2++2Fe3+
解答或答案:
A
27.已知,,,。
在标准状态下,下列各组物质中能共存的是()。
A.Fe3+、Sn2+B.Fe、Sn2+C.Fe2+、Sn2+D.Fe3+、Sn
解答或答案:
C
28.已知,。
将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池,该原电池的标准电动势为()。
A.2.36VB.0.04VC.0.84VD.1.56V
解答或答案:
D
29.,,。
在标准状态下,电对、、中,最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()
A.Ag+、Fe2+B.Ag+、FeC.Fe3+、AgD.Fe2+、Ag
解答或答案:
B
30.甘汞电极属于下列哪种电极?
()
A.金属——金属离子电极B.气体电极
C.氧化——还原电极D.金属——金属难溶化合物电极
解答或答案:
D
31.下列对电极电势的叙述中,正确的是()。
A.温度升高,电对的电极电势降低
B.同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度,电对的电极电势不变
C.电对中还原型物质的浓度减小时,电对的电极电势减小
D.电对中氧化型物质的浓度增大时,电对的电极电势增大
解答或答案:
D
32.在25℃时用KMnO4[]=1.49V标准物质滴定一还原型物质,当滴定到终点时,溶液中Mn2+的浓度为0.0100mol/L、MnO4-的浓度为1.00×10-5mol/L、H+的浓度为0.0100mol/L,此时电对的电极电势为()。
A.0.37VB.1.27VC.1.46VD.1.71V
解答或答案:
B
33.已知,则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是()。
A.A.Fe3+B.Fe2+C.I2D.I-
解答或答案:
A
34.已知,,,。
下列四种物质:
Cl2、FeCl3、I2、SnCl4在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为()。
A.SnCl4、I2、FeCl3、Cl2
B.Cl2、I2、SnCl4、FeCl3
C.Cl2、FeCl3、I2、SnCl4
D.Cl2、I2、FeCl3、SnCl4
解答或答案:
C
35.下列氧化还原反应:
Pb2++SnPb+Sn2+Sn2++CdSn+Cd2+在标准状态下都能正向进行,由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是()。
A.
B.
C.
D.
解答或答案:
A
36.当溶液中H+浓度增大时,下列氧化剂的氧化能力增强的是()。
A.H2O2
B.Cl2
C.Zn2+
D.F2
解答或答案:
A
37.其他条件不变,Cr2O72-在下列哪一种介质中氧化能力最强()。
A.pH=0
B.pH=1
C.pH=3
D.pH=7
解答或答案:
A
38.已知,,,当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是()。
A.铁片不溶解
B.生成Fe2+而溶解
C.生成Fe3+而溶解
D.同时生成Fe2+和Fe3+而溶解
解答或答案:
B
39.在酸性条件下,MnO4-能使Br-氧化成Br2,Br2能使Fe2+氧化成Fe3+,而Fe3+能使I-氧化成I2,因此以上电对中最强的还原剂是()。
A.Mn2+
B.Br-
C.Fe2+
D.I-
解答或答案:
D
40.已知,,,,在标准状态下,下列反应不能发生的是()。
A.Sn+2Hg2+Sn2++Hg22+
B.2Fe2++2Hg2+2Fe3++Hg22+
C.2Fe2++Br22Fe3++2Br-
D.2Br-+Sn2+Br2+Sn
解答或答案:
D
41.电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为Hg2Cl2+2e==2Hg(l)+2Cl-(aq)。
欲减低此电对的电极电势,可采用的方法是()。
A.增加Hg2Cl2的量
B.减少Hg2Cl2的量
C.增加KCl的量
D.减少KCl的量
解答或答案:
C
42.已知,,,,由此可知在标准态时,电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序是()。
A.Hg22+>Mn>Cu>Ag
B.Mn>Hg22+>Ag>Cu
C.Mn>Cu>Ag>Hg22+
D.Hg22+>Ag>Mn>Cu
解答或答案:
C
43.在原电池中发生氧化反应的是()。
A.正极
B.正极或负极
C.负极
D.正、负极
解答或答案:
C
44.下列关于标准氢电极的叙述错误的是()。
A.纯氢气压力为100kPa
B.H+浓度为
C.电极电位稳定并且准确
D.是最常用的参比电极
解答或答案:
D
45.将氢电极{p(H2)=100kPa}插入纯水中,则电极电势为()。
A.0.414VB.-0.414VC.0.207VD.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 电极 电势 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)