初三化学专题练习和综合练习1.docx
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初三化学专题练习和综合练习1
初三化学专题练习和综合练习
一、专题练习
基本概念和基本理论练习
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16
一、选择题(每题1分,共25分)
1.下列变化中,属于化学变化的是………………………………………………………()
A.白磷自燃B.汽油挥发
C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气
2.以下描述的自然现象中涉及到的对物质的运动变化的描述不属于物理变化的是()
A.寒冷的冬天的早晨,教室的玻璃上经常出现水汽或“窗花”
B.干燥的季节,我国北方的“沙尘暴”比较严重
C.广西桂林的某些地区的石灰岩逐渐形成了美丽的“溶洞”
D.夏季闷热天气的午后,河塘里的鱼经常“浮头”是因为水中的氧气减少了
3.下列说法能体现物质物理性质的是……………………………………………………()
A.镁粉用作照明弹B.铜丝用作导线
C.氢气用作清洁燃料D.二氧化碳用作碳酸饮料
4.有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是……………………………………………()
A.CuSO4·5H2O五水合硫酸铜胆矾B.CaO氢氧化钙生石灰
C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱
5.下列关于原子的说法错误的是………………………………………………………()
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.原子在不断地运动
C.有些物质是由原子直接构成的
高温
D.原子是不可再分的粒子
6.黑火药是我国四大发明之一,黑火药爆炸可用:
2KNO3+3C+S→K2S+N2↑+3X↑表示,则X的化学为……………………………………………………………………………()
A.COB.CO2C.NO2D.NO
7.下列有关碳循环的说法错误的是…………………………………………………()
A.绿色植物光合作用吸收CO2释放O2
B.动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2
C.用石灰水吸收空气中过量的CO2,以解决温室效应
D.提倡“低碳生活”,大力推广风能、太阳能等新能源
8.在化学反应
中,还原剂是…………………………()
9.某化学反应可表示为+→+其中“”、“”、“”、
“”分别表示不同的分子或原子,则反应所属的基本反应类型为………………()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
10.氧气由………………………………………………………………………………()
A.氧原子构成B.1个氧分子构成
C.氧元素组成D.2个氧原子构成
11.向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液,溶液使石蕊变红,说明该溶液是() A.酸的水溶液 B.碱的水溶液
C.碱性溶液 D.酸性溶液
12.下列反应中,肯定不能得到单质的是……………………………………()
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
13.某样品经测定仅含一种元素,该物质是………………………………………()
A.肯定是一种单质B.肯定是纯净物
C.肯定是混合物D.肯定不是化合物
14.下列有关“化学之最”的叙述中,错误的是……………………………………()
A.最简单的有机物是甲烷
B.相对分子质量最小的气体是氢气
C.天然存在最硬的物质是金刚石
D.地壳中含量最多的元素是铝元素
15.关于
、
、
、
的组成叙述正确的是…………………………()
A.都含有氢气B.都含有化合价相同的氢元素
C.都含有氢元素D.都含有一个氢分子
16.加碘食盐中的碘元素以KIO3形式存在,其中碘元素的化合价是()
A.+1B.+3C.+5D.+7
17.下列五种物质中均含氮元素,它们按下列顺序排列:
①NH3②N2③NO④X⑤N2O4⑥HNO3,根据这种排列规律X可能是…………………………………………………()
A.N2OB.NO2C.N2O5D.NaNO2
18.物质的性质决定其用途。
有关物质的用途正确的是…………………………()
A.用氢氧化钠干燥二氧化碳B.用胆矾检验水的存在
C.用氢氧化钙降低土壤酸性D.用干冰降低可燃物的着火点
19.马铃薯遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色,这一现象说明…………()
A.分子是保持物质化学性质的最小粒子
B.原子是化学变化中最小粒子
C.分子是构成物质的一种粒子
D.化学变化中分子可分成原子
20.金属元素与人体健康有很大关系。
如果人体缺乏钾会出现肌肉不发达、心率不齐等症状。
市
场上出售的一种叫果味钾的补钾药,其主要成分是柠檬酸钾(C6H5K3O7·H2O)。
下列有关柠檬酸钾的说法正确的是………………………………………………………………()
A.该物质每个分子中有25个原子
B.该物质是由碳、氢、氧元素组成的
C.该物质是由原子直接构成的
D.该物质中碳、氢、钾、氧原子个数为6:
7:
3:
8
21.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子……………………()
A.体积增大B.质量增大C.间隔增大D.个数增多
22.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是………()
A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.水分解过程中,原子的数目不变
23.海水淡化可采用膜分离技术。
如下图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是………………………………………………………()
A.溶质质量增加B.溶剂质量减小
C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少
24.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有…………………()
A.1种B.2种C.3种D.4种
25.推理是学习化学的一种方法,但不合理的推理会得到错误结论。
以下推理正确的是()
A.分子可以构成物质——物质一定由分子构成
B.溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素
D.酸碱中和反应能生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题((每空1分,共35分)
26.从Ca、C、S、H、O、Cl、Na元素中选择适当的元素或由其组成的物质,写出符合下列要求的化学符号:
①三个—2价的硫酸根;
②一氧化碳中碳元素显+2价;
③最简单的有机物;④可充入食品包装袋中作干燥剂的氧化物;
⑤式量最小的氧化物_______;⑥能引起酸雨的气体________________;
27.从下列所给概念中,选择适合的填在相应的横线上。
物理性质、化学性质、物理变化、化学变化、混合物、纯净物、单质、化合物。
(1)冰水混合物是,天然气是。
(2)氧化汞受热分解的产物都是。
碳酸钙分解的产物都是。
(3)把石灰石粉碎是,露置在空气中的生石灰变碎是。
(4)用氢气充探空气球是利用
的,用焦炭冶炼金属是利用碳的。
28.有下列10种物质:
空气、水、液态汞、石灰水、红磷、干冰、酒精、胆矾,请回答下列问题:
①属于混合物的是;②属于单质的是;③属于盐类的是;④属于有机物的是;⑤属于化合物的是;⑥属于酸性氧化物的是。
29.以下物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的,请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式:
常用作人工降雨的固体化合物;碱性氧化物;碱;正盐;酸式盐。
30.阿司匹林是应用最广和最成功的合成药物之一,具有解热、镇痛和抗炎作用,其化学式为C9H8O4,它由_________种元素组成,每个阿司匹林分子中所含原子总数为_______个,其摩尔质量___________,2mol阿司匹林的质量____________,3mol阿司匹林含分子个数为________________个。
31.养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前(空气中水蒸气含量增大,气压减小)的闷热天气里都要给鱼塘增氧,否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼现象,鱼塘缺氧的原因是
(1)
;
(2)。
32.烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量。
测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。
(1)65℃时,该溶液是否为饱和溶液?
______(填“是”、“否”或“无法判断”);
(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有 _(填序号)。
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
(3)20℃时,用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液,必须用到的仪器有:
托盘天平(带砝码盒)、烧杯、量筒、胶头滴管、______。
元素与化合物练习
一、选择题
1.空气的成分中,体积分数约占78%的是…………………………………………()
A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳
2.下列物质都是我们日常生活所接触到的,其中属于纯净物的是………………()
A.碘酒B.雪碧C.天然气D.蒸馏水
3.下列关于氢氧化钠叙述不正确的是……………………………………………()
A.可作某些气体的干燥剂B.对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
C.可和盐酸发生中和反应D.其溶液能使紫色石蕊试液变红
4.下面O2和CO2的自述中,属于物理性质的是…………………………………()
5.20世纪20年代,就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4),但一直没有得到证实。
最近,意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子,并用质谱仪探测到了它的存在。
下列叙述中正确的是……………………()
A.O4是一种新型的化合物B.一个O4分子中含有2个O2分子
C.O4和O2的性质完全相同D.O4和O2混合后形成的是混合物
6.下列关于物质的用途的说法中,不正确的是……………………………………()
A.干冰可用于人工降雨B.草木灰(含K2CO3)可做钾肥
C.氧气可做燃料D.金刚石可用于切割玻璃
7.下列物质制备的设计中,理论上正确,操作上可行,经济上合理的方案……()
8.鉴别下列各组物质,括号内所用的方法或试剂错误的是………………………()
A.CaCO3粉末、NaCl粉末(水)B.NaOH溶液、NaCl溶液(稀盐酸)
C.Na2CO3溶液、NaCl溶液(紫色石蕊试液)D.NaCl溶液、KCl溶液(焰色反应)
9.按下列过程进行试验:
若出现上述实验现象,则加入的甲、乙、丙三种试剂是…………………………()
A.CaCl2HClNaClB.Ba(OH)2HClNaCl
C.Ca(OH)2HClAgNO3D.Ba(OH)2H2SO4HCl
10.在公共场所吸烟,会使周围的人被动吸“二手烟”。
“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体是…………………………………………()
A.N2B.O2C.CO2D.CO
11.下列物质互为同素异形体的是……………………………………………………()
A.一氧化碳、二氧化碳B.白磷、红磷
C..冰、水D.天然气、甲烷
12.下列各组物质或其主要成分属于同一种物质的是………………………………()
A.氢氧化铁、铁锈B.石灰石、生石灰
C.熟石灰、氢氧化钙D.纯碱、烧碱
13.某化学兴趣小组为测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动顺序,设计了四种方案,每种方案所用试剂如下,其中可行的是………………………………………………………()
A.Zn、Cu、AgNO3溶液B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Cu、Ag、稀硫酸D.Ag、CuSO4溶液、AgNO3溶液
14.下列化学方程式符合题意且书写正确的是………………………………………()
A.验证铜的金属活动性比银强:
Cu+2AgCl→CuCl2+2Ag
B.除去烧碱溶液中混有少量纯碱:
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
C.制取少量的硫酸镁:
MgCl2+Na2SO4→MgSO4+2NaCl
D.用稀盐酸除去水垢:
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
15.物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途利用了其物理性质的是………()
A.用氢氧化镁治疗胃酸过多 B.用稀盐酸除去铁锈
C.用大理石作建筑材料 D.用熟石灰改良酸性土壤
16.关于电解水实验的叙述错误的是………………………………………………()
A.电解时两个电极上都有气泡产生
B.电解时产生的氧气体积是氢气体积的两倍
C.电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
D.点燃负极的气体,气体能燃烧且发出淡蓝色火焰
17.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是………………()
A.CaO(CaCO3)——高温煅烧
B.CO2(CO)——通过NaOH溶液
C.HNO3溶液(HCl)——适量AgNO3溶液、过滤
D.KNO3(NaCl)——制成热饱和溶液、降温结晶、过滤
18.下列物质的化学式与俗名不对应的是…………………………………………………()
A.NaOH烧碱B.CuSO4胆矾C.Na2CO3纯碱D.NaCl食盐
19.合理使用化肥,有利于农作物的生长。
下列有关化肥的说法正确的是……………()
A.为保证高产尽量多施用化肥
B.不能将氯化铵等铵态氮肥与碱性物质混合施用
C.CO(NH2)2是一种常用的复合肥料
D.草木灰是农村常用的一种磷肥
20.下列说法中,你认为不科学的是……………………………………………………()
A.加碘食盐中的“碘”是指碘元素
B.工业上常用稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈
C.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D.胃酸过多的病人可服用“胃舒平”(主要成分氢氧化铝)
21.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是……………………………………()
A.CaO(CaCO3)稀盐酸B.H2(HCl)氢氧化钠溶液
C.CuO(Cu)稀硫酸D.Na2SO4溶液(Na2CO3)氯化钡溶液
22.推理是学习化学的一种重要方法。
以下推理正确的是……………………………()
A.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
B.酸碱中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碱溶液的pH都大于7,pH大于7的溶液一定是碱溶液
D.分子可以构成物质,物质一定是由分子构成的
23.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是……………………………()
A.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B.向一定质量的稀硫酸中滴加水
C.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
D.加热一定质量的氯酸钾
24.下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别出来的是……………………………………()
A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB.K2SO4、BaCl2、NaCl、NaOH
C.NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
二、填空题
1.化学与我们的生活有着密切的联系。
现有氧气、一氧化碳、活性炭、甲烷、食盐、二氧化碳,请用化学式按下列要求填空:
(1)绿色植物进行光合作用吸收的是;
(2)天然气的主要成分是;
(3)用于家庭厨房调味用的是;
(4)用于冰箱、饮水机等做除臭剂的是。
(5)登山运动员需要携带的物质是
2.为了延长不同食品的保质期,其包装常要进行不同的处理。
(1)有的采用真空包装,有的采用充气包装,其中常用气体的化学式是;
(2)有的放置一包俗称为“干冰”的固体,其化学式是;
(3)有的放置一包化学式为Na2SiO3的物质,其物质名称是;
(已知:
Si和C的化学性质相似)
(4)有的放置一包生石灰,其作用是(用化学方程式表示);
(5)有的放置一包还原铁粉(为灰色或黑色粉末),又称“双吸剂”,它吸收的两种物质是水和。
3.对大量的实验事实进行分析,找出一些规律,并根据这些规律和物质的内在联系,对一些物质性质进行推测,这是化学学习中非常重要的科学方法。
请你仿照下表中的思维过程,以学过的酸、碱、盐的化学性质为例,填写下表中的空格(所填规律不能重复)。
实验事实(每空举两例)
规律
推测同类物质所具有的相同性质
示例:
盐酸、稀硝酸能使紫色石蕊试液变红
酸溶液能使紫色石蕊试液变红
稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红
Ⅰ.碳酸钙、碳酸钠都能与稀盐酸反应,生成二氧化碳气体
Ⅱ.
4.水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源。
(1)保持水的化学性质的最小微粒是(写名称);
(2)自来水生产过程中,除去水中不溶性杂质可采用的方法是,通入氯气的作用是;
(3)向下列物质中分别加入足量的蒸馏水,搅拌后能形成无色溶液的是(填字母)
A.面粉B.氯化铁C.食盐D.食用油
(4)“水”在化学实验中的作用不可小觑。
请回答:
实验A中水的作用是;
实验B中水的作用是防止熔融的生成物炸裂瓶底,写出该反应的化学方程式;
实验C中的水除提供热量外,还起到了作用。
三、实验题
1.某兴趣小组在学习CaCO3时,查阅到某化工厂的生产流程如图所示:
注:
反应
CO2+H2O+Na2CO3→2NaHCO3
(1)从所示流程可知,该工厂使用的原料是(写化学式)。
(2)写出流程中
步的化学方程式:
,该反应的基本类型是;操作
(填名称)。
(3)在该流程中可循环利用的物质是:
(填名称)。
2.某班同学通过实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。
实验结束后,兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【交流讨论】
(1)小明通过观察废液呈色,确定废液中一定含有硫酸铜。
(2)小红通过分析反应原理,确定废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】
(1)小华测得废液的pH=3,证明废液中含有硫酸。
(2)小明取少量废液,向其中滴加氢氧化钠溶液,他在实验过程中观察到,这也证明了废液中含有硫酸。
【得出结论】废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】同学们要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁进行回收:
(1)向废液中加入过量的,写出该反应过程中的一个化学方程式。
(2)充分反应后过滤,滤渣中的物质为,滤液中的溶质为硫酸亚铁。
3.⑴【探究Ⅰ】某同学在一食品包装内发现有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰、干燥剂,请勿食用”。
他随手将小纸袋放在窗台上,过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
他取块状固体B加入盛有一定量水的试管内(反应完全),振荡、静置、过滤后得到少量白色固体C。
(不考虑其他杂质)
[提出问题]块状固体C的成分是什么?
[猜想与假设]白色固体C所有可能的组成是;
[实验探究]实验方案设计(填写下表)
实验步骤
实验现象
结论
①向盛有少量固体C的试管中加入适量稀盐酸
②
⑵【探究Ⅱ】实验中,通常用饱和石灰水检验CO2,用浓NaOH溶液吸收CO2。
针对这一方法,小明设计了以下实验。
在两个体积相同的盛满CO2的广口瓶中,分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
实验装置和现象如下图所示。
①甲、乙装置中实验现象的不同之处是
,请写出乙实验中有关反应的化学方程式。
②通过上述实验可知,吸收CO2较多的溶液是。
4.食盐是日常生活中的必须品,也是重要的化工原料。
一同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤如图所示。
请回答:
Ⅰ.步骤①和②的操作名称是;
Ⅱ.步骤④操作时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止。
Ⅲ.猜想与验证:
猜想
验证方法
实验现象
结论
猜想1:
固体A中含CaCO3
取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。
猜想1成立
猜想2:
固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中,先滴入,
再滴入溶液。
有气泡放出,无白色沉淀
猜想3:
最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体于试管中,加适量蒸馏水溶解,再。
猜想3成立
Ⅳ.鉴别NaCl和KNO3溶液的两种方法分别是;
。
化学计算练习
一、选择题
1、下列关于Ca(OH)2的式量计算式,正确的是()
A、40+16+1×2B、40+(16+1)×2C、(40+16+1)×2D、40+16+1
2、某物质的化学式是HnRO2n—1,式量是m,则R元素的相对原子质量是()
A、m-3n-1B、m-3n-1C、m-33n-16D、m-33n+16
3、烤肉中含有某种致癌物质,其化学式为C20H12,有关该物质的正确说法是()
A、该物质的式量为252gB、该物质中共有34个原子
C、该物质有碳、氢原子直接构成D、该物质中碳氢元素的质量比为20:
1
4、将100g10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的是()
A、蒸发掉10g水,无晶体析出B、加入10g10%的M的溶液
C、加入10g固体M,并使之完全溶解D、加入10g水
5、等物质的量的CO2和CO中,氧原子的个数比是()
A、2:
1B、1:
2C、14:
11D、11:
14
6、等物质的量的二氧化硫和氧气混合,混合气体中硫元素与氧元素的质量比是()
A、1:
1B、1:
2C、1:
3D、1:
4
7、相同物质的量的MgO和Mg3N2中,Mg元素的质量比是()
A、1:
1B、3:
1C、2:
5D、1:
3
8、从100g10%氯化钠溶液中倒出10g,则剩下的90g氯化钠溶液中溶质质量分数为()
A、1%B、10%C、11.1
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