高中化学重要知识点高考.docx
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高中化学重要知识点高考
一,俗名
无机部分:
NaHCO3大苏打:
2S2O3石膏Na(生石膏)CaSO4.2H2O:
纯碱,苏打,天然碱,口碱:
2CO3小苏打:
Na熟石膏:
2CaSO4.H2O莹石:
CaF2重晶石:
BaSO4(无毒)碳铵:
NH4HCO3石灰石,大理石:
CaCO3生石灰:
CaO食盐:
NaCl熟石灰,消石灰:
Ca(OH)2芒硝:
Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱,火碱,苛性钠:
NaOH绿矾:
FaSO47H2O干冰:
CO2明矾:
KAl(SO4)212H2O漂白粉:
Ca(ClO)2,CaCl2(混和物)泻盐:
MgSO47H2O胆矾,蓝矾:
CuSO45H2O双氧水:
H2O2皓矾:
ZnSO47H2O硅石,石英:
SiO2刚玉:
Al2O3水玻璃,泡花碱,矿物胶:
Na2SiO3铁红,铁矿:
Fe2O3磁铁矿:
3O4黄铁矿,Fe硫铁矿:
2铜绿,FeS孔雀石:
2(OH)2CO3菱铁矿:
CuFeCO3赤铜矿:
2O波Cu尔多液:
Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:
Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:
Na2SiO3,CaSiO3,SiO2过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2天然气,沼气,坑气(主要成分):
CH4水煤气:
CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:
浓HNO3与浓HCl按体积比1:
3混合而成.铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物.尿素:
CO(NH2)2有机部分:
氯仿:
CHCl3电石:
CaC2电石气:
C2H2(乙炔)TNT:
三硝基甲苯酒精,乙醇:
C2H5OH醋酸:
冰醋酸,食醋CH3COOH氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层.裂解气成分(石油裂化):
烯烃,烷烃,炔烃,H2S,CO2,CO等.甘油,丙三醇:
C3H8O3石炭酸:
苯酚蚁醛:
甲醛HCHO焦炉气成分(煤干馏)2,CH4,乙烯,CO等.:
H福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:
甲酸HCOOH葡萄糖:
C6H12O6果糖:
C6H12O6蔗糖:
C12H22O11麦芽糖:
C12H22O11淀粉:
6H10O5)n(C硬脂酸:
C17H35COOH油酸:
C17H33COOH软脂酸:
C15H31COOH草酸:
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色.
二,颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体2+铜:
单质是紫红色Cu——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO45H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,CaCO3,AgCl,Mg(OH)2,三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2,氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF,HCl,HBr,HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味,有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃N2O4,NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色,有剌激性气味气体
现象:
三,现象:
1,铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2,Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化,浮于水面,转动,有气体放出;(熔,浮,游,嘶,红)3,焰色反应:
Na黄色,K紫色(透过蓝色的钴玻璃),Cu绿色,Ca砖红,Na+(黄色)+(紫色),K.4,Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5,H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6,Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7,P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8,SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9,NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10,铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11,镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;12,铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13,HF腐蚀玻璃:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O14,Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;15,在常温下:
Fe,Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;16,向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色.17,蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18,在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰.空气19.特征反应现象:
白色沉淀[Fe(OH)2]→红褐色[Fe(OH)3]20.浅黄色固体:
S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)2(加热后不恢复红色),Cl22.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)3+(黄色),Fe,Cu2+(蓝色),MnO4-(紫色),红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO,FeO,FeS,CuS,Ag2S,PbS)有色固体:
红色(Cu,Cu2O,Fe2O3)蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI,Ag3PO4)白色[Fe(0H)2,CaCO3,BaSO4,AgCl,BaSO3]有色气体:
Cl2(黄绿色),NO2(红棕色)
四,考试中经常用到的规律:
1,溶解性规律——见溶解性表;2,常用酸,碱指示剂的变色范围:
指示剂甲基橙酚酞石蕊<3.1红色<8.0无色<5.1红色PH的变色范围3.1——4.4橙色8.0——10.0浅红色5.1——8.0紫色>4.4黄色>10.0红色>8.0蓝色
3,在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+–阳极(失电子的能力)2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根:
S注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt,Au除外)4,双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H,O不平则在那边加水.23+例:
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3CO3+2Al+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5,写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物,生成物是什么;
(2)配平.例:
电解KCl溶液:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6,将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)(3)使二边的原子数,电荷数相等.;例:
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应.写出二个半反应:
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb+SO42--2e-=PbSO4正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:
阴极:
PbSO4+2e-=Pb+SO42阳极:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO422
7,在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等,离子恒等,电子恒等,电荷恒等,电量恒等,用到的方法有:
质量守恒,差量法,归一法,极限法,关系法,十字交法和估算法.(非氧化还原反应:
原子守恒,电荷平衡,物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)8,电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9,晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:
Si,SiC,SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>SiC>Si(因为原子半径:
Si>C>O).10,分子晶体的熔,沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔,沸点越高.11,胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物,金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物,金属硫化物的胶体粒子带负电.12,氧化性:
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例:
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI3+14,能形成氢键的物质:
H2O,NH3,HF,CH3CH2OH.13,含有Fe的溶液一般呈酸性.15,氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3.16,离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成,气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原+2+反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2,Fe(SCN)3,Ag(NH3),[Cu(NH3)4]等];(5)是否发生双水解.17,地壳中:
含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸18,熔点最低的金属是Hg(-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt.19,雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨.20,有机酸酸性的强弱:
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO321,有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质.例:
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮),溴苯(不溶于水,沉),乙醛(与水互溶),则可用水.22,取代反应包括:
卤代,硝化,磺化,卤代烃水解,酯的水解,酯化反应等;23,最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2,H2O及耗O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2,H2O和耗O2量.24,可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯,炔等不饱和烃(加成褪色),苯酚(取代褪色),乙醇,醛,甲酸,草酸,葡萄糖等(发生氧化褪色),有机溶剂[CCl4,氯仿,溴苯,CS2(密度大于水),烃,苯,苯的同系物,酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色.25,能发生银镜反应的有:
醛,甲酸,甲酸盐,甲酰铵(HCNH2O),葡萄溏,果糖,麦芽糖,均可发生银镜反应.(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:
—CHO——2Ag注意:
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
HCHO——4Ag↓+H2CO3反应式为:
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26,胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;(3)加热.常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3,AgI,牛奶,豆浆,粥等;气溶胶:
雾,云,烟等;固溶胶:
有色玻璃,烟水晶等.27,污染大气气体:
SO2,CO,NO2,NO,其中SO2,NO2形成酸雨.28,环境污染:
大气污染,水污染,土壤污染,食品污染,固体废弃物污染,噪声污染.工业三废:
废渣,废水,废气.29,在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶.30,人体含水约占人体质量的2/3.地面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是:
煤,石油,天然气.石油主要含C,H地元素.31,生铁的含C量在:
2%——4.3%钢的含C量在:
0.03%——2%.粗盐:
NaCl中含有MgCl2和CaCl2,是因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO3在空气中形成白雾.固体NaOH在空气中易吸水形成溶液.32,气体溶解度:
在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积.
五,无机反应中的特征反应
1.与碱反应产生气体
Al,SiOH→H2↑
(1)单质2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑+碱
(2)铵盐:
NH4→NH3↑+H2O
2.与酸反应产生气体
HClH2↑→浓H2SO4金属→SO2↑HNO3→NO2↑,NO↑
(1)浓H24→SO2↑,CO2↑单质SOC浓HNO3→NO2↑,CO2↑非金属浓HSO24→SO2↑S浓HNO3→SO2↑,NO2↑
HCO32(HCO3)→CO2↑2H+
(2)化合物S(HS)→H2S↑2H+SO3(HSO3)→SO2↑
3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4.与水反应产生气体
(1)单质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2F2+2H2O=4HF+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
(2)化合物Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CaC+2HO=Ca(OH)+CH↑22222
5.强烈双水解
2OCO32HCO3H→CO2↑+Al(OH)3↓2OAl3+与S2HSH→H2S↑+Al(OH)3↓H2OAlO2→Al(OH)3↓
6.既能酸反应,又能与碱反应
(1)单质:
Al
(2)化合物:
Al2O3,Al(OH)3,弱酸弱碱盐,弱酸的酸式盐,氨基酸.
CO2→O2↑+Na2CO37.与Na2O2反应H2O→O2↑+NaOH
8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl电解Al2O3(熔融)→Al+O2↑电解NaCl溶液→NaOH+Cl2↑+H2↑高温10.铝热反应:
Al+金属氧化物→金属+Al2O3
9.电解H2O电解H2↑+O2↑→AlO2-
12.归中反应:
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO→4N2+6H2O
13.置换反应:
(1)金属→金属
1.金属+盐→金属+盐2.铝热反应
2活泼金属(Na,Mg,Fe)H或H→H2↑O
(2)金属→非金属2Mg+CO2点燃→2MgO+C2F+2HO=4HF+O↑222高温2C+SiO2→Si+2CO(3)非金属→非金属高温C+H2O→CO+H2Cl(Br,I)+HS=S+2HCl(HBr,HI)2222H2+金属氧化物高温→金属+H2O(4)非金属→金属高温C+金属氧化物→金属+CO2
14,一些特殊的反应类型:
⑴化合物+单质⑵化合物+化合物Na2O2+CO2,CO+H2O⑶化合物+单质14.三角转化:
化合物PCl3+Cl2,Na2SO3+O2,FeCl3+Fe,FeCl2+Cl2,CO+O2,Na2O+O2化合物+化合物如:
Cl2+H2O,H2S+O2,,NH3+O2,CH4+O2,Cl2+FeBr2化合物+单质NH3+NO,H2S+SO2,Na2O2+H2O,NaH+H2O,
NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3↑+CO2↑+H2O→
(1)铵盐NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3↑+SO2↑+H2O→NH3↑+H2S↑NH4HS[(NH4)2S]2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2↑+O2↑
(2)硝酸盐2→2Ag+2NO2↑+O2↑16.特征网络:
AgNO3
2→→
(1)A2B2C→D(酸或碱)
17.关于反应形式的联想:
关于反应形式的联想热分解反应:
典型的特征是一种物质加热(1.热分解反应:
典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3).
AB+C:
不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水.举例:
H4SiO4;Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3不溶性碳酸盐受热分解:
CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性质联系),NaNO3,KNO3,KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体).B+C+D:
属于盐的热稳定性问题.NH4HCO3,MgCl26H2O,AlCl36H2O
硝酸盐的热稳定性:
Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3KMnO4.FeSO4NH4I,NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质.H2O2也有稳定性,当浓度低时,主要和催化剂有关系.温度高时受热也会使它分解
来制备金属铝,来制备金属钠.含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝,电解熔融的NaCl来制备金属钠.2.两种物质的加热反应两种物质的加热反应:
2.两种物质的加热反应:
C:
固体和固体反应:
SiO2和CaO反应;固体和气体C和CO2
A+B→C+D:
固体和固体反应的:
Al和不活泼的金属氧化物反应.SiO2和C的反应(但是生成气体)SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应.C还原金属氧化物.
固体和液体反应:
C和水蒸气的反应:
Fe和水蒸气的反应.气体和液体:
CO和水蒸气.
C+D+E:
浓烟酸和MnO2反应制备氯气:
浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和C的反应.实验室制备氨气.
六,常见的重要氧化剂,还原剂常见的重要氧化剂,还原剂
氧化剂活泼非金属单质:
X2,O2,S高价金属离子:
Fe3+,Sn4+不活泼金属离子:
Cu2+,Ag+其它:
[Ag(NH3)2]+,新制Cu(OH)2还原剂活泼金属单质:
Na,Mg,Al,Zn,Fe某些非金属单质:
C,H2,S低价金属离子:
Fe2+,Sn2+非金属的阴离子及其化合物:
S2-,H2S,I-,HI,NH3,Cl-,HCl,Br-,HBr
6
含氧化合物:
2,2O5,NONMnO2,2O2,低价含氧化合物:
NaCO,2,2SO3,2SO3,2S2O3,SOHNaNaNaNO2,H2O2,HClO,HNO3,H2SO4,浓NaClO,H2C2O4,含-CHO的有机物:
醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某酯,Ca(ClO)2,KClO3,KMnO4,王水葡萄糖,麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有:
S,SO3,HSO3,H2SO3,SO2,NO2,Fe及含-CHO的有机物
七,反应条件对氧化-还原反应的影响.反应条件对氧化-还原反应的影响.
1.浓度:
可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
2.温度:
可能导致反应能否进行或产物不同.
冷,稀4S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
高温3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3.溶液酸碱性2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2OS2-,SO32-,Cl-,ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
4.条件不同,生成物则不同.条件不同,点燃1,2P+3Cl2===2PCl3(Cl2不足);点燃2P+5Cl2===2PCl5(Cl2充足)
点燃点燃2,2H2S+3O2===2H2O+2SO2(O2充足);2H2S+O2===2H2O+2S(O2不充足)缓慢氧化3,4Na+O2=====2Na2O点燃2Na+O2===Na2O2
CO2适量4,Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2点燃
5,C+O2===CO2(O2充足);点燃2C+O2===2CO(O2不充足)4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2OAlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2ONaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓Fe+HNO3(冷,浓)→(钝化)
6,8HNO3稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O
7,AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl;
8,NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3
9,Fe+6HNO3(热,浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe不足
10,Fe+6HNO3(热,浓)====Fe(N
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