云南省红河县第一中学届高三化学月考试题.docx

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云南省红河县第一中学届高三化学月考试题

云南省红河县第一中学2019届高三化学11月月考试题

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是（　　）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO

＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．无色溶液中：

K＋、Na＋、Cu2＋、SO

B．c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Al3＋、NO

、I－、Cl－

C．水电离产生的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Na＋、Cl－、NO

、SO

D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：

K＋、NH

、MnO

、ClO－

3.下列说法正确的是（　　）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

4.熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置如图所示），反应原理为：

2Na+FeCl2

Fe+2NaCl下列关于该电池的说法正确的是（　　）

A．放电时，a为正极，b为负极

B．放电时，负极反应为：

Fe2++2e-=Fe

C．充电时，a接外电源正极

D．充电时，b极处发生氧化反应

5.化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（　　）

A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染　

B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠　

C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低　

D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化

6.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）

A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚

7.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．图1　分离乙醇和乙酸

B．图2　除去乙炔中的乙烯

C．图3　除去溴苯中的溴单质

D．图4　除去工业酒精中的甲醇

分卷II

二、填空题

8.研究氮的固定具有重要意义．

（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为　　　　　　而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△HK①

已知：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1K1②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1K2③

则△H=　　　　　　；K=　　　　　　（用K1和K2表示）．

（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：

下列能说明反应①达到平衡状态的是　　　　　　（填字母）．

a．NH3和O2的物质的量之比为4：

3

b．反应混合物中各组份的质量分数不变

c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3

d．容器内气体密度不变

若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为　　　　　　；第四组反应中以NH3表示的反应速率是　　　　　　，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是　　　　　　．

（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：

则开始阶段正极反应式为　　　　　　；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3•H2O的浓度为　　　　　　（Kb=2×10﹣5mol•L﹣1）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　．

9.甲醇是一种重要的可再生能源．

（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：

　　　　　　．

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=　　　　　　．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　．（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA　　　　　　PB（填“＞、＜、=”）．

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=　　　　　　L．

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．

①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：

　　　　　　．

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　．

10.钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。

请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

①写出石墨电极的电极反应式__________________________________________；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

③写出修改后石墨电极的电极反应式_________________________________。

（2）生产中可用盐酸来除铁锈。

现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________________________________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置示意图如下：

①A电极对应的金属是________（写元素名称），B电极的电极反应式是________________________。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【化学选修：

物质结构与性质】15分

11.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题:

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号________________，该能层具有的原子轨道数为________________、电子数为________________。

（2）硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________________个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。

SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________。

（6）在硅酸盐中，SiO44+四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________________。

Si与O的原子数之比为________________化学式为________.

【化学选修：

有机化学基础】15分

12.化学与我们的生活密切相关，请回答：

（1）在生活中要注意饮食平衡，蛋白质属于_________（填序号，下同）食物，番茄属于_________食物；

①酸性②碱性

（2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱．某同学胃酸过多，应该服用_________（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是_________；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是_________；

（3）苹果汁是人们喜爱的饮品，由于其中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有________（填序号）；

①氧化性②还原性③碱性④酸性

（4）食用植物油进入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_________（写名称），进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料；

（5）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天须补充1.4g铁元素，则服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为_________g；

（6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和_________（写结构简式或名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：

________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】甲池为原电池，作为电源，乙池、丙池为两个电解池。

根据原电池的形成条件，通入CH3OH的一极为负极，通入O2的一极为正极，所以石墨、Pt（左）作阳极，Ag、Pt（右）作阴极；B项，负极反应：

CH3OH－6e－＋8OH－===CO

＋6H2O；C项，应加入CuO或CuCO3；D项，丙池中：

MgCl2＋2H2O电解,Mg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑，消耗0.0125molO2，转移0.05mol电子，生成0.025molMg（OH）2，其质量为1.45g。

2.【答案】C

【解析】A项，Cu2＋有颜色，不能大量存在，错误；B项，溶液呈酸性，NO

氧化I－而不能大量共存，错误；D项，Fe2＋能被MnO

、ClO－氧化，错误。

3.【答案】D

【解析】稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A不正确；形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，B错；第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；元素原子核外电子排布周期性变化形成了元素周期律，D正确。

4.【答案】D

【解析】放电时，Na被氧化，应为原电池的负极，FeCl2被还原生成Fe，应为原电池的正极反应，则a为负极，b为正极，A错误；放电时，负极反应为Na-e-+Cl-=NaCl，B错误；充电时，a连接电源负极，C错误；充电时，b极连接电源正极，发生氧化反应，D正确。

5.【答案】D

【解析】A．白色污染指塑料制品形成的污染，而彩色密封塑胶袋属于塑料，正确；

B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应都生成醋酸钠，正确；

C．合金的特点为熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，正确；

D．物理过程不一定伴随着能量的变化，故D错误．

6.【答案】B

【解析】加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，A错误；亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，B正确；亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，C错误；亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，D错误。

7.【答案】D

【解析】A项，乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方法分离，错误；B项，乙炔与乙烯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，错误；C项，溴能溶解在溴苯中，不能采用过滤的方式除杂，错误；D项，除去工业酒精中的甲醇可以采用蒸馏的方法，正确。

8.【答案】

（1）硝酸盐；+1530kJ•mol﹣1；

；

（2）bd；3×10﹣4%；3.33×10﹣7mol/（L•h）；催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢；

（3）N2+8H++6e﹣=2NH4+；5×10﹣3mol•L﹣1；c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．

【解析】

（1）雷雨天气中发生自然固氮后，N2→NO→NO2→NO3﹣，氮元素转化为硝酸盐而存在土壤中，根据盖斯定律①=②×2﹣③×3，△H=﹣92.4kJ•mol﹣1×2+3×571.6kJ•mol﹣1=+1530kJ•mol﹣1，K=

；

（2）在反应2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）中，

a．NH3和O2的物质的量之比为4：

3，反应不一定平衡；

b．反应混合物中各组份的质量分数不变，反应达到平衡；

c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3，都向正反应方向移动，反应不一定平衡；

d．容器内气体密度逐渐增大，当不变时，反应达到平衡；

若第三组反应3h后已达平衡，反应的N2的为0.5×6.0×10﹣6mol=3.0×10﹣6mol，第三组N2的转化率为

=3×10﹣4%；

3小时内根据NH3浓度的变化量，得v（NH3）=

=3.33×10﹣7mol/（L•h），第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢；

（3）开始阶段N2在正极发生还原反应，N的化合价降低为﹣3价，结合H+生成NH4+，正极反应式为N2+8H++6e﹣=2NH4+；当电池中阴极区溶液pH=7时，c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，根据电荷守恒，可知c（NH4+）=c（Cl﹣）=1mol/L，溶液中NH3•H2O，Kb=

=

=2×10﹣5mol•L﹣1；c（NH3•H2O）=5×10﹣3mol•L﹣1；当电池中阴极区呈红色时，溶液显碱性，则溶液中的离子浓度大小顺序为：

c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．

9.【答案】

（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；

（2）0.15mol/（L•min）；

（3）①BD．②＜；③4L；

（4）①2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；

②c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．

【解析】

（1）已知①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=aKJ/mol

②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bKJ/mol，①+②×2可得到2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；

（2）用甲醇表示的反应速率v=

=0.075mol/（L•min），氢气表示的反应速率是甲醇的2倍，即0.15mol/（L•min）；

（3）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，错误；

B．H2的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达到了平衡，正确；

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，错误；

D．体系中气体的平均摩尔质量等于质量和物质的量的比值，物质的量变化，质量不变，所以当体系中气体的平均摩尔质量不再改变，证明达到了平衡，正确；

②正反应方向为气体体积减小的方向，T1℃时比较CO的转化率，转化率越大，则压强越大，图象中PB转化率大于PA，可知PA＜PB；

③A、B两容器温度相同，即化学平衡常数相等，且B点时CO的转化率为0.8，

则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

起始（mol）：

10200

转化（mol）：

8168

平衡（mol）：

248

设体积为VL，则有K=

=4，V=4L；

（4）①燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，在碱性环境下，二氧化碳转化为碳酸根离子，即2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；

②当有0.5mol甲醇参与反应时，产生的二氧化碳是0.5mol，和0.8mol氢氧化钾反应，根据元素守恒可以计算n（K2CO3）=0.3mol，n（KHCO3）=0.2mol，二者的水溶液均为碱性，所以c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．

10.【答案】

（1）①O2＋4e－＋2H2O===4OH－

②如图所示

　③2Cl－－2e－===Cl2↑

（2）2FeCl3＋Fe===3FeCl2

（3）①铜　Cu2＋＋2e－===Cu　②0.08　③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀（其他答案合理也正确）

【解析】

（1）在中性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀，将虚线中改为直流电源，这属于外加电源的阴极保护法，外加电源后石墨电极为阳极，氯离子失电子生成氯气。

（2）铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了Fe3＋，而后Fe与Fe3＋会化合生成Fe2＋。

（3）为在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳极，当析出1mol铜时两电极的质量差为64＋64＝128（g），转移2mol电子，当质量差为5.12g，电路中通过的电子为0.08mol；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，因为镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。

11.【答案】

（1）M94

（2）二氧化硅

（3）共价键3

（4）Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2

（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。

而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。

②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。

而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。

（6）sp31∶3[SiO3]n2n-（或SiO32-）

【解析】

（1）硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s23p2）；故答案为：

M；9；4；

（2）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在，故答案为：

二氧化硅（3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合．在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），则面心位置贡献的原子为6×1/2=3个；故答案为：

共价键；3；（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：

Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2，故答案为：

Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2；（5）①烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能，所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成，故答案为：

C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；②键能越大、物质就越稳定，C-H键的键能大于C-O键，故C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si-O键；故答案：

C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键；（6）硅酸盐中的硅酸根（SiO44-）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；故答案为：

sp3根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32-；故答案为：

1：

3；SiO32-；

12.【答案】

（1）①；②

（2）③；②；④（3）②（4）甘油（5）3.8

（6）﹣COOH；不能（7）C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

【解析】

（1）含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等；

含氮、碳、硫、氯、等元素较多的食物，经过消化形成酸根留在体内，产生酸性物质的称为酸性食品，如淀粉类；动物性食物；甜食；油炸食物或奶油类；豆类（如花生等）；

（2）因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸；青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试；因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用；

（3）在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应；

（4）食物油是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；

（5）先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可，

硫酸亚铁中铁的质量分数是：

=

，需硫酸亚铁的质量是=3.8g；

（6）氨基酸一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和羧基（﹣COOH）；必需氨

基酸指的是人体自身不能合成或合成速度不能满足人体需要，必须从食物中摄取的氨基酸；

（7）葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O。