河南省天一大联考届高三上学期期末考试理综化学试题含答案Word文件下载.docx
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下列说法正确的是()A.“人造太阳”实验发生的反应:
,属于化学反应B.长征5号推进剂液氧一煤油比长征2号推进剂N2O4-(CH3)2NNH2更环保C在某催化剂表面CO2与H2O可合成乙醇并生成O2,该反应属于放热反应D包裹聚氨酯海绵的蚕在太空成功结茧,聚氨酯海绵和蚕丝均属于天然高分子8设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A.常温常压下,5.6L甲烷与乙烯的混合气体中含氮原子数为NAB.72gCaO2固体中含离子总数为3NAC向1LO.lmol/LKMnO4酸性溶液中通入足量SO2,转移电子效为0.5NAD.0.lmol氯气完全溶于水得1L氯水,溶液中ClO-数目是0.1NA9含有两个碳原子的部分有机物如下,有关判断错误的是()CH3CH3CH2=CH2CH2=CHClCH3CH2OHCH3COOHHCOOCH3A能发生取代反应的只有、和B能与H2发生加成反应的只有和C所有原子位于同一平面的只有和D能发生水解反应生成两种有机铆的只有10下列实验操作能达到实验目的的是11一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如图所示,下列说法正确的是A该装置的能量转化方式为太阳能转化为电能B工作时,阳极附近pH减小C电路中每转移4mol电子,捕获44g二氧化碳D.阴极的电极反应为CO2+2e-CO+O2-12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由以上四种元素组成的一种化合物m在400完全分解,其反应式为3m4n+p+3q+6r,n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能用品红试液检验。
下列说法正确的是A.原子半径:
WXYYZC.W、X、Y形成的化合物抑制水的电离D.m的分解产物中p为氧化产物,q为还原产物13常温下,体积均为50.00mL、浓度均为0.1000mol/L的NaCl、NaBr及NaI三种溶液,分别用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定,滴定曲线如图所示:
已知:
pAg+=-lgc(Ag+),Ksp(AgI)=8.010-17,Ksp(AgBrI)=5.010-13,Ksp(AgCl)=1.810-10。
下列说法正确的是A三种溶液各取10mL混合,然后滴定,沉淀先后顺序为Cl-、Br-、I-B滴定Cl-时,可加人少量的KI作指示剂C当滴定AgNO3溶液至70.00mL时,溶液中c(I-)c(Br-)c(Cl-)D滴定曲线、分别表示NaI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液26(13分)一氯化碘是一种红棕色液体不溶于水,溶于乙醇和乙酸,能与KI反应生成I2,用于测定油脂中的碘值等(注:
碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。
某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101)。
回答下列问题:
(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,已知碘与氯气的反应为放热反应,其装置如下:
1各装置连接顺序为A_;
A中发生反应的离子方程式为_.2B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是_;
D装置的作用是_。
B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,采取的方法是_。
(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法,在三颈烧瓶中加人粗碘和盐酸,控制温度约50,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘,则发生反应的化学方程式为_。
(3)设计实验证明:
ICl的氧化性比I2强:
_。
ICl与乙烯作用发生加成反应:
27(15分)活性氧化锌是一种新型高功能精细无机产品,由菱锌矿(主要成分ZnCO3及少量Pb、Cu、Cd的2价化合物)采用氨浸-碳化法制活性氧化锌的工艺流程如下:
(1)“浸取”前菱锌矿需粉碎的目的是_
(2)“浸取”时,温度不宜超过50,其目的是_,发生主要反应的化学方程式为_;
过滤1所得滤渣的主要成分有_(填化学式)。
(3)“碳化”时,发生反应的离子方程式为_。
(4)“碳化”时,锌沉淀率与溶液pH及氨损率与通入的气体中CO2的体积分数关系如下图所示:
为提高锌沉淀率并减少氨的损耗可采取的措施是_。
(5)“母液处理”的目的是_。
(6)“缎烧”时发生反应的化学方程式为_。
25(15分)洁净煤技术(CCT)是煤的高效清洁利用的技术。
煤中的硫主要以黄铁矿(FeS2)为主,其次为磁硫铁矿(Fe7S8)、闪锌矿(ZnS)、方铅矿(PbS)等。
(1)Fe7S8在足量空气中煅烧可生成铁红,该反应的氧化产物为_(填化学式)。
(2)常温下,反应ZnS(s)+Pb2+(aq)PbS(s)+Zn2+(aq)达平衡时,该反应的平衡常数K=_已知:
常温下Ksp(ZnS)=2.010-22,Ksp(PbS)=810-28(3)黄铁矿在一氧化碳气氛中脱硫可发生如下反应:
()FeS2(s)+CO(g)FeS(s)+COS(g)H1()FeS(s)+CO(g)Fe(s)+COS(g)H2()1/2FeS2(s)+CO(g)1/2Fe(s)+COS(g)H3其对应的平衡常数的对数值如图所示。
COS的电子式为_。
H1_0(填“”或“(1分)(H1+H2)/2(2分)100(2分)IgK(I)+IgK(II)/2(2分)(4)FeS2+15Mn3+8H2O=Fe3+2SO42-+15Mn2+16H+(2分)35
(1)或(2分)74%(2分)
(2)离子(1分)前者晶格能大或O2-的半径大于S2-的半径(1分)(3)N(1分)正四面体(1分)sp3(1分)CF4、SiF4、CCl4、SO42-SiO42-、ClO4-、PO43-等(或其他合理答案,写出两种即可,2分)(4)()(1分)()答()也给分,1分或(2分)36
(1)苯甲酸(1分)羰基、酯基(2分)
(2)加成反应或还原反应(1分)取代反应(1分)(3)(1分)或(1分)(4)(2分)(5)18(2分)(1分)(6)(或其他合理答案,3分)
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