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HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
金属元素(5种)非金属元素(10种)稀有气体(3种)
(3)元素的化学性质(金属性、非金属性、化合价)——主要由原子的最外层电子数决定。
最外层8个电子(第一层为最外层2个电子)、化学性质稳定,一般不参加化学反应,如Ne、He等。
最外层少于4个电子,在化学反应中,易失去电子——金属性。
如K、Ca、Na、Mg等。
最外层多于4个电子,在化学反应中,易获得电子——非金属性。
如O、F、S等。
元素的化合价:
最高正价数=最外层电子数(F、O无正价)上述1—18种元素中第三横行
NaCl
(有负价的元素)负价数=8-最外层电子数上述1—18种元素中第二横行CF
练习:
已知某微粒结构示意图为:
回答:
①决定该微粒属何种元素的是(x)
②决定该微粒化学性质的是(C,讨论:
c<
4,4≤c<
8,c=8)
③该微粒若是原子,x与a、b、c的关系为(x=a+b+c)
④该微粒若是离子,x与a、b、c的关系为或。
(x>
a+b+c,或x<
a+b+c)
(4)元素在地壳中的含量:
按质量分数计算,由多到少的前四位:
O、Si、Al、Fe
(5)元素与原子的区别与联系
元素
原子
区
别
(1)是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称
(1)是化学变化中的最小微粒
(2)是宏观概念,只论种类,不论个数
(2)是微观概念,既论种类,又论个数
(3)在化学反应中,种类不变
(3)在化学变化中原子核不变,电子层结构变化
联
系
原子是体现元素性质的最小单元,凡核电荷数相同的一类原子,都属于同一种元素。
实
例
水是由氢元素和氧元素组成
水分子是两个氢原子和一个氧原子构成
2、分子、原子、离子——用于描述物质的微观构成。
(1)分子:
课本§
2-1
①定义:
分子是保持物质化学性质的最小粒子
质量、体积都很小
不断运动
②性质:
分子间有间隔
同种物质的分子、性质相同,反之不同。
③由分子构成的物质:
大多数物质由分子构成
气态H2、O2、N2、Cl2等
单质固态I2、S、P等
液态Br2、以及稀有气体
非金属氧化物:
CO、CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5等
气态氢化物:
NH3、CH4、H2S、HCl、H2O(液态)
共价化合物
酸:
HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等
大部分有机物:
C2H2、CH3OH、C2H5OH、CH3COOH
(2)原子§
2-2
原子是化学变化中的最小粒子;
原子间有间隔
③由原子构成的物质都是单质各种金属
固态非金属、金刚石、石墨、硅等
稀有气体(其分子都是由一个原子直接构成的)
④原子和分子的比较
分子
相同
都是构成物质的一种微粒
区别
是化学变化中的最小粒子,在化学变化中不能再分
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学反应中可分成原子
联系
分子由原子构成(单质分子由同种原子构成,化合物分子由不同种原子构成)。
分子比构成它的原子大。
⑤化学变化(反应)的实质:
参加反应的各物质的原子,重新组合而生成其它物质的过程。
(原子的化分和化合)
⑥物质、元素、分子、原子的相互关系:
元素、物质是宏观概念
只讲种类、不论个数。
分子、原
子是微观概念,既讲种类又讲个数。
(3)离子§
3-5
①定义带电的原子或原子团。
②种类:
阳离子核内质子数>
核外电子数(原子变成离子,核内质子数
阴离子核内质子数<
核外电子数不变,故核电荷数=质子数)
记住并正确书写常见离子的名称和符号:
简单离子:
阳离子H+、Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+(亚铁离子)
(单原子离子)Fe3+、Al3+;
阴离子Cl-、O2-、S2-等。
复杂离子阳离子:
NH4+
(带电的原子团)
阴离子:
OH-、NO3-、ClO3-、MnO4-、SO42-、CO32-、SO32-、MnO42-、PO43-等。
离子所带的电荷数与其在化合物中的化合价的价数一致。
讨论:
一种原子是否只能形成一种离子,阳离子是否都是金属离子?
③原子和离子的区别和联系:
离子
阳离子
阴离子
都是直接构成物质的一种微粒,同种元素的原子和离子的核电荷数相同
电中性
带正电荷
带负电荷
除稀有气体元素的原子,都是不稳定结构。
一般都是稳定结构
比相应原子少一个电子层
与相应原子的电子层数相同
阳离子原子阴离子
④由离子构成的物质:
离子化合物,包括:
大多数金属氧化物:
K2O、Na2O、BaO、CaO等;
强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(中强碱)等
大多数盐:
NaCl、K2S、ZnSO4、Na2CO3、NH4Cl等。
⑤物质、元素、分子、原子、离子的相互关系:
元素——物质原子
例题:
下列物质:
干冰、冰、氦气、焦炭、银、氧化汞、氯化铵、苛性钾、液氯、液态氯化氢、纯碱、胆矾、硫酸、氧化镁
其中由分子构成的是(用化学式填)CO2、H2O、HgO、Cl2、HCl、H2SO4、He
由原子构成的是C、Ag、He
由离子构成的是NH4Cl、KOH、Na2CO3、CuSO4·
5H2O、MgO。
3、原子结构§
原子可分的有力证据——1897年英国汤姆生发现电子。
原子核可分的有力证据——现代原子能利用、原子弹爆炸。
①质子:
1个单位正电荷/个
原子核相对质量约相等,都为1
中子:
不带电
原子
电子:
1个单位负电荷/个——相对质量为
小结:
a、原子是由质子、中子、电子构成的。
(普通氢原子里无中子)
b、原子里:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
c、原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子量=质子数+中子数。
d、相对原子而言,原子核体积小,质量大。
②与原子中各种微粒有关的问题:
a、核内质子数决定元素种类。
(判断何种元素看核内质子数)
b、最外层电子数决定元素的化学性质、化合价。
(判断元素显金属性?
非金属性?
化合价的正负价数,看原子核外最外层电子数)
c、原子核内质子数与中子数之和决定相对原子质量
d、质子数与核外电子数的多少决定微粒是原子还是离子。
若:
质子数=核外电子数属原子或分子
质子数>
核外电子数属阳离子所带正电荷数=质子数-核外电子数
质子数<
核外电子数属阴离子,所带负电荷数=核外电子数-质子数
例题1、
磷酸分子含个原子,个原子核,个质子,个电子,相对分子质量为。
(8,8,50,50,98)
硫酸分子中含个原子,个原子核,个质子,个电子,相对分子质量为。
(7,7,50,50,98)(分子里的质子数=电子数=分子里所有原子核外电子数之和)
2、Rn+离子有两个电子层,且已达到稳定结构,与Rn+的电子数相等的微粒(分子、原子、离子,但不包括Rn+本身)可有种以上。
(D)(复杂离子里的质子数=构成该离子的所有原子核内原子数之和,阳离子中电子数=质子数-该阳离子所带电荷数。
阴离子中电子数=质子数+该阴离子所带电荷数)
A、6种B、7种C、8种D、9种
3、铁原子分别失去两个电子、三个电子,变成和。
4、核电荷数1-18的元素中,若原子变为离子,一定发生改变的是。
①元素种类②核电荷数③电子层数④失去电子⑤得到电子⑥得到或失去电子⑦原子量⑧最外层电子数⑨电子总数⑩化学性质(⑥⑧⑨⑩)
4、核外电子排布的有关知识§
①电子层一二三四五六七
电子能量最低
离核距离最近
②核外电子按能量高低分层运动即分层排布。
③分层排布的规律:
(初中范围)
a、第一层最外排2个,第二层最多排8个。
b、最外层不超过8个(第一层为最外层,不超过2个)
c、电子按一、二、三层的顺序依次排入。
④根据核电荷数1-18号元素原子核外电子排布的情况,把它们排列成下表:
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
表中:
同一横行元素的原子在电子层结构上有什么异同?
(核外电子层数相同,最外层电子数不同)
同一纵行元素的原子在电子层结构上又有什么异同?
(最外层电子数相同,核外电子层数不同)
⑤核外电子分层排布的直观表示方法——原子结构示意图,认识从氢到氩(1-18号)元素的原子结构示意图。
(根据核电荷数和核外电子排布规律可画出)
5、离子化合物和共价化合物§
(1)离子化合物
由阴、阳离子相互作用而构成的化合物
②形成过程:
非金属元素的原子阴离子
得失电子相互作用离子化合物
金属元素的原子阳离子
③形成规律:
活泼的金属元素与活泼的非金属元素(或酸根、氢氧根)间形成离子化合物。
(举例见前)
(2)共价化合物
共用电子对
以共用电子对形成分子的化合物②共用电子对见书上描述
③形成过程:
不同非金属元素原子间结合成分子。
④形成规律:
不同的非金属元素之间形成共价化合物。
(3)离子化合物、共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
定义
由阴阳离子相互作用而构成的化合物
以共用电子对形成分子的化合物
形成过程
电子得失
电子对共用
构成微粒
阴、阳离子
分子
举例
NaCl、CaF2、ZnSO4、NH4Cl等
HCl、H2O、CO2等
1、A元素的核电荷数为a,其原子最外层(第三层)上有m个电子,B元素的核电荷数为b,其原子最外层(第二层)上有n个电子,则①a与b的大小关系为(a>
b)②A元素形成阳离子,该阳离子符号为,B元素形成阴离子,该阴离子的符号为,它们之间形成化合物。
(Am+,8(8-n)-,离子)
2、下列元素之间一定形成离子化合物的是(D)
A、最外层电子数分别为1与7的元素。
B、核电荷数分别为1与7的元素。
C、最外层电子数分别为2与6的元素。
D、核电荷数分别为9与12的元素。
3、X原子的核电荷数为a,它的阴离子xm-与y原子的阳离子yn+的电子层结构相同,则y原子的核电荷数为(A)
A、a+m+nB、a-m-nC、m+n-aD、m-n-a
6、化合价§
3-6
(1)涵义:
不同元素的原子间相互化合时存在一定数目的原子个数比。
化合价是不同元素形成化合物时表现的一种性质,也就是说化合物中的元素才能表现出化合价,单质中元素的化合价为零。
(2)化合价的实质
化合价的数值
化合价的正负
一个原子得失电子的数目
失电子的原子其元素为正价、得电子的原子,其元素为负价
一个原子形成共用电子对的数目
共用电子对偏离的元素为正价,偏向的元素为负价
(3)化合价的一般规律:
+1
在化合物里:
①H②O③金属元素显正价
④非金属元素与氢或金属元素化合时显负价,与氧元素化合时显正价
⑤各种原子团:
只有铵根(NH4)是正价,,其余都显负价
(4)化合价法则:
在化合物里,各元素的正负化合价的代数和为零。
即正化合价价数×
显负价的原子数+负化合价数×
显负价的原子数=0
(5)化合价与原子结构的关系:
见前1中(3)
例题1、由结构示意图判断:
该元素在化合物中最高正价为,最低负价为。
例2、x元素的原子第三电子层有3个电子,y元素的原子第二电子层有6个电子,当它们形成化合物时,x显价,y显,化合物的化学式为。
(+3,-2,x2y3)
例3、x原子核外有3个电子,y元素原子第二层上有7个电子,它们形成化合物时,x显价,y显,化合物的化学式为。
(+1,-1,xy)
(6)化合价与化学式§
3-6,——化合价的应用。
化合价与化学式的联系桥梁——化合价法则
①由化学式确定元素或原子团的化合价,如:
H2Mn2O4Rm(SO4)nH2n-1RO2n,Hn+1RO2n+1
又如:
某含铝化合物的化学式可表示为HxAlOy,则x、y分别为。
(B、D)
A、x=1,y=1B、x=1,y=2C、x=2,y=3D、x=3,y=3
②由化合价写已知物质的化学式
例1、已知A的化合价为+m价,写出其氧化物的化学式,氯化物的化学式。
解:
当m为奇数,氧化物化学式为A2Om。
当m为偶数,氧化物化学式为AO。
氯化物化学式为AClm。
例2、某元素x的最高正价为+m,它对应的含氧酸分子中含有n个氧原子,写出含氧酸的化学式。
含氧酸中氧元素的负价总数为-2n。
则含氧酸中氢元素及x元素的正价总数应为+2n。
∴含氧酸化学式为H2n-mXOn。
③检查化学式的正误
如R元素无变价,下列化学式中有一个是错误的(B)
A、ROB、ROHC、RHPO4D、R(NO3)2
【一周一练】
一、选择题:
1、由空气中质量分数最大的元素、海水中质量分数最大的元素、地壳中质量分数最大的金属元素组成的一种化合物是()
A、Al(NO3)2B、Al(OH)3C、Fe(NO3)3D、Fe(OH)2
2、一切原子中都含有()
A、质子和中子B、中子和电子
C、电子和质子D、质子、中子、电子
3、金属元素M在化合物中只有一种化合物,它的相对原子质量为40,它的硫酸盐的相对分子质量为136,该M的下列化合物的化学式中肯定错误的是()
A、MOB、MCl2C、MPO4D、M(NO3)2
4、有两个不同的粒子,它们的质子数、电子数都为10,关于这两个粒子的说法正确的是()
A、它们肯定是同种元素的原子B、它们可能是不同的分子
C、它们可能是同种元素的不同离子
D、它们可能是一种为阳离子,另一种为阴离子
5、元素的相对原子质量的大小()
A、主要由原子最外层电子数决定
B、主要由核电荷数决定
C、主要同核内中子数决定
D、既跟原子数有关,又跟中子数有关
6、某中成药说明书上标明:
本品每粒含碘15mg、镁65mg、铜2mg、锌1.5mg,这里的碘、镁、铜、锌指的是()
A、单质B、分子C、原子D、元素
7、下列物质中,属于同同种元素组成的不同单质的是()
A、一氧化碳和二氧化碳B、金刚石和C60
C、干冰和冰D、烧碱和纯碱
8、在H2SO4、H2O、H2三种物质中,都含有()
A、氢分子B、氢元素C、两个氢原子D、氢气
9、某元素的相对原子质量为M,原子核内有a个质子,则Mb+离子的核外电子数为()
A、a+bB、a-bC、M-a-bD、M-a+b
10、根据化学式方程式2A+3O22CO2+4H2O,推断A的化学式为()
A、C2H5OHB、CH3OHC、C2H4D、C2H6
11、下列叙述正确的是()
A、原子是构成物质的最小粒子
B、分子和原子打奶本区别在于分子可分,原子不可分
C、分子可保持物质的化学性质,原子不能
D、由同种分子构成的的质属于纯净物
12、下列含氯物质中,氯元素的化合价为最低价的是()
A、Cl2O7B、KClO3C、HClD、Cl2
13、下列数值都是元素的核电荷数,其中具有相似化学性质的一组元素是()
A、3,11B、2,4C、6,12D、1,10
14、结构示意图表示带正电荷的粒子,能用来表示的带正电的粒子有()
A、1种B、2种C、3种D、4种
15、我国在1993年研制出一种核内有8人质子和10个中子的氧原子,由这种氧原子构成的氧分子的相对分子质量为()
A、18B、36C、18gD、36g
二、填空题
16、按要求写出化学符号
(1)正二价的镁元素
(2)氯原子的结构示意图
(3)亚铁离子
(4)硫酸根离子
(5)氖气
(6)碳原子结构示意图
17、由Na、S、O三种元素共同组成的盐有和(写化学式)
18、根据下列数据
化学式
RX2
RX3
要对分子质量
64
80
推测:
R的相对原子质量为,X的相对原子质量为
H2RX4的相对分子质量为。
19、目前高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂,其化学式为CF2ClBr,命名的方法是按C、F、Cl、Br的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(末尾的“0”可省略),按此命名原则,写出下列几种新型灭火剂的名称:
CF3BrCF2Cl2C2F4Br2
20、用氢气还原mg氧化铜,得到ng铜,则用m、n表示的铜的相对原子质量为。
21、二氧化硫是由氧和硫组成的,一个二氧化硫分子是由2个氧和1个硫
构成的。
22、A元素的+2价离子的核外电子数是10,B元素-1价阴离了的核外电子数是18,C元素的原子获得1个电子后,其电子层结构跟Li+离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C元素的名称、元素符号。
(2)画出A、B、C元素的原子结构示意图,A元素的+2价阳离子和B元素的-1价阴离子结构示意
(3)哪些微粒形成非金属?
并写出非金属单质的化学式。
(4)写出A、B、C元素的单质相互反应生成化合物的化学式,并指出生成的化合物是属于离子化合物还是共价化合物。
23、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大,其中A的原子核内只有1个质子;
A单质在C单质中燃烧时,产生淡蓝色火焰,生成物是一种液态物质;
B单质也可在C单质中燃烧,生成一种使石灰水变浑浊的气体;
D是地壳中含量第二多的金属元素。
(1)四种元素的元素符号分别是A;
B;
C;
D。
(2)写出以下反应的化学方程式:
①A单质和C单质反应
②D单质和C单质反应
③上述②的生成物与A单质反应
(3)上述各反应的基本反应类型①②③.
24、A、B、C、D四种元素,B的单质B2在常温下是气体:
B和C两元素都能跟元素D化合分别形成共价化合物DB和D2C,D2C在常温下是液体;
A、B、C三种元素能形成化合物ABC3,ABC3在一定条件下可分解得离子化合物AB及单质C2。
A+和B-具有相同的电子层排布;
液态的单质D可作高能燃料。
推断:
A是;
B是;
C是;
D是。
三、计算题
25、吗啡是一种毒品,经测定吗啡中所含元素的质量分数为:
C:
71.58%,H:
6.67%,N:
4.91%,O:
16.84%且知吗啡的相对分子质量不超过300,试求吗啡的相对分子质量。
【一周一练答案】
一、1、A2、C3、C4、B5、D6、D7、B
8、B9、B10、B11、D12、C13、A14、
+2
15、B
二、
(1)Mg
(2)
(3)Fe2+(4)SO42-(5)Ne(6)
17、Na2SO4Na2SO3
18、32,16,98
19、1301,122,2402
20、
21、元素,元素;
原子,原子
+12
22、
(1)镁元素,氯元素,氢元素MgClH
(2)ABCMg2+
Cl-
(3)Cl、HCl2H2
(4)离子化合物MgCl2共价化合物HCl
23、
(1)H、CO、Fe
(2)①2H2+O2H2O②3Fe+2O2Fe3O4
③Fe3O4+4H23Fe+4H2O
24、AKBClCODH
三、25、285
上周参考答案
1、B2、A3、C4、DE5、AG
6、
(1)①砝码放在左盘,NaOH放在右盘
②NaOH放在纸上称
(2)①量取了100mL水②NaOH放在量筒中溶解
7、
(1)例如:
用浓H2SO4干燥CO2;
用NaOH溶液除去H2中混有的CO2
(2)例如:
用石灰水检验CO2
(3)例如:
用排水法收集O2、H2等
8、CDAB
9、O2向下排空气法干瘪气球
10、
(1)NaOH浓H2SO4
(2)H2CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(3)CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
11、
(1)CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑H2+CuOCu+H2O
(1)H2SO4、Fe利用率高不要加热,无爆炸的可能,装置操作简便易行,
12、CEBC
13、BDEDCABD
A、将CO、H2氧化成CO2
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