山东省济宁市学年度第二学期高二化学期末试题.docx
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山东省济宁市学年度第二学期高二化学期末试题
2016~2017学年度第二学期期末模块检测
高二化学试题2017.7
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间为90分钟,满分100分。
2.答I卷前考生务必在答题卡上,将姓名、考号、科目代号填涂清楚。
3.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再改涂其他答案标号,答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H_1O_16Na_23S_32Fe_56Cu_64Zn_65
第Ⅰ卷(选择题共48分)
选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是
A.氯水中加入稀硫酸,可增强氯水的漂白性
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.碳酸钾有一定的去污能力,在热水中去污能力会更强
D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.将0.1mol Cl2通入一定量水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA
B.12g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C.将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I-的数目为3NA
D.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=—92.4kJ·mol-1,当该反应生成NA个NH3分子时,反应放出的热量大于46.2kJ
3.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1
A.反应③的原料是由反应①、②提供的
B.反应③可以作为解决温室效应方案之一
C.反应CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)的ΔH=(-b-c)kJ·mol-1
D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.能使pH试纸变深红色的溶液中:
Na+、NH4+、I﹣、NO
B.c(H+)/c(OH–)=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、CO
、SO42—
C.pH=7的溶液中:
K+、NH4+、Fe3+、NO
D.加入铝粉生成H2的溶液:
K+、Mg2+、SO
、HCO
5.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,下列说法正确的是
A.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
B.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
前者大于后者
C.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液(pH<7)中,某些粒子浓度大小关系:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
D.0.4mol·L-1HCOOH与0.2mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中,某些粒子浓度大小关系:
c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
6.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中气体的平均摩尔质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
7、下列装置或操作能达到实验目的的是
A.验证铁的吸氧腐蚀B.测定双氧水分解速率
C.蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体D.模拟合成氨并验证有氨气生成
8.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:
2A(g)+B(s)
3C(?
),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是
A.改变压强对该平衡的移动一定无影响
B.平衡体系中加入少量B,平衡向逆反应方向移动
C.若正反应是吸热反应,则C为非气态
D.若正反应是放热反应,则C为非气态
9.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中不变
B.醋酸的电离程度增大,溶液中导电粒子的数目减少
C.若稀释到pH=4,所需水的体积等于90mL
D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合后溶液的pH=7
10.下列图示与对应的叙述错误的是
A.图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线,指示剂都可用酚酞
B.图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线,c为I–
C.图丙表示一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,b→a可能是加CuCl2溶液导致的
D.图丁表示其他条件不变时,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)ΔH<0,C的物质的量分数与温度的关系
11.对下列现象或事实解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
泡沫灭火器灭火
3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓
B
施肥时,草木灰与NH4Cl混合使用
同时使用氮肥和钾肥效果更好
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸在热水中,红棕色变深
反应2NO2
N2O4的 ΔH<0
D
测定相同浓度的Na2S与Na2SO3溶液的pH
比较H2S和H2SO3的酸性强弱
12.据报道,以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池,其负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O
B.电池放电时Na+从b极区移向a极区
C.每消耗1molH2O2,转移的Na+的物质的量为2mol
D.纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
13.下列方程式书写正确的是
A.碳酸钠的水解反应:
CO32-+H3O+
HCO3-+H2O
B.氢氧化铁胶体的制备:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)
C.偏铝酸钠中滴加碳酸氢钠溶液:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D.碱性氢氧燃料电池的正极反应式:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
14.海水中含有大量C1-、Na+及少量SO42-、Ca2+、Mg2+,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理,如右图所示。
下列说法错误的是
A.a膜是阴离子交换膜
B.A极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.B极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
D.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH(B) 15.两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),起始物质的量见下表。 实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示,下列说法错误的是 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1mol 0.5mol Ⅱ 2mol 1mol A.反应N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0 B.P点的速率比M点慢 C.M、N两点容器内的压强: P(M)<2P(N) D.N点的平衡常数为44.4 16.25℃时,向20mL 0.1mol·L-1 H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液PH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A.a点所示溶液中: c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol·L-1 B.b点所得溶液中: c(H2R)+c(H+)=c(HR-)+c(OH-) C.c点所得溶液中: c(HR-)=c(R2-) D.a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 注意事项: 1.答II卷前考生务必在密封线内,将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。 2.第II卷第17题为必做题,18、19、20为选修3或选修5模块试题,请选取其中一个模块的试题作答。 第II卷试题答案直接写在答题纸上规定的位置上,考试结束只收答题纸。 17.(12分)消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。 (1)燃煤烟气脱硫常用如下方法。 ①用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。 涉及的部分反应如下: 2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H1=+8.0kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ·mol-1 则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为______________________。 ②一氧化碳还原法: 在绝热恒容的密闭容器中,反应2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)达到平衡时,下列说法正确的是(填序号)。 a.容器内气体的压强保持不变b.分离出S,正反应速率减小 c.若再充入一定量的CO2,反应的平衡常数不变 ③用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。 实验测得NH4HSO3溶液中 =15,则溶液的pH为________。 (已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7) (2)电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,阳极的电极反应式为: ,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是 。 (3)Na2S是常用的沉淀剂。 某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是。 当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1),此时S2-的浓度为 (已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28) 选做题(共40分)——【选修3—物质结构与性质】 18.(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示: 请回答下列问题: (1)写出B2O3与NH3反应生成BN的方程式___________________________ (2)基态N原子的价层电子排布式为_________。 (3)B、N、O相比,第一电离能最大的是_______ ,BN中B元素的化合价为_____ (4)SO42–中S原子的杂化轨道类型为_______,O—S—O的键角是_______,写出一个与SO42–等电子体的微粒_______。 (5)BF3能与NH3反应生成BF3•NH3,BF3分子的分子构型为 ,BF3•NH3中BF3与NH3之间通过 (填“离子键”、“配位键”或“氢键”)结合。 19.(12分)I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫 力的功效。 (1)硒、铬、锰元素中,________(填元素符号)元素基态原子核外未成对电子数最多。 (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。 (3)已知N N的键能为942kJ·mol-1,N-N单键的键能为247kJ·mol-1,则N2中的________ 键稳定(填“σ”或“π”)。 Ⅱ.胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如下: (4)下列说法正确的是(填字母)。 A.胆矾所含元素中,H、O、S的半径及电负性依次增大 B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 D.加热条件下胆矾中的水会在相同温度下一同失去 (5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,溶液变为深蓝色,写出所发生反应的离子方程式 ;已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。 20.(14分)现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。 B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。 请回答下列问题: (1)写出B、C、D的元素符号B C D (2)E在周期表中的位置为 (3)一种F合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中F原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中F原子与Au原子数量之比为;该晶体中,原子之间的作用力是________;上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由F原子与Au原子构成的四面体空隙中。 若将F原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为__________(F写元素符号) (4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示,则一个晶胞中所含B原子数为______。 (5)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为 apm,F离子的半径bpm,求该晶胞的空间利用率________。 选做题(共40分)——【选修5—有机化学基础】 18.(14分)实验室制备溴苯可用下图所示装置。 请回答下列问题 (1)关闭G夹,打开B夹,从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为。 (2)试管C中苯的作用是: 。 试管D中出现的现象是: 。 试管E中出现的现象是: 。 (3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开G夹,关闭B夹,可以看到的现象是 。 (4)三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯: ①向三颈烧瓶中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑; ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。 NaOH溶液洗涤的作用是__________; ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。 加入氯化钙的目的是_______。 ④经过上述分离操作后,要进一步提纯,下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母): A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取 19.(12分)下图是合成某聚酯的路线示意图: 请根据信息回答下列问题: 已知: (1)A的产量用来衡量一个国家石油化工水平,其电子式为 (2)C中所含官能团的名称为 (3)合成路线中的③、⑥两个步骤的目的是 。 (4)反应⑤的化学方程式为。 (5)若X为银氨溶液,则反应⑦的化学方程式为 。 (6)同时符合下列条件的G的同分异构体共有种。 a.既可发生银镜反应又可发生水解反应 b.能与FeCl3溶液发生显色反应 c.是苯的二取代物 上述同分异构体中,核磁共振氢谱有6组峰的结构简式 。 (任写一种) 20.(14分)以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下: (1)A的分子式为,上述八个反应中,属于取代反应的共有个。 (2)D的名称为,G分子中最多有个原子共面。 (3)由H生成I的化学方程式为。 (4)符合下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6: 2: 1: 1的是(写出其中一种的结构简式)。 ①属于芳香化合物;②能发生银镜反应。 (5)己知 ,参照上述合成路线,以苯和丙酸为原料(无机试剂任选),设计制备 的合成路线。 2016—2017学年度第二学期期末模块检测 高二化学试题答题纸 注意事项: 1.答Ⅱ卷前考生务必在密封线内,将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。 2.请你将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。 17. (1)① ② ③ (2) (3) 【选修3 选修5 (请务必用2B铅笔将所选题目的题号涂黑,只准涂一个)】 18. 19. 20. 2016—2017学年度高二下学期期末考试参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 A B D B C C A D 9 10 11 12 13 14 15 16 A B C B C D A D 17. (1)①2H2(g)+SO2(g)=S(s)+2H2O(g)ΔH1=+90.4kJ·mol-1(2分) ②a(1分) ③5(2分) (2)NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+(2分)NH3(2分) (3)CuS(1分)6.3×10-13mol·L-1(2分) 选修三: 18.(14分) (1)B2O3+2NH3=2BN+3H2O(2分) (2)2s22p3(2分) (3)N(1分);+3(1分) (4)sp3(1分);109028’(1分);PO43-、CCl4、SiF4(等合理即可)(2分) (5)平面正三角形(2分);配位键(2分) 19.(12分) (1)Cr(2分) (2)2(2分) (3)π(2分) (4)B(2分) (5)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+(2分)N、F、H三种元素的电负性: F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F原子,使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键(2分) 20.(14分) (1)C、N、O(每空1分,共3分) (2)第四周期Ⅷ族(1分) (3)3: 1(2分);金属键(2分)Cu3AuH8(2分) (4)8(2分) (5)2π(a3+b3)/3(a+b)3(2分) 选修五: 18. (1) (2分) (2)吸收挥发出来的溴蒸气(2分)D中有白雾,试液变红(1分)E中出现淡黄色沉淀(1分) (3)广口瓶中的水沿导管进入三颈烧瓶中,瓶中液体出现分层(2分) (4)②将多余的溴反应掉(2分)③干燥(2分)④C(2分) 19. (1) (1分) (2) 碳碳双键、醛基 (2分) (3)保护醛基不被氧化 (1分) (4) +2NaOH +2NaBr (2分) (5) +2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O (2分) (6)6种(2分) 或 (2分) 20. (1)C7H8(1分)3(2分) (2)对甲基苯乙烯(2分)14(2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (3分)
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