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答:
不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
2、可否用镁代替红磷?
不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足;
B装置气密性差;
C未冷却至室温就打开止水夹;
D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分(考点二)
(按体积分数):
氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:
1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
空气成分口诀:
氮七八氧二一,零点九四是稀气;
零点零三有两个,二氧化碳和杂气
四、物质的分类:
纯净物和混合物(考点三)
1、纯净物:
由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物:
两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
注意:
划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,
五、空气是一种宝贵的资源(考点四)
1、氮气:
无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。
2、稀有气体:
无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
(考点五)
1、造成空气污染的物质:
有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。
2、污染来源:
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害:
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题:
温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
4、防止空气污染的措施:
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括:
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点:
①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。
见教材P32。
考点一、氧气的物理性质
1、色、味、态:
通常情况下,是无色无味的气体;
2、密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。
(可用向上排空法)
3、溶解性:
氧气不易溶于水。
(可用排水法收集),
4、三态变化:
降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
考点二、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭(黑色固体)燃烧
实验现象:
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳(C)+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)
化学方程式C+O2CO2
做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫粉(淡黄色)燃烧:
在空气中:
发出微弱的淡蓝色火焰;
放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫(S)+氧气(O2)
二氧化硫(SO2)
化学方程式S+O2SO2
实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
3、红磷(暗红色固体)的燃烧
发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
磷(P)+氧气(O2)
五氧化二磷(P2O5)
4P+5O22P2O5
五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体
(二)与金属(镁、铁)的反应
1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。
镁(Mg)+氧气(O2)
氧化镁(MgO)
2Mg+O22MgO
2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
铁(Fe)+氧气(O2)
四氧化三铁(Fe3O4)
3Fe+2O2
Fe3O4
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:
二氧化碳和水
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
石蜡+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空气中燃烧情况:
燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
(四)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结:
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂;
具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
考点三、氧气的用途
(1)、供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
(2)、支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
考点四、反应类型:
①:
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为:
A+B+……→E(简称“多合一”)
②:
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB→A+B+……。
(简称:
“一变多”)
③:
氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
实验室制取氧气
考点一、工业制法(分离液态空气法)
原理:
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化(蒸馏)
(1)具体过程
(2)注意:
该过程是物理变化
考点二、氧气的实验室制法(化学变化)
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、药品:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)
B实验原理:
过氧化氢(H2O2)
水(H2O)+氧气(O2)
2H2O2MnO22H2O+O2↑
注:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
C、装置:
固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)
注意事项:
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
④、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
D、步骤:
连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
B、原理:
①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
氯酸钾(KClO3)
氯化钾(KCl)+氧气(O2)
方程式:
2KClO3
2KCl+3O2↑
②
加热高锰酸钾:
高锰酸钾(KMnO4)
锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
D、操作步骤:
(连)查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置:
先下后上,从左到右的顺序。
②检查装置的气密性:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
③装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
④固定装置:
固定试管时,试管口应略向下倾斜;
铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体:
a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;
水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
用排水法收集时,导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、易错事项:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
F、收集方法:
①排水法(不易溶于水)②向上排空法(密度比空气大)
G、检验、验满
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;
验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。
考点三、催化剂:
1、概念:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点:
两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)
①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。
(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。
在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。
考点四、分解反应:
1、概念:
由一种物质反应生成两种及以上物质的反应
2、特点:
一变多
强化练习
一:
选择题
1.以下对氧气性质的叙述错误的是()
A氧气在常温时是一种无色、无味的气体。
B氧气极易溶于水。
C氧气在低温高压时能变为液体或固体。
D氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
2:
下列叙述中,不属于物质化学性质的是()
A氧气具有氧化性。
B硫可以在氧气中燃烧。
C铁能在潮湿的空气中生锈。
D镁带是银白色的固体。
3.空气中各成分的体积分数最大的是()
A氧气B氮气C稀有气体D二氧化碳
4.下列气体无毒的是()
A一氧化碳B二氧化硫C二氧化氮D二氧化碳
5、下列物质在氧气中燃烧能生成白色固体的是()
A磷B硫C铁D碳
6.带火星的木条伸入一瓶无色气体中,能使木条剧烈燃烧的是()
A氮气B空气C二氧化碳D氧气.
7.关于氧气用途的说法错误的是()
A氧气可用于炼钢。
B液氧可做火箭发动机里的助燃剂。
C氧气可做气焊时的气体燃料。
D可供登山、潜水、航空等缺氧环境中的工作人员呼吸。
8、要除去密闭容器中空气里的氧气,得到较纯净的氮气,可用燃烧除氧气的方法。
下列物质中可选用的是()
A硫B木炭C红磷D蜡烛
9.氧气可用排水法收集的原因是()
A氧气的密度比水的密度小。
B氧气不易溶于水。
C氧气的密度比空气略大。
D氧气是一种无色的气体。
10、实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热能迅速制得氧气其主要原因是()
A高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂。
B氯酸钾加速了高锰酸钾的分解。
C高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂
D高锰酸钾比氯酸钾易分解。
11、下列说法正确的是( )
A物质只有跟氧气发生的反应才是氧化反应。
B工业上用分离液态空气的方法制氧气的过程是分解反应。
C氧化反应不一定是化合反应。
D凡生成两种或两种以上其他物质的反应都属于分解反应。
12、用向上排空气法收集氧气,检验氧气是否集满的最简便的方法是( )
A看集气瓶口是否有气体冒出。
B将带火星的木条伸到集气瓶口,看木条是否复燃。
C将带火星的木条伸入集气瓶中,看木条是否复燃。
D倒入澄清的石灰水,看是否变浑浊。
13、用扇子一扇,燃着的蜡烛立即熄灭,其原因是()
A.供给的氧气减少。
B.供给的空气增加。
C使蜡烛的着火点降低。
D温度低于蜡烛的着火点。
14、下列不属于缓慢氧化的是()
A金属的锈蚀B食物的腐败C酒精的挥发D动植物的呼吸
15、燃烧、化学爆炸、缓慢氧化、自燃的共同点是()
A都属于氧化反应。
B都很剧烈。
C都需要达到着火点。
D都有发光发热的现象
二.填空题
16、法国化学家__________在前人工作的基础上,通过实验得出了空气是由___________组成的结论。
空气中各成分的体积分数,大致是________78%,________21%,_________0.94%,____________0.03%,其它气体和杂质的体积分数是________。
17、硫在空气中燃烧,发出________色火焰,而在氧气中燃烧,发出________色火焰。
且生成无色____________气味的气体。
该反应的化学方程式为_____________________
18、木炭在氧气中燃烧生成一种无色气体________,该气体能使_____________变浑浊。
19、在实验室里通常采用加热___________或_____________的方法制取氧气。
在加热氯酸钾制氧气时常加入少量二氧化锰,它是此反应的________剂,起________作用。
该反应的化学方程式为_______________________________其反应类型为____________
20、要使可燃物燃烧,需要满足下列条件:
_______________和______________________
21、自燃是由_________引起的__________。
白磷自燃的化学方程式为_______________
22、完成铁丝在氧气中燃烧的实验报告。
(1)实验所用仪器:
________、___________、__________。
操作步骤:
A先用砂纸将铁丝磨成光亮的________色。
B在一根火柴杆上绕成螺旋状。
C点燃火柴杆,将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。
(3)反应现象
(4)注意事项:
_______________________这是为了防止该反应的化学方程式为_________________
三实验题:
以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验,按要求回答问题:
23:
化学方程式为_________________
24:
实验仪器主要有:
铁架台(带铁夹)、导管、单孔橡皮塞、________、________、_______、_________、玻璃片等。
25:
盛高锰酸钾的试管口应__________倾斜,这是为了防止_________________________
26:
盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花,这是为了防止___________________________
27:
集气瓶中注满水的方法是:
______________________________________________
28:
开始收集氧气的适宜时刻是:
_____________________________________________
29:
表明氧气已经集满的现象是:
30:
停止实验时,先把导管移出水面,然后停止加热,这是为了防止_______________________________
31:
收集满的集气瓶应______放在桌面上,这是因为____________________________
32、实验步骤如下:
A给试管加热;
B用排水法收集氧气;
C熄灭酒精灯;
D装高锰酸钾于试管中;
E将导管移出水面;
F检查装置的气密性;
G把试管固定在铁架台上,且集气瓶注满水倒置于水槽中。
正确的顺序应是:
一、选择题
1.下列变化中,属于物理变化的是()
A.白磷自燃B.分离液态空气制氧气C.钢铁生锈D.澄清石灰水变浑浊
2.下列仪器能直接加热的是()
A.烧杯B.集气瓶C.试管D.烧瓶
3.硫磺在氧气中燃烧,说明它发生了化学变化的依据是()
A.有剌激性气味气体产生B.放出热量C.发出明亮的蓝紫色火焰D.硫磺熔化了
4.下列说法正确的是()
A.2H可表示2个氢气分子B.与元素的化学性质关系最密切的是原子的相对原子质量
C.分子是保持物质化学性质的一种粒子
D.二氧化硫分子是由一个硫元素和两个氧元素构成的。
5.验室里制取氧气的药品可选用()
a高锰酸钾b.氯化钾c.空气d.氯酸钾和二氧化锰的混合物e.混有少量高锰酸钾的氯酸钾
A.a或dB:
.a或cC:
.b或dD:
.a或d或e
6.碱式碳酸铜受热分解时,不存在的现象是:
()
A.绿色粉末变为白色粉末B.绿色粉末变为黑色粉末
C.试管壁上出现小水滴D.生成的气体使石灰水变浑浊
7.下列说法不正确的是()
A.氧气是一种化学性质比较活泼的气体B.氧气的主要用途是支持燃烧和供给呼吸C.:
液态氧、固态氧也是无色的D.硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰
8.用水灭火的原理是()
A.仅是降低温度B.降低可燃物的着火点
C.仅是隔绝空气D.既降低温度,又起隔绝空气的作用
9.化学变化的物征是()
A.有沉淀析出或有气体放出B.有颜色变化C.有新物质生成D.状态发生了变化
10.下列各组物质是同一物质的是()
A.铁和铁锈B.镁和氧化镁C.水、冰和水蒸气D.铜墙铁壁丝和铜绿
11:
加热氯酸钾和高锰酸钾混合物片刻,试管里最多可能含有几种固体物质()
A.五种B.四种C.三种D.二种
12.检验某集气瓶是否收集满氧气,宜采用的实验方法是()
A:
把燃着的木条伸入集气瓶里B.把红热的铁丝放在集气瓶口
C.将带火星的木条伸入集气瓶中D.将带火星的木条放在集气瓶口
13下列的化学反应既不是化合反应,也不是分解反应的是()
A.2H2O通电2H2↑+O2↑B.2CO+O2点燃2CO2
C.2Mg+O2点燃2MgOD.2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O
14.成年人每分钟吸入8升氧气,同时吸入氮气大约是()
A、16升B、24升C、30升D、40升
15.前者是化学变化,后者是物理变化的是()
A、冰雪融化煤气爆炸B、用干冰人工降雨灯泡发光
C、钢铁生锈酸雨形成D、植物的光合作用酒精挥发
16.常温常压下不适宜用物理性质区别的一组物质是()
A、铜和铝B、氢氧化钠和氢氧化铜C、酒精和醋酸D、二氧化锰和氧化铜粉
二.填空题:
17.把下面对物质颜色和实验现象描述的编号,填入下列各题的横线上:
A.黑B.白C.淡黄D.微弱的淡黄E.火星四射等F.耀眼白光G.绿H.银白
(1)色镁带在空气中燃烧发出,生成色固体。
(2)铁放在氧气中燃烧可见,生成色固体。
(3)色硫粉在空气中燃火焰呈色。
(4)色碱式碳酸铜加热后,生成色固体。
18.
(1)夹取一小块木炭用;
(2)取少量硫粉用
(3)点燃酒精灯用;
(4)称一定量固体物质用。
19.鉴别氧气、氮气、空气三种气体:
可用的木条,能使它的气体是氧气;
马上的是氮气;
的是空气。
20.根据下列三幅图示回答:
(1)白磷最易燃烧的是,
(2)白磷不会燃烧的是。
(3)要使上述不能燃烧的白磷燃烧起来,可采取的方法是,(要求不同于题中白磷能燃烧的方法)
21.下列表示物质的性质中,a颜色、b气味、c可燃性、d沸点、e氧化、f腐蚀性、g熔点、h分解、i硬度、j化合、k密度、l挥发性等
属于化学性质的是:
、、、、。
22.加热某紫黑色固体A能生成B,
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