金属化性Word文档下载推荐.docx

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C．剩余固体可能只含有铜

D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜

4．（2010上海）我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：

Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4。

该反应属于（B）

A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

5．（2010常州）如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（B）

序号

X

Y

①

水

食盐

②

氢氧化钙溶液

二氧化碳

③

稀硫酸

镁粉

④

硫酸铜溶液

铁粉

A．②④B．①③C．①②③D．②③④

6．（2010镇江）R为金属，发生如下反应：

R+CuSO4＝Cu+RSO4。

下列说法错误的是（C）

A．该反应为置换反应B．R的金属活动性比Cu强

C．该金属可以是AlD．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小

7．（2010南昌）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象，你能得出的结论是（C）

A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+

8．（2010南昌）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。

关于甲、乙两金属判断合理的是（B）

A．铁、镁B．铁、锌

C．锌、铁D．锌、镁

9.（2010扬州）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：

Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。

下列说法正确的是（A）

A.选用两种试剂可实现实验目的

B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱

C.最多只能设计一种实验方案

D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

10.（2010临沂）将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；

如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。

则X、Y、Z的金属活动性顺序为（A）

A.Y＞X＞ZB.X＞Y＞ZC.Z＞Y＞XD.X＞Z＞Y

11（2010烟台）把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（A）

A．Mg、X、CuB.Cu、X、Mg

C．Mg、Cu、XD.X、Mg、Cu

12．（2010重庆）化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（B）

A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液

13.（2010温州）航空航天材料中的重要金属钛（Ti）可以用Ti02与Si反应来制取，反应的化学方程式为：

Ti02+Si=Si02+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（C）

A.化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

14.（2010温州）某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜（CuSO4）。

若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（D）

A.稀盐酸B．氢氧化钠C．银粉D．铁粉

15.（2010扬州）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（B）

A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化

C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4

16．（2010宁波）下列除杂质的方法错误的是（D）

物质（括号内为杂质）

除杂方法

NaCl（泥沙）

溶解、过滤、蒸发

FeCl2（CuCl2）

加入适量铁粉

CaCl2溶液（盐酸）

加入过量CaCO3

CO2（CO）

通人澄清石灰水

17．（2010武汉）将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；

而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。

由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（B）。

A．M、Zn、CuB.Zn、M、CuC.Zn、Cu、MD.Cu、M、Zn

18.（2010山西）向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（C）

ABCD

19.（2010楚雄）下列化学方程式书写正确的是（A）

A.湿法炼铜：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B.白磷在空气中燃烧：

P+O2

P2O5

C.铁与盐酸反应：

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：

CuSO4+NaOH=CuOH↓+NaSO4

20．（2010宽甸）下列的有关规律的描述中正确的是（C）

A．酸、碱中一定含有氧元素

B．含有碳元素的化合物一定是有机物

C．在金属活动性顺序表中，金属与酸反应后溶液的质量一定增加

D．盐中一定含有金属元素

21．（2010徐州）把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。

同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。

其中没有价值的是（C）

A小宇同学推测气体是氢气并检验

B小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定

C小寒同学认为气体是氨气并检验

D小梁同学认为试剂变质，更换后再实验

22．（2010鄂州）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。

下列说法错误的是（B）

A．镁和铁中至少有一种剩余

B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

D．产生氢气的质量相等

23．（2010常州）X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；

将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（D）

A．Z>

Y>

XB．X>

Z>

YC．Y>

XD．Y>

X>

Z

24．（2010汕头）铁是一种应用广泛的金属。

下列有关铁的叙述正确的是（C）

A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁

C．用铁可以回收硝酸银废液中的银D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

25．（2010衢州）下列描述中，属于金属化学性质的是（C）

A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态

C．铝能与酸反应D．钠的质地较软

二、填空题

26．（2010滨州）手机中使用的锂电池是新型的高能电池。

锂是自然界密度最小的金属元素，银白色，很柔软，可溶于液氨。

它的原子结构示意图为

，是一种活动性比铁强的金属。

（1）写出锂离子的符号；

锂的氧化物的化学式；

（2）金属锂的物理性质有（写出两点即可）。

【答案】

（1）Li2+Li2O

（2）密度小，银白色，很柔软，可溶于液氨

27．（2010娄底）置换反应是化学反应的基本类型之一。

金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。

非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2；

Br2+2KI=2KBr+I2；

I2+Na2S=2NaI+S↓

由此可判断下列化学方程式书写错误的是B。

A．C12+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2

C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．C12+K2S=2KCl+S↓

28.（2010泸州）表明有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁片与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为SO2（填化学式）。

28.（2010泸州）

（1）工业炼铁是用CO和Fe2O3反应制得铁，其化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

（2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是③（填序号）。

①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（3）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有Fe和Cu（填化学式）。

29．（2010泸州）

（1）铝在氧气中燃烧的化学方程式为4Al+3O2

Al2O3；

此反应属于基本反应类型中的化合反应。

（2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快①（填序号）。

①插入水中的那部分铁棒生锈更快

②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快

③两部分铁棒生锈一样快

30．（2010宜昌）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：

⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；

⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为，由此我发现了一条新的判断依据。

【答案】2Al+3CuO3Cu+Al2O3；

在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。

31.（2010楚雄）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：

A.锌片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸F.硫酸锌G.硫酸亚铁。

（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化学式，下同）。

（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。

（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。

（1）Fe

（2）H2SO4（3）Zn、Cu、FeSO4

三、实验题

32．（2010嘉兴）小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。

小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。

这种液体到底是什么？

第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：

铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。

还提供了相关信息，请小明自己动手探究。

提供的信息：

许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

如：

钾——紫色；

钠——黄色；

钡——黄绿色；

钙——砖红色。

下表是小明的实验步骤和现象记录：

实验步骤

实验现象

观察溶液

无色液体

取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液

紫色石蕊试液变蓝色

另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧

火焰呈现黄色

取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸

先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象

回顾与解释：

（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。

理由是▲。

（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止▲的干扰（填写离子符号）。

（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是▲。

（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：

铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。

请你尝试写出该反应的化学方程式：

▲。

（1）铁要和稀硫酸或盐酸反应

（2）CO32－（3）氢氧化钠（NaOH）

（4）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（化学式正确1分、配平正确1分

33.（2010宽甸）在集气瓶内放入一装有少量酒精（C2H5OH）的蒸发皿，先点燃蒸发皿内的酒精，再将经打磨过的光亮镁条伸入集气瓶内点燃。

可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体。

（如右图）

甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶。

由此他猜测：

黑色物质是原来镁条中所含的杂质。

乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应。

他推断：

这黑色物质是碳。

请回答下列问题：

（1）先点燃蒸发皿内的酒精，对后续实验的作用和影响是：

①；

②。

（2）实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是。

（3）请设计—个实验：

验证甲同学的猜想是否正确。

实验的方法是。

（4）写出集气瓶内发生反应的化学方程式：

②；

③。

（1）①便于引燃镁条②酒精燃烧产生的二氧化碳聚集在集气瓶内，为镁与较多的二氧化碳反应创造条件

（2）避免集气瓶因受热不均而破裂（或防止温度太高炸裂瓶底）

（3）将镁条直接与过量（或足量）的盐酸反应，镁条完全溶解，若无黑色物质残留，说明甲同学的猜测不能成立

（4）C2H5OH+3O2

2CO2+3H202Mg+O2

2MgO2Mg+CO2

2Mg0+C（写3Mg+N2

Mg3N2也可）提示：

酒精燃烧既能提高温度来点燃镁条，又能为实验产生较多的二氧化碳。

验证镁条中是否含有碳，可用盐酸溶解，因为碳不与盐酸反应。

34.（2010徐州）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。

[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

[查阅资料1]

（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；

（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。

[实验探究]

将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

Fe3O4

Fe2O3

铁

分解温度/℃

1538

1400

—

熔点/℃

1535

[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？

[查阅资料2]

（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：

（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。

[理论探讨]

根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。

[拓展延伸]

（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；

（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;

（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

【答案】【实验探究】稀盐酸、硫酸铜等；

冒气泡、出现红色固体等

【理论探讨】l535℃～l538℃

【拓展延伸】

（1）在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）

（2）6Fe203高温4Fe304+02↑

（3）由黑色变成红棕色

35.（2010晋江）某兴趣小组的同学为探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究。

（1）同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象。

请将三种金属的元素符号填入下表：

（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。

他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是。

加入过量的金属X的目的是。

②操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中的杂质。

步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。

（1）┄（每小格各1分，共3分）

（2）①甲┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）

可得到纯净的FeSO4晶体；

使废液中的铜全部被置换出来┄┄┄┄（每小格各2分，共4分）

②不溶性┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）

36．（2010常州）某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：

向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。

【资料卡】

（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；

（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。

【提出问题】白色固体含有什么物质？

【猜想与假设】

假设1：

白色固体含有▲；

假设2：

白色固体含有Na2O；

【实验设计】

实验结论

①取少量白色固体放入足量水中

白色固体完全溶解

②取①中少量溶液，加入▲

产生大量气泡

假设1成立

③另取①中少量溶液，▲

▲

假设2成立

【反思提高】

Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。

请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：

【答案】假设1：

【实验设计】②足量稀盐酸

③加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞试液溶液呈红色

【反思提高】4Na+3CO2△2Na2CO3+C（或4Na+CO2△2Na2O+C）

37．（2010福州）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。

他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……

铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……

【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

实验一

实验二

实验三

实验

方案

现象

铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。

_______________________

铝片表面产生气泡较快。

结论

铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。

铜不与稀硫酸反应

三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________

【回答问题】

（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。

（2）实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。

（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。

（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。

【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________②___________。

【答案】实验现象：

无现象

结论：

铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快

Al　Cr　Cu（或“②”）

回答问题：

（1）除去金属表面氧化物（或污物）

（2）Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑

（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可得分）

（4）A1、CrSO4溶液、Cu（合理答案均可得分）

归纳：

①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱

②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱（合理答案均可得分）

38．（2010河北）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。

实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。

【提出问题】废液中含有什么物质?

【交流表达】

（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。

他观察到的现象是。

（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：

。

【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。

【实验验证】

（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。

用pH试纸测定溶

液pH的方法：

（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。

小明的实验

现象是。

通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

【拓展应用】

（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的。

写出该反应过程中的一个化学方程式。

（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁。

【答案】【交流表达】

（1）溶液显蓝色

（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁

（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）

（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH

（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成

（1）铁片（或Fe、铁粉、铁丝等）

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2

（或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu）

（2）铁和铜（或Fe和Cu）

四、推断题

39.（20