河南省南阳一中高一化学下册第一次月考试题文档格式.docx
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B.
都含有34个质子和中子
C.
分别含有44和46个质子
D.
互为同位素
3.在离子RO42-
中,共有x个核外电子,R的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目为()
A.A-x+48B.A-x+24C.A-x+34D.A-x-24
4.下列离子方程式正确的是()
A.Si投入NaOH溶液中Si+2OH-=SiO32-+H2
B.把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,恰好使“SO42-”完全沉淀
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.Na[Al(OH)4]溶液中加入过量CO2[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓
5.将7.8gNa2O2和2.7gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到100mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是()
A.反应过程中得到3.36L(标准状况)的气体
B.反应结束得到3.9g的沉淀
C.反应结束得到的溶液中含有AlCl3
D.反应结束得到的溶液中c(NaCl)=1.0mol·
L-1
6.在指定环境中可能大量共存的离子组是()
A.强碱性的溶液中,Na+、S2-、[Al(OH)4]-、SO32-
B.酸性溶液中,Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C.能与铝放出H2的溶液中、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.无色溶液中Ca2+、Cu2+、ClO-、NO3-
7.a、b、c、d、e、f、g、h为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:
微粒代码
a
b
c
d
e
f
g
h
原子核数目
单核
双核
多核
带电荷数
(单位电荷)
1+
1-
2+
其中b的离子半径大于e的离子半径;
d是四原子分子,h是五原子分子;
c与f作用可生成2个中性分子g。
下列说法不正确的是()
A.b对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比e强
B.d的水溶液显碱性
C.H具有可燃性
D.e相应的元素的单质与g微粒任何条件下都不能反应
8.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20,下列判断正确的是()
W
X
Y
Z
A.四种元素的原子半径:
r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)
B.四种元素形成的单质最多有6种
C.X与Y形成的气态化合物超过两种
D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
9.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图.下列说法正确的是()
A.X和R在同一周期
B.原子半径:
W>R>X
C.气态氢化物的酸性:
X>Y
D.X、Z形成的化合物中阴阳离子个数比为1:
2
10.砷为第四周期ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是()
A.砷的还原性比磷弱B.可以有+3、-3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱D.砷在通常状况下是固体
11.下列实验操作与实验目的相符的是()
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl熔点、沸点
比较F和Cl的非金属性强弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱
12.已知A、B为短周期元素,它们的原子最外层电子数相同,且A的原子半径小于B,若m为正整数,则下列说法正确的是()
A.若HAOm是强酸,则HBOm也一定为强酸
B.若B为非金属元素,则A可能为金属元素,若B为金属元素,则A可能为非金属元素
C.常温下,若B的简单氢化物是气体,则A的简单氢化物可能是液体
D.若B(OH)m是强碱,则A(OH)m也是强碱
13.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列叙述不正确的是()
A.从左到右,元素周期表中的第15列为ⅤA族
B.某ⅡA族元素的原子序数为x,则与其同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x+25
C.ⅥA族元素,随原子半径的增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族
14.下列说法中正确的是()
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②电子数相同的粒子不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素
④质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
⑥同种元素的原子的质量数必相等
A.①②④B.②③④C.③④⑥D.①⑤⑥
15.现有Si和Al2O3的固体混合物样品,加入NaOH溶液使混合物完全溶解,所得溶液中c(Na+):
c([Al(OH)4]-
):
c(OH—)=6:
2:
1,则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为()
A.7:
8B.3:
1C.3:
2D.7:
16
16.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述不正确的是()
A.沉淀X的成分是SiO2
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,得到的不溶物为Fe2O3
C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
第Ⅱ卷
二、非选择题(共52分)
17.(13分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。
元素代号
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-2
(1)用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。
①
②
(2)①元素处于元素周期表中________周期________族;
写出该元素(Cu)单质在空气中生锈的方程式;
(3)A的的离子结构示意图为________。
B的氧化物溶于氢氧化钠溶液的方程式为;
(4)用一个化学方程式证明C、D元素非金属性强弱;
(5)元素②与C的最高价含氧酸酸性由强到弱顺序为。
(用化学式表示)
18.(9分)A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)写出C与酸发生反应的化学方程式是。
(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;
将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式:
______________________________________,___________________________________________________________________。
②要将NaOH高温熔化,下列坩埚中可选用的是_________________________。
A.普通玻璃坩埚
B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚
D.铁坩埚
(3)100gC与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是________。
19.(8分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低(如生成NO、N2O、N2、NH4+等)。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·
L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
则
(1)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为:
________。
(2)B与A的差值为:
___________。
(3)B点对应的沉淀的物质的量为:
__________,C点对应的溶液体积为_________。
20.(18分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,某同学设计如下试验:
(1)取样品ag,称取时使用的仪器名称为
。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤,滤渣中含有
,在溶解过滤时使用的玻璃仪器有
(3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤,写出该步操作中有关的离子方程式
。
(4)在第(3)的滤液中通入足量CO2,过滤。
主要反应的离子方程式是
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减轻为止,冷却后称量,质量为bg,则原样品中铝的质量分数是
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足,则实验结果偏
(填“高”、“低”或“不影响”,下同);
若步骤(5)中滤渣没有洗涤,则实验结果偏
;
若滤渣燃烧不充分,则实验结果偏
21.(4分)某强碱性溶液中可能含有K+、Al3+、[Al(OH)4]-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:
①取少量溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:
一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定不存在的离子是,肯定存在的离子是。
南阳一中2016年春期高一年级第一次月考
化学答案
1-5BDCDB6-10ADCDA11-16DCCBAB
17.(13分)
(1)填图(2分)
O
Mg
Al
S
Cl
(2)第四(1分)第IB(1分)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3(2分)
(3)镁离子结构示意图(1分)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4](2分)
(4)Cl2+H2S=S+2HCl(2分)
(5)H2SO4>
H2SeO4(2分)
18.(9分)
(1)
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2分)
(2)
①SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑(2分)
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(2分)
②D(1分)
(3)
50%(2分)
19.(8分)(每空各2分)
(1)NH4++OH-=NH3↑+H2O
(2)0.008mol
(3)0.032mol,7mL
20.(18分)
(1)托盘天平
(1分)
(2)硅、铜(1分);
烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)
(3)Al3++4OH-=[Al(OH)4]-(2分)、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)
(4)[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(2分)
(5)9b/17a
(6)低
(2分);
高
高(2分)
21.(4分)
(1)SO42-、SiO32-、Al3+(2分)K+、[Al(OH)4]-、CO32-(2分)
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- 河南省 南阳 一中 高一化学 下册 第一次 月考 试题