高考化学考纲解读与热点难点突破专题17 综合题解题方法与策略教学案及答案解析.docx
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高考化学考纲解读与热点难点突破专题17综合题解题方法与策略教学案及答案解析
2019高考化学考纲解读与热点难点突破(教学案)
专题17综合题解题方法与策略
题型一 反应原理型简答题
1.速率、平衡移动类
【例1】 在密闭容器中充入一定量H2S,发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8kJ·mol-1。
下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________,理由是___________________
______________________________________________________________。
(2)该反应平衡常数大小:
K(T1)________(填“>”“<”或“=”)K(T2),理由是____________________________________________________________________。
(3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有_______________________________________________________________________。
【解析】
【答案】
(1)p1 (2)Na2HPO4溶液中存在电离平衡,HPOH++PO,加入CaCl2溶液,Ca2+与PO结合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使Na2HPO4电离平衡向右移动,H+浓度增大,溶液显酸性 【解决方案】溶液中离子平衡简答题思路 阅读题目情境的信息,找出核心问题的分析对象,即平衡体系;找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素;利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响,即平衡移动方向的判断;说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。 一般用如下模式书写: “……存在……平衡,……(条件)使平衡向……(方向)移动,……(结论)”。 3.能量变化类 【例3】H3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): 问题1: 分析产品室可得到H3PO2的原因_________________________________________________。 问题2: 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2: 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。 并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。 其缺点是产品中混有________杂质。 该杂质产生的原因是__________________________________________________________。 【解析】 问题1 问题2 【答案】问题1: 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2 问题2: H3PO4 H2PO或H3PO2被氧化 【解决方案】答题要领: 用好动词,指明仪器名称或仪器的某个部位,操作连贯,如身临其境。 2.反应现象描述类 【例5】将NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。 问题1 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,Y管中的实验现象为________________________________________________________________________。 问题2 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,打开K2,可以观察到的现象是___________________________________,原因是______________________________。 【答案】问题1 红棕色气体颜色变浅,最后褪为无色 问题2 Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中 该反应是气体体积减小的反应,装置Y管内压强降低,在大气压的作用下发生倒吸 【解决方案】现象描述答题模板 (1)溶液中: ①颜色由×××变成×××。 ②液面上升或下降(形成液面差)。 ③溶液变浑浊,或生成(产生)×××色沉淀。 ④溶液发生倒吸。 ⑤产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。 (2)固体: ①固体表面产生大量气泡。 ②固体逐渐溶解。 ③固体体积逐渐变小(变细)。 ④(固体)颜色由×××变成×××。 (3)气体: ①生成×××色(味)气体。 ②气体由×××色变成×××色。 ③先变×××后×××(加深、变浅、褪色)。 3.反应原理或操作目的分析型 【例6】过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。 以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 回答下列问题: (一)碳酸钙的制备 ① (1)步骤①加入氨水的目的是______________________________________。 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于________。 (二)过氧化钙的制备 CaCO3滤液白色结晶 (2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 将溶液煮沸,趁热过滤。 将溶液煮沸的作用是____________________________。 (3)步骤③中反应的化学方程式为_________________________, 该反应需要在冰浴下进行,原因是____________________________________。 (4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________。 【答案】 (1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀 过滤分离 (2)酸 除去溶液中的CO2 (3)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+ 2H2O(或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl) 温度过高时双氧水易分解 (4)去除晶体表面水分 【解决方案】答题要领: 紧跟题干直述结论,然后再结合实验目的、基本原理或题干信息简述作用或原因。 4.以分离、提纯为主线工艺制备类 【例7】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 CuCl难溶于醇和水,在潮湿空气中易水解、氧化,且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-===[CuCl2]-。 工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如下: 回答下面问题: (1)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式: ________________________________。 (2)在进行反应Ⅱ时,通入的SO2一般都要适当过量,目的是_________________。 (3)水洗时,检验是否洗涤干净的方法是________________________________________。 (4)滤饼进行醇洗的目的是_________________________________。 【答案】 (1)2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O===2CuCl↓+SO+4H+ (2)将Cu2+全部还原为CuCl,保护CuCl不被氧化 (3)取最后一次洗涤液,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生沉淀,证明已洗涤干净,否则未洗涤干净 (4)加速干燥,防止CuCl被氧化 【解决方案】 1.洗涤剂的选择 洗涤试剂 适用范围 目的 蒸 馏 水 冷水 产物不溶于水 除去固体表面吸附着的××杂质;可适当降低固体因为溶解而造成的损失 热水 有特殊的物质其溶解度随着温度升高而下降 除去固体表面吸附着的××杂质;可适当降低固体因为温度变化而造成溶解的损失 有机溶剂(酒精、丙酮等) 固体易溶于水,难溶于有机溶剂 减少固体溶解;利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分,产品易干燥 饱和溶液 对纯度要求不高的产品 减少固体溶解 酸、碱溶液 产物不溶于酸、碱 除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质;减少固体溶解 2.洗涤的方法 洗涤的方法 注意点 三个得分点 让过滤后的晶体继续留在过滤器中,加入洗涤剂浸没晶体,让洗涤液自然流下,重复2~3次即可 在洗涤过程中不能搅拌。 因为滤纸已经润湿,如果搅拌很容易搅破滤纸,造成晶体损失 注洗涤液→加洗涤液→重复操作 (1)注洗涤液: 沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液 (2)加洗涤液: 洗涤液完全浸没晶体 (3)重复操作: 重复操作2~3次 3.检验是否洗涤干净的答题模板 四个得分点 答题模板 常见离子 检验的试剂 取样→滴加试剂→描述现象→得出结论 (1)取样: 取少量最后一次洗涤滤液 (2)滴加试剂: 滴加合理试剂 (3)描述现象: 根据所发生的反应描述现象 (4)得出结论: 沉淀洗涤是否干净 取样: 取少量最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中 试剂: 加入××试剂(有必要时加热) 现象: 不产生××沉淀、溶液不变××色、不产生××气体 结论: 说明沉淀已经洗涤干净 SO: 稀盐酸和氯化钡溶液 Cl-: 稀硝酸和硝酸银溶液 Fe3+: 硫氰化钾溶液 题型三 解答化学计算题的常用方法 1.利用守恒思想计算 【例1】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法 ①方法1: 45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为______________________________________________________。 ②方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。 Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M′的化学式为________。 (2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验: ①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。 通过计算确定该样品的化 3.化学原理综合中的计算 类型 解题方法 反应热 的计算 平衡常数、 转化率 计算 1.掌握三个“百分数” (1)转化率=×100%=×100%。 (2)生成物的产率: 实际产量占理论产量的百分数。 一般来说,转化率越高,原料利用率越高,产率越高。 产率=×100%。 (3)混合物中某组分的百分含量=×100% 2.分析三个量: 起始量、变化量、平衡量 3.用好一种方法——“三段式法” “三段式法”计算的模板: 依据方程式列出反应物、生成物各物质的初始量、变化量、平衡量,结合问题代入公式运算。 【例6】 二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。 已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃: 2CO2(g)+6H2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g) ΔH。 (1)几种物质的能量(kJ·mol-1)如表所示(在标准状态下,规定单质的能量为0,测得其他物质生成时放出的热量为其具有的能量): 物质 CO2(g) H2(g)
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