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滕州二中模拟)由金红石TiO2制取单质Ti,涉及的步骤为TiO2―→TiCl4
Ti。
已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH为( )
A.ΔH3+2ΔH1-2ΔH2 B.ΔH3+ΔH1-ΔH2
C.ΔH3+2ΔH1-ΔH2D.ΔH3+ΔH1-2ΔH2
5.工业上制取硝酸铵的流程图如下所示:
请回答下列问题:
4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1745.2kJ·
6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1925.2kJ·
则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为____________________________________
知识点四 反应热的大小比较
6.下列各组中两个反应的反应热,其中ΔH1>
ΔH2的是( )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2
B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2
C.2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH12SO3(g)===O2(g)+2SO2(g) ΔH2
D.已知反应:
C(s,金刚石)===C(s,石墨) ΔH<
0,
C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH2
第二章化学反应速率化学平衡
知识点一 化学反应速率的概念及计算
7.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol·
L-1·
min-1B.v(B)=1.2mol·
s-1
C.v(D)=0.4mol·
min-1D.v(C)=0.1mol·
知识点二 影响化学反应速率的因素
8.(2018·
临沂一中月考)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是( )
A.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,v正减小而v逆增大
B.其他条件不变,升高温度,v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大
C.保持容器体积不变,充入少量He使体系压强增大,v正、v逆均增大
D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量,v正增大而v逆减小
9 (2018·
北京高考)
(1)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。
将ⅱ补充完整。
ⅰ.SO2+4I-+4H+===S↓+2I2+2H2O
ⅱ.I2+2H2O+________===________+________+2I-
(2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:
分别将18mLSO2饱和溶液加入2mL下列试剂中,密闭放置观察现象。
(已知:
I2易溶解在KI溶液中)
序号
试剂组成
实验现象
A
0.4mol·
L-1KI
溶液变黄,一段时间后出现浑浊
B
amol·
0.2mol·
L-1H2SO4
溶液变黄,出现浑浊较A快
C
无明显现象
D
0.0002molI2
溶液由棕褐色很快褪色,变为黄色,出现浑浊较A快
①B是A的对比实验,则a=________。
②比较A、B、C,可得出的结论是________________________________________
③实验表明,SO2的歧化反应速率D>
A。
结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因:
______________
知识点三 化学平衡状态
10.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ·
恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A.气体的质量不再改变
B.氯化氢的转化率不再改变
C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键
D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
11.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.08mol·
L-1,则下列判断正确的是( )
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0<
c1<
0.14mol·
L-1
知识点四 化学平衡移动及化学反应进行的方向
12.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>
0。
当反应达到平衡时,下列措施:
①升温、②恒容通入惰性气体、③增加CO浓度、④减压、⑤加入催化剂、⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )
A.①②④ B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
13.工业上利用焦炭与水蒸气生产H2的反应原理为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH>0;
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0;
第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。
为提高原料的利用率及H2的日产量,下列措施中不可取的是( )
①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物②第二步生产应采用适当的温度和催化剂
③第一、二步生产中均充入足量水蒸气④第二步应在低温下进行
⑤第二步生产采用高压⑥第二步生产中增大CO的浓度
A.①③⑤B.②④⑥C.②③⑤D.①④⑤⑥
知识点五 化学平衡常数及转化率
14.
(1)某温度下2L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示,下列说法正确的是( )
X
Y
W
n(起始状态)/mol
2
1
n(平衡状态)/mol
0.5
1.5
A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是K=
B.其他条件不变,升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH<
C.其他条件不变,使用催化剂,正、逆反应速率和平衡常数均增大,平衡不移动
D.其他条件不变,当密闭容器中混合气体密度不变时,表明反应已达到平衡
(2)把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后,保持温度不变,再通入与起始时等量的N2O4气体,反应再次达平衡,则新平衡N2O4的转化率与原平衡比( )
A.变大 B.变小C.不变D.无法确定
(3)在恒温、恒容密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),原有反应物SO2、O2均为1mol,平衡后,再向容器中充入1molSO2和1molO2,则SO2的转化率变化为________(填“增大”“减小”或“不变”)。
15.在一定温度下,1L的密闭容器中发生反应:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),平衡时测得C、H2O、CO、H2的物质的量都为0.1mol。
(1)该反应的平衡常数K=________。
(2)若升高平衡体系的温度,该反应的平衡常数会增大,则该反应的ΔH________0(填“>
”或“<
”)。
(3)相同条件下,向该密闭容器中充入各物质的起始量如下:
①均为0.2mol ②C(s)、H2O为0.2mol,CO、H2为0.1mol,判断该反应进行的方向:
①________,②________。
16.(2017·
全国卷Ⅰ节选)H2S与CO2在高温下发生反应:
H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。
在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H2S的平衡转化率α1=________%,反应平衡常数K=________。
(2)在620K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2________α1,该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________(填字母)。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
17.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一,尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。
活性炭可用于处理汽车尾气中的NO,在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表:
活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
p/MPa
200℃
2.000
0.0400
0.0300
3.93
335℃
2.005
0.0500
0.0250
p
根据上表数据,写出容器中发生反应的化学方程式:
_________________________,判断p________(填“>”“<”或“=”)3.93MPa。
计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
体积分数)。
知识点六 化学反应速率及化学平衡的有关图像
18.密闭容器中发生反应:
A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<
0,根据vt图像,回答下列问题:
(1)下列时刻所改变的外界条件是
t1________________________________________;
t3______________________;
t4___________________________________________。
(2)反应速率最快的时间段是________。
(3)下列措施能增大正反应速率的是________。
A.通入A(g) B.分离出C(g)
C.降温D.增大容器容积
19(2018·
天津和平区期末)对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH,反应特点与对应的图像的说法中不正确的是( )
A.图甲中,若p1>p2,则在较低温度下有利于该反应自发进行
B.图乙中,若T2>T1,则ΔH<0且a+b=c+d
C.图丙中,t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D.图丁中,若ΔH<0,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
20.(2018·
江苏高考)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________________;
当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是_____________________。
第三章水溶液中的离子平衡
知识点一 弱电解质的电离平衡及其影响因素
21.某浓度的氨水中存在平衡:
NH3·
H2ONH
+OH-,如想增大NH
的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是( )
①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体③通入NH3 ④加入少量盐酸
A.①②B.②③C.②④D.①④
知识点二 电离平衡常数与电离度
22.下列关于电离常数的说法正确的是( )
A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C.电离常数只受温度影响,与浓度无关
D.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小
23.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K=1.8×
10-5)和一氯乙酸(乙,K=1.4×
10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
24.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×
10-5mol·
L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO
+H+的平衡常数K1=________。
10-5.60=2.5×
10-6)
知识点三 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较
25.25℃时,相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)
B.a点溶液的导电性大于b点溶液
C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D.HA的酸性强于HB
26.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>②>④>③
D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1<V2
27.
(1)已知:
25℃时NH3·
H2O的Kb=2.0×
10-5。
①求0.10mol·
L-1的NH3·
H2O溶液中c(OH-)=________mol·
②若向0.10mol·
H2O中加入固体NH4Cl,使c(NH
)达到0.20mol·
L-1,
则c(OH-)=________mol·
③25℃时,将amol·
L-1的氨水与0.01mol·
L-1的盐酸等体积混合,若混合后所得溶液的
pH=7,用含a的代数式表示的电离常数Kb=________。
(2)25℃时,0.10mol·
L-1的HA溶液中
=1010。
①该HA溶液的pH=________。
②25℃时,将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混合,所得混合溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”)。
知识点四 水的电离
28.室温下,pH=11的某溶液中水电离出的c(OH-)为( )
①1.0×
10-7mol·
L-1 ②1.0×
10-6mol·
③1.0×
10-3mol·
L-1 ④1.0×
10-11mol·
A.③B.④C.①或③D.③或④
29.一定温度下,水存在H2OH++OH- ΔH>
0的平衡,下列叙述一定正确的是( )
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,KW减小
B.将水加热,KW增大,pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol·
L-1,KW不变
知识点五溶液的酸碱性和pH
30.下列溶液一定呈中性的是( )
A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·
L-1的溶液B.pH=7的溶液
C.使石蕊溶液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成的正盐溶液
31.现有常温下的六份溶液:
①0.01mol·
L-1CH3COOH溶液;
②0.01mol·
L-1HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01mol·
L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;
⑥0.01mol·
L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号,下同),水的电离程度相同的是_________。
(2)若将②③混合后所得溶液的pH=7,则消耗溶液的体积:
②________③(填“>”“<”或“=”)。
(3)将六份溶液分别稀释10倍后,溶液的pH:
①____②,③________④,⑤________⑥。
(填“>”“<”或“=”)
(4)将①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈________(填字母)。
A.酸性 B.碱性 C.中性
知识点六 酸碱中和滴定的实验原理及拓展应用
32.某学生用0.1500mol·
L-1NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空:
(1)滴定时正确操作的顺序是(用字母填写):
_____→_____→F→_____→_____→_____→D
(2)操作F中应该选择右图中滴定管________(填“甲”或“乙”)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察
滴定终点溶液颜色的变化是___________________________________________。
(4)滴定结果如表所示:
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
25.00
1.02
21.03
0.60
20.60
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为________(精确至0.0001)。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是________。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内
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