天津市静海县学年高一化学下册月考试题2.docx

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天津市静海县学年高一化学下册月考试题2

静海一中2015-2016第二学期高一化学（3月）

学生学业能力调研试卷

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Na：

23Fe：

56S：

32Cl：

35.5

知识与技能

习惯养成

总分

内容

原子结构

元素周期律（表）

化学键

卷面整洁

分数

15

65

20

2-3

第Ⅰ卷基础题（共80分）

一、选择题:

（每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确选项。

）

1．碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为

A．201B．127C．74D．53

2．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于

Y的说法正确的是

A．Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B．属于非金属元素

C．

Y和

Y是两种不同的核素

D．核素

Y的质子数与中子数之差为50

3．下列化学用语表达正确的是

A．溴化铵的电子式：

B．CO2的电子式：

C．HClO的结构式：

H—Cl—OD．氮分子的结构式：

N≡N

4．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是　A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

　B．该元素的最高价氧化物的化学式为RO2

　C．该元素一定是非金属元素

　D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4

5．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

A．LiClB．NCl3C．PCl5D．BF3

6．下列关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的

B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族

C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

7．无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，按这个规定，下列说法正确的是

A．第一列的元素都是金属元素

B．第三列所含的元素种类最多

C．第18列元素原子的最外层电子数均为8

D．只有第二列元素的最外层电子数为2

8．下列关于卤素的叙述不正确的是

　A．随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高

　B．随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强

　C．随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强

　D．随核电荷数递增，卤素原子半径增大

9．下列各组元素的性质递变情况错误的是

　A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

　B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

　C．N、O、F原子半径依次增大

　D．Na、K、Rb的金属性依次增强

10．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是

A．原子半径Z＜M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

11．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为

C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D．热稳定性：

H2S＞HF

12．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A．MgOB．K2SC．MgSD．NaF

13．下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：

Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

B．热稳定性：

HCl＞H2S＞PH3

C．碱性强弱：

KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

D．酸性强弱：

H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

14．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是

A．X、W能形成共价化合物B．Z、W能形成离子化合物

C．Y分子中存在共价键D．Y和Z不能形成化合物

15．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是

①a－b＝n－m　②元素的原子序数：

a＞b＞c＞d

③元素非金属性：

Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：

X＞Y

A.只有③B.①②③④C.①②③D.②③

16．下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

17．关于化学键的下列叙述中正确的是

　A．离子化合物中不含共价键B．共价化合物中可能含有离子键

C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键

18.已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR2－所含有电子的物质的量是

A.

mol　　B.

mol

C.

（m－n－2）mol　　D.

（m－n＋2）mol

19．2009年，曾报道合成分离了含高能量的正离子N

的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

A．N

共有34个核外电子B．N

中氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为－1

20．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序为：

甲＞乙＞丙＞戊

B.氢化物的稳定性：

乙＞丁；氢化物的沸点：

丁＞乙

C.元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8

D.元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强

21．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

R>W

B．X与Y可以形成原子个数比为1:

1

和1:

2的两种离子化合物

C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的

简单离子中半径最小的是X2-

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化

物能相互反应

22．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径（×10－10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要

化合价

最高正价

＋1

＋7

＋3

＋2

＋5

—

最低负价

—

－1

—

—

－3

－2

下列说法正确的是

A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈

D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃

二、简答题（本题共四小题,共36分）

23．关于粒子构成及元素周期表结构的易混易错题组

（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

（3）地壳中含量最多的元素位于第周期族。

（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。

24．（规律提炼题组）

用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：

（1）原子半径最大的元素是____________；

（2）最高价氧化物具有两性的元素是______________；

（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是______________；

（4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是__________；

（5）形成气态氢化物最稳定的元素是_____________。

（6）最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为______。

归纳：

同周期主族元素金属性、非金属性递变规律

25.关于化学键类型的概念辨析题组

有以下9种物质：

①Ne　②NH4Cl　③KNO3　④NaOH⑤Cl2⑥SO2　⑦H2S　⑧Na2O2　⑨MgCl2。

请用上述物质的数字序号填空：

（1）只存在离子键的是________________

（2）只存在共价键的是________________

（3）只存在共价键的电解质是________________

（4）既存在离子键又存在共价键的是________________

（5）不存在化学键的是________________

（6）属于共价化合物的是________________

（7）属于离子化合物的是________________

（学法题）离子键与共价键的判断方法（写两点即可）

26．下表为元素周期表的一部分：

族

周期

1

①

2

②

3

③

④

⑤

⑥

请参照元素①－

在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）请画出元素

的离子结构示意图。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。

（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（4）⑤、⑥、

的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：

____________________。

该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为。

第Ⅱ卷提高题（共20分）

27.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去,气密性已检验）｡

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________｡

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________｡

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________｡

（4）为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是

（5）过程Ⅲ实验的目的是____________________｡

（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:

同主族元素从上到下____________________,得电子能力逐渐减弱｡

28．位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。

A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。

回答下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：

______、______、______。

（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：

_____________。

（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：

_______________________________________。

（4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：

___________________________。

得分框

知识技能

学习能力

习惯养成

总分

静海一中2015-2016第二学期高一化学（3月）

学生学业能力调研试卷答题纸

第Ⅰ卷基础题（共80分）

一、选择题:

（每小题2分，共44分）

二、简答题（本题共四小题,共36分）

23．

（1）

（2）

（3）（4）

24．

（1）

（2）

（3）（4）

（5）（6）

（学法题）。

25．

（1）

（2）

（3）（4）（5）

（6）（7）

（学法题）。

26．

（1）________________________

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）________________________

（3）________________________（4）_________________________

（5）____________________

第Ⅱ卷提高题（共20分）

27．

（1）。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）

28．

（1）

（2）

（3）

（4）

静海一中2015-2016第二学期高一化学学生学业能力

（3月）调研考试试卷答案（A卷）

一、选择题（每小题2分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

D

B

B

D

B

B

C

B

B

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

B

A

C

D

B

D

D

C

C

C

A

二、简答题（本题共四小题,共36分）

23．

（1）188O2－

（2）VIII（3）二；VIA（4）六；七

24.

（1）Na

（2）Al（3）HClO4（4）SiH4（5）Cl（6）S（学法题）略

25.

（1）⑨

（2）⑤⑥⑦（3）⑦（4）②③④⑧（5）①

（6）⑥⑦（7）②③④⑧⑨（学法题）略

26.

（1）略

（2）第三周期第

A族

（3）S2-＞O2-＞Na+（4）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3

（5）

（6）NaOH略

27.

（1）

（2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-

（4）打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后

CCl4层溶液变为紫红色

（5）确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

（6）原子半径逐渐增大

28.

（1）SO2　H2O2　Na2O2（或O3等合理答案）

（2）

（3）HSO

＋H＋===H2O＋SO2↑

（4）