高三化学第三轮专题练习3.docx
- 文档编号:20158152
- 上传时间:2023-04-25
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:264.74KB
高三化学第三轮专题练习3.docx
《高三化学第三轮专题练习3.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学第三轮专题练习3.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三化学第三轮专题练习3
高考化学第三轮专题练习
【高考真题再现】
1.【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.钠与水反应:
Na+2H2O
Na++2OH–+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH–+H++
BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
【答案】B
2.【2017江苏卷】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B.
=1×10−12的溶液中:
K+、Na+、
、
C.c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中:
K+、
、
、
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、
、
、
【答案】B
3.【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
4.【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是()
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点,两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
5.【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.将铜插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe3+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+
【答案】C
6.【2016年高考江苏卷】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()
A.通入过量Cl2:
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【答案】D
7.【2016年高考上海卷】已知:
SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是()
A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-
C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+
【答案】BC
8.【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
9.【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()
A.室温下,测的氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:
NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】B
【考点深度剖析】
一、离子方程式书写的规律、要求。
1.符合事实。
离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
2.式正确。
化学式与离子符号使用正确合理。
3.号实际。
“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
4.三守恒。
两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
5.明类型。
依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧。
6.检查细。
结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
二、判断离子反应顺序的方法。
1.氧化还原型离子反应。
同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应,解此类题应抓住三点:
①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。
如还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。
②根据强弱规律,判断反应顺序。
同一氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的还原剂优先发生反应;同一还原剂与多种氧化剂反应,氧化性强的氧化剂优先发生反应。
③分步计算。
先判断过量,后计算。
2.复分解型离子反应。
判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
例如,某溶液中含有Al3+、NH
、H+,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,若先发生反应:
NH
+OH-===NH3·H2O,则生成的NH3·H2O与H+、Al3+都不能共存,会发生反应:
NH3·H2O+H+===NH
+H2O,Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
。
因此,OH-应先与H+反应,再与Al3+反应,最后与NH
反应。
判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。
三、注意反应物的多少对离子反应的影响。
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式。
所谓的“少定”,即将量少的反应物的计量数确定为1,而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定,不受化学式中比例制约,是可变的。
量少物质产生的离子数之比符合化学式。
四、离子共存问题审题“五大”注意。
1.应注意判断离子共存的情况:
“能、不能”,“一定、可能、一定不能”。
2.应注意题干中提示的溶液酸碱性:
酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑OH-的存在。
3.应注意题干中提示的溶液颜色:
溶液无色时,有色离子不能大量存在。
4.应注意题干中提示的水的电离程度:
当由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol·L-1时,水的电离受到抑制,溶液可能为酸性溶液或碱性溶液;当由水电离出的c(H+)或c(OH-)大于1×10-7mol·L-1时,水的电离受到促进,溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
5.注意正确理解“透明溶液”:
如:
NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液,不能认为“有色”就不透明。
学@科@网
【应试技巧点拨】
1.离子方程式书写
(1)常规“陷阱”设置:
①原理错误;②拆写错误;③配平错误;④符号运用错误。
(2)有“限量”条件的离子方程式书写技巧
①定量型:
书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行,如等物质的量的Ba(OH)2与明矾的反应,Al3+、SO
、Ba2+和OH-的物质的量之比为1∶2∶1∶2,显然OH-不足量,然后按照以少定多的方法写出离子方程式:
2Al3++3SO
+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
②过量型:
常用“少定多变”的方法进行书写
所谓的“少定”,即将量少的反应物的计量数确定为1,而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定,不受化学式中比例制约,是可变的。
量少的物质产生的离子数之比符合其化学式。
2.离子方程式正误判断的审题要点
3.突破离子共存问题
(1)警惕“颜色陷阱”
若限定溶液无色,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、CrO
、MnO
等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸、碱性的几种表示方法
①表示酸性溶液的是①pH<7或c(H+)>c(OH-)或c(OH-)=10-(8~14)mol·L-1(25℃);②能使pH试纸显红色的溶液;③能使甲基橙显红色或橙色的溶液;④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。
②表示碱性溶液的是①pH>7或c(H+) ③既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注: 不能是相当于HNO3形成的酸性溶液);②由水电离出的c(H+)=1×10-nmol·L-1或由水电离出的c(OH-)=1×10-nmol·L-1的溶液(常温下n≠7)(说明: n<7水解显酸性或碱性,n>7加酸或加碱抑制水的电离);③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。 (3)警惕几种隐含情况 ①含有大量Fe3+的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。 ②含有大量NO 的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。 ③含有大量AlO 的溶液,隐含是碱性溶液。 ④)含有大量S2-、SO 的溶液,隐含不是酸性溶液。 (4)警惕相互促进水解的几种情况 ①NH 与CH3COO-、CO ,Mg2+与HCO 等组合中,虽然存在相互促进水解情况,但水解程度较小,在溶液中仍然能大量共存。 ②Al3+与CO 、HCO 、AlO 、HS-、S2-,Fe3+与CO 、HCO 、AlO 相互促进水解,生成沉淀或气体,不能大量共存。 (5)警惕几种说法 ①HCO 可存在弱碱性环境中,HSO 可存在弱酸性环境中。 ②Al3+、Fe3+在中性条件下不能存在,在酸性条件下也可能不存在。 4.易错点: 离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 待检离子 干扰因素 排干扰措施 Cl- SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH- SO CO 先加HCl酸化 SO Ag+ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红试液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊 K+ Na+ 透过蓝色钴玻璃 Fe2+ Fe3+ 先加KSCN溶液未变红,再加入K3Fe(CN)6],产生蓝色沉淀 NH 温度 加热 【名题精选练兵篇】 1.【江西省新余市四中2018届高三上学期第三次段考】下列离子方程式正确的是() A.加热TiCl4浓溶液制备TiO2·xH2O: Ti4++(x+2)H2O TiO2·xH2O+4H+ B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量KOH溶液: NH4++OH-==NH3·H2O C.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应: O2+4H++4e-=2H2O D.酸性KI溶液中通入O2: 4H++2I-+O2=2H2O+I2 【答案】A 2.【江苏省百校2018届高三12月大联考】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.新制饱和氯水中: A13+、Cu2+、SO42-、Br- B.甲基橙变红的溶液: Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN- C. 的溶液中: Na+、K+、Cl-、AlO2- D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- 【答案】C 3.【陕西省西安中学2018届高三上学期期中】某溶液含以下离子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一种或几种,除水电离产生的H+和OH-外不再含其它离子,为确定其成份,进行了如下实验,分别取样: ①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象③用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。 为确定该溶液的组成,还需检验的离子是() A.K+B.SO42-C.Ba2+D.Al3+ 【答案】A 4.【海南省海口市一中2017届高三11月月考】某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-,向该溶液中逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中() A.有Mg2+,没有Al3+B.有Al3+,没有Mg2+ C.有Mg2+和Al3+D.有大量的H+、Mg2+和Al3+ 【答案】C 5.【山东省曲阜市2018届高三上学期期中】在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。 下列化学反应先后顺序判断正确的是() A.在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2- B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+ C.Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2 D.在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+ 【答案】D 6.【天津市耀华中学2018届高三上学期第二次月考】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、A13+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。 某同学对该溶液进行了如下实验: 下列判断正确的是() A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X 中 【答案】C 7.【山东省临沂市2018届高三上学期期中】25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.pH=1的溶液中: Na+、K+、C1-、S2O32- B.弱碱性溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、HCO3- C.c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中: K+、Mg2+、SCN-、C1- D.能溶解Al2O3的溶液中: Na+、Fe2+、HS-、SO42- 【答案】B 8.【内蒙古赤峰二中2018届高三上学期第三次月考】下列说法对应的离子方程式合理的是() A.纯碱溶液去油污: CO32-+H2O=HCO3-+OH- B.泡沫灭火器工作原理: 2Al3++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑ C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O D.用石墨为电极,电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时,阳极上发生的电极反应式: Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 【答案】D 9.【山东省师大附中2018届高三第三次模拟】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是() A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应: 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 C.用惰性电极电解MgCl2溶液: 2Cl-+2H2O 2OH—+Cl2↑+H2↑ D.磁性氧化铁溶于稀硝酸: Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O 【答案】B 10.【湖南省岳阳市第一中学2018届高三12月月考】下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是() 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- 氢氧化钠溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C Ca2+、HCO3-、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3-+OH- =CO32-+H2O D Al3+、Cl-、NO3- 过量氢氧化钠液 A13++3OH-=Al(OH)3↓ A.AB.BC.CD.D 【答案】A 11.【北京市第二十中学2018届高三10月月考】根据电解质溶液的知识,回答下列问题: 已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1, (1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式: ________________________________________。 (2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1: 1混合,离子方程式为_______________。 (3)若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性,反应的离子方程式为___。 (4)向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液,现象为: ________________;请你用离子方程式解释产生上述现象的原因______。 【答案】NaHSO4=Na-+H++ Ba2-+OH-+H++ =BaSO4+H2OBa2-+2OH-+2H-+ =BaSO4+2H2O先产生白色沉淀后溶解 +H++H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+H+=Al3++2H2O 12.【甘肃省天水市一中2018届高三上学期期中】现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液,向该溶液中逐滴加入2.5mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示: (1)B点的沉淀物的化学式为______________。 (2)原溶液中Cu2+的物质的量为______,原溶液中Cl-物质的量浓度为__________。 (3)原溶液的pH=__________,x-y=_________。 (4)经过滤得到D点的沉淀物,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀是否洗涤干净的方法是____________________________________________________________________ 【答案】Al(OH)3、Cu(OH)20.025mol0.825mol/L10.005取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中,加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,无白色沉淀出现,说明沉淀已经洗涤干净。 【名师原创测试篇】 1.下列各组离子一定能够大量共存的是() A.由水电离出的H+浓度为10-10mol/L的溶液: K+、SO42-、HCO3-、NH4+ B.无色透明的溶液中: Na+、OH-、Ba2+、AlO2- C.含有大量Fe3+的溶液中: Ca2+、I-、Cl-、Mg2+ D.c(H+)/c(OH-)=10-9的溶液: Ca2+、Na+、Ag+、NO3- 【答案】B 2.在含0.2molKOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持续通入6.72L(标况)CO2的过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V的关系示意图正确的是() A. B. C. D. 【答案】A 3.下列离子方程式正确的是() A.Fe与稀盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2O C.向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D.向CaCl2溶液中通人少量的CO2气体: Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【答案】B 4.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L,某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是() A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C.无法确定沉淀C的成分 D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- 【答案】A 5.确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列反应先后顺序判断正确的是() A.在各1mol的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2: I-、Br-、Fe2+ B.在各2mol的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2: KOH,Ba(OH)2、BaCO3 C.在各2mol的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn: Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ D.在各1mol的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸: AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- 【答案】C 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+,Cl- B.0.1mol/LNaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3- C.能使甲基橙变黄的溶液中: Na+,CH3COO-、MnO4-、Fe3+ D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中: NO3-、I-、K+、Fe2+ 【答案】A 7.下列反应的离子方程式正确的是() ①碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O ②铁跟稀盐酸反应: Fe+2H+===Fe2++H2↑ ③碘化钾溶液跟适量溴水反应: I-+Br2===2Br-+I ④铁跟硫酸铜反应: Cu2++Fe===Fe2++Cu ⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应: Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O A.①②B.②⑤C.③④D.②④ 【答案】D 8.【广西河池市高级中学2018届高三第三次月考】一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、A1O2-等离子中的若干种。 为了确定溶液的组成,进行了如下操作: (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示: 则该溶液中一定存在的离子是________,一定不大量存在的离子是__________。 (2)经检测后,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气,则溶液中Cl-、Br-、I-、与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示,回答下列问题: Cl2的体积(标准状况下) 2.8L 5.6L 11.2L n(Cl-) 1.25mol 1.5mol 2mol n(Br-) 1.5mol 1.4mol 0.9mol n(I-) amol 0 0 当通入的氯气为2.8L(标准状况下)时,溶液中发生反应的离子方程式为___________,原溶液中n(Cl-)为____mol;通入氯气的体积在2.8L~5.6L(标准状况下)之间时的有关离子方程式为(如有多个反应,请分开书写)_________________,原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_______________。 【答案】
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 三轮 专题 练习
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)