南京市版九年级上学期期末化学试题.docx
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南京市版九年级上学期期末化学试题
南京市2019版九年级上学期期末化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.分子是构成物质的微粒,所以物质都是由分子构成的
B.氧气由氧元素组成,所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质
D.化合物是由不同元素组成的,所以由不同元素组成的物质一定是化合物
2.构成物质的粒子有分子、原子和离子,有关这三种粒子的说法错误的是
A.在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能再分
B.分子和原子都在不断运动,而离子是静止的
C.有些原子也可以保持其构成物质的化学性质
D.当原子失去或者得到电子后,其性质发生了改变
3.二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是()
A.CO2用作气体肥料
B.CO2用于灭火
C.干冰用于人工降雨
D.CO2用来制汽水
4.鉴别空气、氧气、二氧化碳三种无色气体,最好是用()
A.带火星的木条
B.灼热的木炭
C.澄清的石灰水
D.燃烧的木条
5.科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X,此分子模型如图,其中每个●代表一个碳原子,每个○代表一个氢原子。
下列说法中不正确的是
A.该分子的化学式为C4H5
B.该分子的相对分子质量为64
C.该分子中的碳原子与氢原子的个数比是5:
4
D.该分子中碳元素的质量分数是93.75%
6.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是
A.甲的化学式为CH2
B.甲、乙、丙都是氧化物
C.该反应为化合反应
D.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
7.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要,下图中的实验操作正确的是()
A.闻气体气味
B.取用块状固体
C. 蒸发食盐水
D.稀释浓硫酸
8.下列有关金属材料的说法错误的是()
A.黄铜的硬度比纯铜的硬度小
B.铝具有密度小和抗腐蚀性好的性能
C.铁制品与空气中的氧气、水蒸气接触容易生锈
D.金的化学性质很不活泼,在自然界中有单质的形式存在
9.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列分析推理正确的是()
A.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子
B.单质是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.铝比铁更耐腐蚀,说明铁比铝更活泼
D.酸溶液能让紫色石蕊变红,所以能让紫色石蕊变红的一定是酸溶液
10.根据下图提供的信息,下列说法不正确的是()
A.在化学反应中,钠原于易失去电子形成Na+
B.钠的相对原子质量是22.99g
C.钠属于金属元素
D.钠的核电荷数为11
11.甲同学取a克氯酸钾,乙同学取a克氯酸钾和少量高锰酸钾,二人同时进行加热。
下列图示中能正确反映生成氧气质量(Y)与加热时间(X)关系正确的是
A.
B.
C.
D.
12.每年的6月5号是“世界环境日”。
校园开展的下列活动与保护环境的主题不相符的是()
A.栽花护绿,与植物交朋友
B.布袋购物,减少“白色污染”
C.不燃烟花爆竹,低碳欢庆佳节
D.焚烧垃圾,净化校园环境
13.把锌片投入到下列溶液中,锌片溶解且溶液质量减轻,又没有气体产生的是()
A.H2SO4
B.CuSO4
C.ZnSO4
D.AgNO3
14.下列做法正确的是()
A.为了防止CO中毒可在煤炉上放一盆水
B.炒菜时防入“加碘盐”、“加铁酱油”
C.用燃着的火柴检查煤气管道是否漏气
D.实验后的废液直接倒入下水道
二、填空题
15.我校化学兴趣小组进行了系列的家庭小实验。
Ⅰ.关于雪碧的研究。
资料一:
市场目前所售“雪碧”汽水的包装,主要有A、B、C三图所示:
A:
铁制易拉罐 B:
玻璃瓶 C:
聚酯塑料瓶
品名
雪碧汽水(清爽柠檬味汽水)
配料
水、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠)、食用香精等
保质期
9个月
保存
方法
禁止加热或0℃以下冷冻、避免阳光直晒或高温
资料二:
柠檬酸为白色固体,化学性质稳定。
(1)三种包装中属于无机材料的是______(填序号),过多饮用“雪碧”将使人肥胖,根据右图所示的配料中,其中主要提供能量物质的是______;
(2)打开瓶盖,听到“嗤”的声音并观察到大量气泡逸出的原因为______。
(3)若取少量汽水加入试管中,并滴加紫色石蕊试液,紫色石蕊显______色,而后将该溶液加热,溶液颜色______,其原因是______。
Ⅱ.关于鸡蛋壳的研究。
(1)实验一:
小明将鸡蛋浸入白醋中(如图所示),白醋中醋酸化学式用HAc表示(其中Ac代表醋酸根),请您写出蛋壳与醋酸反应方程式:
______;
(2)实验二:
取蛋壳用镊子夹取后,在家庭煤气灶火焰上灼烧,请回答以下问题:
①一会儿蛋壳内侧就变黑,同时产生烧焦羽毛的气味,说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营养物质是______;
②一段时间后将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中,向其中加入一片“果导”(主要成分为酚酞),此时出现的现象为______;静置后,取上层清液向其中吹气,可观察到______。
16.我国自主研制的大型客机C919试飞成功,这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步,大飞机使用了各种化学材料,如图(甲)请回答:
(1)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀,其防锈原理是阻止了铁与___________接触。
(2)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序,只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的,该试剂是______(填序号)。
A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液
(3)空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性。
原因是________(用方程式表示)。
17.用化学符号表示:
(1)地壳中含量最多的金属元素_______________
(2)氯化钙的化学式是_______
18.水在地球上储量很大,分布范围也很广,但可供人类直接利用的淡水却非常少.
(1)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是__________,由于该过程不能将硬水转化成软水,所以生活中常用_______________的方法将硬水软化;
(2)远离陆地的海岛可以利用图示的“太阳能海水淡化装置”缓解淡水不足的问题.
①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是___________(填序号);
A、分子质量B、分子种类C、分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氢化钠的质量分数会________(填“变大”“变小”或“不变”)
19.在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表:
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
40
44
反应后的质量/g
22
待测
56
10
(1)反应后乙物质的待测质量为_________g,则乙_____________(填“一定”或“不一定”)是该反应的催化剂;
(2)该反应的基本类型为_____________;
(3)该反应中甲、丙物质的质量比为______________。
20.下图为乙醇在氧气中燃烧的微观示意图,其中“”表示氧原子,“”表示碳原子,“”表示氢原子。
(1)该化学反应中,共涉及______种分子;
(2)反应过程中,属于氧化物的是______(填图中的序号);
(3)在该反应中,下列叙述正确的是______(填序号);
A.元素的种类没有改变
B.原子的个数没有改变
C.分子的个数没有改变
D.物质的个数没有改变
(4)写出该反应的化学方程式______。
21.今年是门捷列夫发现化学元素周期表150周年,第74次联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
下表为部分元素的原子结构示意图,请回答问题。
(1).上表所列的7种元素中,位于第二周期的元素有_____种。
(2)氧原子得到电子所形成离子的离子符号为_____。
(3)11号与16号两种元素组成的化合物,其化学式为_____。
(4)金属铍(Be)与铝化学性质相似,在空气中,铍的表面易形成一层氧化物保护膜,发生反应的化学方程式为_____。
三、实验题
22.根据下图回答问题
(1)实验一证明燃烧需要与氧气接触,是通过对比_____得出的结论。
(2)实验二测定空气中氧气的含量。
硬质玻璃管内装有细铜丝,且两个注射器组成的密闭系统内留有30mL室温下的空气。
实验结束后密闭容器内气体的体积约为_____mL,结果发现测出的氧气的体积分数偏小,请你分析一下原因(答一条)_____。
(3)实验三进行一段时间之后,A玻璃管内观察到的现象是_____;其反应方程式为_____
(4)实验三B装置中石灰水的作用是_____;
23.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是
A.小气球变瘪
B.验证质量守恒定律
C.U型管内液面左高右低
D.验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
四、计算题
24.16g某纯净物跟氧气进行充分的燃烧后,生成44g二氧化碳和36g水,请回答以下问题。
(1)参加反应的氧气的质量是_______
(2)该物质中一定含有____________两种元素。
(3)该物质中各元素的质量比为_______
(4)该物质最可能的化学式是_______
五、综合题
25.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切,其中钢铁是基本的结构材料,称为“工业的骨骼”。
(1)自行车的有些部件是由钢铁制成的。
钢铁制品被腐蚀的原因,是其与_____接触引起的,为防止自行车链条生锈可采取的措施是_____。
(2)金属锂是密度最小的金属,用于原子反应堆、制轻合金及电池等。
锂(Li)的原子结构示意如图1所示,它的化学性质与钠相似,原因是_____。
请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式:
_____。
(3)同学们利用自制仪器模拟工业炼铁实验,用图2所示微型实验装置制取CO,然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。
已知甲酸(HCOOH)具有挥发性,在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。
①位置4发生的化学方程式是_____。
②氢氧化钠固体的作用是什么?
_____。
③本实验存在明显缺陷,请给出优化建议_____(写出一点即可)。
(4)工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与40kg氧化铁反应,理论上可制得铁的质量是多少_____?
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- 南京市 九年级 学期 期末 化学试题