届湖北省荆州市高中毕业班质量检查Ⅱ化学试题及答案.docx
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届湖北省荆州市高中毕业班质量检查Ⅱ化学试题及答案
荆州市2018届高中毕业班质量检测二化学试题
7、化学与生活息息相关,下列有关说法不正确的是()
A.“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关
B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒
C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料
D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,15g甲基(—CH3)所含的电子数为7NA
B.水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
C.含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
9.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应,则其环上一溴代物的数目为
A1B2C3D4
10.用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示:
下列说法正确的是:
()
A.常温下,M能与银氨溶液发生反应
B.④的反应类型属于酯化反应,不属于取代反应
C.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
D.用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)
B.元素Z、W的简单离子的离子半径大小:
W+>Z2-
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
12、下列表示对应化学反应的离子方程式,其中正确的是()
A.向NaA1O2溶液中通入足量的CO2:
A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+HCO3-
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
2NH4++Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O
D.工业上用氨水吸收二氧化硫:
2OH-+SO2==SO2-3+H2O
13、一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知:
pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgc(CO32-)。
下列说法正确的是()
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-) 26、(14分)如图表示各物质之间的转化关系。 已知D、E、Z是中学化学常见的单质,其他都是化合物。 Z、Y是氯碱工业的产品。 D元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且D的硫酸盐可作净水剂。 E为日常生活中应用最广泛的金属。 除反应①外,其他反应均在水溶液中进行。 请回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式: X 。 (2)常温时pH=12的G溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________(写出计算式)。 (3)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,铜为镀层金属,则铜是 极,请写出在E电极上发生的电极反应式: __________________________________________________。 (4)设计一个实验证明B溶液与Z反应完全转化成A溶液_________________________。 (5)写出反应①的化学方程式__________________________________________________。 (6)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀,某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39。 将0.01mol·L-1的A溶液与0.001mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀 (填“能”或“不能”),请通过计算说明____________________________________________。 27.(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol, 其平衡常数K与温度T的关系如下表: T/K 298 398 498 平衡常数K 4.1×106 K1 K2 试判断K1K2(填写“>”“=”或“<”)。 N2和3molH2合成氨,三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其它条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时N2的体积分数如图所示,此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是,都达到平衡状态时,N2转化率最低的是。 (3)NH3与CO2在120℃,催化剂作用下可以合成反应生成尿素: CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O 在密闭反应容器中,混合气体中NH3的含量变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。 则A点的正反应速率v正(CO2)B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”),N2的平衡转化率为; (4)已知下列热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-571.6kJ/mol N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=+180kJ/mol 请写出用NH3还原NO的热化学方程式; (5)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式,科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极是_______(填“正极”或“负极”),在碱性条件下,通入氨气的电极发生的电极反应式为。 28、TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。 (1)实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下,制取TiCl4实验装置示意图如下 有关性质如下表 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl4 -23 76 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 仪器A的名称是,装置E中的试剂是。 反应开始前依次进行如下操作: 停止通氮气 熄灭酒精灯 冷却至室温。 正确的顺序为(填序号)。 欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是。 (2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括: 90℃ 酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l) 水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)==H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 简要工艺流程如下: 试剂A为。 钛液Ⅰ需冷却至70℃左右,若温度过高会导致产品收率降低,原因是 取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是,写出其中发生氧化还原反应的离子方程式。 这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是(填化学式)。 36、工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下: 某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。 部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Pb(OH)2 Mn(OH)2 PbS CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 回答下列问题: (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的离子方程式为。 (2)调节PH时不用氢氧化钠原因,调节PH的范围为,滤渣B的主要成分是 。 (3)加入MnS的目的是除去杂质。 (4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为 。 回收废旧碱性锰电池中的锰。 可向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。 其主要反应为: 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O,该方法的优点是 37、已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大,其中A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个,其氢化物常用作致冷剂,D原子未成对电子同周期数相同,在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小;F原子价电子nsn-1npn+1;G2+原子核外有3层电子且4个未成对电子。 请回答下列问题: (1)G元素基态原子价电子排布式为 。 (2)B、C、D三种元素的氢化物的键角由小到大顺序为 (填元素符号),常温硬度最大B单质、E2F及D与F氢化物沸点由大到小顺序为 (填化学式) (3)D元素与氟元素相比,电负性: D F(氟)(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号) A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质 C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目‘ (4)离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键,但一定不含有的化学键是 (填选项序号)。 A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 (5)B2A4是重要的基本石油化工原料。 B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ;lmolB2A4分子中含σ键 mol。 (6)如图是E的氯化物的晶胞示意图,最近两个E离子之间距离为acm则 该晶体密度为(已知阿伏加德罗常数为NA) 38.已知 水杨酸酯E为紫外吸收剂,可用于配制防晒霜。 E的一种合成路线如下: 请回答下列问题: (1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。 则A的分子式为___________。 结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为______________。 (2)B能发生银镜反应反应,该反应的化学方程式为 。 (3)C有_____种结构;若一次取样,检验C中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂。 (4)第 步的反应类型为_________________;D所含官能团的名称为__________________________。 (5)写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式: (任写一种) a.分子中含有6个碳原子在一条线上; b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 (6)写出E的结构简式。 7 8 9 10 11 12 13 C D D C D A B 26、 (1)HCl (2分) (2)10-2-10-12mol/L(2分)(3)阳 (1分)Cu2++2e-===Cu(2分) (4)取少量反应后的溶液于试管中,往试管中滴加酸性高锰酸钾溶液,如果溶液退色,说明没有完全转化成A溶液。 (2分) (5)3FeO+2Al Al2O3+3Fe(2分) (6)能 c(Fe3+)·c3(OH-)=( ×0.01)×( ×0.001)3=6.25×10-13>2.097×10-39,能生成Fe(OH)3沉淀(3分) 27.(14分) (1)>(1分) (2)丙(2分)丙(2分) (3)大于(1分)75%(2分) (4)6NO(g)+4NH3(g)═5N2(g)+6H2O(l)△H=-2070kJ/mol(2分) (5) 4NH3+5O2 4N2+6H2O(1分)负极(1分)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(2分) 28、答案: (1)干燥管;浓硫酸;检查气密性;②③①,蒸馏 (2)①铁粉,由于TiOSO4容易水解,若温度过高,则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低。 ②Fe2+,H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe2O3 36.答案(15分) (1)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(3分) (2)使Al(OH)3溶解、使Mn2+沉淀;(2分)5.2(2分);Fe(OH)3Al(OH)3(2分) (3)Cu2+Zn2+(2分) (4)MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-)(2分) 工艺流程简单;生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度;反应过程无有毒有害物质生成,不造成二次污染;废物资源化等(2分) 37题: (1)3d64s2(1分) (2)O、N、C;(1分) C、Na2S、H2O、H2S(2分) (3)< (1分) B、C(2分)(4) B、D(2分) (5)sp2杂化;(2分)5(2分) (6) g/cm3(2分)(其他合理答案同样给分) 38、答案: (1)C4H10O;1-丁醇 (2)CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O (3)2;银氨溶液、稀盐酸、溴水(或其它合理答案) (4)还原反应(或加成反应);羟基 (5) , , (任写一种) (6)
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