天津市天津一中学年高一下学期期末考试化学试题含答案文档格式.docx

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6．中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。

例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种—维纳米的材料，化学式为RN。

已知该化合物里与氮离子结合的Rn+核外有28个电子。

则R位于元素周期表的

A．第三周期VA族B．第四周期IIIA族

C．第四周期VA族D．第五周期IIIA族

7．关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是　　

A．锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快

B．电子从铜片经导线流向锌片

C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑

D．反应一段时间后，溶液的pH降低

8．在C（s）＋CO2（g）

2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是

①缩小容器的体积　②增加碳的量　③通入CO2　

④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥通入CO

A．①③⑤　　B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

9．下列说法正确的是

A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应

B．蛋白质水解的最终产物是多肽

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

10．分别将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能够形成均匀溶液的是

A．乙酸乙酯、水B．苯、水

C．乙醇、水D．四氯化碳、碘水

11．下列说法中错误的是

A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

12．将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下：

物质

密度/g·

mL－1

沸点

水溶性

溶解性

甲

0.893

78.5℃

溶

溶于乙

乙

1.220

100.7℃

溶于甲

则应采取的分离方法是　　

A．蒸馏B．干馏C．分液D．过滤

13．下列符合化学实验“绿色化”的有

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　

②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A．①②B．①③C．②③D．①②③

14．通过实验来验证淀粉水解可生成还原性的糖，其实验包括着下列一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是

①取少量淀粉加水配成溶液　②加热煮沸　

③加入碱液并中和呈碱性　④加入新制的Cu（OH）2悬浊液

⑤加入几滴稀H2SO4　⑥再加热

A．①②⑤⑥④③B．①⑤②③④⑥

C．①⑤②④⑥③D．①⑥④⑤③②

15．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体而不是平面正方形的事实是

A．甲烷的4个碳氢键的键能相等B．甲烷的4个碳氢键的键长相等

C．甲烷的一氯代物只有1种D．甲烷的二氯代物只有1种

16．下列化学式只表示一种纯净物的是

A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C4H8

17．以下叙述错误的是

A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高

B．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一卤代物不只是一种

C．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的

D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

18．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中，正确的是

A．Q1＋Q2>

Q3B．Q1＋Q2<

2Q3

C．Q1＋Q2<

Q3D．Q1＋Q2>

19．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是　　

A．分子中可能含有羟基

B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基（─NH2）

D．该物质的化学式可能为C3H6O3

20．制备一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和Cl2取代B．乙烯和Cl2加成

C．乙烯和HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代

二．选择题：

（每小题有1~2个正确答案，5小题，每小题2分，共10分，请将正确答案填涂在机读卡上）

21．由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全汽化为气体，在同温同压下只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它们完全燃烧时所消耗的氧气的体积也是一定的，符合这种情况的可能是

A．乙醇和乙酸B．苯和苯甲酸（C7H6O2）

C．葡萄糖和鼠李糖（C6H12O5）D．丙酮（C3H6O）和丙二醇（C3H8O2）

22．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气

23．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·

L－1。

下列判断错误的是

A．x＝1

B．2min内A的反应速率为0.3mol·

（L·

min）－1

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

24．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的

A．苯不能使溴水褪色B．邻二溴苯只有一种

C．溴苯没有同分异构体D．苯能与H2发生加成反应

25．在1.01×

105Pa,150℃条件下，某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是

A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2

第II卷

26．（4分）写出下列物质或原子团的电子式

（1）NaOH；

（2）C2H4；

（3）CH3Cl；

（4）-OH。

27．（11分）如下图所示：

已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。

请填空：

（1）A是________，E是________（填化学式）

（2）C电解的化学方程式为_____________________________。

（3）写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式_______________________、_____________________。

（4）熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如右），

反应原理为：

Na+GNaCl+D

放电时，正极反应为________________________，

阳离子迁移途径为____________________________。

28．（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验操作

实验现象

1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

（A）浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色

2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

（B）产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应

（C）反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧

4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应

（D）剧烈反应,产生可燃性气体

5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应

（E）生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失

6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量

（F）生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：

。

（2）实验用品：

仪器：

①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片

⑧砂纸⑨滤纸⑩火柴等；

药品：

钠、镁带、铝条、2mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。

（3）实验内容：

（填写与实验方案相对应的实验现象）

①②③④⑤⑥（用A-F表示）

写出操作3反应的离子方程式

（4）实验结论：

29．（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①________________，③__________________。

写出实验②中有关反应的离子方程式：

______________________________________________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有关溶剂是________________________。

A．甲苯，酒精　　　B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，乙二醇

（3）为了使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器、物品。

如上流程图所示，还缺少的玻璃仪器是___________________________________________________。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，

指出右图实验装置中的错误之处：

①________________________；

②__________________________；

③________________________。

（5）进行上述蒸馏法操作时，使用水浴的原因是___________________；

最后，晶态碘在__________________里聚集。

30.（10分）在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯。

写出该反应的化学方程式______________________________。

回答下列问题：

（1）在大试管中加入浓硫酸3mL、冰醋酸3mL（3g）、乙醇4mL（2.7g），加入试剂的正确操作是__________________________________。

（2）装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，长导管的作用是_______________。

试设计另一个装置也能实现上述两个作用，在虚线部分画出该装置简图。

（3）试管乙中的现象是_______________，由此可知乙酸乙酯的物理性质有_________________。

（4）充分反应后，制得乙酸乙酯的质量_______________g。

（5）工业用石油裂解气的主要成分为原料制取乙酸乙酯，经过的反应类型（按反应顺序）是_________________________。

31．（4分）0.5mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。

若将该混合气体全部通入足量澄清的石灰水的洗气瓶，洗气瓶内产生白色沉淀100g；

若将该混合气体全部通入盛有足量过氧化钠的干燥管，干燥管的质量增加30g。

（1）该烃的化学式是_____________。

（2）该烃是否为烷烃，理由是_______________________________________________。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

D

A

C

B

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

BD

AB

AC

26．

27．

（1）AlO2

（2）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

（3）Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2（1分）3Fe3O4+8Al

9Fe+4Al2O3

（4）Fe+2e-=FeNa+从负极经β─Al2O3移向正极

28．

（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

（2）试管；

酒精灯；

胶头滴管

（3）①B②F③A④D⑤C⑥E

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）金属性：

Na>

Mg>

Al；

非金属性：

Cl>

S；

同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。

29．

（1）过滤萃取分液

（2）B

（3）漏斗分液漏斗

（4）①缺石棉网②温度计水银球位置③冷凝水方向

（5）使蒸馏烧瓶受热均匀控制温度不过高蒸馏烧瓶

30．

CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O　

（1）在试管中加4mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入3mL浓硫酸和3mL乙酸。

（只要后加浓硫酸；

边摇动试管边慢慢加试剂均可）

（2）防止倒吸导气、冷凝

（3）饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，可闻到香味。

乙酸乙酯不溶于水；

密度比水小；

易挥发（或沸点低）。

（4）小于4.4g

（5）加成反应、氧化反应、酯化反应

31．

（1）C4H4

（2）C4H4不符合烷烃通式CnH2n+2