届高三化学综合评估检测二第一十一章Word格式.docx

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B．只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐

C．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物

D．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质

7.（2012·

洛阳模拟）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·

L-1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）

A．甲=乙>

丙B．甲>

丙>

乙

C．丙>

甲=乙D．乙>

甲

8.家庭中常用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（）

A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C.NaClO溶液的漂白原理与SO2相同

D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

9.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）

A．金属Al无剩余B．c（Na+）＝c（AlO2-）

C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol

10.如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（）

选项

气体

a

b

c

A

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰

B

CO2

盐酸

碳酸钙

饱和NaHCO3

C

NO

稀硝酸

铜屑

H2O

D

NO2

浓硝酸

NaOH溶液

11.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是（）

A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：

B．常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：

C．硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：

D．Fe在Cl2中燃烧的产物与

的关系：

12.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；

B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成化合物的化学式可能表示为（）

A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2

13.（2012·

重庆模拟）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（）

A.该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+

C．放电过程中：

H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L

14.（2012·

佛山模拟）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）

A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀硫酸清洗

B.在用氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒的作用有两种

C.实验中剩余的药品一律不能放回原瓶

D.蒸发操作时应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

15.（2012·

成都模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B．12.5mL16mol·

L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D．NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L

16．下列叙述正确的是（）

A．向体积为Va的0.02mol·

L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·

L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（Na+）

B．将0.2mol·

L-1的盐酸与0.1mol·

L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：

c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等

D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·

L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO-）＋c（OH-）＜c（CH3COOH）＋c（H+）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（10分）（Ⅰ）下列操作会导致实验结果偏高的是___________。

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线

B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10mL的量筒量取5.0mL液体溶质时俯视读数

C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

E．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

（Ⅱ）现有下列仪器或用品：

a．铁架台（含铁圈、铁夹）

b．锥形瓶c.滴定管d．烧杯（若干）e．玻璃棒

f.胶头滴管g．托盘天平（含砝码）h．滤纸i．量筒

j．漏斗k．温度计。

现有下列试剂：

A．NaOH固体B．碳酸钠溶液

C．氯化镁溶液D．蒸馏水，试填空：

如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

（1）下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是_________。

A．①是量筒，读数为1.5mL

B．②是量筒，读数为2.50mL

C．③是滴定管，读数为2.50mL

D．①是温度计，读数是1.50℃

（2）配制100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器________。

（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2，可以用的试剂是：

_________（选填序号），操作方法是__________、__________、洗涤。

完成上述操作，上述仪器或用品用到的有_________（从上述仪器或用品中选择，填上相应序号）。

18．（8分）A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。

已知：

①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；

②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；

③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体。

请回答下列问题：

（1）X的电子式为__________；

Z的化学式为__________。

（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为：

__________（用元素符号表示）。

（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用离子方程式说明原因：

___________________。

（4）在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式_________________________________。

19．（12分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。

我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：

（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（C转化成CO）：

________________。

（2）写出ZrOCl2·

8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式__________________。

（3）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；

电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。

在熔融电解质中，O2-向________（填“正”或“负”）极移动。

电池正极反应式为：

_____________，负极反应式为：

___________________________________。

20．（10分）（2012·

武汉模拟）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

为探究X的成分，他们进行了如下实验。

Ⅰ.定性检验

实验编号

实验操作

实验现象

①

取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热

黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；

有少量气泡产生

②

向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡

溶液出现红色

③

另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置

有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

（1）实验②的目的是____________________________________________。

（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是___________（填化学式）。

Ⅱ.定量测定

（1）操作Z是__________________。

下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是______________（填名称）。

（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式_______________。

（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为________。

21．（12分）Ⅰ.飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。

利用催化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）ΔH<

0。

已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

T（℃）

NO初始浓度（mol/L）

CO初始浓度（mol/L）

催化剂的比表面积（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×

10-3

5.80×

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

（1）请填全表中的各空格。

（2）请在下边给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

Ⅱ．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2反应：

N2（g）+O2（g）====2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

200℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K=________。

该温度下，若开始时向上述容器中充入1molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平衡时N2的物质的量是________。

答案解析

1.【解析】选A。

生活垃圾应分类后进行回收处理、变废为宝，以有利于节能减排、改善环境质量。

2.【解析】选B。

A项，16O与18O互为同位素，但H216O、D216O、H218O、D218O等都不

是单质，不能互称为同素异形体；

B项，非金属性Si、P、Cl逐渐增强，所以

SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强；

C项，氧化铁的化学式为Fe2O3；

D项，Ca2+

的结构示意图为，NH4Cl的电子式为。

3.【解析】选C。

A中过量的SO2应生成HSO3-,错误；

B中Fe（NO3）3溶液中加入少量的HI溶液，酸性条件下NO3-的氧化性强，应是NO3-氧化I-，错误；

D中反应为：

HCO3-＋Ba2++OH-====BaCO3↓+H2O。

4.【解析】选C。

NaClO3和Na2SO3的物质质量之比为71∶42，物质的量之比为2∶1，设棕黄色的气体X中氯元素的化合价为x，根据得失电子守恒：

2×

（+5-x）=1×

［（＋6）-（＋4）］,x=+4，该棕黄色的气体为ClO2。

【一题多解】解答本题也可以这样分析：

由NaClO3和Na2SO3物质质量之比为71∶42知，物质的量之比为2∶1，即1摩尔Na2SO3被氧化，失去2摩尔电子，2摩尔NaClO3得到2摩尔电子，NaClO3中氯元素由+5价降低1价，变成+4价，棕黄色的气体X为ClO2。

5.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：

（1）混合气体的成分是氢气和氧气，由二者恰好完全反应即可求出Na和Na2O2的物质的量之比。

（2）本题中Na2O的物质的量可以是任意值。

【解析】选C。

由于混合物与足量的水充分反应，收集到的混合气体放电后恰好完全反应，发生2H2+O2

2H2O,由2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O====

4NaOH+O2↑，可知Na与Na2O2的物质的量之比为2∶1，与Na2O的量无关，故选C。

6.【解析】选C。

通过石油分馏得到的是含5个碳原子以上的烷烃、环烷烃的混合物，因此A选项错误；

淀粉只有遇到碘单质才变蓝，因此B选项错误；

纯毛织物灼烧后有特殊的气味，因此灼烧可以区别纯棉织物和纯毛织物，C选项正确；

浓氢氧化钠溶液可以与乙酸乙酯、乙酸等反应，反而除去了乙酸乙酯，因此D选项错误。

7.【解析】选B。

氯水中有如下反应：

Cl2+H2O

HCl+HClO，甲中加入NaHCO3，与盐酸反应使平衡右移，HClO的物质的量浓度增大，乙瓶中加入少量NaHSO3，NaHSO3有还原性与HClO反应，HClO的物质的量浓度减小，丙中HClO的物质的量浓度不变，B正确。

8.【解析】选A。

HClO有强氧化性能使蛋白质变性，A正确；

1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B错误；

NaClO溶液的漂白原理是氧化，SO2的漂白原理是化合，两者不相同，C错误；

D中发生NaClO+2HCl====NaCl+Cl2↑+H2O,漂白效果减弱，错误。

【误区警示】Cl2在与NaOH溶液的反应中，既作氧化剂又作还原剂，1molCl2转移1mol电子，而不是转移2mol电子；

NaClO溶液和盐酸容易发生氧化还原反应生成氯气，会使人中毒，不能混合使用。

9.【解析】选B。

n（H2）＝

＝1.2mol，设n（Na）＝n（Al）＝x，根据电子守恒得x+3x＝2×

1.2mol，x＝0.6mol，D正确。

设AlO2-物质的量为w,由关系式：

Al～OH-～AlO2-

111

0.6mol0.6molw

得w＝0.6mol，Al恰好完全反应生成AlO2-，没有剩余，A正确。

所得溶液是NaAlO2溶液，由于AlO2-水解溶液显碱性，故c（Na+）＞c（AlO2-），B错，C正确。

10.【解析】选B。

A中净化装置c里装碱石灰不合适，应将NH3通过装有碱石灰的干燥管，A错误；

C中该装置不适合制NO，因2NO+O2====2NO2，C错误；

D中生成的NO2用NaOH净化，会使NO2发生反应，且NO2有刺激性气味，收集之后要有除尾气装置，D错误。

11.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：

（1）化合价与氧化性、还原性的关系；

（2）铁在氯气中燃烧，只生成氯化铁。

【解析】选D。

Fe在Cl2中燃烧时，即使氯气的量较少，铁也生成FeCl3,不生成FeCl2，D错误。

12.【解析】选B。

分析过程如表：

K

L

M

元素

化学式

b＝2

a＝6

O

SiO2

2

a+b＝8

a－b＝4

Si

13.【解析】选B。

A项，高温能够使蛋白质变性，破坏微生物，所以该电池不能够在高温下工作；

B项，电池的负极反应为：

C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+；

C项，放电过程中H+从负极区向正极区迁移；

D项，在电池反应中，每消耗1mol氧气，转移4mol电子，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L。

14.【解析】选B。

银不溶于稀硫酸，A项错误；

实验中剩余的药品一般不能放回原瓶，但有例外，如金属钠，剩余的应放回原瓶，C项错误；

蒸发操作时，当出现大量固体剩余少量液体时，应停止加热，利用余热蒸干，D项错误；

B项中溶解氯化钠搅拌和向容量瓶中转移液体时都要用玻璃棒，正确。

15.【解析】选C。

5.6g铁粉在0.1mol氯气中燃烧时氯气不足，铁有剩余，转移电子数小于0.3NA，A错误；

12.5mL16mol·

L-1浓硫酸中硫酸的物质的量为0.2mol，铜只与浓硫酸反应，转移电子数小于0.2NA，B错误；

Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78，两者物质的量之和为0.1mol，Na2S和Na2O2中阴阳离子个数比都是1∶2，混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，C正确；

D中SO3分子在标准状况下不是气体，错误。

16．【解析】选A。

A项等浓度CH3COOH与NaOH溶液反应，当Va＞Vb时，醋酸剩余，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）＝0.02Va，氢氧化钠完全电离，n（Na+）＝0.02Vb，A项正确；

B项将0.2mol·

L-1的KAlO2溶液等体积混合，AlO2-+H++H2O====Al（OH）3↓，剩余盐酸与Al（OH）3反应，沉淀不能完全反应，氢离子全部反应，c（H+）＜c（Al3+），B项错误；

C项pH＝5的两种溶液，它们的c（H+）相等，C项错误；

D项根据物料守恒得：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＝2c（Na+），由电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）＝c（H+）+c（Na+），得到c（CH3COO-）+2c（OH-）＝2c（H+）+

c（CH3COOH），整理变形为c（CH3COO-）＋c（OH-）－c（H+）－c（CH3COOH）＝c（H+）－c（OH-），pH＝4，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），c（CH3COO-）＋c（OH-）＞c（CH3COOH）＋c（H+），D项错误。

17.【解析】

（Ⅰ）A准确，液面低于刻度线的原因是容量瓶刻度线上边的内壁附着液体；

量筒量取5.0mL液体溶质时俯视读数，结果偏低；

用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为19.5g,偏低；

D偏高，硫酸的密度大于1g/cm3，10%的H2SO4和90%的H2SO4等体积混合后，H2SO4的质量分数应大于（10%+90%）÷

2=50%；

配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度偏低。

（Ⅱ）

（1）量筒的0刻度在下边，但不标出，滴定管的0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知①是温度计，②是量筒，③是滴定管，再根据精确度只有滴定管为0.01mL，可知只有C正确。

（2）从给出的仪器看，还缺少药匙和100mL容量瓶。

（3）利用溶解性Mg（OH）2难溶于水，Ca（OH）2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，加少量氯化镁溶液，过滤即可除去；

用到的仪器或用品：

a．铁架台（含铁圈、铁夹）、d．烧杯、e．玻璃棒、h．滤纸、j.漏斗。

答案：

（Ⅰ）D

（Ⅱ）

（1）A、B、D

（2）药匙、100mL容量瓶

（3）C、D溶解过滤a、d、e、h、j

18．【解析】根据①，含18个电子的氢化物分子最容易想到的是第三周期的气态氢化物，而与之同主族的18电子氢化物分子就只有H2O2和H2S了，所以A是O，D是S，则M、N分别是H2O2和H2S；

根据②知B是Na，类似H2O2和H2S，X、Y分别是Na2O2和Na2S；

根据③知C为Si，Z为SiO2。

（1）

SiO2

（2）O＜S＜Si＜Na

（3）S2-+H2O

HS－+OH－

（4）H2O2+H2S====S↓+2H2O

19．【解析】

（1）高温气化时发生反应的产物为ZrCl4、SiCl4和CO，化学方程式为：

4C+4Cl2+ZrSiO4

ZrCl4+SiCl4+4CO

（2）ZrOCl2·

8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式为：

ZrOCl2·

8H2O

ZrO2+

2HCl↑+7H2O↑。

（3）在原电池中阴离子向负极移动。

电池的正极反应为：

O2+4e-====2O2-。

负极上丁烷失去电子跟O2-反应生成CO2和H2O，电极反应为：

C4H10-26e-+13O2-====4CO2

+5H2O。

（1）4C+4Cl2+ZrSiO4

ZrO2+2HCl↑+7H2O↑

（3）负O2+4e-====2O2-

C4H10-26e-+13O2-===4CO2+5H2O

20．【解析】Ⅰ.Fe和稀盐酸反应生成浅绿色的FeCl2溶液，因为溶液呈黄绿色，所以可以初步判断溶液中含有Fe3+，为了进一步确认Fe3+是否存在可以加入KSCN溶液，因为溶液出现红色，所以一定含有Fe3+，即黑色粉末中有Fe3O4。

Fe能够和硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的单质铜，所以黑色粉末中有Fe。

综上所述，黑色粉末是Fe3O4和Fe的混合物。

Ⅱ.在混合物中加入过量盐酸，Fe3O4转化成Fe3+和Fe2+，Fe转化成Fe2+，加入H2O2溶液，H2O2可以将Fe2+氧化成Fe3+；

再加入足量氨水，过滤、洗涤、干燥得到纯净的Fe（OH）3沉淀，然后在坩埚（加泥三角起支撑作用）中加热灼烧分解得到Fe2O3。

n（Fe2O3）=

=0.0155mol,假设混合物中Fe3O4和Fe的物质的量分别为x和y，则：

x·

232g/mol+y·