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第三节氧化还原反应导学案
第三节氧化还原反应(第1课时)导学案
——认识氧化还原反应
编写:
秦楚旺
【学习目标】
1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3.培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力,培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法
【学习重点】探究氧化还原反应的概念及其发展
【学习难点】氧化还原反应的特征
【自主学习】初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应,现在我们来进一步研究。
氧化还原反应方程式
氧化反应
还原反应
分类标准
氧化反应和还原反应是否同时发生
CuO+H2Cu+H2O
H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应
CuO跟H2反应失去O的过程,称为CuO的还原反应
得氧、失氧的角度
是
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
根据反应中物质是否得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准:
得失氧的情况。
氧化反应:
得到氧的反应。
还原反应:
失去氧的反应。
自主填写下列表格:
氧化还原反应方程式
反应前后化合价升高的元素
反应前后化合价降低的元素
是否属于氧化还原反应
氧化反应与化合价升降的关系
还原反应与化合价升降的关系
是否只有得氧、失电子
CuO+H2Cu+H2O
H升2价
Cu降2价
是
化合价升高
化合价降低
Cu得2个e—
H失2个e—
2Mg+O22MgO
2Al2O34Al+3O2↑
2H2O22H2O+O2↑
问题1:
结合初中所学知识与上表,请把氧化还原反应跟化合价变化关系找出来?
问题2:
化合价的变化与得失电子是什么关系?
问题3:
怎样从化合价角度或得失电子角度认识氧化还原反应?
问题4:
回忆初中所学的四大基本反应类型的定义,试从化合价的角度分析它们与氧化还原反应之间的关系?
总结:
氧化还原反应的本质?
随堂检测:
1.下列各类反应中,一定是氧化还原反应的是()
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
2.下列各说法正确的是()
A.在氧化还原反应中,某元素由化合态变为单质,此元素可能被还原,也可能被氧化
B.在氧化还原反应中,元素化合价升高的反应是还原反应
C.在氧化还原反应中,元素化合价降低的反应是氧化反应
D.化合物分解的产物有单质,则该分解反应必属于氧化还原反应
3.下列反应中属于氧化还原反应,但反应类型不属于四个基本反应类型的是()
A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2Cu+H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.H2+SH2S
4、下列说法中正确的是()
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应必然同时发生
C.氧化还原反应一定有氧参加D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
5.氧化还原反应的实质是()
A.氧元素的得失B.氢元素的得失
C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降
6.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()
A.是否有氧参加反应B.是否为置换反应
C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或分解反应
7.请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。
A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+CuSO4===ZnSO4+CuD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E.CaO+CO2===CaCO3F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是
(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是
(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是
(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
第三节氧化还原反应(第2课时)导学案
——氧化还原反应中的基本概念
编写:
秦楚旺
【学习目标】
1.掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念;
2.学会查找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其简单计算。
【学习重点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念
【学习难点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的简单计算
【自主学习】阅读教材找出下列概念
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
氧化反应:
还原反应:
各种概念列表归纳如下:
反应物
反应物具有的性质
化合价的变化
反应物中电子的得失
反应中反应物自身的变化
反应物中元素的变化
反应后的生成物
氧化剂
还原剂
【小结】概括为:
升-失-氧:
还原剂(具有还原性)降-得-还:
氧化剂(具有氧化性)
常见氧化剂①非金属单质:
Cl2、O2等
②含有高价元素的化合物:
浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4等
常见还原剂①活泼金属:
K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等
②非金属单质:
H2、C等
③部分氧化物:
CO等
随堂检测:
1、对于MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室)反应,氧化剂是:
还原剂是:
氧化产物是:
还原产物是:
氧化剂和还原剂的物质的量之比是:
。
若有7.3克的氯化氢被消耗,生成的氯气标准状况下的体积是:
升
若有7.3克的氯化氢被氧化,生成的氯气标准状况下的体积是:
升。
2、对于4NH3+5O2==4NO+6H2O反应,氧化剂是:
还原剂是:
氧化产物是:
还原产物是:
氧化剂和还原剂的物质的量之比是:
。
3、对于8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应,氧化剂是:
还原剂是:
氧化产物是:
还原产物是:
氧化剂和还原剂的物质的量之比是:
。
若有28克的氮气生成,则参加反应的NH3的质量为:
,被氧化的NH3是:
。
4、S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
被氧化元素:
被还原元素:
5、ClO3―+6H++5Cl―=3Cl2↑+3H2O
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物
氧化剂和还原剂的物质的量之比:
氧化产物和还原产物的物质的量之比:
。
6、6NO+4NH3=5N2+6H2O
氧化剂:
,还原剂:
、氧化产物:
还原产物:
氧化产物和还原产物的物质的量之比:
有错必纠:
第三节氧化还原反应(第3课时)导学案
——单、双线桥表示电子转移数目与方向
编写:
秦楚旺
【学习目标】
1.掌握化合价变化与电子转移的关系;
2.掌握单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向。
【学习重点】单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向
【学习难点】单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向
【自主学习】
(1)双线桥
意义:
表示同一元素原子或离子间电子得失情况。
它体现了“谁变谁”。
得4e—
得12e—
表示法:
箭号一定横跨等式两边,且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”,也可以用“+”或“”来表示,然后写出具体的电子数目。
2H2S+SO2=3S+2H2O
失4e—
失12e—
(2)单线桥
意义:
表示电子转移的方向和总数(或:
表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法:
箭号一定在等式左边,箭头上只标明电子转移总数。
如:
4e—
12e—
2H2S+SO2=3S+2H2O
该表示法的特点是:
箭头指向的物质为氧化剂。
对于自身氧化还原反应,则箭头指向的元素起氧化作用
随堂练习:
分别用单、双线桥完成下列反应,要标出电子转移的情况,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
1)3Mg+N2Mg3N2
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
2)4NH3+5O24NO+6H2O
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
3)2NH3+3Cl2=N2+6HCl
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
5)SiO2+2CSi+2CO↑
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
6)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
7)2H2O2H2↑+O2↑
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
8)S+4HNO3(浓)SO2↑+4NO2↑+2H2O
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
9)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
10)SO2+2H2S=3S+2H2O
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
11)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
12)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
第三节氧化还原反应(第4课时)导学案
——氧化还原反应的配平
编写:
秦楚旺
【学习目标】
1.掌握得失电子守恒规律;
2.掌握化合价升降法配平氧化还原反应。
【学习重点】得失电子守恒规律
【学习难点】得失电子守恒用于配平氧化还原反应
【自主学习】
一、守恒规律:
对于任意氧化还原反应中总有下列守恒规律
①化合价变化总数相等地——用于配平氧化还原反应
②得失电子总数相等地——用于计算(以后再介绍)
二、守恒规律的应用——化合价升降法配平氧化还原反应
(1)配平依据:
化合价升降总数相等。
(2)配平方法:
化合价升降法。
(3)配平步骤:
①标价态:
标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
②列变化:
列出反应前后化合价的改变情况。
③求总数:
根据化合价升降总数相等求最小公倍数。
④配关键化学计量数。
⑤用观察法配平其他物质的化学计量数。
⑥检查两边原子个数和电荷是否守恒。
例1:
___O2+___HCl—___H2O+___Cl2
例2:
___KMnO4+___HCl—___KCl+___Cl2↑+___H2O+___MnCl2
例3:
___MnO4―+___H2S+___H+—___Mn2++___S↓+___H2O
随堂练习
1.___Fe(OH)2+___O2+___H2O—___Fe(OH)3
2.___MnO2+___HCl—___MnCl2+___H2O+___Cl2↑
3.SiO2+C+N2—Si3N4+CO
4.___Cu+___H2SO4—___SO2↑+___CuSO4+___H2O
5.___K2MnO4+___HCl—___KCl+___Cl2↑+___H2O+___MnCl2
6.___Cu+___HNO3(稀)—___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O
7.___(NH4)2SO4—___NH3↑+___N2↑+___SO2↑+___H2O
8.___P
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- 三节 氧化 还原 反应 导学案
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